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教案基础知识第1页，此课件共48页哦 1 物质的状态：物质的状态：固体固体固体固体 液体液体 气体气体气体气体 等离子体等离子体 （Plasma）分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力:减弱减弱减弱减弱 密度密度:降低降低降低降低 （有例外）（有例外）（分子本身所占体积的比例）（分子本身所占体积的比例）（分子本身所占体积的比例）（分子本身所占体积的比例）第2页，此课件共48页哦 1-1 气体气体2.理想气体理想气体 n人们将符合理想气体状态方程式人们将符合理想气体状态方程式pV=nRT的的气体，气体，称为理想气体称为理想气体。n n分子体积与气体体积相比可以忽略不计分子体积与气体体积相比可以忽略不计分子体积与气体体积相比可以忽略不计分子体积与气体体积相比可以忽略不计n n分子之间没有相互吸引力分子之间没有相互吸引力n n分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞 不造成动能损失不造成动能损失不造成动能损失不造成动能损失-弹性碰撞弹性碰撞1.气体的最基本特征气体的最基本特征 具有可压缩性和扩散性。具有可压缩性和扩散性。第3页，此课件共48页哦3.理想气体的状态方程式理想气体的状态方程式波义尔定律：当波义尔定律：当波义尔定律：当波义尔定律：当n n和和和和T T一定时，气体的一定时，气体的一定时，气体的一定时，气体的V V与与与与p p成反比成反比成反比成反比 V V 1/1/1/1/p p （1 1）查理查理查理查理-盖吕萨克定律：盖吕萨克定律：盖吕萨克定律：盖吕萨克定律：n n和和和和p p一定时一定时一定时一定时，V V与与与与T T成正比成正比成正比成正比 V V T T （2 2）阿佛加德罗定律：阿佛加德罗定律：阿佛加德罗定律：阿佛加德罗定律：p p与与与与T T一定时，一定时，一定时，一定时，V V和和和和n n成正比成正比成正比成正比 V V n n （3 3）以上三个经验定律的表达式合并得以上三个经验定律的表达式合并得以上三个经验定律的表达式合并得以上三个经验定律的表达式合并得V V nT/p nT/p (4)(4)实验测得（实验测得（实验测得（实验测得（4 4）的比例系数是）的比例系数是）的比例系数是）的比例系数是R R，于是得到于是得到于是得到于是得到理想气体状态方程式理想气体状态方程式理想气体状态方程式理想气体状态方程式:pV=nRTpV=nRT (5)(5)适用于：温度较高、压力较低时的稀薄气体温度较高、压力较低时的稀薄气体第4页，此课件共48页哦pV=nRT R-摩尔气体常量摩尔气体常量在在STP下下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0 mol时时,Vm=22.414L=22.41410-3m3 R=8.314 kPa L K-1 mol-1理想气体状态方程式理想气体状态方程式 =0.0821 atm dm3 3 mol-1-1 K K-1注意：注意：R的取值，的取值，P、V、n、T单位之间关系单位之间关系 第5页，此课件共48页哦1.计算计算p，V，T，n四个物理量之一四个物理量之一2.气体摩尔质量的计算气体摩尔质量的计算M=Mr g mol-1理想气体状态方程式的应用理想气体状态方程式的应用适用于适用于高温低压下的真实稀薄气体高温低压下的真实稀薄气体pV=nRT第6页，此课件共48页哦=m/V3.气体密度的计算气体密度的计算第7页，此课件共48页哦组分气体：组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压：分压：组分气体组分气体B在相同温度下占有与混合气体在相同温度下占有与混合气体相相同体积同体积时所产生的压力，叫做组分气体时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。的分压。4.