江苏省南京市东山外语国际学校高三化学《化学实验与计算》课件.ppt

化学实验与计算南京市南京市20122012届高三化学专题复习讲座届高三化学专题复习讲座考点分析与复习建议2021/8/8 星期日120112011年年：将充分体现：将充分体现“有利于有利于普通高等学校选拔具普通高等学校选拔具有创新意识和实践能力、全面发展的新生，有创新意识和实践能力、全面发展的新生，有利于有利于基基础教育全面实施素质教育，础教育全面实施素质教育，有利于有利于推进普通高中化学推进普通高中化学课程改革，课程改革，有利于有利于正确引导高中化学教学正确引导高中化学教学”的指导思的指导思想。想。20122012年年：将按照：将按照“有利于有利于科学选拔人才、促进学生科学选拔人才、促进学生健康发展、维护社会公平的原则健康发展、维护社会公平的原则”，既能既能促进化学新促进化学新课程改革的深化，课程改革的深化，又能又能体现化学基础学科的作用；体现化学基础学科的作用；既既关注关注考生进入高等学校继续考生进入高等学校继续学习潜能学习潜能的评价，的评价，又能又能发发挥高考命题对高中化学挥高考命题对高中化学教学改革的导向教学改革的导向作用。作用。化学科（江苏卷）命题指导思想化学科（江苏卷）命题指导思想2021/8/8 星期日2 倡导全面、牢固、灵活掌握学科基础知识和基本技能，摒弃猜题押题和题海战术。突出对实验的考查，凸显化学学科的价值与真实性；重视守恒的基本思想观点，考查化学计算的能力、方法和技巧，体现化学的实用性。在保持稳定基础上作微调创新，进一步凸显新课程理念和考纲要求2021/8/8 星期日3（一）化学实验部分2021/8/8 星期日4考试内容及要求：考试内容及要求：1 1、知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，、知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。了解实验探究的一般过程。2 2、了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，、了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。掌握化学实验的基本操作。3 3、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。故的预防和处理方法。4 4、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。初步掌握测定溶液制方法。初步掌握测定溶液pHpH的方法。的方法。5 5、了解、了解ClCl-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NaNa+、K K+、FeFe3+3+、NHNH4 4+等常等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。分析。一、2012年江苏高考化学实验部分考试说明2021/8/8 星期日56 6、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法。步掌握中和滴定的原理和方法。7 7、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。方法。8 8、了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验、了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。方案。9 9、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。1010、能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方、能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。实验结果进行分析和评价。2021/8/8 星期日6 化学实验作为化学学科的重要特征，实验题是高考化学试题的重要组成部分。不仅注重考查学生的化学实验基础知识和技能，还突出考查学生的科学探究能力、创新思维能力、综合分析应用能力等。试题命制往往通过多视角选材，如自然、社会、生产、生活中的化学现象与过程分析，整合设计成题。试题的命制越来越灵活多样、内容越来越丰富多彩、重要知识点越来越突出。实验题分值在试卷中比重较大（09年:18%,10-12年:20%），解题要求较高、选拔性强，是学生最难把握、最易失分，也是区分度很高的题型。二、高考卷中化学实验题的特点 试题的呈现形式多样，信息丰富，主要有数据图表、流程图、文字表达、装置图、关系曲线等。试卷中的题目大都设计了完整的实验探究过程，答案的开放性也很强。