无机化学教案分析.doc

教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 9月_11_日 星期 四 课题名称（教材章节）第一章化学反应中物质的量和热量的变化1.1物质的量1.2反应进度 教学目的和要求 掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的定义及相关计算， 理解反应进度的定义和有关方程式的计算。 教学重点 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积 教学难点 反应进度 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 2.1物质的量 一、物质的量 表示某物质的数量，1摩尔某物质表示有6.023×1023个该物质的粒子。 二、摩尔质量：1摩尔某物质的质量。 三、物质的量浓度 四、气体摩尔体积 2.2反应进度 一、反应进度的定义 二、有关计算 课外作业 P18 1、3、4 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 化学工业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 9月_16_日 星期 二 课题名称（教材章节） 1.3化学反应的焓变 教学目的和要求 掌握系统、环境、相、应热、恒容反应热、恒压反应热、标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓的定义，以及标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓的相关应用。 教学重点 标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓 教学难点 标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 1.3化学反应的焓变 一、系统、环境和相 1、系统 2、环境 3、相 二、反应热、恒容反应热和恒压反应热 1、反应热 2、恒容反应热 3、恒压反应热 三、标准摩尔反应焓变 四、标准摩尔生成焓 1、定义 2、相关计算 课外作业 P18 5、6 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 化学工业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年9月_18_日 星期 四 课题名称（教材章节） 第二章 化学反应速率 教学目的和要求 掌握化学反应速率的表示方法，了解碰撞理论和过渡状态理论，掌握影响化学反应速率的因素，掌握基元反应速率方程式和阿伦尼乌斯公式。 教学重点 化学反应速率的表示方法 影响化学反应速率的因素 教学难点 基元反应速率方程式和阿伦尼乌斯公式 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 第二章 化学反应速率 一、化学反应速率的表示方法：以单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示。 二、反应速率理论概要 1、碰撞理论 （1）有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。 （2）活化分子：具有较高能量能发生有效碰撞的分子称为活化分子。 （3）活化能 2、过渡状态理论 三、影响反应速率的因素1、浓度或分压 （1）基元反应：反应物分子经碰撞一步转化成生成物分子的反应。 （2）非基元反应 2、温度 阿伦尼乌斯公式 3、催化剂 正催化剂和负催化剂 课外作业 P31 7、8、10 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 化学工业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 9月_23_日 星期 二 课题名称（教材章节）第三章 化学平衡3.1可逆反应化学平衡 3.2平衡常数 3.3多重平衡 教学目的和要求 掌握可逆反应和化学平衡的定义，理解化学平衡状态体系得特征，掌握平衡常数、标准平衡常数的表达式以及多重平衡规则。 教学重点 平衡常数、标准平衡常数 教学难点 平衡常数、标准平衡常数 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 第三章 化学平衡 3.1可逆反应和化学平衡 一、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。 二、化学平衡：正、逆反应速率相等时的状态称为平衡状态。 3.2平衡常数 一、平衡常数 1、浓度平衡常数 2、分压平衡常数 二、标准平衡常数 1、书写标准平衡常数的注意事项2、标准平衡常数的意义 3.3多重平衡规则 课外作业 P48 1、3、4、5 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 化学工业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 9月25_日 星期 四 课题名称（教材章节）3.5化学平衡的移动3.6化学反应速率和化学平衡在工业中的应用 教学目的和要求 掌握有关化学平衡的计算，掌握浓度、压力和温度对化学平衡的影响，了解化学反应速率和化学平衡在工业中的应用。 教学重点 有关化学平衡的计算 浓度、压力和温度对化学平衡的影响 教学难点 浓度、压力和温度对化学平衡的影响 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 3.4有关化学平衡的计算 一、求平衡常数 二、求转化率 3.5化学平衡的移动 一、浓度对化学平衡的影响 二、压力对化学平衡的影响 三、温度对化学平衡的影响 四、平衡移动的总规律 3.6化学反应速率和化学平衡在工业中的应用举例 课外作业 P48 9、10、13、14 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 化学工业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 9月_28_日 星期日 课题名称（教材章节）4.1酸碱的解离理论和质子理论4.2水溶液中酸或碱的解离平衡 教学目的和要求 复习巩固酸碱的解离理论，掌握酸碱的质子理论、水的离子积和溶液的pH值和一元弱酸、弱碱的解离平衡，了解多元弱酸的解离平衡。 教学重点 酸碱的质子理论 水溶液中酸或碱的解离平衡 教学难点 一元弱酸、弱碱的解离平衡 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 4.1酸碱的解离理论和质子理论 一、酸碱的解离理论1、酸碱的定义 2、酸碱反应 3、酸碱的强度 二、酸碱的质子理论1、酸碱的定义 2、酸碱反应 4.2水溶液中酸或碱的解离平衡 一、水的离子积和溶液的pH值1、水的离子积2、溶液的pH值 二、一元弱酸、弱碱的解离平衡 1、解离常数2、解离度3、解离常数的应用 三、多元弱酸的解离平衡 课外作业 P79 2、3、4、5 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 10月_21_日 星期二 课题名称（教材章节） 4.3同离子效应和缓冲溶液4.4盐类的水解 教学目的和要求 掌握同离子效应和缓冲溶液及有关pH值的计算，理解弱酸强碱盐、弱碱强酸盐和弱酸弱碱盐的水解及平衡常数的求法，了解影响盐类水解的因素。 教学重点 同离子效应和缓冲溶液 教学难点 同离子效应和缓冲溶液 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 4.3同离子效应和缓冲溶液 一、同离子效应 在弱电解质溶液中由于加入与其相同的离子，而使弱电解质的解离度降低的作用。 有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的化学。 二、缓冲溶液 能够抵抗外加量酸、碱或适度稀释，而本身pH值不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。 4.4盐类的水解 一、弱酸强碱盐 二、弱碱强酸盐 三、弱酸弱碱盐 四、影响盐类水解的因素 课外作业 P79 6、7、8 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 10月_23日 星期 四 课题名称（教材章节）5.1难溶电解质沉淀的生成与溶解5.2同离子效应和盐效应 教学目的和要求 掌握各种沉淀溶度积表达式的写法以及溶度积和溶解度的互相换算，掌握溶度积规则，理解同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡的影响。 教学重点 溶度积 溶度积和溶解度的互相换算 教学难点 溶度积和溶解度的互相换算 盐效应 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 第五章 沉淀反应5.1难溶电解质沉淀的生成与溶解 一、溶度积 二、溶度积和溶解度的互相换算 1、由溶度积计算溶解度 2、由溶解度计算溶度积 三、溶度积规则 5.2同离子效应和盐效应 一、同离子效应 二、盐效应 课外作业 P93 1、2 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编