混合气体分压定律及其应用混合气体分压定律及其应用第8页，此课件共48页哦分压定律：分压定律：混混合合气气体体的的总总压压等等于于混混合合气气体体中中各各组组分分气气体体分压之和。分压之和。p=p1+p2+或或 p=pB n=n1+n2+第9页，此课件共48页哦分压的求解：分压的求解：x B B的摩尔分数的摩尔分数第10页，此课件共48页哦混合气体分压定律的应用混合气体分压定律的应用 思考题：思考题：思考题：思考题：在在在在20 20 C C、99 kPa 99 kPa 下，用排水取气法收集下，用排水取气法收集下，用排水取气法收集下，用排水取气法收集 1.5 1.5 dmdm3 3 的的的的 OO2 2,问：需多少克问：需多少克问：需多少克问：需多少克 KClOKClO3 3 分解？分解？分解？分解？2 2 KClOKClO3 3=2 KCl+3 O=2 KCl+3 O2 2 (查水（查水（查水（查水（20 20 C C）的蒸气压为的蒸气压为的蒸气压为的蒸气压为 2.34 2.34 kPa)kPa)第11页，此课件共48页哦例题：例题：某容器中含有某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混等气体的混合物。取样分析后，其中合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合气体的总混合气体的总压压p=133.0kPa。试计算试计算NH3气体的分压。气体的分压。解：解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700molp(NH3)=n(NH3)/np第12页，此课件共48页哦分体积：分体积：混合气体中某一组分混合气体中某一组分B的分体积的分体积VB是该是该组份单独存在并具有与混合气体相同温度和组份单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。压力时所占有的体积。5.混合气体混合气体分体积定律分体积定律第13页，此课件共48页哦V =V1 +V2 +pnRT=称为称为B的体积分数的体积分数ppBBj=VVxppBBBBj=,第14页，此课件共48页哦例例例例1 1 A、B两种气体在一定温度下，在一容器中两种气体在一定温度下，在一容器中两种气体在一定温度下，在一容器中两种气体在一定温度下，在一容器中 混合，混合后下面表达式是否正确？混合，混合后下面表达式是否正确？混合，混合后下面表达式是否正确？混合，混合后下面表达式是否正确？1PAVA=nART2P V=nART3PVA=nART4PAV=nART5PA(VA+VB)=nART6(PA+PB)VA=nART否否 否否是是是是是是是是P总总V分分=P分分V总总=n分分RT第15页，此课件共48页哦6.实际气体实际气体 与与 Van der Waals 方程方程 理想气体：理想气体：理想气体：理想气体：PV=nRT 实际气体实际气体实际气体实际气体:Z=(PV)/(nRT)Z 称为压缩系数称为压缩系数称为压缩系数称为压缩系数 Z=1 为理想气体为理想气体为理想气体为理想气体n n分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力：Z 1 1 （V V增大）增大）偏离理想气体的程度，取决于：偏离理想气体的程度，取决于：1.1.温度：温度：温度：温度：T T 增加，趋向于理想气体增加，趋向于理想气体增加，趋向于理想气体增加，趋向于理想气体 2.压力：压力：P 减小，趋向于理想气体减小，趋向于理想气体减小，趋向于理想气体减小，趋向于理想气体 3.3.