《些非金属化合物》PPT课件.ppt

5-2 一些非金属化合物一、卤素的化合物一、卤素的化合物(一一)卤化氢卤化氢(HX)(HX)1.1.物理性质物理性质(颜色、状态、气味、溶解颜色、状态、气味、溶解 性、熔沸点性、熔沸点)共同点：共同点：不同点：不同点：*如何证明如何证明HXHX极易溶于水？极易溶于水？喷泉实验的原理：喷泉实验的原理：烧瓶内气体烧瓶内气体易溶于易溶于烧杯内液烧杯内液体，使瓶内体，使瓶内压强骤减，压强骤减，与外与外界大气压产生界大气压产生较大较大的的压强差，压强差，就可将液体压入烧瓶内。就可将液体压入烧瓶内。思考：思考：判断下列几种气体判断下列几种气体(括号内为溶剂或反括号内为溶剂或反 应物溶液应物溶液)，按以下装置，能看到喷泉，按以下装置，能看到喷泉 的是的是()()A A、HCl(HHCl(H2 2O)BO)B、COCO2 2(H(H2 2O)O)C C、HClHCl(汽油汽油)D)D、COCO2 2(NaOH)(NaOH)E E、HCl(NaOHHCl(NaOH)F)F、NHNH3 3(H(H2 2O)O)G G、NHNH3 3(苯苯)A、D、E、F如果只提供如右图的装置，如果只提供如右图的装置，要引发喷泉，如何操作？要引发喷泉，如何操作？HClH2O如右图喷泉实验失败了，如右图喷泉实验失败了，分析可能的原因分析可能的原因?2.2.化学性质化学性质(递变性和特殊性递变性和特殊性)(1)(1)酸性：酸性：HF HF HClHCl HBrHBr HI HI(2)(2)还原性：还原性：HF HF HClHCl HBrHBr HI HF HClHCl HBrHBr HI HI(4)HF(4)HF是弱酸，能腐蚀玻璃：是弱酸，能腐蚀玻璃：4HF+SiO 4HF+SiO2 2 SiF SiF4 4+2H+2H2 2O O 故反应和制取须在铅制器皿中进行；故反应和制取须在铅制器皿中进行；保存在塑料瓶中。保存在塑料瓶中。3.3.实验室中实验室中HXHX的制取的制取HXHX性质的应用性质的应用(1)(1)制备制备HClHCl 的原理和反应的原理和反应问题：问题：a.a.为什么原料采用为什么原料采用固体固体食盐和食盐和浓浓硫酸？硫酸？采用怎样的装置？采用怎样的装置？b.b.若在相同的装置中用若在相同的装置中用NaBrNaBr固体代替固体代替NaClNaCl 来制来制HBrHBr，能观察到什么现象？为什么？，能观察到什么现象？为什么？*若用若用KIKI呢？呢？c.c.应用何种酸制取应用何种酸制取HBrHBr和和HIHI？(2)(2)制备制备HBrHBr的反应的反应(3)(3)制备制备 HIHI的反应的反应问题：问题：制备制备HClHCl能用浓磷酸吗？能用浓磷酸吗？(4)(4)制备制备HFHF的反应的反应问题：问题：a.a.能否在烧瓶中制取能否在烧瓶中制取HFHF？为何？为何？b.b.可用哪些试剂吸收可用哪些试剂吸收HX(gHX(g)？吸收吸收HX(gHX(g)时应注意什么？时应注意什么？*下列哪一个装置可用来吸收下列哪一个装置可用来吸收HClHCl气体气体?H2OCCl4A B C DE F G (二二)氯的含氧酸及其盐氯的含氧酸及其盐1.1.含氧酸的酸性强弱含氧酸的酸性强弱 HClOHClO HClO HClO2 2 HClO HClO3 3 HClO HClO4 4弱弱 强强问题：问题：举例说明酸性举例说明酸性 HCOHCO3 3-HClOHClO H H2 2COCO3 32.2.用化学方程式表示工业上制漂粉精的原理用化学方程式表示工业上制漂粉精的原理*“将氯气通入石灰水中制得漂粉精将氯气通入石灰水中制得漂粉精”，此说，此说 法是否正确？法是否正确？问题：问题：漂白粉在空气中起漂白、杀菌作用的原因漂白粉在空气中起漂白、杀菌作用的原因 *如何提高漂粉精的漂白效率？如何提高漂粉精的漂白效率？漂白粉露置在空气中失效的原因？漂白粉露置在空气中失效的原因？漂白粉的保存方法？