水溶液中的离子平衡精.ppt

水溶液中的离子平衡第1页，本讲稿共56页知识回顾知识回顾1：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。不能导电的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH、HCl、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、乙醇、水水第2页，本讲稿共56页1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4 4等等)虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。COCO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身自身”电离，均不是电解质电离，均不是电解质第3页，本讲稿共56页练习练习:下列物质的水溶液能导电，但属于下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是非电解质的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D第4页，本讲稿共56页知识回顾知识回顾 2：电离：电离：电解质电解质溶于水溶于水或或熔融熔融时时，离解成，离解成自由移动离子的过程。自由移动离子的过程。电离的条件：电离的条件：离子化合物：溶于水或熔融离子化合物：溶于水或熔融共价化合物：溶于水共价化合物：溶于水第5页，本讲稿共56页学与问：学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。我们常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？为什么不用醋酸代替盐酸呢？推测：推测：同浓度的盐酸酸性比醋酸强。同浓度的盐酸酸性比醋酸强。第6页，本讲稿共56页1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH与镁反应现象实验实验探究探究：体积相同，浓度相同的盐酸和醋体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 备注备注备注备注:MgMg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈剧烈缓慢缓慢小小（0）大大（2.4）第7页，本讲稿共56页根据实验现象，思考下列问题根据实验现象，思考下列问题：（1 1）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的与溶液中的什么反应？什么反应？（2 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H H+浓度是否相等？怎么判断？浓度是否相等？怎么判断？（3 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H H+浓浓度却不同？度却不同？（4 4）从以上实验你得出哪些结论？从以上实验你得出哪些结论？第8页，本讲稿共56页实验结果：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（H+盐盐酸）酸）C（H+醋酸）醋酸）说明:HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的的电离程度电离程度不同。不同。第9页，本讲稿共56页盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明 HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 第10页，本讲稿共56页一、强弱电解质强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质能够能够全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质只能只能部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质弱酸、弱碱和水是弱电解质。弱酸、弱碱和水是弱电解质。第11页，本讲稿共56页强强酸：酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机、所有的有机羧羧酸酸强强碱：碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等所有难溶性的碱等所有难溶性的碱常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱：常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱：第12页，本讲稿共56页CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？弱电解质？问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质本质区别：是否完全电离本质区别：是否完全电离!结论：结论：电解质的强弱与溶解性无关。电解质的强弱与溶解性无关。第13页，本讲稿共56页溶液导电性强弱与电解质强弱的关系溶液导电性强弱与电解质强弱的关系 电解质溶液的电解质溶液的导电能力导电能力的强弱与电解质本身的强弱与电解质本身的强弱无的强弱无必然联系必然联系，它取决于电解质溶液中自由移，它取决于电解质溶液中自由移动动离子的浓度离子的浓度及及离子所带电荷离子所带电荷数数。问题探讨问题探讨思考：强电解质的导电能力一定强，弱电解质的导思考：强电解质的导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱，这种说法对吗？电能力一定弱，这种说法对吗？第14页，本讲稿共56页等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（强的是（）A盐酸盐酸B醋酸溶液醋酸溶液C氨水氨水D蔗糖溶液蔗糖溶液练习：练习：A第15页，本讲稿共56页、判断下列物质哪些属于强电解质，判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2CO3C、Fe(OH)3D、HClE、Ca(OH)2F、HClO强电解质：强电解质：A、D、E、弱电解质：弱电解质：B、C、F、第16页，本讲稿共56页、下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电属于强电解质的是解质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_。a.铜丝铜丝b.NaClc.石墨石墨d.冰醋酸冰醋酸e.HCl的水溶液的水溶液f.蔗糖蔗糖g.SO2h.NaHCO3i.BaSO4acebhidfg第17页，本讲稿共56页3、把把0.05molNaOH固体分别加入下列固体分别加入下列100mL液液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A自来水自来水 B0.5mol/L盐酸盐酸C0.5mol/L醋酸醋酸D0.5mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液BD第18页，本讲稿共56页二、电离方程式的书写1、电离方程式、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。2、电离方程式的书写：、电离方程式的书写：（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。边用离子符号表示。（2）强电解质用）强电解质用“=”表示电离过程，弱电解质用表示电离过程，弱电解质用“”表示电离过程。表示电离过程。NaCl=Na+Cl-CH3COOHH+CH3COO-第19页，本讲稿共56页电离方程式书写电离方程式书写:（4 4）多元弱碱则一步书写）多元弱碱则一步书写.