2021/8/8 星期日7 年份年份 题题 号号分分值值百分比百分比2009年年 6、9；15（1）（）（2）（）（3）、16（1）（）（2）（）（3）、）、18（2）2318%2010年年 7、10；15（1）（2）、）、16（2）（）（3）（）（4）、）、17（1）2420%2011年年7、13；16（2）、）、18（1）、）、19（2）（）（3）2420%三、20092011年江苏高考卷化学实验题的结构分布2021/8/8 星期日809T6（3分）实验基本操作：乙酸乙酯分）实验基本操作：乙酸乙酯 制取、酸式滴定管及量筒使用、萃制取、酸式滴定管及量筒使用、萃取取 T9（4分）实验事实及其解释：萃取、氧化、沉淀转化分）实验事实及其解释：萃取、氧化、沉淀转化T15（8分）检验是否沉淀完全的操作、酸化操作目的、需要溶液润洗的分）检验是否沉淀完全的操作、酸化操作目的、需要溶液润洗的仪器仪器、误差分析）、误差分析）；T16（6分）除杂、控制反应温度目的、醇类溶剂洗涤目的分）除杂、控制反应温度目的、醇类溶剂洗涤目的T18（2分）连续碘量法进行测定实验步骤分）连续碘量法进行测定实验步骤10T7（2分）实验基本操作：气体的制取、洗涤沉淀的方法、试纸测定值的分）实验基本操作：气体的制取、洗涤沉淀的方法、试纸测定值的表示表示 T9（4分）分）实验基本原理及解释：离子鉴别、除杂、沉淀的转化、气体实验基本原理及解释：离子鉴别、除杂、沉淀的转化、气体（乙烯）检验方法（乙烯）检验方法 15（10分）以分）以MnO2和和SO2为原料制备高纯为原料制备高纯MnCO3的实验探究：在新情境的实验探究：在新情境中应用实验原理、技能设计实验方案，解决实际问题的能力。中应用实验原理、技能设计实验方案，解决实际问题的能力。较难。较难。16（6分）分）(2)(4)钡泥制硝酸钡：反应条件控制、环境保护理念钡泥制硝酸钡：反应条件控制、环境保护理念17（2分）分）(1)提高提高SO2去除率的措施去除率的措施四、20092011年江苏高考卷化学实验题的内容分布2021/8/8 星期日911T7（2分）实验基本操作：分）实验基本操作：pH测定、溶液配制、氨气制取、测定、溶液配制、氨气制取、气体除杂等气体除杂等T13（4分）实验原理方法：制胶体、离子鉴别、除杂、萃取分）实验原理方法：制胶体、离子鉴别、除杂、萃取T16(2)（3分）实验方案的评价分）实验方案的评价:实验目的实验目的T18(1)（3分）化学实验操作技能：检验洗涤是否完全的方法。分）化学实验操作技能：检验洗涤是否完全的方法。T19（12分）分）NH4ClO4的制备和含量测定：从溶液中获取纯的制备和含量测定：从溶液中获取纯净固体的实验方法、试剂和仪器的选用、实验原理的理解、净固体的实验方法、试剂和仪器的选用、实验原理的理解、实验方案评价与完善，从图表获取信息及解决实际问题的能实验方案评价与完善，从图表获取信息及解决实际问题的能力。力。较难。较难。2021/8/8 星期日101、重视基础知识的考查 基本实验操作与原理（药品的取用、溶液的配制、基本实验操作与原理（药品的取用、溶液的配制、仪器的使用、气密性的检验、溶液仪器的使用、气密性的检验、溶液pHpH的测定），实的测定），实验安全、离子的检验与物质的鉴别，物质的分离提验安全、离子的检验与物质的鉴别，物质的分离提纯、沉淀的洗涤、气体的制取等纯、沉淀的洗涤、气体的制取等五、近三年江苏高考化学实验题特点分析2021/8/8 星期日117.下列有关实验原理或实验操作正确的是下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润用水湿润pH试纸测量某溶液的试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧溶液于烧杯中，加水杯中，加水80mL，配制成，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液溶液C.实验室用图实验室用图2所示装所示装置制取少量氨气置制取少量氨气D.实验室用图实验室用图3所示装所示装置出去置出去Cl2中的少量中的少量HCl（2011江苏T7）2021/8/8 星期日12（2011江苏江苏T13）13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体胶体B.取少量溶液取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有溶液中一定含有Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知已知I3 I2I，向盛有，向盛有KI3溶液的试管中加入适溶液的试管中加入适量量CCl4，振荡静置后，振荡静置后CCl4层显紫色，说明层显紫色，说明KI3在在CCl4中中的溶解度比在水中的大的溶解度比在水中的大2021/8/8 星期日136(2009江苏江苏)下列有关实验或下列有关实验或操作的叙述正确的是操作的叙述正确的是 A实验室常用右图所示的装置实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯制取少量的乙酸乙酯 B用用50mL酸式滴定管可准确酸式滴定管可准确量取量取25.00mLKMnO4溶液溶液 C用量筒量取用量筒量取5.00mL1.00molL-1盐酸于盐酸于50mL容量容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL-1盐酸盐酸 D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出斗的下端放出（2009江苏T6）2021/8/8 星期日14 18.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在方法制备：在KOH加入适量加入适量AgNO3 溶液溶液,生成生成Ag2O沉沉淀，保持反应温度为淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量，边搅拌边将一定量K2S2O8溶溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。