漂白粉的保存方法？久置于空气的漂粉精中滴加盐酸得到何种久置于空气的漂粉精中滴加盐酸得到何种 气体？写出离子方程式气体？写出离子方程式(三三)氟的化合物性质的特殊性氟的化合物性质的特殊性(1)F(1)F无正价无正价(注意注意HFOHFO、HClOHClO的电子式的电子式)写出写出HFOHFO、HClOHClO的结构式，的结构式，并标出每种元素的化合价并标出每种元素的化合价(2)HF(2)HF与与HClHCl、HBrHBr、HIHI的不同处的不同处(3)AgF(3)AgF可溶可溶(而而AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI不溶不溶)(4)CaF(4)CaF2 2难溶难溶(而而CaClCaCl2 2、CaBrCaBr2 2、CaICaI2 2可溶可溶)2.2.置换置换-萃取法萃取法1.1.银盐法银盐法未知液未知液 浅黄色沉淀浅黄色沉淀 均不溶解均不溶解稀稀稀稀硝酸硝酸硝酸硝酸白色沉淀白色沉淀黄色沉淀黄色沉淀硝酸银硝酸银硝酸银硝酸银溶液溶液溶液溶液(四四)ClCl-、BrBr-、I I-的检验的检验未知液未知液 溶液溶液 有机层有机层紫红色紫红色橙红色橙红色新制氯水新制氯水新制氯水新制氯水CClCClCClCCl4 4 4 4 或苯或苯或苯或苯(五五)常见卤素单质及其化合物的保存方法常见卤素单质及其化合物的保存方法 液氯液氯钢瓶贮存钢瓶贮存 液溴液溴棕色棕色细细细细口瓶，用水液封口瓶，用水液封(易挥发易挥发)碘碘棕色棕色广广广广口瓶，密封，置于冷暗处口瓶，密封，置于冷暗处(易升华易升华)氯水氯水棕色棕色试剂试剂试剂试剂瓶，随用随配瓶，随用随配 漂粉精漂粉精干燥、密封干燥、密封 氢氟酸氢氟酸铅制铅制(或衬铅或衬铅)容器或塑料瓶，密封容器或塑料瓶，密封液氯、液溴、碘、氯水、漂粉精、氢氟酸液氯、液溴、碘、氯水、漂粉精、氢氟酸思考与练习：思考与练习：足量足量MnOMnO2 2和含和含4mol 4mol HClHCl的浓盐酸加热制的浓盐酸加热制 得得ClCl2 2物质的量为物质的量为_mol_mol。向向1 1价金属碘化物溶液中逐滴加入价金属碘化物溶液中逐滴加入AgNOAgNO3 3 溶液至反应恰好完成。已知生成的溶液质溶液至反应恰好完成。已知生成的溶液质 量和原碘化物溶液质量相等，则原量和原碘化物溶液质量相等，则原AgNOAgNO3 3 溶液的质量分数和物质的量浓度分别为多溶液的质量分数和物质的量浓度分别为多 少？少？实验室测量食盐中实验室测量食盐中KIKI含量，常在一定条件含量，常在一定条件 下用过量溴水使下用过量溴水使KIKI变成碘，用煮沸法除去变成碘，用煮沸法除去 过量的溴避免干扰，再利用反应：过量的溴避免干扰，再利用反应：2Na 2Na2 2S S2 2O O3 3 I I2 2 Na Na2 2S S4 4O O6 6 2NaI2NaI 通过滴定法来分析碘的含量。试回答：通过滴定法来分析碘的含量。试回答：滴定时，选用的指示剂是滴定时，选用的指示剂是()()A.A.石蕊石蕊 B.B.酚酞酚酞 C.C.甲基橙甲基橙 D.D.淀粉液淀粉液 假设溴大大过量时，宜用于除去溴的正确假设溴大大过量时，宜用于除去溴的正确 方法是方法是()()A.A.加入过量加入过量AgNOAgNO3 3溶液溶液 B.B.加入苯酚加入苯酚 C.C.加入足量加入足量KI D.KI D.加入溴化钾加入溴化钾二、硫的氢化物和氧化物二、硫的氢化物和氧化物(一一)硫的化合物的物理性质硫的化合物的物理性质1.H1.H2 2S S腐蛋味无色气体，有毒，腐蛋味无色气体，有毒，能溶于水能溶于水(1(12.5)2.5)*为何溶解性不大？为何溶解性不大？