气体的性质：气体的性质：气体的性质：气体的性质：沸点愈高与理想状态偏差愈大沸点愈高与理想状态偏差愈大沸点愈高与理想状态偏差愈大沸点愈高与理想状态偏差愈大第16页，此课件共48页哦温度愈升高，愈接近理想气体温度愈升高，愈接近理想气体N2第17页，此课件共48页哦不同气体的比较（不同气体的比较（1摩尔摩尔,300K)第18页，此课件共48页哦气体气体 Z-P 图的讨论图的讨论n常压常温下，常压常温下，沸点低的气体，接近理想气体沸点低的气体，接近理想气体n起初增加压力时起初增加压力时，对于分子量较大的分子，对于分子量较大的分子，分子间作用力增加占主导，使得分子间作用力增加占主导，使得 Z 1第19页，此课件共48页哦Van der Waals 方程方程 (P+a n2/V2)(V-nb)=nRT 其中，其中，其中，其中，a a、b b 为为为为 范德华常数范德华常数范德华常数范德华常数 a 用于用于校正压力校正压力，是与分子间作用力有，是与分子间作用力有，是与分子间作用力有，是与分子间作用力有 关的常数，分子间作用力与气体浓度关的常数，分子间作用力与气体浓度 的平方成正比的平方成正比 b b 约等于气体凝聚为液体时的摩尔体积约等于气体凝聚为液体时的摩尔体积约等于气体凝聚为液体时的摩尔体积约等于气体凝聚为液体时的摩尔体积第20页，此课件共48页哦VanDerwaalsVanDerwaalsa和和b似与分子间作用力及其分子的质量有关。似与分子间作用力及其分子的质量有关。第21页，此课件共48页哦 7.气体扩散定律气体扩散定律(自学自学)同温同压下某种气态物质的扩散速度与其密同温同压下某种气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比度的平方根成反比，这就是气体扩散定律这就是气体扩散定律8.气体分子的速率分布和能量分布气体分子的速率分布和能量分布（自学）（自学）掌握气体分子的速率和能量分布曲线与温度关系掌握气体分子的速率和能量分布曲线与温度关系第22页，此课件共48页哦1.气体的液化气体的液化问题：问题：问题：问题：1 1）是否所有气体都可以液化？）是否所有气体都可以液化？）是否所有气体都可以液化？）是否所有气体都可以液化？2）什么样的条件下可以液化？什么样的条件下可以液化？例：例：例：例：冬天带眼镜进屋时，镜片会变得模糊。冬天带眼镜进屋时，镜片会变得模糊。冬天带眼镜进屋时，镜片会变得模糊。冬天带眼镜进屋时，镜片会变得模糊。家庭用液化气，主要成分是丙烷、丁烷，加压后家庭用液化气，主要成分是丙烷、丁烷，加压后家庭用液化气，主要成分是丙烷、丁烷，加压后家庭用液化气，主要成分是丙烷、丁烷，加压后变成液体储于高压钢瓶里，打开时减压即气化。变成液体储于高压钢瓶里，打开时减压即气化。变成液体储于高压钢瓶里，打开时减压即气化。变成液体储于高压钢瓶里，打开时减压即气化。但有时钢瓶还很重却不能点燃。是因为但有时钢瓶还很重却不能点燃。是因为C5HH1212 或或C C6 6H1414等级烷烃室温时不能气化。等级烷烃室温时不能气化。温度温度温度温度压力压力气气体体性性质质Tc 以下，均可以下，均可以下，均可以下，均可 1-2 液体液体第23页，此课件共48页哦临界现象临界现象Tb（沸点）沸点）室温室温 Tc 室温，室温，室温下室温下加压加压不能不能液液化化Tb 室温，室温，室室温下加压温下加压可以可以液化液化Tb 室温室温 Tc 室温，室温，在常在常温常压下温常压下为液体为液体第24页，此课件共48页哦 几个临界常数：几个临界常数：n n临界温度临界温度临界温度临界温度 Tc:每种气体液化时，各有一个特定温度叫每种气体液化时，各有一个特定温度叫每种气体液化时，各有一个特定温度叫每种气体液化时，各有一个特定温度叫临界温度。临界温度。临界温度。临界温度。在在在在Tc Tc 以上，无论怎样加大压力，都不以上，无论怎样加大压力，都不能使气体液化。能使气体液化。n n临界压力临界压力临界压力临界压力 Pc:临界温度时，使气体液化所需的最低压力临界温度时，使气体液化所需的最低压力临界温度时，使气体液化所需的最低压力临界温度时，使气体液化所需的最低压力叫临界压力。叫临界压力。叫临界压力。叫临界压力。n n临界体积临界体积 Vc:在在在在Tc Tc 和和和和 Pc Pc 条件下，条件下，1 mol mol 气体所占气体所占的体积叫临界体积。的体积叫临界体积。临界常数主要与分子间作用力及分子质量有关。临界常数主要与分子间作用力及分子质量有关。第25页，此课件共48页哦2.液体的气化：液体的气化：蒸发蒸发 与与 沸腾沸腾n n蒸发蒸发:液体表面的气化现象叫蒸发液体表面的气化现象叫蒸发（evaporation)。敞口容器敞口容器完全完全蒸发蒸发干涸干涸吸热过程吸热过程分子的分子的 动能：动能：红色：大红色：大黑色：中黑色：中蓝色：低蓝色：低第26页，此课件共48页哦2.