真空干燥得到固体样品。反应方程式为：反应方程式为：2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O2 2KNO3K2SO42H2O回答下列问题：回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。（2011江苏T18）2021/8/8 星期日159下列化学实验事实及其解释都正确的是下列化学实验事实及其解释都正确的是 A向碘水中滴加向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层，振荡静置后分层，CCl4层呈层呈紫红色，说明可用紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘从碘水中萃取碘 B向向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有溶液，有白色沉淀生成，说明白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸难溶于盐酸 C向向0.1 molL-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液，KMnO4溶液褪色，说明溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性具有氧化性 D向向2.0mL浓度均为浓度均为0.1 molL-1 的的KCl、KI溶液中溶液中滴加滴加12滴滴0.1molL-1的的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，溶液，振荡沉淀呈黄色，说明说明AgCl的的Ksp比比AgI的的Ksp大大（2009江苏T9）2021/8/8 星期日162、源于教材又高于教材 从近些年高考题可看出，实验题的选材明显回从近些年高考题可看出，实验题的选材明显回归教材，大多来自对教材实验的改进或衍变，体现归教材，大多来自对教材实验的改进或衍变，体现了了“源于教材又高于教材源于教材又高于教材”的命题思想。实验题看的命题思想。实验题看起来似曾相识却又不完全一致，都有不同程度的装起来似曾相识却又不完全一致，都有不同程度的装置创新、条件创新、方法创新。置创新、条件创新、方法创新。3、重视多重实验结合、学生对综合实验处理能力的考查2021/8/8 星期日1719.19.高高氯氯酸酸铵铵（NHNH4ClOClO4）是复合火箭推）是复合火箭推进剂进剂的重要成分，的重要成分，实验实验室室可通可通过过下列反下列反应应制取制取NaClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl(aq)（2）反应得到的混合溶液中）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和和NaCl的质量分数分的质量分数分别为别为0.30和和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液）。从混合溶液中获得较多中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作晶体的实验操作依次为依次为(填操作名称填操作名称)、干燥。、干燥。（2011江苏T19）理解图形及数据、沉淀制备、沉淀洗涤2021/8/8 星期日18(3(3）样样品中品中NHNH4 4ClOClO4 4的含量可用蒸的含量可用蒸馏馏法法进进行行测测定，蒸定，蒸馏馏装置如装置如图图1010所示所示（加（加热热和和仪仪器固定装代已略去），器固定装代已略去），实验实验步步骤骤如下：如下：步步骤骤1 1：按：按图图1010所示所示组组装装仪仪器，器，检查检查装置气密性。装置气密性。步步骤骤2 2：准确称取：准确称取样样品品a ga g（约约0.5g0.5g）于蒸）于蒸馏烧馏烧瓶中，加入瓶中，加入约约150mL150mL水溶解。水溶解。步步骤骤3 3：准确量取：准确量取40.00mL40.00mL约约0.1 molL0.1 molL1 1H2SO4 溶解于溶解于锥锥形瓶中。形瓶中。步步骤骤4 4：经经滴液漏斗向蒸滴液漏斗向蒸馏馏瓶中加入瓶中加入20mL 3 molL20mL 3 molL1 1NaOH 溶液。溶液。步步骤5：加：加热蒸蒸馏至蒸至蒸馏烧瓶中剩余瓶中剩余约100mL溶液。溶液。2021/8/8 星期日19步步骤6 6：用新煮沸：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置的水冲洗冷凝装置2 23 3次，洗次，洗涤液并入液并入锥形瓶形瓶中。中。步步骤7 7：向：向锥形瓶中加入酸碱指示形瓶中加入酸碱指示剂，用，用c c molLmolL1 1NaOHNaOH标准溶液准溶液滴定至滴定至终点，消耗点，消耗NaOHNaOH标准溶液准溶液V V1 1mLmL步骤步骤8.8.将实验步骤将实验步骤1-71-7重复重复2 2次次步骤步骤3 3中，准确量取中，准确量取40.00ml40.00ml H H2 2SOSO4 4 溶液的玻璃仪器是溶液的玻璃仪器是 。步骤步骤1-71-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。（填写步骤号）。为获得样品中为获得样品中NHNH4 4ClOClO4 4 的含量，的含量，还还需需补补充的充的实验实验是是 。