高二化学：第三章第三节盐类的水解 课件 人教.ppt

第三第三节 盐类的水解的水解2021/8/11 星期三1动动手：动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、检测下列溶液显酸性、碱性、中性？中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3实验探究2021/8/11 星期三2NaCl NaCl、KNOKNO3 3 溶液：溶液：实验结果：实验结果：CHCH3 3COONa COONa、NaNa2 2COCO3 3 溶液：溶液：NHNH4 4Cl Cl、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 溶液：溶液：显碱性显碱性显酸性显酸性显中性显中性2021/8/11 星期三3强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性实验结果统计分析及推理实验结果统计分析及推理：测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH讨论：讨论：由上述实验由上述实验结果分析结果分析：盐溶液的酸碱盐溶液的酸碱性性与生成该盐与生成该盐的的酸和碱的强酸和碱的强弱弱间有什么间有什么关系？关系？2021/8/11 星期三4强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性实验结果统计分析及推理实验结果统计分析及推理：测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH2021/8/11 星期三5CHCH3 3COONaCOONa的水溶液显碱性的原因：的水溶液显碱性的原因：讨论：（1 1）写出水电离的方程式？）写出水电离的方程式？（2 2）写出醋酸钠在水溶液中电离的）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？方程式？（3 3）CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在着几种离子溶液中存在着几种离子？（4 4）溶液中哪些离子可以结合成弱）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？电解质？（5 5）生成弱电解质时对水的电离平）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？衡有何影响？2021/8/11 星期三6H2OH+OH_ 醋酸钠醋酸钠醋酸钠醋酸钠在溶液中的变化在溶液中的变化在溶液中的变化在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH2021/8/11 星期三7讨论：试从试从CHCH3 3COONaCOONa的水溶液的水溶液显碱性的原因分析：显碱性的原因分析：为什么为什么NHNH4 4ClCl的水溶液显的水溶液显酸性酸性？2021/8/11 星期三8NH4Cl=NH4+Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4+H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl氯化铵氯化铵在溶液中的变化在溶液中的变化:2021/8/11 星期三9第三第三节 盐类的水解的水解一、一、盐类的水解盐类的水解 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出来的所电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解弱电解质质的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。水解的实质：水解的实质：水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和中和中和水解水解水解水解对概念的理解破坏了水的电离平衡。破坏了水的电离平衡。2021/8/11 星期三10讨论：以以NaClNaCl为例，说明为例，说明强酸和强碱生成的盐能强酸和强碱生成的盐能否水解？否水解？2021/8/11 星期三11CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O+HO+H+书写水解离子方程式的注意点：书写水解离子方程式的注意点：2021/8/11 星期三12 书写水解离子方程式的注意点：书写水解离子方程式的注意点：（一般情况下）（一般情况下）（1）盐类水解的程度较小，用可逆号盐类水解的程度较小，用可逆号“”“”表示。表示。（2 2）盐类水解的产物很少，不会产生气体）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标或沉淀，不标“”“”或或“”“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2O O等）写等）写成其分解产物的形式。成其分解产物的形式。2021/8/11 星期三13各类盐水解的比较各类盐水解的比较盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解的引起水解的离子离子对水的电对水的电离平衡的离平衡的影响影响溶液溶液的酸的酸碱性碱性强碱强碱弱弱酸盐酸盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强酸弱弱碱盐碱盐NHNH4 4ClCl强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水的促进水的电离电离碱碱性性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水的促进水的电离电离酸酸性性不能不能无无无无中性中性盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐中必须有弱根盐中必须有弱根盐必须溶于水盐必须溶于水2021/8/11 星期三14规律规律有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解;谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性;2021/8/11 星期三15练练 习习1.1.下列离子在水溶液中不会发生下列离子在水溶液中不会发生水解的是（水解的是（）A A、NH NH4 4+B B、SO SO4 42 2_ _ C C、Al Al3 3+D D、F F_ _B2.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（）A A、溴化钾、溴化钾 B B、硫酸铜硫酸铜C C、硫化钠、硫化钠 D D、硝酸钡、硝酸钡B2021/8/11 星期三163.下列溶液能使酚酞指示剂显红色下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（的是（）A、碳酸钾、碳酸钾B、硫酸氢钠硫酸氢钠C、硫酸钠硫酸钠D、氯化铁氯化铁A2021/8/11 星期三17盐盐类类的的水水解解定义定义1、生成弱电解质、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡、破坏水的电离平衡规律规律条件条件1、盐中必须有弱根盐中必须有弱根2、盐必须溶于水盐必须溶于水2021/8/11 星期三18 作作 业业课本：第课本：第 66 66 页页 二、三二、三课后思考：课后思考：NaNa2 2COCO3 3溶液的水解情况如溶液的水解情况如何？怎样写水解的离子方何？怎样写水解的离子方程式？程式？2021/8/11 星期三192021/8/11 星期三204.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（正确的是（）ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl-、NH4+、OH-、H+B2021/8/11 星期三21