理想气体的热力性质及过程优秀PPT.ppt

理想气体的热力性质及过程你现在浏览的是第一页，共70页第一节第一节 理想气体及其状态方程式理想气体及其状态方程式1、理想气体定义、理想气体定义忽忽略略气气体体分分子子间间相相互互作作用用力力和和分分子子本本身身体体积积影影响响，仅仅具具有有弹弹性质点的气体性质点的气体，称为理想气体。，称为理想气体。注意：当注意：当实际气体实际气体p0 v极限状态时极限状态时，气体为理想气体。，气体为理想气体。理想气体分子模型理想气体分子模型 气体分子之间的平均距离相当大，分子体积与气体所占气体分子之间的平均距离相当大，分子体积与气体所占有的总体积相比可忽略不计；且：有的总体积相比可忽略不计；且：（1）分子之间）分子之间无作用力无作用力；（2）分子之间以及分子与容器壁之间的碰撞为分子之间以及分子与容器壁之间的碰撞为弹性碰撞弹性碰撞你现在浏览的是第二页，共70页第一节第一节 理想气体及其状态方程式理想气体及其状态方程式哪些气体可以当作理想气体哪些气体可以当作理想气体 常常T,P条件下，条件下，大多数气体（如氢气、氧气、二氧化大多数气体（如氢气、氧气、二氧化碳、空气、烟气、燃气等碳、空气、烟气、燃气等）误）误差不超过差不超过5%。2.理想气体状态方程式理想气体状态方程式式中式中 R 为气体常数，单位：为气体常数，单位：J/(kmolK)你现在浏览的是第三页，共70页第一节第一节 理想气体及其状态方程式理想气体及其状态方程式在标准状态（在标准状态（P0=1.01325105Pa,T0=273.15K）下，任何气体）下，任何气体的摩尔容积的摩尔容积V0=22.4135Nm3/kmol，则，则R为为注注：Rg只与只与气体性质有关，与状态无关气体性质有关，与状态无关；R 则与二者都无关。则与二者都无关。你现在浏览的是第四页，共70页第一节第一节 理想气体及其状态方程式理想气体及其状态方程式工程热力学的两大类工质工程热力学的两大类工质理想气体（理想气体（ideal gas）可用可用简单的式子描述简单的式子描述 如汽车发动机和航空发动机以如汽车发动机和航空发动机以空气空气为主的为主的燃气燃气、空调、空调中的中的湿空气湿空气等。等。实际气体（实际气体（real gas）不能不能用简单的式子描述，用简单的式子描述，真实工质真实工质 火力发电的火力发电的水和水蒸气水和水蒸气、制冷空调中、制冷空调中制冷工质等。制冷工质等。你现在浏览的是第五页，共70页第一节第一节 理想气体及其状态方程式理想气体及其状态方程式状态方程的应用状态方程的应用 求求平衡态下平衡态下的参数的参数两平衡状态两平衡状态间参数的计算间参数的计算标准状态与标准状态与任意状态或密度间任意状态或密度间的换算的换算求气体求气体体积膨胀系数体积膨胀系数例例3.1：解：解你现在浏览的是第六页，共70页第一节第一节 理想气体及其状态方程式理想气体及其状态方程式讨论：讨论：状态方程是反映平衡状态下状态参数之间数量关系的方状态方程是反映平衡状态下状态参数之间数量关系的方程，只能用于程，只能用于平衡状态平衡状态，不能用于，不能用于过程计算过程计算；利用状态方程可以方便地进行不同状态间体积的换算，工利用状态方程可以方便地进行不同状态间体积的换算，工程上常需要将程上常需要将“标准体积标准体积”换算成换算成“实际体积实际体积”状态方程中必须代入状态方程中必须代入绝对温度和绝对压力计算绝对温度和绝对压力计算，而且要注意，而且要注意各参数的单位，温度单位为各参数的单位，温度单位为K，统一单位，最好用，统一单位，最好用国际单位国际单位。你现在浏览的是第七页，共70页第二节第二节 理想气体的比热容理想气体的比热容1、比热容比热容物体温度物体温度升高升高1K所所吸收的热量吸收的热量称为称为热容。热容。单位质量单位质量的物体温度升高（或降低）的物体温度升高（或降低）1所吸收（或放出）所吸收（或放出）的热量称为（质量）的热量称为（质量）比热容比热容。c:质量比热容质量比热容 C:摩尔比热容摩尔比热容 C/:容积比热容容积比热容 你现在浏览的是第八页，共70页第二节第二节 理想气体的比热容理想气体的比热容2、定容比热容和定压比热容、定容比热容和定压比热容由热力学第一定律，对于可逆过程有：由热力学第一定律，对于可逆过程有：如果系统经历一个如果系统经历一个定容过程定容过程，即，即dv=0，则：，则：定容比热容定容比热容cv的表达式的表达式你现在浏览的是第九页，共70页第二节第二节 理想气体的比热容理想气体的比热容如果系统经历一个定压过程如果系统经历一个定压过程因为因为p=const，所以，所以，dp=0，由理想气体状态方程，由理想气体状态方程迈耶尔迈耶尔公式公式两边同乘以两边同乘以M时，可得时，可得你现在浏览的是第十页，共70页第二节第二节 理想气体的比热容理想气体的比热容讨论：讨论：气体常数气体常数 可视为可视为1Kg理想气体在定压过程中温度升理想气体在定压过程中温度升高高1K时对外所做的功。