涉及：实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验、含量测定等内容2021/8/8 星期日204、突出对化学实验探究能力的考查 实验探究是提高学生科学探究能力和科学素养的实验探究是提高学生科学探究能力和科学素养的主要学习方式。高考实验题通过设置一定的情境，让主要学习方式。高考实验题通过设置一定的情境，让学生作出猜想与假设，并针对开展一系列实验探究学生作出猜想与假设，并针对开展一系列实验探究2021/8/8 星期日21（2010江苏江苏T15）15.高纯高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：的操作步骤如下：（1）制备）制备MnSO4溶液：溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，和水，搅拌，通入通入SO2和和N2混合气体，反应混合气体，反应3h。停止通入。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知继续反应片刻，过滤（已知 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）反应过程中，为使反应过程中，为使SO2尽可尽可能转化完全，在通入能转化完全，在通入SO2和和N2比例一定、不改变固液投料的条比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有件下，可采取的合理措施有 、。2021/8/8 星期日22（2）制备高纯）制备高纯MnCO3固体：已知固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，潮湿时易被空气氧化，100 开始分解；开始分解；Mn(OH)2开始开始沉淀时沉淀时pH=7.7。请补充由（。请补充由（1）时制得的）时制得的MnSO4制备高制备高纯纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。】。；低于低于100干燥干燥。2021/8/8 星期日235、关注生产实际，以化工工艺流程为背景考查学生通过读图获取信息和运用知识与技能解决实际问题的能力 关注生活、生产实际，科技成果等热点问题，内关注生活、生产实际，科技成果等热点问题，内容涉及环保、绿色化学、新材料、医药等，体现化学容涉及环保、绿色化学、新材料、医药等，体现化学的应用价值，保证试题的新颖性，引导学生学会从化的应用价值，保证试题的新颖性，引导学生学会从化学视角分析解决实际问题。学视角分析解决实际问题。2021/8/8 星期日2416 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程 如下：如下：反应反应前需在前需在FeSO4溶液中加入溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的（填字母），以除去溶液中的Fe3+A锌粉锌粉 B铁屑铁屑 CKI溶液溶液 DH2反应反应需控制反应温度低于需控制反应温度低于35，其目的是，其目的是 。工业生产上常在反应工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的 是是 。反应反应常被用于电解生产常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵过二硫酸铵)。电解时均用惰性电。电解时均用惰性电 极，阳极发生的电极反应可表示为极，阳极发生的电极反应可表示为 。（2009江苏T16）2021/8/8 星期日25（2010江苏江苏T16）16.钡盐行业生产中排出大量的钡泥钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等等。某主要生产。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4 的化工厂利用钡泥制取的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：，其部分工艺流程如下：（2）酸溶时通常控制反应温度不超过）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，且不使用浓硝酸，原因是原因是 、。（3）该厂结合本厂实际，选用的）该厂结合本厂实际，选用的X为为 （填化学式）；中（填化学式）；中和和使溶液中使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和（填离子符号）的浓度减少（中和引起引起的溶液体积变化可忽略）。的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是）上述流程中洗涤的目的是 。2021/8/8 星期日26（2011江苏江苏T16）16.(12分分)以硫铁矿（主要成分为以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：）的工艺流程如下：回答下列问题：回答下列问题：（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、。