液体的气化：液体的气化：蒸发蒸发 与与 沸腾沸腾n n蒸发蒸发蒸发蒸发:密闭容器密闭容器蒸发蒸发 冷凝冷凝 “动态平衡动态平衡”恒温恒温分子的分子的 动能：动能：红色：大红色：大黑色：中黑色：中蓝色：低蓝色：低饱和蒸气压：饱和蒸气压：与液相处于动态平衡的这种与液相处于动态平衡的这种气体叫饱和蒸气，它的压力叫饱和蒸气压，气体叫饱和蒸气，它的压力叫饱和蒸气压，简称蒸气压。简称蒸气压。饱和蒸气压的特点：饱和蒸气压的特点：1.温度恒定时温度恒定时，为，为 定值；定值；2.气液共存时气液共存时，不受量，不受量的变化；的变化；3.不同不同的物质的物质有不同的数值。有不同的数值。第27页，此课件共48页哦2.液体的气化：液体的气化：蒸发蒸发 与与 沸腾沸腾n n沸腾沸腾:带活塞容器，带活塞容器，活塞压力为活塞压力为 P沸点与外界压力沸点与外界压力有关。有关。外界压力外界压力等于等于101 kPa(1 atm)时的沸点为时的沸点为正常沸点正常沸点，简称，简称沸点沸点。当温度升高当温度升高到蒸气压与到蒸气压与外界气压相外界气压相等时，液体等时，液体就就沸腾沸腾，这这个温度就是个温度就是沸点沸点。热源热源沸腾沸腾是在液体的表面是在液体的表面和内部同时气化。和内部同时气化。第28页，此课件共48页哦例：例：水水的沸点为的沸点为 100 C，但在但在高山上高山上，由于大，由于大气压降低，气压降低，沸点较低沸点较低，饭就难于煮熟。，饭就难于煮熟。而而高压锅高压锅内气压可达到约内气压可达到约10 atm，水的沸水的沸点约在点约在180 C左右，饭就很容易煮烂。左右，饭就很容易煮烂。“过热过热”液体：液体：温度高于沸点的液体称为过温度高于沸点的液体称为过热液体，易产生热液体，易产生爆沸爆沸。蒸馏时蒸馏时一定要一定要加入沸石或搅拌，加入沸石或搅拌，以引入小以引入小气泡，产生气化中心，避免爆沸。气泡，产生气化中心，避免爆沸。第29页，此课件共48页哦3.蒸气压的计算蒸气压的计算n n蒸气压的对数与蒸气压的对数与蒸气压的对数与蒸气压的对数与 的直线关系的直线关系的直线关系的直线关系:lg p=A/T+BA=-(Hvap)/2.303R Hvap 为气体的摩尔为气体的摩尔 蒸发热蒸发热 103/K-1第30页，此课件共48页哦3.蒸气压的计算蒸气压的计算n nClapeyron-Clausius Clapeyron-Clausius 方程方程:lg p=-(Hvap)/2.303RT+B温度温度 T1 时，时，lg p1=-(Hvap)/2.303RT1+B温度温度 T2 时时,lg p2=-(Hvap)/2.303RT2+B两式相减，得两式相减，得 lg p2 lg p1=-(Hvap)/2.303R（1/T2 1/T1）或或 lg(lg(p p2 2 /p p1 1)=)=HHvapvap/2.303R/2.303R(T(T2 2 T T1 1)/T)/T2 2 T T1 1 应用：应用：1）计算液体的摩尔蒸发热；）计算液体的摩尔蒸发热；2)求某求某T下蒸气压下蒸气压 注意注意R 的单位与的单位与 Hvap的单位一致。的单位一致。第31页，此课件共48页哦 1-3 固体固体1 晶体与非晶体晶体与非晶体 晶体与非晶体的不同点晶体与非晶体的不同点 （a a）可压性和扩散性均不同可压性和扩散性均不同可压性和扩散性均不同可压性和扩散性均不同 （b b）晶体有固定的外形，非晶体没有晶体有固定的外形，非晶体没有晶体有固定的外形，非晶体没有晶体有固定的外形，非晶体没有 （c c）晶体有固定的熔点，非晶体没有晶体有固定的熔点，非晶体没有晶体有固定的熔点，非晶体没有晶体有固定的熔点，非晶体没有 （d d）晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的2 晶体类型：晶体类型：分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体第32页，此课件共48页哦3 晶体的外形晶体的外形 七大晶系七大晶系第33页，此课件共48页哦4 