人教版高中化学 化学反应与能量的变化说课课件 新人教选修4.ppt

选修四第一章第一修四第一章第一节化学反化学反应与能量的与能量的变化化说课2021/8/9 星期一1说课流程图说课流程图教材分析教材分析教法教法阐述阐述学法指导学法指导教学过程教学过程2021/8/9 星期一2 一、教材分析一、教材分析（一）教材地位与作用（一）教材地位与作用1.对必修对必修2中的拓展与提高中的拓展与提高。2.是热化学方程式书写、反应热的计算、化学反应是热化学方程式书写、反应热的计算、化学反应进行的方向等知识的基础。进行的方向等知识的基础。2021/8/9 星期一3（二）教学目标（二）教学目标【知识与技能知识与技能】1.了解化学反应中能量转化的原因了解化学反应中能量转化的原因 2.能举例说明化学能与热能的相互转化能举例说明化学能与热能的相互转化 3.了解反应热和焓变的涵义。了解反应热和焓变的涵义。【过程与方法过程与方法】通过对实验的探究，培养学生动手、动脑能力通过对实验的探究，培养学生动手、动脑能力通过对图像、数据的分析，培养学生获取、归纳信息能力通过对图像、数据的分析，培养学生获取、归纳信息能力【情感态度与价值观情感态度与价值观】从能量角度深刻了解化学科学对人类贡献，并通过化学研究从能量角度深刻了解化学科学对人类贡献，并通过化学研究 实践激发学生对热化学的学习兴趣，培养学生严谨科学的学实践激发学生对热化学的学习兴趣，培养学生严谨科学的学习态度。习态度。2021/8/9 星期一4（三）重点、难点（三）重点、难点重点重点 化学反应中的能量变化的原因化学反应中的能量变化的原因难点难点 焓变的意义及表达方式焓变的意义及表达方式2021/8/9 星期一5 实验探究法实验探究法探究实验探究实验归纳现象归纳现象分析讨论分析讨论形成概念形成概念归纳总结归纳总结建构理论建构理论课堂练习课堂练习巩固提高巩固提高二、教法阐述二、教法阐述【学情分析学情分析】学案导学法学案导学法2021/8/9 星期一6 建构主义学习观建构主义学习观 新课程标准理念新课程标准理念三、学法指导三、学法指导自主构建式自主构建式 2021/8/9 星期一7四、四、教学过程教学过程学学习习过过程程分析讨论分析讨论 归纳结论归纳结论课堂练习课堂练习探究实验探究实验课后任务课后任务建建构构理理论论引入概念引入概念形成概念形成概念理解概念理解概念巩固概念巩固概念延伸概念延伸概念2021/8/9 星期一8探究实验探究实验引入概念引入概念一、一、思考思考 找出这里的找出这里的体系体系和和环境环境？2021/8/9 星期一9思思考考 反应能量如何转移？反应能量如何转移？体系的能量如何变化？体系的能量如何变化？环境的能量如何变化？环境的能量如何变化？反应体系的压强如何变化？反应体系的压强如何变化？回答学案上的问题回答学案上的问题分析讨论分析讨论形成概念形成概念二、二、2021/8/9 星期一10一、焓变一、焓变 反应热反应热1.焓(H)是与内能有关的物理量2.焓变(H)在恒压条件，下某一反应的热效 应即等于焓变。我们用H表示反应热反应热 单位 ：kJ/mol 3.表示方法：(1)放热反应，体系的能量降低，则H为“”；或H0完成学案完成学案2021/8/9 星期一11归纳结论归纳结论理解概念理解概念三、三、2021/8/9 星期一12实验测得实验测得1molH2与与1molCl2反应生成反应生成2molHCl时放出时放出184.6kJ的热量，如何计算反应热？的热量，如何计算反应热？完成学案完成学案2021/8/9 星期一132021/8/9 星期一14H E E（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量）的总能量）E E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量）HE E（生成物生成物的总能量）的总能量）E E（反应物反应物的总能量）的总能量）4、H计算方法计算方法完成学案完成学案2021/8/9 星期一15能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子自由原子自由离子自由离子反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子自由原子自由离子自由离子H（E1-E2）2021/8/9 星期一16小结小结第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化一、焓变一、焓变 反应热反应热 3、H表示方法表示方法1、概念、概念2、符号、单位、符号、单位4、H计算方法计算方法2021/8/9 星期一17课堂练习课堂练习巩固概念巩固概念四、四、例例 1 1：1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应失成反应失成lmol lmol CO(g)CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，的热量，该反应的反应热为该反应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。例例 2 2：拆开：拆开 lmol HHlmol HH键键、lmol Nlmol NH H键键、lmolNNlmolNN键键分分别别需要的能量是需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol2021/8/9 星期一18例3：分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A.2 A（g）+B(g)2 C（g）；H0B.2 A（g）+B(g)2 C（g）；H0C.2A+B 2 C；H0D.2C 2 A+B；H0A2021/8/9 星期一19我们认识了反应热，那么怎样书写我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？表示化学反应热的化学方程式？课后任务课后任务延伸概念延伸概念5自学自学 热化学方程式的书写热化学方程式的书写讨论对比讨论对比 热化学方程式与化学方程式热化学方程式与化学方程式 的异同的异同2021/8/9 星期一20说课小结设计意图设计意图 借助实验，化无形概念为有形反应借助实验，化无形概念为有形反应借助图像，转微观反应为直观数据借助图像，转微观反应为直观数据借助教材，变抽象知识为生活经验借助教材，变抽象知识为生活经验借助学案，改被动接受为主动建构借助学案，改被动接受为主动建构2021/8/9 星期一212021/8/9 星期一22