高中化学平衡问题.doc
考点一 弱电解质的电离平衡（1） 电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）（2） 强弱电解质（注意KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）稀盐酸>苯酚 >水 >乙醇. 钠是碱金属，所以和酸反应很剧烈，苯酚是弱酸，排在苯酚前面. 水比乙醇反应快！在乙醇中的反应很温和！在水中反应比较剧烈！（3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）（5）水的离子积常数（KW） 20 1×10-14考点二 盐的水解平衡一、本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解 外因：温度、浓度（3）应用：判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，如CH3COOH、NH3H2O和H2CO3弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH4Cl与NH3H2O多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中 、等离子只能存在于碱性溶液中 HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存在 泡沫灭火器中发生的反应: 泡沫灭火器内装饱和的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,不能用碳酸钠溶液.它们分装在不同的容器中,各自存在下列水解的化学方程式:Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SO4 NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3当两种溶液混合后,发生如下反应, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O由于上面的反应,使Al3+和HCO3-的水解都趋于完成,生成大量的H2CO3进而分解成水和CO2,使灭火器内压强增大,将生成的产物一起喷出，覆盖在着火物质上使火焰熄灭。总的化学方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+ 6CO2某些盐或盐溶液制备、保存 FeCl3溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因Fe(OH)3胶体的制备 在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,使形成棕红色的透明的液体-Fe(OH)3的溶胶. FeCl3 + 3H2O =煮沸= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl，不用可逆号明矾的净水作用弱电解质的证明 证明CH3COOH是弱酸的方法：1测CH3COONa溶液的pH 2测等浓度的NH4Cl与NH4Ac溶液的pH 3取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，测pH变化这三种方法均是检验醋酸中是否存在电离平衡。方法3、4采用了对比的思想，很好，但方法5比起来更直接简单，更好。 4取浓度相同的盐酸和醋酸，测pH，若为强酸，pH应相等，若为弱酸，pH大于盐酸，所用强酸必须同元 5直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若为强酸，pH=1；若为弱酸，pH>1 6pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH7 *7醋酸钠与磷酸反应，测磷酸的pH变化 8醋酸与醋酸钠1：1混合于同一溶液中，测醋酸的pH变化变大 9浓度相同的醋酸和盐酸混合，看醋酸的pH变化 二(看溶液导电性的变化) 10向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠，看醋酸导电性的变化 11微热醋酸溶液，看pH变化或导电性变化 12浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性 *13稀释纯CH3COOH，测导电性变化 三、通过醋酸参与的反应看反应速率或产物的量 15 pH相同的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，看耗碱物质的量 16pH相同的盐酸和醋酸，与足量的Zn反应，看产生氢气的物质的量 17pH相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看产生氢气的平均速率 18浓度相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看初始产生氢气的速率 解释某些化学现象及在生活生产中的应用 由MgCl26H2O制取无水氯化镁的方法：贝壳分解得到生石灰 CaCO3=高温=CaO+H2O 生石灰加入海水晒盐后的苦卤中，过滤得氢氧化镁 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2氢氧化镁溶解于盐酸得氯化镁溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O浓缩后在结晶出氯化镁晶体 MgCl2*6H2O在氯化氢气流中加热晶体脱水 MgCl2*6H2)=HCl=MgCl2+6H2O (HCl是防止镁离子水解的） AlCl36H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因: 氯化铝溶液在煮的过程中，铝离子水解了，生成了氢氧化铝，最后灼烧产物是氧化铝。后者能得到氯化铝的原因是SOCl2很容易吸水，烧的过程中，它把分解出来的水吸收，转移，于是氯化铝不能水解，最后产物就是氯化铝。(学 名： 亚硫酰氯 商品名： 氯化亚砜 别名： 氧氯化硫) 用TiCl4制取TiO2的反应等。水溶液中的离子平衡练习（一）1区分强电解质和弱电解质的依据是（ 无 ）A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱2关于强、弱电解质的叙述有错误的是( B ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度浓度不同时，其导电能力也不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3在平衡体系中：H2SH+HS-，HS-H+S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( A ) A可能增大也可能减小 B增大 C减小 D不变 4在RNH2·H2ORNH3+ + OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( D ) A通入HCl B加少量NaOH固体C加水 D升温 5下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是(B)A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100，使pH66对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( C ) A弱酸的电离度增大 B弱酸分子的浓度减小 C溶液的c(OH-)增大 D溶液的导电性增强790时，水的离子积KW=3.8×10-13，则此温度时纯水的PH是( C )A.等于7B.大于7 C.小于7D.等于88常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是( A D )A. 3 B. 7 C. 8 D. 119将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是( A )A.ab B.a=b C.ab D.无法确定10pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是（D ）A. 稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液弱 B. a = 5时, A是强酸, B是弱酸C. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2 D. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等11在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（ D ）ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液12在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( A C ) A将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多 B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大 D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 13向一强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列有关叙述一定正确的是 (D)A加入的碱过量 B加入酸过量 C酸与碱等物质的量 D反应液中c(A-)c(M+) 14实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。下列说法正确的是( B D ) A该生的测定值一定有误差产生 B当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差 C用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小 D用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小 15PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是 ( D ) A111 B91 C111 D19 16PH和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积( B ) A一样多B醋酸比硫酸多 C硫酸比醋酸多D无法比较17.某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是DAAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl1820时，有pH值为x（x6）的盐酸和pH值为y（y8）的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液：（1）若xy14时，则Vx/Vy ；（2）若xy13时，则Vx/Vy ；（3）若xy14时，则Vx/Vy （表达式），且Vx Vy（填、或）。随堂练习：一、单一溶液型1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS-H+S2-，H2OH+OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4+Cl-，H2OH+OH-和水解过程：NH4+H2OH+NH3·H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-)，且水解是微量的，所以正确的是A项。4.强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)；质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D 5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)分析：因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以综合上述C、D正确。
