人教版高中化学 平衡说课课件 新人教选修4.ppt

化学平衡第三节说课提纲主讲人：张彬彬电话：13580442806QQ：5265859902021/8/9 星期一1教材分析教材分析化学平衡是中学化学的重要理论之一，也是每化学平衡是中学化学的重要理论之一，也是每年年高考的热点高考的热点内容之一。内容之一。本节是在前两节关于反应速率的基础进行的教本节是在前两节关于反应速率的基础进行的教学。学习化学平衡，不仅能加深对化学反应速学。学习化学平衡，不仅能加深对化学反应速率的理解，还能为今后学习电离、水解等离子率的理解，还能为今后学习电离、水解等离子平衡的知识奠定理论基础。平衡的知识奠定理论基础。所以本节内容作为高考热点，同时在本章教材所以本节内容作为高考热点，同时在本章教材体系中起着体系中起着承上启下承上启下的作用，是本章教学、乃的作用，是本章教学、乃至高中化学教学的重点。至高中化学教学的重点。一、地位与作用一、地位与作用2021/8/9 星期一2教材分析教材分析1.知识与能力：能够描述化学平衡的建立过程，知识与能力：能够描述化学平衡的建立过程，了解了解化学平衡的五大特征化学平衡的五大特征，掌握温度、浓度、，掌握温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响。压强对化学平衡移动的影响。2.过程与方法：通过实验探究温度、浓度、压强过程与方法：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并对对化学平衡的影响，并对勒夏特列原理勒夏特列原理关键词关键词“减弱、改变减弱、改变”进行进行深入探讨深入探讨。3.情感态度与价值观：在概念理解与学习中，渗情感态度与价值观：在概念理解与学习中，渗透对透对“平衡平衡”的理解，引导学生从化学中的的理解，引导学生从化学中的“平衡平衡”向向生活中的生活中的“平衡平衡”思考。思考。二、教学目标二、教学目标2021/8/9 星期一3教材分析教材分析化学平衡的建立与特征；化学平衡的建立与特征；勒夏特列原理的理解与应用勒夏特列原理的理解与应用 三、重点与难点三、重点与难点2021/8/9 星期一4学情分析：学情分析：学生已经在全日制学校学习过此节内容，学生已经在全日制学校学习过此节内容，对于化学平衡的建立理解较好。对于化学平衡的建立理解较好。然而平衡的特征以及温度、浓度、压强等然而平衡的特征以及温度、浓度、压强等因素对平衡移动的影响方面的知识，掌握因素对平衡移动的影响方面的知识，掌握程度参差不齐。可能难以理解勒夏特列原程度参差不齐。可能难以理解勒夏特列原理的应用。理的应用。教法与学法：教法与学法：1.问题教学法问题教学法2.探究归纳法探究归纳法3.讲练结合法讲练结合法2021/8/9 星期一5教学流程教学流程1.复习复习化学反应速率、影响反应速率的因素化学反应速率、影响反应速率的因素（35分钟）分钟）2.化学平衡的定义及其特征（化学平衡的定义及其特征（1520分钟）分钟）3.勒夏特列原理的探究与应用（从温度、浓度、勒夏特列原理的探究与应用（从温度、浓度、压强三方面进行探究）（压强三方面进行探究）（2025分钟）分钟）4.课堂小结（课堂小结（12分钟）分钟）2021/8/9 星期一6复习复习化学反应速率、影响反应速化学反应速率、影响反应速率的因素（率的因素（35分钟）分钟）化学反应速率化学反应速率描述化学反应的快慢描述化学反应的快慢1.概概 念：单位时间内反应物或生成物浓度的变念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。化量来表示的物理量。2.定义式：定义式：v=c/t3.单位单位mol/（L min）或）或 mol/（L s）课堂练习：课堂练习：反应反应H2+Cl2=2HCl，在，在2L的容器内发的容器内发生，生，3秒内秒内H2的物质的量由的物质的量由5mol变为变为2mol，试用，试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。