晶体的内部结构晶体的内部结构（1）十四种晶格）十四种晶格三斜三斜P单斜单斜P单斜单斜C正交正交P正交正交C正交正交I正交正交F第34页，此课件共48页哦四方四方P四方四方F三方三方P六方六方P立方立方P立方立方F立方立方I第35页，此课件共48页哦 2 溶液溶液一、溶液的基础知识回顾一、溶液的基础知识回顾 溶液的定义及其浓度表示方法溶液的定义及其浓度表示方法溶液的定义及其浓度表示方法溶液的定义及其浓度表示方法 （自习自习自习自习）二、溶解度原理二、溶解度原理 1 1 溶解度原理及其一般规律溶解度原理及其一般规律溶解度原理及其一般规律溶解度原理及其一般规律 2 亨利亨利(Henry)定律定律 三、非电解质稀溶液的依数性三、非电解质稀溶液的依数性1 依数性的定义及其适用范围依数性的定义及其适用范围2 蒸气压下降拉乌尔蒸气压下降拉乌尔(Raoult)定律定律3 沸点升高沸点升高4 凝固点下降凝固点下降5 渗透压渗透压6 依数性的应用依数性的应用 第36页，此课件共48页哦一、溶液的基础知识回顾一、溶液的基础知识回顾 1 1 溶液的定义及其分类溶液的定义及其分类溶液的定义及其分类溶液的定义及其分类 （自习自习）1)1)溶液：以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构溶液：以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构溶液：以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构溶液：以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系。成的均匀而又稳定的体系。成的均匀而又稳定的体系。成的均匀而又稳定的体系。2)2)分类：分类：分类：分类：a a 气态溶液；气态溶液；气态溶液；气态溶液；b b 液态溶液；液态溶液；液态溶液；液态溶液；c c 固态溶液。其中液态溶固态溶液。其中液态溶固态溶液。其中液态溶固态溶液。其中液态溶液常用（溶质溶剂）液常用（溶质溶剂）液常用（溶质溶剂）液常用（溶质溶剂）注意：酒精溶于水，液体的总体积减小（常识积累开心词典）。注意：酒精溶于水，液体的总体积减小（常识积累开心词典）。注意：酒精溶于水，液体的总体积减小（常识积累开心词典）。注意：酒精溶于水，液体的总体积减小（常识积累开心词典）。2 溶液浓度的表示方法（自习）溶液浓度的表示方法（自习）1)1)质量百分比浓度：质量百分比浓度：质量百分比浓度：质量百分比浓度：(溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量/溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量)x%x%2)2)质量摩尔浓度：质量摩尔浓度：质量摩尔浓度：质量摩尔浓度：m m (溶质的物质量溶质的物质量溶质的物质量溶质的物质量/溶剂的质量溶剂的质量溶剂的质量溶剂的质量)mol/kgmol/kg 3)3)摩尔分数浓度：摩尔分数浓度：摩尔分数浓度：摩尔分数浓度：x xi i n ni i/n/n总总总总 4)4)物质的量浓度：物质的量浓度：物质的量浓度：物质的量浓度：c ci i n ni i/V/V总总总总 mol/dmmol/dm3 3 第37页，此课件共48页哦二、溶解度原理二、溶解度原理 1溶解度原理及其一般规律溶解度原理及其一般规律 1)原理：原理：只是经验理论只是经验理论“相似着相溶相似着相溶”，其中，其中“相似者相似者”是指溶质与溶剂在结构是指溶质与溶剂在结构或极性上的相似。或极性上的相似。2)经验规律：经验规律：a 液液相溶：液液相溶：如含有如含有OH的液体易溶于水，但如有机醇随着碳链增的液体易溶于水，但如有机醇随着碳链增加，越难溶于水。加，越难溶于水。b 固液溶解：固液溶解：非极性或弱极性固态物质难溶于强极性溶剂（水）；非极性或弱极性固态物质难溶于强极性溶剂（水）；同溶剂中，低熔点的固体比类似结构的高熔点物质同溶剂中，低熔点的固体比类似结构的高熔点物质 易溶解。易溶解。c 气液溶解：气液溶解：同溶剂中，高沸点的气体比低沸点的气体溶同溶剂中，高沸点的气体比低沸点的气体溶 解度大；解度大；与气体溶质近似分子间力的溶剂为较佳溶剂。