第十讲 盐类水解及三大守恒定律的应用.docx

第十讲 盐类水解及三大守恒定律的应用适用学科化学适用年级高二适用区域全国本讲时长90分钟知识点1. 1.电解质的概念； 2.强弱电解质的区别； 3.弱电解质的电离和溶液的酸碱性 4.盐类的水解 5.影响盐类水解的因素学习目标1.熟知盐类的水解和影响盐类水解的因素；2.熟练应用三大守恒判断溶液中离子浓度大小学习重难点三大守恒的应用：电荷守恒、物料守恒、质子守恒学习过程一、 复习预习复习电解质的概念和弱电解质的电离二、 知识讲解考点1 盐类的水解（1） 盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。（2） 盐类水解的特点：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强显谁性、同强显中性。注意：a弱酸弱碱盐也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CH3COONH4溶液pH = 7。b酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只电离不水解也显酸性若水解能力超过电离能力，则水溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。考点2 影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因：温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。以FeCl3和CH3COONa为例a Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升高温度向右增降增大颜色变深(黄变红棕)通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加少量NaF向右减升增大颜色变深加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀bCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升温降低升高升高降低升高升高加水降低升高降低升高降低升高加醋酸升高降低降低升高降低降低加醋酸钠升高升高升高降低升高降低加 HCl降低升高降低升高降低升高加 NaOH升高降低升高降低升高降低考点3 溶液中离子浓度大小比较（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。（2）涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。考点4 溶液中的三个守恒关系电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H+)与其他微粒浓度之间的关系式(由以上两个守恒推出)。考虑两个特定的组合：当c（NH4Cl） c（NH3·H2O）、c（CH3COONa） c（CH3COOH）时，电离程度大于水解程度，水解忽略不计。考点5 分析思路 酸或碱溶液考虑电离 单一溶液 盐溶液考虑水解电解质溶液 不反应 混合溶液 不过量 生成酸或碱考虑电离 反应 生成盐考虑水解 过量根据过量程度考虑电离或水解三、例题精析【例题1】下列说法中，正确的是（ ）A在任何条件下，纯水的pH都等于7B在任何条件下，纯水都呈中性C在95时，纯水的pH小于7D在95时，纯水中H的物质的量浓度H小于107 molL1【答案】B【解析】水在不同的条件下电离程度不同，pH不同；纯水中HOH，呈中性；升高温度，电离程度增大，H增多，pH减小。【例题2】下列关系一定正确的是（ ）A当溶液中c（H）1×107 mol·L1时，其pH7，溶液呈酸性B当溶液中c（H）1×107 mol·L1时，其pH7，溶液呈碱性C当溶液中c（H）c（OH）1×107 mol·L1时，其pH7，溶液呈中性D当溶液中c（H）c（OH）1×107 mol·L1时，其pH7，溶液呈酸性【答案】C【解析】根据H与OH的相对大小判断溶液的酸碱性。【例题3】常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH = (a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍           B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol·L1盐酸         D提高溶液的温度【答案】B【解析】本题考查增大如何弱酸pH，因此掌握弱酸的电离平衡和pH的计算为本题的解题关键。 醋酸的电离方程式是CH3COOHH+CH3COO，具体分析如下：A项：0.1mol·L1醋酸溶液pH为a，c(H+) = ，稀释10倍，促进醋酸的电离，故此时c(H+) > ，则pH < a+1。B项：加入醋酸钠固体醋酸的电离逆向进行，c(H+)减小，只需要控制醋酸钠固体的量即可满足pH = a+1。C项：加入等体积02 mol·L1盐酸后，c(H+)增大， pH减小。D项：提高溶液温度，促进醋酸的电离，c(H+)增大，pH减小。四、课堂运用【基础】1. 有关100mL 0.1mol/LNaHCO3、100mL 0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A溶液中水电离出的H+个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C. 溶液中：c(CO23)c(H2CO3)D. 溶液中：c(CO23)c(H2CO3)2. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A甲酸溶液B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液 【巩固】1. 25时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示下列说法正确是（）A在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z-）c（Y-）c（X-）C在上述NaX和NaY的混合液中存在 c(HX)/c(X)c(HY)/c(Y)D在0.2molL-1 NaX溶液中加入等体积0.1molL-1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）2. 下列操作可得到纯净Al2O3的是（）A向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，蒸干并灼烧【拔高】 下列叙述正确的是（）Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-5mol/LC0.2molL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1DNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）课程小结通过本次课程的学习可以使学生.1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。课后作业【基础】1. 现有pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）Aalg2 Bblg2 Calg2 Dblg22. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【巩固】1. 下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)2有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的个数：> B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>C溶液中: D溶液中:课后评价表：一 出勤情况准时（ ） 迟到（ ） 旷课（ ）_二 课上表现情况优（ ） 良（ ） 差（ ）_三 课后作业完成情况全部完成（ ） 部分完成（ ） 未完成（ ）_ 家长签字：_