2.SO2.SO2 2刺激性气味无色气体，有毒，刺激性气味无色气体，有毒，易溶于水易溶于水(1(140)40)，易液化，可，易液化，可 做致冷剂做致冷剂 *推测推测H H2 2O O、H H2 2S S、SOSO2 2分子的极性分子的极性3.SO3.SO3 3无色易挥发晶体，无色易挥发晶体，(熔点熔点16.816.8，沸点沸点44.8)44.8)，极易吸收水分，极易吸收水分，在空气中形成白雾在空气中形成白雾(遇水剧烈遇水剧烈 反应反应)4.H4.H2 2SOSO4 4纯净的硫酸为无色油状纯净的硫酸为无色油状(粘稠粘稠)液体，常见浓硫酸为液体，常见浓硫酸为98%,(98%,(密密 度为度为1.84g/mL1.84g/mL，沸点，沸点338)338)(二二)化学性质化学性质 概述：常见硫的化合物的化合价概述：常见硫的化合物的化合价 -2 0 +4 +6-2 0 +4 +6 H H2 2S S SOS S SO2 2 SO SO3 3 Na Na2 2S HS H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4 NaHSNaHS Na Na2 2SOSO3 3 Na Na2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO3 3 NaHSONaHSO4 41.1.硫的氢化物硫的氢化物硫化氢与氢硫酸硫化氢与氢硫酸(1)(1)硫化氢硫化氢(H(H2 2S)S)还原性：还原性：不稳定性：不稳定性：*H H2 2S S能否与能否与HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4反应？反应？现象如何？现象如何？(2)(2)氢硫酸氢硫酸*氢硫酸中含有哪些微粒？原因？氢硫酸中含有哪些微粒？原因？酸的通性酸的通性 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：a.a.足量足量NaOHNaOH中通入少量中通入少量H H2 2S S气体气体 b.b.硫酸铜溶液中滴加数滴氢硫酸硫酸铜溶液中滴加数滴氢硫酸 c.c.醋酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸醋酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸 硝酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸硝酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸 d.d.硫酸亚铁溶液中通入硫酸亚铁溶液中通入H H2 2S S气体气体 小结：常见硫化物的溶解性小结：常见硫化物的溶解性a.a.溶于水的：溶于水的：NaNa2 2S S、K K2 2S S、(NH(NH4 4)2 2S Sb.b.不溶于水，可溶于稀酸的：不溶于水，可溶于稀酸的：FeSFeS、ZnSZnS(白色白色)c.c.不溶于水，也不溶于稀酸的：不溶于水，也不溶于稀酸的：PbSPbS、CuSCuS、HgSHgS、AgAg2 2S S问题：问题：氢硫酸为什么要随用随配？氢硫酸为什么要随用随配？还原性还原性 在空气中易被氧化析出硫，使溶液变浑浊在空气中易被氧化析出硫，使溶液变浑浊问题：问题：“氢硫酸只有还原性氢硫酸只有还原性”是否正确？是否正确？*SO SO2 2分别通入下列溶液中，把产生的现象与分别通入下列溶液中，把产生的现象与 其体现的性质填入下表空格中：其体现的性质填入下表空格中：溶液溶液石蕊石蕊试液试液加有酚酞加有酚酞的氢氧化的氢氧化钠溶液钠溶液KMnOKMnO4 4酸酸性溶液性溶液溴水溴水品红品红溶液溶液氢硫氢硫酸酸现象现象性质性质2.2.二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐变红变红变红变红酸性氧酸性氧酸性氧酸性氧化物化物化物化物褪色褪色褪色褪色酸性氧化酸性氧化酸性氧化酸性氧化物物物物褪色褪色褪色褪色还原性还原性还原性还原性褪色褪色褪色褪色还原性还原性还原性还原性褪色褪色褪色褪色漂白性漂白性漂白性漂白性淡黄色淡黄色淡黄色淡黄色沉淀沉淀沉淀沉淀氧化性氧化性氧化性氧化性SOSO2 2如何转化为酸雨的主要成分如何转化为酸雨的主要成分H H2 2SOSO4 4？