与气体溶质近似分子间力的溶剂为较佳溶剂。第38页，此课件共48页哦溶解度温度曲线溶解度温度曲线第39页，此课件共48页哦 2 亨利亨利(Henry)定律定律 Henry定律：定律：定律：定律：在中等压强时，在中等压强时，在中等压强时，在中等压强时，气体的溶解度气体的溶解度气体的溶解度气体的溶解度与液与液与液与液面上气相中该气体的分压成正比。面上气相中该气体的分压成正比。面上气相中该气体的分压成正比。面上气相中该气体的分压成正比。c ci i=Kp pi i 其中，其中，其中，其中，ci i为为为为第第i i 种气体在液体内的浓度；种气体在液体内的浓度；种气体在液体内的浓度；种气体在液体内的浓度；p pi i为液面为液面为液面为液面上第上第上第上第i i 种气体的分压；种气体的分压；K K为亨利常数。为亨利常数。如含如含CO2气体的饮料气体的饮料气体的饮料气体的饮料 注：压强对液体和固体的溶解度影响小。注：压强对液体和固体的溶解度影响小。第40页，此课件共48页哦三、非电解质稀溶液的依数性三、非电解质稀溶液的依数性 1 依数性的定义及其适用范围依数性的定义及其适用范围 1)1)依数性：依数性：依数性：依数性：稀溶液的某些性质主要取决于其中所含稀溶液的某些性质主要取决于其中所含稀溶液的某些性质主要取决于其中所含稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒溶质粒溶质粒溶质粒 子的数目子的数目子的数目子的数目而与溶质的本身性质无关，包括溶液的而与溶质的本身性质无关，包括溶液的而与溶质的本身性质无关，包括溶液的而与溶质的本身性质无关，包括溶液的蒸汽压蒸汽压蒸汽压蒸汽压 下降、沸点升高、凝固点（冰点）下降和渗透压下降、沸点升高、凝固点（冰点）下降和渗透压下降、沸点升高、凝固点（冰点）下降和渗透压下降、沸点升高、凝固点（冰点）下降和渗透压。2)2)适用范围：适用范围：适用范围：适用范围：依数性规律一般只适用于依数性规律一般只适用于依数性规律一般只适用于依数性规律一般只适用于非电介质稀溶液非电介质稀溶液非电介质稀溶液非电介质稀溶液。2 2 蒸气压下降拉乌尔蒸气压下降拉乌尔蒸气压下降拉乌尔蒸气压下降拉乌尔(Raoult)Raoult)定律定律定律定律 在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂纯溶剂纯溶剂纯溶剂的蒸气压与的蒸气压与的蒸气压与的蒸气压与溶剂溶剂溶剂溶剂摩尔分数摩尔分数摩尔分数摩尔分数的乘积；或难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值的乘积；或难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值的乘积；或难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值的乘积；或难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值 P P 和和和和溶质溶质溶质溶质的摩尔分数成正比。的摩尔分数成正比。的摩尔分数成正比。的摩尔分数成正比。P=PAo.XA ;XA+XB=1;P=PAo.XB 注：注：注：注：a)a)适用于非电解质的稀溶液；适用于非电解质的稀溶液；适用于非电解质的稀溶液；适用于非电解质的稀溶液；b)b)无相互作用的理想溶液。无相互作用的理想溶液。无相互作用的理想溶液。无相互作用的理想溶液。理想溶液理想溶液理想溶液理想溶液：P P=P PA A+P+PB B=P=PA Ao o .X XA A+P PB Bo o .X XB B (了解，物理化学）了解，物理化学）了解，物理化学）了解，物理化学）第41页，此课件共48页哦含有非挥发性溶质的溶液其沸点总是高于纯溶剂的沸点。含有非挥发性溶质的溶液其沸点总是高于纯溶剂的沸点。