时对外所做的功。热工计算中，定压比热容与定容比热容的比值称为热工计算中，定压比热容与定容比热容的比值称为比热容比比热容比，理想气体的比热容比等于理想气体的比热容比等于绝热指数绝热指数，用符号，用符号k表示，即：表示，即：你现在浏览的是第十一页，共70页第二节第二节 理想气体的比热容理想气体的比热容对于固体和液体，是不可压缩物质，则对于固体和液体，是不可压缩物质，则当温度降到绝对零度时，则当温度降到绝对零度时，则你现在浏览的是第十二页，共70页第二节第二节 理想气体的比热容理想气体的比热容3、真实比热容、平均比热容和定值比热容真实比热容、平均比热容和定值比热容（1）真实比热容）真实比热容理想气体的比热容是温度的复杂函数，工程上称之为理想气体的比热容是温度的复杂函数，工程上称之为真实真实比热容比热容。由。由大量实验确定大量实验确定。工程应用时一般将其工程应用时一般将其整理成以下拟合关系整理成以下拟合关系：定压过程：定压过程：你现在浏览的是第十三页，共70页第二节第二节 理想气体的比热容理想气体的比热容（2）平均比热容）平均比热容其中：其中：所以：所以：你现在浏览的是第十四页，共70页第二节第二节 理想气体的比热容理想气体的比热容（2）定值比热容）定值比热容在气体温度较低且温度变化范围不大时，或计算精度要求在气体温度较低且温度变化范围不大时，或计算精度要求不高时，可将比热容处理成常数，称为定值比热容。理想不高时，可将比热容处理成常数，称为定值比热容。理想气体分子中原子数相同的气体，其摩尔比热容都相等且为气体分子中原子数相同的气体，其摩尔比热容都相等且为定值定值.比热容比热容单原子气体单原子气体双原子气体双原子气体多原子气体多原子气体Cv(cv)Cp(cp)k1.671.41.29你现在浏览的是第十五页，共70页第二节第二节 理想气体的比热容理想气体的比热容例例3.2 解：解：你现在浏览的是第十六页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵由第三章第二节中导出的公式，可得到热力学能增量计算由第三章第二节中导出的公式，可得到热力学能增量计算公式为：公式为：1、热力学能、热力学能对对12过程：过程：如果取定值比热容或平均比热容，则：如果取定值比热容或平均比热容，则：你现在浏览的是第十七页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵2、焓焓由焓的定义式：由焓的定义式：对理想气体，有：对理想气体，有：对对12过程：过程：如果取定值比热容或平均比热容，则：如果取定值比热容或平均比热容，则：你现在浏览的是第十八页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵3、熵熵对闭口系统：对闭口系统：12过程过程你现在浏览的是第十九页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵对稳流系统对稳流系统12过程过程你现在浏览的是第二十页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵如果取如果取定值比热容或平均比热容定值比热容或平均比热容，则：，则：你现在浏览的是第二十一页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵利用理想气体状态方程，还可以推得：利用理想气体状态方程，还可以推得：你现在浏览的是第二十二页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵12过程过程如果取如果取定值比热容或平均比热容定值比热容或平均比热容，则：，则：以上所有公式的使用条件以上所有公式的使用条件：理想气体，任何过程。：理想气体，任何过程。