2021/8/9 星期一7影响化学反应速度的因素浓度：浓度大浓度：浓度大反应快（增加活化分子浓反应快（增加活化分子浓度）度）压强：压强大压强：压强大反应快（同上）反应快（同上）温度：温度高温度：温度高反应快（同上）反应快（同上）催化剂：明显加快（同上，降低活化能）催化剂：明显加快（同上，降低活化能）2021/8/9 星期一8化学平衡的定义及其特征化学平衡的定义及其特征（1520分钟）分钟）课题引入：观看一张“生态平衡”的优美照片，引发今天上课的话题“平衡”看视频：蔗糖的溶解平衡得出结论：在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。溶解平衡是一个动态平衡。2021/8/9 星期一92021/8/9 星期一10化学平衡的定义及其特征化学平衡的定义及其特征（1520分钟）分钟）课题引入：观看一张“生态平衡”的优美照片，引发今天上课的话题“平衡”看视频：蔗糖的溶解平衡得出结论：在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。溶解平衡是一个动态平衡。2021/8/9 星期一11化学平衡的定义及其特征化学平衡的定义及其特征1.对于可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，我们是否能够有一个化学平衡状态？2.根据浓度对化学反应速率的影响，尝试分析此反应的化学平衡是如何建立的？tv0时间时间反反应应速速率率V（正）（正）V（逆）（逆）V V（正）（正）（正）（正）=V V（逆）（逆）（逆）（逆）V V（正）：物质的消耗速度（正）：物质的消耗速度（正）：物质的消耗速度（正）：物质的消耗速度V V（逆）：物质的生成速度（逆）：物质的生成速度（逆）：物质的生成速度（逆）：物质的生成速度2021/8/9 星期一12化学平衡的定义及其特征化学平衡的定义及其特征化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（看书本）3.化学平衡与溶解平衡、生态平衡三者有何共通之处？并且思考化学平衡有哪些特征呢？归纳总结化学平衡的特征有：逆：可逆反应 等：V正=V逆 定：各组分的浓度保持恒定 变：改变影响平衡的一个条件平衡就会改变 动：动态平衡你（你（逆逆）等等，想要做出改，想要做出改变变，一一定定得有所行得有所行动动2021/8/9 星期一13习题巩固能够说明N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：（）容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化5、6、8、10实质：实质：V正正=V逆，不等于逆，不等于0标志：反应混合物中各组分浓标志：反应混合物中各组分浓度保持不变。度保持不变。2021/8/9 星期一14 勒夏特列原理的探究与应用勒夏特列原理的探究与应用（2025分钟）分钟）浓度对化学平衡的影响反应方程式：Fe3+SCN-Fe(SCN)3（红色）（红色）看视频（100秒）描述现象：反应物浓度增大，平衡向右移动。2021/8/9 星期一15浓度对化学平衡的影响问题：1.大家思考，同样是该实验，我们如何能够做到减少反应物浓度？2.那么，如果做到减少反应物浓度，我们预测实验现象将会如何？平衡往那一边移动？（减少反应物浓度，平衡逆向移动减少反应物浓度，平衡逆向移动）2021/8/9 星期一16温度对化学平衡的影响反应方程式：2NO2(g)N2O4(g)H=-57.2kJ mol-1（红棕色）（红棕色）看视频（40秒）描述现象：冷水瓶中、红棕色变浅，平衡正向移动；暖水瓶中，红棕色加深，平衡逆向移动。2021/8/9 星期一17温度对化学平衡的影响问题：1.平衡正向移动是吸热还是放热反应？2.在冷水中，平衡向正方向移动，能够说明什么问题？（降温，平衡向放热方向移动）降温，平衡向放热方向移动）3.在暖水中，平衡向逆方向移动，又说明什么问题？