2021/8/8 星期日2715 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙（含有医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙（含有少量少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质的质量分数为量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：）的主要流程如下：除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为为8.05.0，以除去溶液中的少，以除去溶液中的少 量量Al3+、Fe3+。检验。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是是否沉淀完全的实验操作是 。酸化振作是加入盐酸，调节溶液的酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为约为4.0，其目的有：，其目的有：将溶液中的将溶液中的 少量少量Ca(OH)2转化为转化为CaCl2；防止防止Ca2+在蒸发时水解；在蒸发时水解；。测定样品中测定样品中Cl-含量的方法是：含量的方法是：a.称取称取0.7500g样品样品,溶解在溶解在250mL容量瓶容量瓶 中定容；中定容；b.量取量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；待测溶液于锥形瓶中；c.用用0.0500 molL-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产的质量分数偏高（测定过程中产 生的误差可忽略），其可能原因有生的误差可忽略），其可能原因有 ；。（2009江苏T15）2021/8/8 星期日2818(2009江苏江苏)(10分分)二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛）是一种在水处理等方面有广泛应应 用的高效安全消毒剂。用的高效安全消毒剂。(2)饮用水中的饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被被I-还原还原 为为 ClO2-、Cl-的转化率与溶液的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当的关系如右图所示。当pH2.0时，时，ClO2-也能被也能被I-完全还原为完全还原为Cl-。反应生成的。反应生成的I2用标准用标准Na2S2O3溶液滴定；溶液滴定；2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 请完成相应的实验步骤：请完成相应的实验步骤：步骤步骤1：准确量取：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。水样加入到锥形瓶中。步骤步骤2：调节水样的：调节水样的pH为为7.08.0。步骤步骤3：加入足量的：加入足量的KI晶体。晶体。步骤步骤4：加入少量淀粉溶液，用：加入少量淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消溶液滴定至终点，消 耗耗Na2S2O3溶液溶液V1mL。步骤步骤5：。步骤步骤6：再用：再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液 V2mL。（2009江苏T18）2021/8/8 星期日291 1、重视对化学实验基础知识的复习。实验的基本操作、重视对化学实验基础知识的复习。实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点。内容依然是高三复习的重点。六、2012高考化学实验复习建议3 3、注重实验与化工生产实际的联系，与化学计算的结合。、注重实验与化工生产实际的联系，与化学计算的结合。2 2、立足教材实验，但切忌简单重复。高考实验题设计方、立足教材实验，但切忌简单重复。高考实验题设计方案的根都植于教材实验中，复习课本实验中应渗透实验案的根都植于教材实验中，复习课本实验中应渗透实验方案的设计和评价，以及实验探究的基本思想，关注综方案的设计和评价，以及实验探究的基本思想，关注综合实验题中对化学实验基本操作以及原因的分析。让学合实验题中对化学实验基本操作以及原因的分析。让学生对书本实验有新的发现和提高。生对书本实验有新的发现和提高。2021/8/8 星期日304 4、加强文字表达规范化训练，避免非智力因素失分。、加强文字表达规范化训练，避免非智力因素失分。教师要检视自身的教学习惯，语言表达和书写方面严格教师要检视自身的教学习惯，语言表达和书写方面严格要求，作出表率；对学生答题中出现的不规范，应及时要求，作出表率；对学生答题中出现的不规范，应及时矫正，重视对学生规范的化学语言表述能力的培养，减矫正，重视对学生规范的化学语言表述能力的培养，减少学生心里明白但答题不得要领而失分的现象少学生心里明白但答题不得要领而失分的现象5 5、重视实验试题讲评，突出实验方案设计的思路，引、重视实验试题讲评，突出实验方案设计的思路，引导学生对提出的方案大胆分析评价，启发多角度、多方导学生对提出的方案大胆分析评价，启发多角度、多方面思考问题，提高学生对实验方案的评价能力和科学探面思考问题，提高学生对实验方案的评价能力和科学探究能力。课堂上暴露学生思维过程中的问题、缺失，通究能力。课堂上暴露学生思维过程中的问题、缺失，通过典型错例分析、纠错笔记等达到矫正、完善、提高。