学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.4.2 沉淀溶解平衡原理的应用课件 苏教选修4.ppt
第第2课时课时沉淀溶解平衡原理的应用沉淀溶解平衡原理的应用2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2阅读思考自主检测任务、阅读教材第89页至92页,回答下列问题:1.阅读教材第89页“问题解决”,思考造成龋齿的原因是什么?含氟牙膏的使用能降低龋齿的发生率,其原理是什么?2.阅读教材第90页“活动与探究”,归纳沉淀转化的实质。沉淀的转化在什么情况下更容易实现?提示:沉淀转化的实质:沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀,难溶物的溶解度相差越大,这种转化的趋势越大。2021/8/8 星期日3阅读思考自主检测3.阅读教材第92页,思考如何除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子?提示:可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至34,铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。2021/8/8 星期日4阅读思考自主检测1.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()A.CaCl2溶液 B.KNO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaCl溶液答案:A2.向5mLNaCl溶液中滴入1滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加1滴KI溶液并振荡,沉淀为黄色,再滴入1滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变为黑色,根据上述变化过程,此三种沉淀的溶解度的关系是()A.Ag2S=AgI=AgClB.Ag2SAgIAgClC.Ag2SAgIAgClAg2S答案:C2021/8/8 星期日5探究问题知识点拨重点难点重要考向1.在涉及无机物的制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。请举例说明常见生成沉淀的方法。提示:调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶于水,再加入氨水调节pH至78,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下:加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下:2021/8/8 星期日6探究问题知识点拨重点难点重要考向2.水垢的主要成分为什么是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3和MgCO3?提示:天然水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等钙盐和镁盐,煮沸时二者均可分解生成CaCO3和MgCO3,由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶,MgCO3就与水解生成的OH-结合生成更难溶的Mg(OH)2。2021/8/8 星期日7探究问题知识点拨重点难点重要考向3.虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石,但由于长期沉浸在地下水中被溶解,特别是当水中含有二氧化碳时,其溶解速度更加迅速。这样一年又一年,坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有石灰质的地下水再次滴入洞中时,由于环境中压力、温度的变化,使水中的二氧化碳逸出,从而降低了水对石灰质的溶解力,这样原本溶解在水中的部分石灰质,会因为过于饱和而沉淀析出,长时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋。你能用沉淀溶解平衡知识结合相关的化学方程式加以解释吗?2021/8/8 星期日8探究问题知识点拨重点难点重要考向沉淀溶解平衡原理的应用1.溶度积的应用(1)QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡状态。(2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QcKspCu(OH)2,所以先生成Cu(OH)2沉淀,C项错误;虽然KspMg(OH)27.4210-11,也会生成MgF2沉淀,D项错误。答案:B2021/8/8 星期日18重点难点重要考向考向一考向二成功体验成功体验2(2016浙江丽水测试)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析中正确的是()A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析:难溶的ZnS或PbS和硫酸铜溶液作用能转化为CuS,是因为CuS的溶解度比ZnS或PbS的溶解度小;B项,CuS有还原性;C项,离子答案:D2021/8/8 星期日191 2 3 41.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3请根据以上信息,判断下列几种物质的溶解度大小的比较中正确的是()A.CuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C.Cu(OH)2CuCO3CuSD.Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2,由反应(2)知Cu(OH)2CuS。答案:A2021/8/8 星期日211 2 3 42.已知Mg(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为1.810-11、2.610-39。实验:将0.1molL-1MgCl2溶液和0.5molL-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;取少量中浊液,滴加0.1molL-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;将中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1molL-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列说法中不正确的是()A.将中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)C.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D.在pH=7的中性溶液中Mg2+可以大量存在而Fe3+不能大量存在2021/8/8 星期日221 2 3 4答案:C2021/8/8 星期日231 2 3 43.在pH为45的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是()A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C.直接加水加热使杂质离子水解除去D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为45解析:由题给信息,先将Fe2+转化为Fe3+,通过调节pH,使其生成沉淀。答案:D2021/8/8 星期日241 2 3 44.导学号22014071利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3?(用离子方程式表示)。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:a.5mL水b.40mL0.2molL-1的Ba(OH)2溶液c.20mL0.5molL-1的Na2SO4溶液d.40mL0.1molL-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和。2021/8/8 星期日251 2 3 4以上各溶液中,Ba2+的浓度由大到小的顺序为。A.bacdB.badcC.adcbD.abdc已知298K时,Ksp(BaSO4)=1.110-10,上述条件下,溶液b中的浓度为molL-1,溶液c中Ba2+的浓度为molL-1。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。2021/8/8 星期日261 2 3 4解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身体不能吸收,因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后,会和胃酸中的盐酸发生反应:BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O,Ba是重金属,Ba2+会被人体吸收而导致中毒。2021/8/8 星期日271 2 3 4答案:(1)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(2)B5.510-102.210-10132021/8/8 星期日282021/8/8 星期日292021/8/8 星期日30