对固体或液体，由于其容积变化很小，一般对固体或液体，由于其容积变化很小，一般c v=cp=c你现在浏览的是第二十三页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵若取定值比热容，则：若取定值比热容，则：例例3.3 解：解：你现在浏览的是第二十四页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵解解（1）销钉拔走后，活塞在压差下自由移动，不满足可）销钉拔走后，活塞在压差下自由移动，不满足可逆过程无势差损失的条件（即逆过程无势差损失的条件（即pin=pout），故该过程不可逆。），故该过程不可逆。（2）取整个气缸为闭口绝热系，由题意知：）取整个气缸为闭口绝热系，由题意知：Q=0，W=0由热力学第一定律：由热力学第一定律：Q=U+W，U=0，即即 UA+UB=0因活塞为热的良导体，所以达到平衡时两侧的温度、压因活塞为热的良导体，所以达到平衡时两侧的温度、压力均相等，即：力均相等，即：PA2=PB2=P2，TA2=TB2=T2 已知：已知：A、B为同种气体，且为同种气体，且TA1=TB1=30；mA=mB=m=0.5kg 例例3.4你现在浏览的是第二十五页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵由由:UA=UB=0则则 2mCv（T2-T1）=0T2=T1=30总容积不变，再根据理想气体状态方程：总容积不变，再根据理想气体状态方程：pV=mRgT将将PA1=0.4MPa，pB1=0.12MPa及及T2=T1代入上式，得代入上式，得P2=0.1846MPa（3）利用理想气体熵变的计算公式）利用理想气体熵变的计算公式你现在浏览的是第二十六页，共70页第三节第三节 理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵由于由于Rg0，所以整个系统的熵变大于，所以整个系统的熵变大于0讨论：讨论：如活塞在某种势差下运动至平衡状态，或是气体中插有一隔如活塞在某种势差下运动至平衡状态，或是气体中插有一隔板，抽去隔板两侧板，抽去隔板两侧气体绝热混合气体绝热混合等过程，均可选取等过程，均可选取整个气缸整个气缸为系统为系统，根据，根据闭口系统能量方程闭口系统能量方程可得可得U0，从而求得终，从而求得终态温度。态温度。可逆绝热过程是等熵过程可逆绝热过程是等熵过程，即熵变为，即熵变为0，得用绝热系统，得用绝热系统熵熵变大于变大于0，来证明系统中的过程是为不可逆的，来证明系统中的过程是为不可逆的。你现在浏览的是第二十七页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物1、混合气体的分压力和分容积、混合气体的分压力和分容积理想混合物特征：混合物是由理想混合物特征：混合物是由各种单一的理想气体机械混合各种单一的理想气体机械混合而成而成，混合后的气体符合，混合后的气体符合理想气体分子模型理想气体分子模型。组成混合物的。组成混合物的各种单一气体称为各种单一气体称为组分或组元组分或组元。机械混合机械混合是指组分之间是指组分之间 不发生化学反应。不发生化学反应。道尔顿分压定律道尔顿分压定律 混合气体的混合气体的总压力总压力等于等于各组分气体分压力的总和各组分气体分压力的总和，即：，即：你现在浏览的是第二十八页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物亚美格分容积定律亚美格分容积定律 混合气体的混合气体的总容积总容积等于等于各组分气体分容积的总和各组分气体分容积的总和，即：，即：PiV=niRTpVi=niRT道尔顿定律和亚美格定律只适用于理想气体，他们反映了混合物道尔顿定律和亚美格定律只适用于理想气体，他们反映了混合物 与各与各组分气体之间压力和容积的关系，是理想气体混合物遵循的基本定律。组分气体之间压力和容积的关系，是理想气体混合物遵循的基本定律。你现在浏览的是第二十九页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物2.混合气体的成分混合气体的成分 混合物的成分是指：各组分的物量占混合物总物量的百分数。混合物的成分是指：各组分的物量占混合物总物量的百分数。有有质量百分数、摩尔百分数和体积百分数质量百分数、摩尔百分数和体积百分数三种。三种。