思考与讨论：思考与讨论：在在H H2 2S S水溶液中通入过量的水溶液中通入过量的O O2 2，在在H H2 2S S 水溶液中通入过量的水溶液中通入过量的SOSO2 2，PHPH怎样变化，怎样变化，作出图像作出图像PHO277PHSO2课本课本P98/P98/课堂实验课堂实验1 1：按课本实验方案进行：按课本实验方案进行 操作操作,整个过程中有何欠缺之处整个过程中有何欠缺之处?如何改进如何改进?SOSO2 2与与ClCl2 2的漂白作用有何不同？的漂白作用有何不同？*若在品红溶液中同时通入等摩尔的若在品红溶液中同时通入等摩尔的ClCl2 2、SOSO2 2 会有何现象？会有何现象？*若在紫色石蕊溶液中同时通入等摩尔的若在紫色石蕊溶液中同时通入等摩尔的ClCl2 2、SO SO2 2又会有何现象？又会有何现象？小结：小结：中学阶段具有漂白性的物质主要有哪些？中学阶段具有漂白性的物质主要有哪些？二元弱酸二元弱酸,仅存于溶液中仅存于溶液中 不稳定性不稳定性 比较比较SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3被氧气氧化的被氧气氧化的 难易程度难易程度HH2 2SOSO3 3的特殊性的特殊性亚硫酸水溶液中含有哪些微粒？原因？亚硫酸水溶液中含有哪些微粒？原因？3.3.三氧化硫、硫酸和硫酸盐三氧化硫、硫酸和硫酸盐(1)SO(1)SO3 3 酸酐酸酐(硫酐硫酐)，具有酸性氧化物的通性，具有酸性氧化物的通性能强烈吸水，在空气中形成酸雾：能强烈吸水，在空气中形成酸雾：与碱反应：与碱反应：(2)H(2)H2 2SOSO4 4具有酸的通性具有酸的通性主要指稀主要指稀H H2 2SOSO4 4浓硫酸的三大特性：浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、吸水性、脱水性、强氧化性强氧化性想一想：想一想：现有现有O O2 2、NHNH3 3、H H2 2、H H2 2S S、ClCl2 2、N N2 2、HIHI、HBrHBr、COCO、COCO2 2、SOSO2 2等气体，等气体，其中不可用浓硫酸干燥其中不可用浓硫酸干燥的有的有_。气体成分分析气体成分分析右图为蔗糖中加右图为蔗糖中加入一定量浓硫酸入一定量浓硫酸后的实验现象。后的实验现象。分析生成的气体分析生成的气体成分，并说明原成分，并说明原因。因。练习：练习：写出浓硫酸分别与金属、非金属、还原性写出浓硫酸分别与金属、非金属、还原性化合物反应的方程式化合物反应的方程式注意：注意：a.a.常温下，常温下，FeFe、AlAl遇浓硫酸会钝化遇浓硫酸会钝化 b.Ptb.Pt、AuAu遇浓硫酸不反应遇浓硫酸不反应练一练：练一练：设计实验证明炭与浓硫酸反应的产物。设计实验证明炭与浓硫酸反应的产物。设计实验证明炭与浓硫酸反应的产物设计实验证明炭与浓硫酸反应的产物 白色变蓝色白色变蓝色白色变蓝色白色变蓝色 褪色褪色褪色褪色 颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅 不褪色不褪色不褪色不褪色 变浑浊变浑浊变浑浊变浑浊 浓硫酸浓硫酸 木炭木炭(3)(3)几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐 要求：俗名、化学式、用途要求：俗名、化学式、用途 (生生)石膏和熟石膏石膏和熟石膏 胆矾胆矾(蓝矾蓝矾)重晶石重晶石 皓矾皓矾 芒硝芒硝 泻盐泻盐(苦盐苦盐)明矾明矾 绿矾绿矾4 4SOSO3 32-2-与与SOSO4 42-2-的检验的检验问题：问题：SO SO3 32-2-及及SOSO4 42-2-分别与分别与BaClBaCl2 2/HClHCl Ba(NO Ba(NO3 3)2 2/HClHCl 反应现象有何不同？