n n TA A=KA A .mmBn nK KA A是是是是溶剂溶剂溶剂溶剂的摩尔的摩尔的摩尔的摩尔n n 沸点上升常数沸点上升常数沸点上升常数沸点上升常数n nmmB B是是是是溶质溶质溶质溶质的质量的质量的质量的质量n n 摩尔浓度摩尔浓度摩尔浓度摩尔浓度mol/kgmol/kgn n T TA A是是是是溶剂溶剂溶剂溶剂沸点上升沸点上升沸点上升沸点上升n n 数值数值数值数值n n注：常用于测定注：常用于测定注：常用于测定注：常用于测定n n 溶质的分子量溶质的分子量溶质的分子量溶质的分子量3 沸点升高沸点升高第42页，此课件共48页哦 4 凝固点下降凝固点下降n n含有非挥发性溶质的稀溶液，其凝固点下降与溶含有非挥发性溶质的稀溶液，其凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。液的质量摩尔浓度成正比。n n T Tf f=K Kf f .mmB Bn nK Kf f是是是是溶剂溶剂溶剂溶剂的摩尔的摩尔的摩尔的摩尔n n 凝固点降低常数凝固点降低常数凝固点降低常数凝固点降低常数n nmmB B是是是是溶质溶质溶质溶质的质量的质量的质量的质量n n 摩尔浓度摩尔浓度摩尔浓度摩尔浓度mol/kgmol/kgn n T Tf f是是是是溶液凝固溶液凝固溶液凝固溶液凝固点下点下点下点下n n 降数值降数值降数值降数值n n注：注：注：注：a)a)只要有溶质就使纯溶剂的凝固点降低；只要有溶质就使纯溶剂的凝固点降低；只要有溶质就使纯溶剂的凝固点降低；只要有溶质就使纯溶剂的凝固点降低；n n b)b)测定溶质的分子量测定溶质的分子量测定溶质的分子量测定溶质的分子量第43页，此课件共48页哦 5 5 渗透压渗透压渗透压渗透压 膜两边的静压强为渗透压；膜两边的静压强为渗透压；“一般稀溶液的渗一般稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致一致”=nRT/V=cRT 其中其中其中其中 为渗透压；为渗透压；为渗透压；为渗透压；V V是溶液体积；是溶液体积；是溶液体积；是溶液体积；n n是物质量是物质量是物质量是物质量molmol，c c是浓度是浓度是浓度是浓度mol/dmmol/dm3 3 ；R R是气体常数；是气体常数；是气体常数；是气体常数；T T是绝对温度。是绝对温度。是绝对温度。是绝对温度。6 依数性的应用依数性的应用 1)1)测定分子的摩尔质量测定分子的摩尔质量测定分子的摩尔质量测定分子的摩尔质量 2)2)测定化学式测定化学式测定化学式测定化学式 3 3）制作防冻剂和致冷剂）制作防冻剂和致冷剂）制作防冻剂和致冷剂）制作防冻剂和致冷剂 4)4)配制等渗输液（如葡萄糖液等）配制等渗输液（如葡萄糖液等）配制等渗输液（如葡萄糖液等）配制等渗输液（如葡萄糖液等）第44页，此课件共48页哦 例例例例1.1.一种化合物含有碳一种化合物含有碳一种化合物含有碳一种化合物含有碳40.0040.00，氢，氢，氢，氢6.66.6，氧，氧，氧，氧53.3353.33，实验表明，实验表明，实验表明，实验表明，9.009.00克这种化合物溶解于克这种化合物溶解于克这种化合物溶解于克这种化合物溶解于500500克水中，水的沸点上升了克水中，水的沸点上升了克水中，水的沸点上升了克水中，水的沸点上升了0.05100.0510o oC C。求求求求它的（它的（它的（它的（1 1）实验式；（）实验式；（）实验式；（）实验式；（2 2）分子量；（）分子量；（）分子量；（）分子量；（3 3）分子式）分子式）分子式）分子式 解解解解:(1):(1)设实验室为设实验室为设实验室为设实验室为C Cx xHHy yOOz z，则有：则有：则有：则有：x:y:z=(40.00/12):(6.6/1):(53.33/16)x:y:z=(40.00/12):(6.6/1):(53.33/16)1:2:11:2:1 因而该化合物的实验式为因而该化合物的实验式为因而该化合物的实验式为因而该化合物的实验式为 CHCH2 2OO (2)(2)T TA A=K KA A .mmB B 已知已知已知已知 T TA A 0.0510 0.0510；K KA A 0.518 0.518（K Kf f 1.86 1.86，常识记住）常识记住）常识记住）常识记住）mmB B 1000 x 9.00/(500 x M)1000 x 9.00/(500 x M)（注意质量单位注意质量单位注意质量单位注意质量单位kg)kg)可求得可求得可求得可求得M=183M=183 （3 3）设分子式为（设分子式为（设分子式为（设分子式为（CHCH2 2OO）n n，可解可解可解可解n n 6 6 因而其分子式为：因而其分子式为：因而其分子式为：因而其分子式为：C C6 6HH1212OO6 6第45页，此课件共48页哦 例例例例2.2.