你现在浏览的是第三十页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物三者之间的换算关系三者之间的换算关系分压计算公式分压计算公式你现在浏览的是第三十一页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物3.混合气体的折合摩尔质量和折合气体常数混合气体的折合摩尔质量和折合气体常数将混合气体作为一个整体，看成某种假想的单一气体，将混合气体作为一个整体，看成某种假想的单一气体，则在状态方程中应则在状态方程中应 预先确定它的气体常数预先确定它的气体常数Rg。该气体常数。该气体常数由原混合气体的成分确定，称为由原混合气体的成分确定，称为折合气体常数折合气体常数。设混合气体总质量设混合气体总质量m kg，总，总 摩尔数摩尔数 n mol，则混合气体折合，则混合气体折合摩尔质量定义为：摩尔质量定义为：你现在浏览的是第三十二页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物折合气体常数：折合气体常数：讨论：讨论：对于成分一定的混合气体，对于成分一定的混合气体，你现在浏览的是第三十三页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物4.混合气体的比热容、热力学能、焓和熵混合气体的比热容、热力学能、焓和熵混合气体的比热容混合气体的比热容你现在浏览的是第三十四页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物混合气体的热力学能、焓和熵混合气体的热力学能、焓和熵(1)对对m kg 混合气体的热力学能、焓和熵混合气体的热力学能、焓和熵(2)对对1 kg 混合气体的热力学能、焓和熵混合气体的热力学能、焓和熵你现在浏览的是第三十五页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物例例3.5解解:(1)选选1、2、3截面之间的混合空截面之间的混合空间为稳流系，稳流系能量方程为：间为稳流系，稳流系能量方程为：Q=H+Wt 由题意知：由题意知：Q=0，Wt=0则则 H=H3-(H1+H2)=0即即：（：（qm1+qm2）h2-qm1h1-qm2h2=0 qm1cp1(T3-T1)+qm2cp2(T3-T2)=0T3=337.17(K)(2)由于氮气和氧气均为双原子气体，由于氮气和氧气均为双原子气体，k=1.4，所以，所以你现在浏览的是第三十六页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物计算熵变计算熵变你现在浏览的是第三十七页，共70页第四节第四节 理想气体混合物理想气体混合物由分压力公式由分压力公式pi=xip，计算混合后，计算混合后N2的摩尔分数和分压力的摩尔分数和分压力你现在浏览的是第三十八页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程1、理想气体的过程方程、理想气体的过程方程 大部分理想气体可逆过程中气体基本状态参数间满足下大部分理想气体可逆过程中气体基本状态参数间满足下列关系式。列关系式。n是常量，是常量，每一过程只有一每一过程只有一 n 值值n称为多变方程称为多变方程将上式进行两边取对数，变形可得：将上式进行两边取对数，变形可得：你现在浏览的是第三十九页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程对定压过程、定容过程、定温过程和定熵过程，其过程对定压过程、定容过程、定温过程和定熵过程，其过程方程分别为：方程分别为：n0nn1nk你现在浏览的是第四十页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程利用理想气体状态方程，对多变方程还可以推导出如下过利用理想气体状态方程，对多变方程还可以推导出如下过程方程程方程基本过程基本过程是多变过程的是多变过程的特例特例你现在浏览的是第四十一页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程2、基本状态参数关系式基本状态参数关系式设设1、2为过程中任意为过程中任意2点，则：点，则：当当 n=0时，为定压过程：时，为定压过程：你现在浏览的是第四十二页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程当当 