过典型错例分析、纠错笔记等达到矫正、完善、提高。2021/8/8 星期日31（二）化学计算部分2021/8/8 星期日32考试内容及要求：考试内容及要求：1、理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2、理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。3、理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。（2010年）“了解”（2011、2012理解）4、能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。5、能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。一、2012年江苏高考化学计算部分考试说明2021/8/8 星期日336、知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。7、了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。8、理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单的计算。（11年：能用化学平衡常数计算反应物的转化）9、了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。10、理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数进行简单计算。（2010年）“知道”（2011、2012理解）2021/8/8 星期日34 近些年摒弃了“偏难繁旧”和纯计算大题，而是将化学计算与有关的实验、元素及化合物知识有机地融合，试题更注重对学生化学科学素养的检测与选拔，特别是在江苏高考实施新方案以后尤为明显。2021/8/8 星期日35二、20092011年江苏高考卷化学计算题的结构分布年份年份题题 号号 分分值值百分比百分比 2009年年 4、12（D）；）；15（3）、17（2）、）、18（2）、20（2）（）（3）（）（4）1512%2010年年 5、14；17（2）、）、20（1）（）（3）（）（4）1613%2011年年 8、15；18（3）、）、20（1）（）（5）1613%2021/8/8 星期日3609年T4（3分）阿伏加德罗常数计算分）阿伏加德罗常数计算T15（2分）滴定实验测定质量分数的计算分）滴定实验测定质量分数的计算T17（2分）盖斯定律的计算分）盖斯定律的计算T18（2分）滴定实验中浓度的计算分）滴定实验中浓度的计算T20（6分）反应热的计算、平衡常数的计算、化学方分）反应热的计算、平衡常数的计算、化学方程式的相关计算程式的相关计算三、20092011年江苏高考卷化学计算题的内容分布2021/8/8 星期日3710年T5（2分分)阿伏加德罗常数计算（原子、电子转移、共价键阿伏加德罗常数计算（原子、电子转移、共价键的数目）的数目）T17(2)（2分）盖斯定律的计算分）盖斯定律的计算T18(2)（4分）通过图表数据计算确定化学式分）通过图表数据计算确定化学式T20(1)(3)(4)（8分）有关分）有关Ksp的计算，化学式的计算的计算，化学式的计算11年T8（2分分)阿伏加德罗常数计（共价键、离子、分子、电子阿伏加德罗常数计（共价键、离子、分子、电子转移的数目）转移的数目）T15（4分分)反应速率、转化率、平衡常数的计算反应速率、转化率、平衡常数的计算T18(3)（5分分)Ag2O2质量分数的计算质量分数的计算T20(1)(5)（5分）盖斯定律的计算，化学方程式的相关计算分）盖斯定律的计算，化学方程式的相关计算2021/8/8 星期日38四、关注化学计算的解题思想与方法1、守恒的思想质量守恒（原子）质量守恒（原子）电荷守恒（溶液电中性）电荷守恒（溶液电中性）电子守恒（氧化还原反应、电极反应）电子守恒（氧化还原反应、电极反应）能量守恒（盖斯定律、能量守恒（盖斯定律、HH计算）计算）2、化学计算的常见方法（1 1）关系式法）关系式法（2 2）极值法）极值法（3 3）差量法）差量法（4 4）其他方法）其他方法2021/8/8 星期日391、化学量与化学式有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算分子式（化学式）、相对分子质量、质量分数、电子数、分子式（化学式）、相对分子质量、质量分数、电子数、共价键数、阿伏加德罗常数计算共价键数、阿伏加德罗常数计算五、化学计算的主要类型及高考典型试题分析2021/8/8 星期日40（2011江苏江苏T8）8.设设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有甲醇中含有CH键的数目为键的数目为4NAB.25,pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的数目为的数目为0.1NAC.标准状况下，标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，常温常压下，Na2O2与足量与足量H2O反应反应,共生成共生成0.2molO2,转移电转移电子的数目为子的数目为0.4 NA（2010江苏江苏T5）5设设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，常温下，的的 溶液中氮原子数为溶液中氮原子数为0.2B1 羟基中电子数为羟基中电子数为10C在反应在反应 中，每生成中，每生成3 转转移的电子数为移的电子数为6D常温常压下，常温常压下，22.4L乙烯中乙烯中 键数为键数为42021/8/8 星期日41（2011江苏江苏T18）18.