为了防止水在仪器内冻结，可在水里面加入甘油。如需为了防止水在仪器内冻结，可在水里面加入甘油。如需为了防止水在仪器内冻结，可在水里面加入甘油。如需为了防止水在仪器内冻结，可在水里面加入甘油。如需使其冰点下降至使其冰点下降至使其冰点下降至使其冰点下降至2.002.00o oC C，则在每则在每则在每则在每100100克水中加入甘油多少克？克水中加入甘油多少克？克水中加入甘油多少克？克水中加入甘油多少克？（甘油的分子式为（甘油的分子式为（甘油的分子式为（甘油的分子式为C C3 3HH8 8OO3 3)解：解：Tf=K Kf .mmB B mmB Tf f/K Kf=2/1.86=2/1.86 则则则则10001000克水中含有甘油的质量为：克水中含有甘油的质量为：克水中含有甘油的质量为：克水中含有甘油的质量为：M M C3H8O3=98.9 =98.9 克克克克 因而因而因而因而100100克水中需加入甘油的质量为：克水中需加入甘油的质量为：克水中需加入甘油的质量为：克水中需加入甘油的质量为：98.9 x(100/1000)=9.89x(100/1000)=9.89克克克克第46页，此课件共48页哦本本 章章 小小 结结一、理想气体状态方程一、理想气体状态方程1 1 理想气体的概念及其特点理想气体的概念及其特点理想气体的概念及其特点理想气体的概念及其特点2 2 PV=nRT PV=nRT 的运用及其的运用及其的运用及其的运用及其R R 的取值的取值的取值的取值 3 3 密度和摩尔质量的计算密度和摩尔质量的计算密度和摩尔质量的计算密度和摩尔质量的计算 PV=(m/M)RTPV=(m/M)RT，r r r r=(PM)/(RT)=(PM)/(RT)二、混合气体的分压和分体积定律二、混合气体的分压和分体积定律 P PA A=(n=(nA A/n/n总总总总)总总总总 ；V VA A=V=V总总总总 (P PA A/总总总总)P P总总总总V V分分分分 =P P分分分分V V总总总总 =n n分分分分RTRT三、理解范德华方程中的三、理解范德华方程中的A A和和和和B B含义含义四、临界温度四、临界温度四、临界温度四、临界温度(Tc),Tc),临界压力临界压力临界压力临界压力(Pc),Pc),气液平衡气液平衡 lg(lg(p p2 2 /p p1 1)=)=HHvapvap/2.303R(T/2.303R(T2 2 T T1 1)/T)/T2 2 T T1 1 第47页，此课件共48页哦本本 章章 小小 结结五五五五.掌握晶体与非晶体的区别及晶体类型掌握晶体与非晶体的区别及晶体类型六六六六.1.与溶液相关的基本概念与溶液相关的基本概念 溶液、溶胶、溶解度等溶液、溶胶、溶解度等溶液、溶胶、溶解度等溶液、溶胶、溶解度等 2.2.理解理解理解理解“相似者相溶相似者相溶相似者相溶相似者相溶”和和和和非电解质稀溶液的依数性的非电解质稀溶液的依数性的非电解质稀溶液的依数性的非电解质稀溶液的依数性的理论理论理论理论 3.3.方程方程方程方程 亨利定律、拉乌尔定律、沸点升高、凝固点下降、渗透亨利定律、拉乌尔定律、沸点升高、凝固点下降、渗透亨利定律、拉乌尔定律、沸点升高、凝固点下降、渗透亨利定律、拉乌尔定律、沸点升高、凝固点下降、渗透 压压压压 4.4.依数性的应用依数性的应用依数性的应用依数性的应用 重点掌握利用重点掌握利用重点掌握利用重点掌握利用非电解质稀溶液的依数性、非电解质稀溶液的依数性、非电解质稀溶液的依数性、非电解质稀溶液的依数性、亨利定律亨利定律亨利定律亨利定律的应的应的应的应 用及相关计算用及相关计算用及相关计算用及相关计算七七七七.习题：习题：习题：习题：P26：1,5,1,5,6;5,9 5,9，1 11 1，14，15，17 第48页，此课件共48页哦