为什么？反应现象有何不同？为什么？(1)SO(1)SO3 32-2-的检验的检验 加入非氧化性酸，放出使品红褪色的加入非氧化性酸，放出使品红褪色的 气体。气体。思考：思考：有三位同学设计下列三个方案确证溶液有三位同学设计下列三个方案确证溶液中含有中含有SOSO4 42-2-，且都认为，如果观察到的现象，且都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SOSO4 42-2-，你认为如何？，你认为如何？1.1.1.1.试液试液试液试液 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解BaClBaCl2 2溶液溶液溶液溶液足量稀足量稀足量稀足量稀HClHCl2.2.2.2.试液试液试液试液 无沉淀无沉淀无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 BaClBaCl2 2溶液溶液溶液溶液足量稀足量稀足量稀足量稀HClHCl3.3.3.3.试液试液试液试液 无沉淀无沉淀无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 足量稀硝酸足量稀硝酸足量稀硝酸足量稀硝酸Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶溶溶溶液液液液(2)SO(2)SO4 42-2-的检验的检验先加盐酸，观察有无先加盐酸，观察有无沉淀沉淀生成生成或或气体气体放出；放出；再加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成。再加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成。(三三)SO)SO2 2和和H H2 2S S的实验室制备的实验室制备 1.1.制取制取SOSO2 2和和H H2 2S S的反应方程式的反应方程式 2.2.反应原理反应原理想一想：想一想：对于对于H H2 2S S和和SOSO2 2的制备的制备*一般用较浓的一般用较浓的1 11(1(约约64%)64%)硫酸制取硫酸制取SOSO2 2，为什么？为什么？*制取制取SOSO2 2用浓硫酸是否会氧化用浓硫酸是否会氧化NaNa2 2SOSO3 3？*能否用硝酸制能否用硝酸制H H2 2S S和和SOSO2 2?*制取制取SOSO2 2和和H H2 2S S的装置如何？能否用启普的装置如何？能否用启普 发生器发生器*如何干燥如何干燥SOSO2 2？如何除去？如何除去H H2 2S S中的中的HClHCl和水和水 蒸气？蒸气？N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3（NH4+）（N2O4）（NO3-）三、氮的化合物三、氮的化合物(一一)概述概述1.1.氮及其常见化合物的化合价氮及其常见化合物的化合价2.NH2.NH3 3、NONO、NONO2 2物理性质的比较物理性质的比较 NH3NONO2颜色颜色气味气味毒性毒性溶解性溶解性无色无色无色无色红棕色红棕色刺激性刺激性刺激性刺激性无味无味有毒有毒无无有毒有毒极易溶于水极易溶于水溶于水溶于水(反应反应)难溶难溶*氨气的特点：氨气的特点：a.a.无毒，但有刺激性气味，不应扩散无毒，但有刺激性气味，不应扩散 b.b.易液化，做致冷剂易液化，做致冷剂 c.c.氨水的浓度越大，密度越小氨水的浓度越大，密度越小*所有的所有的NOxNOx都有毒，都是大气污染物；都有毒，都是大气污染物；是产生光化学烟雾的主要因素，也是是产生光化学烟雾的主要因素，也是 形成酸雨的因素。