（升温，平衡向吸热方向移动升温，平衡向吸热方向移动）2021/8/9 星期一18压强对化学平衡移动的影响反应方程式：2NO2(g)N2O4(g)H=-57.2kJ mol-1（红棕色）（红棕色）看视频看视频（40秒）秒）描述现象：描述现象：压缩体积时，颜色立刻加深，然后慢压缩体积时，颜色立刻加深，然后慢慢变浅；加大体积时，颜色立刻变浅，然慢变浅；加大体积时，颜色立刻变浅，然后慢慢加深。后慢慢加深。2021/8/9 星期一19压强对化学平衡移动的影响问题：1.压缩体积时，为什么颜色会立刻加深？2.后来慢慢变浅，说明平衡是往那一边移动？（右）3.如果左边气体全部转变成右边的气体，体积是增大还是减少？4.那么，当我们增加压强时，平衡向右移动，能够说明什么问题？（压强增大，平衡向体积减少方向移动）2021/8/9 星期一20勒夏特列原理上述又压强、又温度、又有浓度这么多因素对平衡移动有影响，有一个简单记忆工具简单记忆工具，需要么？针对上述学习了温度、压强、浓度对化学平衡的影响，我们把他们概括成化学平衡移动的原理，也叫“勒夏特列原理”：如果改变影响平衡的一如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度），平衡就向能够个条件（如温度、压强或浓度），平衡就向能够减弱减弱这种这种改变改变的方向移动。的方向移动。2021/8/9 星期一21勒夏特列原理提炼核心词语：“减弱改变减弱改变”如何理解“减弱改变”？1，任何一种体系，均有保持原来性质的特性。所以一旦任何一种性质发生改变，该体系均会做出努力去补偿。2，但是这种补偿不能够完全抵消这种改变，所以叫做减弱改变。2021/8/9 星期一22勒夏特列原理：“减少改变”条件条件改改变变如何减弱如何减弱平衡移平衡移动动方方向向温度温度T降温降温吸吸热热方向方向升温升温放放热热方向方向压压强强P降低降低压压力力体体积积减少减少提升提升压压力力体体积积增大增大浓浓度度C反反应应物物 减少反减少反应应物物正方向正方向生成物生成物增加生成物增加生成物反反应应物物增加反增加反应应物物逆方向逆方向生成物生成物减少生成物减少生成物2021/8/9 星期一23勒夏特列原理提炼核心词语：“减弱改变减弱改变”如何理解“减弱改变”？1，任何一种体系，均有保持原来性质的特性。所以一旦任何一种性质发生改变，该体系均会做出努力去补偿。2，但是这种补偿不能够完全抵消这种改变，所以叫做减弱改变。2021/8/9 星期一24习题巩固1，对于反应2NO2(g)N2O4(g)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。（不能完全抵消）2，已知合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-57.2kJ mol 1请从温度和浓度的角度进行分析，怎样提高平衡时氨的产量？（综合考察后半截内容：增加反应物浓度，及时提取生成物，在较低温、较高压条件下进行）2021/8/9 星期一25课堂小结（课堂小结（12分钟）分钟）一、化学平衡一、化学平衡前提：一定条件、可逆反应实质：V正=V逆，不等于0标志：反应混合物中各组分浓度保持不变。二、平衡移动原理：也叫勒夏特列原理，关键是二、平衡移动原理：也叫勒夏特列原理，关键是“减少改变减少改变”例如：他条件不变时温度，平衡吸热方向；温度，平衡放热方向。反应物的浓度或生成物的浓度，平衡正向移动；反应物的浓度或生成物的浓度，平衡逆向移动。压强，平衡体积减少方向；压强，平衡体积增加方向。2021/8/9 星期一26板书设计板书设计化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态勒夏特列原理：“减少改变”条件条件改改变变如何减弱如何减弱平衡移平衡移动动方向方向温度温度T降温降温吸吸热热方向方向升温升温放放热热方向方向压压强强P降低降低压压力力体体积积减少减少提升提升压压力力体体积积增大增大浓浓度度C反反应应物物 减少反减少反应应物物正方向正方向生成物生成物增加生成物增加生成物反反应应物物增加反增加反应应物物逆方向逆方向生成物生成物减少生成物减少生成物2021/8/9 星期一27