n=时，为定容过程：时，为定容过程：当当 n=1时，为定温过程：时，为定温过程：当当n=k时，为定熵过程：时，为定熵过程：你现在浏览的是第四十三页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程3、功量和热量的计算功量和热量的计算（1）功量）功量利用利用可逆过程容积功可逆过程容积功的基本积分计算式的基本积分计算式你现在浏览的是第四十四页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程工程实际中，工程实际中，T1、P1、P2一般为已知的较多，则一般为已知的较多，则多变过程的容积功计算公式多变过程的容积功计算公式多变过程多变过程技术功技术功的计算公式：的计算公式：你现在浏览的是第四十五页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程注：注：wt=nw你现在浏览的是第四十六页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程当当n=1时为定温过程时为定温过程，以上推导的公式得不到确切的结果，以上推导的公式得不到确切的结果，因此对因此对定温过程不适应定温过程不适应。定温过程定温过程的的容积功和技术功容积功和技术功分别为：分别为：容积功：容积功：技术功：技术功：w=wt你现在浏览的是第四十七页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程定容过程定容过程定压过程定压过程定熵过程：定熵过程：用用n=k，代入发上公式就行了。，代入发上公式就行了。利用能量方程利用能量方程 在在 q 已知，可由能量已知，可由能量 方程求方程求w和和wt你现在浏览的是第四十八页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程在绝热过程中，在绝热过程中，q=0，则：，则：（2）热量）热量利用比热容直接将利用比热容直接将定压比热容和定容比热容定压比热容和定容比热容代入公式：代入公式：你现在浏览的是第四十九页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程如果如果比热容取定值比热容取定值，则：，则：利用熵的定义式利用熵的定义式 由可逆过程熵的定义式由可逆过程熵的定义式 可推得：可推得：则则定温过程：定温过程：你现在浏览的是第五十页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程利用能量方程利用能量方程 利用迈耶公式利用迈耶公式cp=cV+Rg 及及 cP/cV=k，可得：，可得：你现在浏览的是第五十一页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程q=ct cn 称为多变比热容称为多变比热容.（3）过程在）过程在P-v图和图和T-s图上的表示图上的表示根据数学知识，只要求得过程在根据数学知识，只要求得过程在p-v图和图和T-s图上的斜率图上的斜率 和和 ，就可以在相应的图上画出该过程曲线。，就可以在相应的图上画出该过程曲线。由由 Pvn=const，可得：，可得：你现在浏览的是第五十二页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程由熵的定义式由熵的定义式 可得：可得：4种基本热力过程种基本热力过程P-v图和图和T-s图的斜率见下表图的斜率见下表过程过程定压过程定压过程n n=0=0定容过程定容过程n=定温过程定温过程n=1定熵过程定熵过程n=k你现在浏览的是第五十三页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程上凸上凸?下凹？下凹？