形成酸雨的因素。*N N2 2O O4 4为无色气体为无色气体练习：练习：15%15%氨水与氨水与5%5%氨水等质量混合后，氨水的氨水等质量混合后，氨水的 浓度为浓度为_10%_10%15%15%氨水与氨水与5%5%氨水等体积混合后，氨水的氨水等体积混合后，氨水的 浓度为浓度为_10%_10%质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质 量混合时，所得混合液的密度为量混合时，所得混合液的密度为1 1，以，以 相同体积混合时所得溶液的密度为相同体积混合时所得溶液的密度为2 2，将硫酸改为氨水，密度分别为将硫酸改为氨水，密度分别为3 3、4 4，则下列则下列1 1、2 2、3 3、4 4大小关系正确大小关系正确 的是的是_ A.A.1 12 23 34 4 B.B.2 21 14 43 3 C.C.2 21 13 34 4 D.D.2 23 31 14 4(二二)氮的氢化物氮的氢化物氨和铵盐的化学性质氨和铵盐的化学性质 1.1.氨氨电子式电子式 结构式结构式极性分子极性分子(三角锥形三角锥形)NHHH思考与练习：思考与练习：根据要求写出化学方程式根据要求写出化学方程式氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝*如何用浓氨水制氨气？如何用浓氨水制氨气？两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒靠近，两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒靠近，会有什么现象？原因？会有什么现象？原因？*若为浓硝酸或浓硫酸呢？若为浓硝酸或浓硫酸呢？*氨与氨与(强强)酸反应的本质：酸反应的本质：氨的还原性氨的还原性 催化氧化催化氧化(即接触氧化即接触氧化)氨与氯气反应氨与氯气反应2NH2NH3 3+3Cl+3Cl2 2 N N2 2+6HCl +6HCl (氨气适量氨气适量)8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2 N N2 2+6NH+6NH4 4Cl(Cl(氨气过量氨气过量)2.2.铵盐的性质铵盐的性质(1)(1)物理性质物理性质 通常为无色晶体通常为无色晶体,易溶于水易溶于水 NH NH4 4Cl NHCl NH3 3+HClHCl NH NH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 (NH (NH4 4)2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 (NH (NH4 4)3 3POPO4 4 3NH 3NH3 3+H+H3 3POPO4 4(2)(2)化学性质化学性质 不稳定性不稳定性与强碱反应与强碱反应 练习：练习：写出写出(1)(1)硫酸铵溶液与烧碱溶液混合，加热硫酸铵溶液与烧碱溶液混合，加热 (2)(2)氯化铵晶体与消石灰混合，加热氯化铵晶体与消石灰混合，加热 的离子方程式的离子方程式 应用：应用：a.a.检验检验NHNH4 4+的方法的方法 b.b.实验室制氨气的原理实验室制氨气的原理水解：水解：4.NO4.NO和和NONO2 2的化学性质的化学性质(1)(1)雷雨天存在的微量硝酸是如何生成的？雷雨天存在的微量硝酸是如何生成的？*酸雨的成分和形成酸雨的成分和形成(2)NOx(2)NOx间的转化间的转化(3)(3)有毒有毒NONO、NONO2 2如何被吸收？如何被吸收？(4)(4)用方程式表示工业制硝酸的过程用方程式表示工业制硝酸的过程 *工业生产中要求工业生产中要求NONO2 2尽可能溶于水尽可能溶于水 NO NO充分被利用充分被利用 如何使它们都转化为如何使它们都转化为HNOHNO3 3？5.5.