如：如：Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+2OH+2OH-（3）多元弱酸的电离要分步。）多元弱酸的电离要分步。写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+H2PO4-(1)H2PO4-H+HPO42-(2)HPO42-H+PO43-(3)第20页，本讲稿共56页请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42-HClOH+ClO-NH3H2ONH4+OH-H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-Fe(OH)3Fe3+3OH-第21页，本讲稿共56页Al(OH)3Al3+3OH-(碱式电离碱式电离)Al(OH)3AlO2-+H+H2O(酸式电离酸式电离)NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-（水溶液中）（水溶液中）Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaHSO4=Na+HSO4-（熔融状态）（熔融状态）第22页，本讲稿共56页先先判断强、弱判断强、弱电解质，电解质，决定符号决定符号，强电解质一步电强电解质一步电离离多元弱碱多元弱碱的电离，以的电离，以一步电离一步电离表示。表示。多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。电离为主。3、电离方程式的书写要点：、电离方程式的书写要点：Al(OH)3有有酸式酸式和和碱式电碱式电离。离。Al(OH)3Al3+3OH-(碱式电离碱式电离)Al(OH)3AlO2-+H+H2O(酸式电离酸式电离)第23页，本讲稿共56页弱酸的酸式盐的电离是分步电离弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。强酸的酸式盐在水溶液中完全电离强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在不存在酸式酸根；而在熔融熔融状态，则电离成状态，则电离成金属离金属离子和酸式酸根离子子和酸式酸根离子 强等号、弱可逆、多元弱酸分强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完步写，多元弱碱一步完第24页，本讲稿共56页1、下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2+SO42-B.H3PO43H+PO43-C.Al(OH)3H+AlO2-+H2OD.NaHS=Na+H+S2-C练习：练习：第25页，本讲稿共56页强、弱电解质的比较强、弱电解质的比较 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质相相同同点点不不同同点点电离程度电离程度电离过程电离过程物质种类物质种类表示方法表示方法存在形式存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程水合离子水合离子分子和水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大多数强酸、强碱、大多数盐盐小结：小结：第26页，本讲稿共56页第二课时第二课时弱电解质的电离弱电解质的电离平衡平衡第一节弱电解质的电离第27页，本讲稿共56页1 1、什么是化学平衡状态？、什么是化学平衡状态？2 2、化学平衡状态的特征？、化学平衡状态的特征？3 3、影响化学平衡状态的因素？、影响化学平衡状态的因素？4 4、化学、化学平衡的移动符合什么原理？平衡的移动符合什么原理？第28页，本讲稿共56页思考思考：冰醋酸加水冰醋酸加水溶解溶解，醋酸在，醋酸在溶解溶解的过程中微粒的过程中微粒的变化包含哪些过程？的变化包含哪些过程？写出醋酸的电离方程式。写出醋酸的电离方程式。CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合第29页，本讲稿共56页C(H+)C(Ac-)C(HAc)CH3COOH初初溶于水溶于水电离过程中电离过程中最后最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化三三、弱电解质的电离、弱电解质的电离平衡平衡CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合00最大最大不变不变不变不变不变不变第30页，本讲稿共56页 开始时开始时V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？当当V V电离电离 =V=V结合结合时，可逆过程达到一种什么时，可逆过程达到一种什么样的状态？样的状态？你能画出这个过程的你能画出这个过程的V Vt t图吗？图吗？CH3COOHCH3COO-H+第31页，本讲稿共56页反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间1 1、电离平衡状态建立、电离平衡状态建立电离平衡是一种电离平衡是一种化学平衡化学平衡第32页，本讲稿共56页电离平衡状态电离平衡状态是指是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。态。前提前提实质实质标志标志 2 2、定义：定义：第33页，本讲稿共56页3、特、特征征：动态平衡动态平衡 条件一定，条件一定，各分子、各分子、离子离子的浓度的浓度一定一定 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。弱电解质的电离弱电解质的电离是可逆过程，强电是可逆过程，强电解质不存在电离平衡解质不存在电离平衡 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆：等等：动动：定定：变变：吸热吸热：电离都是吸热过程电离都是吸热过程第34页，本讲稿共56页电离平衡属于化学平衡中的一种，符合平衡电离平衡属于化学平衡中的一种，符合平衡移动原理。移动原理。根据平衡移动原理，分析下列条根据平衡移动原理，分析下列条件对电离平衡的影响，完成下面表格。件对电离平衡的影响，完成下面表格。第35页，本讲稿共56页改变条件平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度加热加盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水完成表格完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小第36页，本讲稿共56页加水时，会使单位体积内加水时，会使单位体积内CH3COOH分子、分子、CH3COO-、H+粒子数均减少，根据勒粒子数均减少，根据勒夏夏特列原特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的但此时溶液中的CH3COO-及及H+浓度与原平衡相浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。理说明。因为根据勒因为根据勒夏夏特列原理，平衡移动只会特列原理，平衡移动只会“减弱减弱”外界条件的改变，而不能外界条件的改变，而不能“消除消除”。第37页，本讲稿共56页4 4.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)(1)内内因因：电电解解质质本本身身的的性性质质。通通常常电电解解质质越越弱弱，电离程度越小。电离程度越小。