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在列方法制备：在KOH加入适量加入适量AgNO3 溶液溶液,生成生成Ag2O沉淀，保持反应温度为沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为反应方程式为 2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O2 2KNO3K2SO42H2O回答下列问题：回答下列问题：(3)准确称取上述制备的样品（设仅含准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为，在一定的条件下完全分解为Ag 和和O2，得到，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。2021/8/8 星期日422、反应速率化学平衡化学反应速率、物质的量浓度化学反应速率、物质的量浓度平衡常数、转化率、质量分数等平衡常数、转化率、质量分数等五、化学计算的主要类型及高考典型试题分析2021/8/8 星期日43（2011江苏江苏T15）15.700时，向容积为时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的的密闭容器中充入一定量的CO和和H2O,发发生反应：生反应：CO(g)H2O(g)CO2H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:下列说法正确的是下列说法正确的是A.反应在反应在t1min内的平均速率为内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和和1.20 molH2O，到达平衡时，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平，与原平衡相比，达到新平衡时衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，转化率增大，H2O的体积分数增大的体积分数增大D.温度升至温度升至800，上述反应平衡常数为，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反，则正反应为吸热反应应反反应时间应时间/min/minn(CO)/moln(CO)/molH H2 2O/molO/mol0 01.201.200.600.60t t1 10.800.80t t2 20.200.202021/8/8 星期日44（2009江苏T20）20 联联氨（氨（N2H4）及其衍生物是一）及其衍生物是一类类重要的火箭燃料，重要的火箭燃料，N2H4与与N2O4反反应应能放出大量的能放出大量的热热。17、1.01105Pa，密闭容器中，密闭容器中N2O4 和和NO2的混合气体达到平的混合气体达到平衡时，衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数的平衡常数K。2021/8/8 星期日45五、化学计算的主要类型及高考典型试题分析3、溶液中的离子平衡水的电离与溶液水的电离与溶液pHpH计算计算有关难溶电解质有关难溶电解质KspKsp计算计算2021/8/8 星期日46（2010江苏江苏T20）20.以水氯镁石以水氯镁石(主要成分为主要成分为 )为原料生产碱式碳酸为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：镁的主要流程如下：(l)预氨化过程中有预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的的 ，若溶液中，若溶液中 ，则溶液中，则溶液中c(Mg2+)为为 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁。取碱式碳酸镁4.66g，高温，高温煅烧至恒重，得到固体煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下和标准状况下CO2 0.896L，通过计，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。算确定碱式碳酸镁的化学式。水氯水氯镁石镁石溶溶 解解过滤过滤热水解热水解沉淀镁沉淀镁预氨化预氨化碱式碱式碳酸镁碳酸镁 、滤液滤液2021/8/8 星期日47（2009江苏T8）4(2009江苏江苏)(3分分)用用NA表示阿伏加德罗常数的值。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A25时，时，pH=13的的1.0 L的的Ba(OH)2溶液中含有溶液中含有的的OH-数目为数目为0.2NA 2021/8/8 星期日48滴定实验的计算滴定实验的计算氧化还原反应中电子得失守恒计算氧化还原反应中电子得失守恒计算电极反应析出物、溶液中变化量的计算电极反应析出物、溶液中变化量的计算4、化学方程式的相关计算热化学方程式计算热化学方程式