硝酸的性质硝酸的性质(1)(1)浓硝酸为何呈浅黄色？浓硝酸为何呈浅黄色？硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性*如何保存浓硝酸？如何保存浓硝酸？*NONO2 2是硝酸的酸酐吗？是硝酸的酸酐吗？(2)(2)硝酸具有强氧化性硝酸具有强氧化性 写出浓硝酸、稀硝酸与铜、浓硝酸与碳反写出浓硝酸、稀硝酸与铜、浓硝酸与碳反 应的方程式；并描述反应现象应的方程式；并描述反应现象*试管内壁上有银镜要洗去，用浓硝酸还是试管内壁上有银镜要洗去，用浓硝酸还是 稀硝酸，为什么？稀硝酸，为什么？在一干燥的试管中放入一块干燥的铁片，在一干燥的试管中放入一块干燥的铁片，加入浓硝酸至浸没铁片，然后慢慢滴入加入浓硝酸至浸没铁片，然后慢慢滴入 水，整个过程有何现象？原因？水，整个过程有何现象？原因？*为什么浓硝酸或浓硫酸能储存在铝制容为什么浓硝酸或浓硫酸能储存在铝制容 器中？器中？铂、金溶于浓硝酸吗？铂、金溶于浓硝酸吗？*什么是王水？什么是王水？练习：练习：下列各组中的单质发分别跟浓硝酸混合，出下列各组中的单质发分别跟浓硝酸混合，出现的情况依次为现的情况依次为(1)(1)反应生成相应的硝酸盐，反应生成相应的硝酸盐，(2)(2)反应生成最高价含氧酸，反应生成最高价含氧酸，(3)(3)单质呈钝态，单质呈钝态，(4)(4)不发生反应。符合上述要求的是（不发生反应。符合上述要求的是（）(A)CuA)Cu Si Zn Al (Si Zn Al (B)AgB)Ag P Al Pt P Al Pt(C)FeC)Fe C C PbPb Hg (Hg (D)CuD)Cu S Fe Au S Fe Au在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸有何现象？在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸有何现象？*用实验事实说明氧化性的强弱：用实验事实说明氧化性的强弱：王水王水浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸浓硫酸浓硫酸硝化反应：写出苯发生硝化反应的方程式硝化反应：写出苯发生硝化反应的方程式酯化反应：写出制取硝化甘油的方程式酯化反应：写出制取硝化甘油的方程式6.6.硝酸盐的性质硝酸盐的性质(1)(1)物理性质物理性质(2)(2)化学性质化学性质 受热分解受热分解 写出硝酸钾、硝酸铜、硝酸银受热分解的写出硝酸钾、硝酸铜、硝酸银受热分解的 反应的方程式；并描述硝酸铜分解的现象反应的方程式；并描述硝酸铜分解的现象*NaNO*NaNO3 3与与NaNONaNO2 2的稳定性如何？的稳定性如何？硝酸盐受热时是强氧化剂硝酸盐受热时是强氧化剂 硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂练习：练习：将将SOSO2 2通入下列溶液中，能析出沉淀的通入下列溶液中，能析出沉淀的是（是（）(A)Na(A)Na2 2S (B)BaClS (B)BaCl2 2(C)K(C)K2 2SOSO4 4 (D)Ba (D)Ba2 2(NO(NO3 3)2 27.NH7.NH3 3、NONO、NONO2 2和和HNOHNO3 3的实验室制法的实验室制法(1)NH(1)NH3 3 原理：原理：发生装置：发生装置：收集方法：收集方法：干燥方法：干燥方法：(2)NO(2)NO 原理：原理：发生装置：发生装置：收集方法：收集方法：*实验开始时烧瓶口先出现红棕色气体，实验开始时烧瓶口先出现红棕色气体，能否立即用排水法收集？能否立即用排水法收集？(3)NO(3)NO2 2 原理：原理：发生装置：发生装置：收集方法：收集方法：(4)HNO(4)HNO3 3 原理：原理：*本实验中能否加强热得到本实验中能否加强热得到HNOHNO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4？