广西田阳高中年高中化学 专题一 电解质与非电解质课件 新人教必修1.ppt

观察与思考观察与思考：下面物质那些能导电：下面物质那些能导电：NaCl固体、固体、NaCl溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH溶溶液、酒精溶液、蔗糖溶液液、酒精溶液、蔗糖溶液结论：结论：1.NaCl固体、酒精溶液、蔗糖溶液不导电固体、酒精溶液、蔗糖溶液不导电2.NaCl溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH 溶液能导电溶液能导电2021/8/8 星期日1氯化钠固体溶于水的过程氯化钠固体溶于水的过程2021/8/8 星期日2蔗糖溶于水的过程蔗糖溶于水的过程2021/8/8 星期日3原因：1、NaCl溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH溶液能导电溶液能导电是因为他们的水溶液中存在自由移动的离子是因为他们的水溶液中存在自由移动的离子2、NaCl固体不导电是因为固体不导电是因为NaCl固体中的固体中的Na+、Cl-不能自由移动自由移动不能自由移动自由移动3、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的形式存、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的形式存在在2021/8/8 星期日4电解质电解质：在：在水溶液水溶液中中或者熔融状态或者熔融状态下能导电下能导电的的化合物化合物。非电解质非电解质：无论无论在水溶液中还是在熔融状态在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，下均以分子形式存在，都不能都不能导电的导电的化合物化合物。二二.电解质与非电解质的概念：电解质与非电解质的概念：2021/8/8 星期日5下列物质能导电的是下列物质能导电的是:_属于电解质的是属于电解质的是:_ 属于非电解质的是属于非电解质的是:_1.H2SO4 2.Cu 3.KNO3 溶液溶液 4.NaCl 固体固体 5.KOH固体固体 6.SO3 7.液态氯化氢液态氯化氢 8.熔融熔融KCl 9.蔗糖蔗糖 10.酒精酒精2.3.82.3.81.4.5.7.81.4.5.7.86.9.106.9.102021/8/8 星期日6电解质和非电解质的理解电解质和非电解质的理解电解质和非电解质都是指化合物电解质和非电解质都是指化合物，单质和溶液不是单质和溶液不是.电解质必须是化合物本身能电离出离子而导电电解质必须是化合物本身能电离出离子而导电.如如:CO2，SO2溶于水能导电，但它们不是电解质，而是非溶于水能导电，但它们不是电解质，而是非电解质电解质.某些难溶于水的盐也是电解质某些难溶于水的盐也是电解质.如：如：BaSO4 AgCl酸，碱，盐，水是电解质酸，碱，盐，水是电解质，蔗糖，蔗糖，酒精，葡萄糖等是非电解质酒精，葡萄糖等是非电解质2021/8/8 星期日7试一试试一试判断下列那些是电解质，那些是非电解判断下列那些是电解质，那些是非电解质。质。NaCl、BaSO4、HCl、CO2、NH3、NaOH、CaCO3、C2H5OH（酒精）、（酒精）、C6H12O6（葡萄糖）（葡萄糖）2021/8/8 星期日8化合物的分类：化合物的分类：化合物化合物电解质（电解质（NaCl NaCl、H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、H2OH2O）非电解质（酒精、蔗糖）非电解质（酒精、蔗糖）酸、碱、盐、酸、碱、盐、水水2021/8/8 星期日9回答下列问题：回答下列问题：金属金属有自由移动的的电子有自由移动的的电子电解质的溶液电解质的溶液有自由移动的离子有自由移动的离子它由分子构成它由分子构成熔融的熔融的 NaOH NaOH熔融时产生自熔融时产生自由移动的离子由移动的离子液态液态HClHCl导电导电:导电导电：导电导电：不导电不导电：2021/8/8 星期日10电离 定义：电解质在水溶液中或熔融状定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。态下产生自由移动的离子的过程。表示方法：电离方程式表示方法：电离方程式NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NO3-NaOH=Na+OH-2021/8/8 星期日11课堂练习课堂练习n写出下列物质的电离方程式。写出下列物质的电离方程式。nKCl、KOH、CaCl2、Ba(OH)2、HCl、nNa2CO3Na2CO3=2Na+CO3 2-KCl=K+Cl-HCl=H+Cl-KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-CaCl2=Ca2+2Cl-2021/8/8 星期日12电离方程式书写的方法：电离方程式书写的方法：4 4、检验、检验“”两边是否守恒（质量、电荷）两边是否守恒（质量、电荷）1 1、写出化学式、写出化学式2 2、阳离子，阴离子、阳离子，阴离子离子所带的电荷与相应的离子所带的电荷与相应的化合价相同化合价相同3 3、阴、阳离子前面配上系数、阴、阳离子前面配上系数阴、阳离子所带阴、阳离子所带的电荷总数相等的电荷总数相等NaCl=Na+Cl-H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-2021/8/8 星期日13盐：电离时产生的金属阳离子和酸根阴盐：电离时产生的金属阳离子和酸根阴离子的化合物离子的化合物比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点。盐电离的特点。酸：电离时产生的阳离子全部是酸：电离时产生的阳离子全部是H H+碱：电离时产生的阴离子全部是碱：电离时产生的阴离子全部是OHOH-2021/8/8 星期日14思考：思考：酸碱盐溶液中存在自由移动酸碱盐溶液中存在自由移动的离子，那么溶液是否呈电性？的离子，那么溶液是否呈电性？溶液呈中性，因为任何溶液中阴离子所溶液呈中性，因为任何溶液中阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等总数相等2021/8/8 星期日15练习：练习：1、判断下列那些是电解质，那些是非电解、判断下列那些是电解质，那些是非电解质。质。n是电解质的，写出其电离方程式。是电解质的，写出其电离方程式。nHNO3、CO2、H2SO4、C2H5OH（酒（酒精）、精）、KOH、Ba(OH)2、MgSO4、BaCl2、NH3、C6H12O6（葡萄糖）（葡萄糖）2021/8/8 星期日162021/8/8 星期日17