(2)(2)外因：外因：温度温度由于电离是吸热的由于电离是吸热的,因此因此温度越高温度越高,电离程度越大电离程度越大浓度浓度当电离达到平衡时，当电离达到平衡时，加水稀释加水稀释向向电离的方向电离的方向移动，移动，电离程度增大电离程度增大；增加弱电解质浓度增加弱电解质浓度，向，向电离的方电离的方向向移动，但电离程度减小，移动，但电离程度减小，第38页，本讲稿共56页同离子效应同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平，电离平衡向衡向逆反应方向移动逆反应方向移动同离子效应同离子效应化学反应化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向电离平衡向正反应方向移动正反应方向移动第39页，本讲稿共56页注意：注意：1)弱电解质溶液稀释弱电解质溶液稀释时，电离时，电离平衡正向移动平衡正向移动，溶液，溶液中离子的物质的量增大，而中离子的物质的量增大，而离子浓度减小离子浓度减小；2)对于对于冰醋酸冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，加水溶解并不断稀释的过程中，平平衡正向移动衡正向移动，离子浓度离子浓度先先增大增大后后减小减小第40页，本讲稿共56页在氨水中存在在氨水中存在电电离平衡：离平衡：NH3H2ONH4+OH下列几种情况能否引起下列几种情况能否引起电电离平衡移离平衡移动动？向哪个方向移？向哪个方向移动动？加加NH4Cl固体固体加加NaOH溶液溶液加加HCl加加热热加水加水加加压压知识运用：知识运用：逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动不移动不移动第41页，本讲稿共56页1 1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD第42页，本讲稿共56页2、在、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H，对于该平衡，下列叙述正确的是，对于该平衡，下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡逆反应方向移动、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向移动移动C、加入少量、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中溶液，溶液中C(H)减少减少D、加入少量、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向移动移动B第43页，本讲稿共56页3、在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的电离达到平衡的标志是的标志是()A溶液显电中性溶液显电中性B溶液中无醋酸分子溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变氢离子浓度恒定不变D溶液中溶液中CH3COOH和和CH3COO共存共存C第44页，本讲稿共56页4.1mol/L1mol/L1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸第45页，本讲稿共56页第第三三课时课时电离电离平衡常数及其应用平衡常数及其应用第一节弱电解质的电离第46页，本讲稿共56页5 5、电离平衡常数（、电离平衡常数（K K）弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数之之一一对于一元弱酸对于一元弱酸HAH+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K K值越值越大大，电离程度越大，相应酸，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的的酸酸(或碱或碱)性性越越强强。K K值值只只随温度变化随温度变化。第47页，本讲稿共56页探究实验：探究实验：实验实验3-2 3-2 课本课本P42 P42 你你能能否否推推测测CHCH3 3COOHCOOH、H H3 3BOBO3 3、H H2 2COCO3 3三三种种弱弱酸酸的的相相对强弱，及其与电离常数大小的关系？对强弱，及其与电离常数大小的关系？第48页，本讲稿共56页酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸电离常数：醋酸电离常数：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸结论：结论：实验表明：实验表明：醋酸能与醋酸能与Na2CO3溶液反应，放溶液反应，放出出CO2气体，而硼酸不能气体，而硼酸不能同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强其电离程度越大，酸性越强。第49页，本讲稿共56页写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为什么你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第50页，本讲稿共56页比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱：电离常数的应用电离常数的应用：草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 第51页，本讲稿共56页1、已知已知25下，醋酸溶液中存在下述关系：下，醋酸溶液中存在下述关系：KC(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)1.75105，其中的数值是该温度下醋酸的电离其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数有关平衡常数有关K的下列说法正确的是的下列说法正确的是A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增值增大大B升高温度，升高温度，K值增大值增大C向醋酸溶液中加水，向醋酸溶液中加水，K增大增大D向醋酸溶液中加氢氧化钠，向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大增大练习：练习：第52页，本讲稿共56页2、在在25时，时，0.1molL1的的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分的溶液中，它们的电离平衡常数分别为别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和和K25.61011，其中氢离子浓度最小，其中氢离子浓度最小的是的是()A、HNO2B、HCOOHCHCNDH2CO3第53页，本讲稿共56页填表：填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液CH3COOHCH3COO-+H+电电离离程度程度n(H+)c(H+)导电导电能力能力电电离离常数常数加水加水升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH【课堂练习课堂练习】增大增大增大增大减小减小减弱减弱不变不变增大增大增大增大增大增大增强增强增大增大减小减小减小减小减小减小增强增强不变不变减小减小增大增大增大增大增强增强不变不变增大增大减小减小减小减小增强增强不变不变第54页，本讲稿共56页知识拓展知识拓展电离度电离度1、定义：、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括包括已电离的和未电离的已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通百分率，称为电离度，通常用常用表示表示2、表达式：、表达式：第55页，本讲稿共56页3、意义：、意义：(1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度在水中的电离程度(2)温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，不同的，越大，表示酸类的酸性越强。越大，表示酸类的酸性越强。(3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。越稀，电离度越大。第56页，本讲稿共56页