*发生装置是否与制发生装置是否与制HClHCl一样？一样？8.NH8.NH3 3的工业制法的工业制法 原理：原理：原料：原料：过程：过程：N N2 2和和H H2 2的制取的制取 NHNH3 3的合成的合成思考：思考：1.1.什么叫氮的固定？通常有几种方式？什么叫氮的固定？通常有几种方式？2.2.课本课本P133/P133/思考与练习思考与练习 1 13.3.下列气体的下列气体的收集方法、收集方法、尾气吸收试剂如何尾气吸收试剂如何 气体气体 收集方法收集方法 尾气吸收试剂尾气吸收试剂 氧气氧气 氯气氯气 氯化氢氯化氢 硫化氢硫化氢 二氧化硫二氧化硫 氨气氨气 二氧化氮二氧化氮 一氧化氮一氧化氮4.4.下列气体的下列气体的除杂试剂、除杂试剂、干燥试剂、干燥试剂、仪器如何仪器如何 气体气体 除杂试剂除杂试剂 干燥试剂干燥试剂 仪器仪器 ClCl2 2(HCl)(HCl)H H2 2S(HCl)S(HCl)COCO2 2(HCl)(HCl)H H2 2(HCl)(HCl)SOSO2 2(HCl)(HCl)NO(NONO(NO2 2)NONO2 2(NO)(NO)练习：练习：1.141.14克铜银合金与足量某浓度的硝酸反克铜银合金与足量某浓度的硝酸反 应，将放出的气体与应，将放出的气体与1.121.12升氧气（标升氧气（标 准状况下）混合，通入水中，全部吸准状况下）混合，通入水中，全部吸 收，则合金中铜的质量为收，则合金中铜的质量为_克。克。2.2.用用a a克氨气制取硝酸铵，若在氨氧化制克氨气制取硝酸铵，若在氨氧化制 硝酸中，原料的利用率为硝酸中，原料的利用率为80%80%，则最多，则最多 可制取多少克硝酸铵？可制取多少克硝酸铵？四、碳酸盐与碳酸氢盐四、碳酸盐与碳酸氢盐1.1.热稳定性热稳定性 碳酸盐碳酸盐 碳酸氢盐碳酸氢盐 碳酸碳酸 *能否举例说明？能否举例说明？2.2.溶解性溶解性 *在饱和在饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2，会有何，会有何 现象？现象？3.3.相互转换相互转换 碳酸盐碳酸盐 碳酸氢盐碳酸氢盐4.4.水解程度水解程度5.Na5.Na2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的鉴别的鉴别6.CaCO6.CaCO3 3的存在和用途的存在和用途 主要存在形色：主要存在形色：用途：用途：思考：思考：现有一瓶碳酸钠溶液和一瓶稀盐酸，标现有一瓶碳酸钠溶液和一瓶稀盐酸，标签已失落，不用任何其他试剂，能否把签已失落，不用任何其他试剂，能否把它们加以鉴别？它们加以鉴别？带尾气吸收装置的制备HCl(g)装置：发生装置吸收装置尾气吸收装置练习：练习：1.1.写出下列有关化学方程式写出下列有关化学方程式（1 1）实验室制氧气：）实验室制氧气：（2 2）氢硫酸现用现配的原因：）氢硫酸现用现配的原因：（3 3）实验室检验）实验室检验H H2 2S S：（4 4）制备）制备H H2 2S S及及H H2 2S S的尾气吸收：的尾气吸收：（5 5）不能用浓硫酸干燥）不能用浓硫酸干燥H H2 2S S的原因：的原因：（6 6）等体积）等体积SOSO2 2与与ClCl2 2通入品红溶液不褪色：通入品红溶液不褪色：（7 7）工业烟道气除硫：）工业烟道气除硫：（8 8）举例说明浓硫酸的强氧化性：）举例说明浓硫酸的强氧化性：（9 9）制漂白粉：）制漂白粉：（1010）用实验事实证明）用实验事实证明I2I2氧化性强于氧化性强于S S：（1111）F2F2溶于水：溶于水：（1212）漂白粉失效的原因：）漂白粉失效的原因：（1313）HFHF用塑料瓶储存的原因：用塑料瓶储存的原因：（1414）实验室制）实验室制HClHCl：（1515）实验室制）实验室制HFHF：