sTvppp你现在浏览的是第五十四页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程vppsTpvv你现在浏览的是第五十五页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程vppvsTpvTT你现在浏览的是第五十六页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程vppvTsTpvTss压缩压缩膨胀膨胀放热放热吸热吸热升压升压降压降压升温升温降温降温你现在浏览的是第五十七页，共70页理想气体基本过程的理想气体基本过程的p-v,T-s图图sTvpppvvTTss你现在浏览的是第五十八页，共70页u在在p-v,T-s图上的图上的变化趋势变化趋势sTvpuT=u0 u0你现在浏览的是第五十九页，共70页w在在p-v,T-s图上的图上的变化趋势变化趋势sTvp u0 u0 h0 h0w0w0你现在浏览的是第六十页，共70页q在在p-v,T-s图上的图上的变化趋势变化趋势sTvp u0 u0 h0 h0w0w0wt0wt0q0Tq0你现在浏览的是第六十一页，共70页u,h,w,wt,q在在p-v,T-s图上的图上的变化趋变化趋势势sTvp u0 u0 h0 h0w0w0wt0wt0q0u,h(T)w(v)wt(p)q(s)q0你现在浏览的是第六十二页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程例例3.6解：解：(1)由题意分析知，由题意分析知，B室气体进行的是可逆绝热过程，室气体进行的是可逆绝热过程，即是定熵过程；而即是定熵过程；而A室气体进行的是可逆吸热膨胀的多变过室气体进行的是可逆吸热膨胀的多变过程。因此分别对程。因此分别对A、B室气体为系统分别进行计算。室气体为系统分别进行计算。先计算工质的气体常数先计算工质的气体常数Rg和绝热指数和绝热指数k Rg=cp-cv=1.01-0.72=0.29KJ/(kgK)k=cp/cV=1.403由理想气体状态方程：由理想气体状态方程：pV=mR gT，得，得A、B室的初始容积室的初始容积V1=(mRgT)/p1=0.4249（m3）你现在浏览的是第六十三页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程由定熵过程初终态参数间的关系式，可求得：由定熵过程初终态参数间的关系式，可求得：B室容积的减小量等于室容积的减小量等于A室容积的增加量，即室容积的增加量，即你现在浏览的是第六十四页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程(2)由于由于B室气体进行的是定熵过程，便于计算功量，因室气体进行的是定熵过程，便于计算功量，因此利用此利用WA=-WB的关系计算的关系计算A室气体对室气体对B室气体的做功量。室气体的做功量。你现在浏览的是第六十五页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程（3）方法）方法1：选：选A室为闭口系，利用闭口系能量方程室为闭口系，利用闭口系能量方程方法方法2：选整个气缸为闭口系，系统与外界没有功量交：选整个气缸为闭口系，系统与外界没有功量交换，换，W=0。利用闭口系能量方程。利用闭口系能量方程你现在浏览的是第六十六页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程(4)由于由于B室气体进行的是定熵过程，所以室气体进行的是定熵过程，所以SB=0 A室气体的熵变为室气体的熵变为整个系统熵变：整个系统熵变：你现在浏览的是第六十七页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程(5)A、B室气体的过程在室气体的过程在p-v图和图和T-s图上的表示见下图。图上的表示见下图。你现在浏览的是第六十八页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程例例3.7解解:(1)选取整个气缸为闭口绝热系，可求得：选取整个气缸为闭口绝热系，可求得：U=0，即，即UA+UB=0 则：则：mcV(TA2-T1)+mcV(TB2-T1)=0 化简：化简：TA2+TB2-2T1=0 又：又：由于过程前后气体总容积不变，则有：由于过程前后气体总容积不变，则有：VA1+VB1=VA2+VB2你现在浏览的是第六十九页，共70页第五节第五节 理想气体的热力过程理想气体的热力过程（2）若假设成立，活塞可缓慢移动，）若假设成立，活塞可缓慢移动，A、B室气体的过程就室气体的过程就可近似看做定熵程，设气体为空气，可近似看做定熵程，设气体为空气，k=1.4，Rg=0.287kJ/（kgK）则）则你现在浏览的是第七十页，共70页