化学必修一第四章非金属及化合物.doc

第一节 无机非金属材料的主角硅 无机非金属材料的主角硅硅在地壳中的含量仅次于 ，为 ，硅的 氧化物 和 硅酸盐 构成了地壳中大部分的 岩石 、 沙子 和 土壤 。硅在元素周期表第 族，原子结构示意图为 。在化学反应中原子既不易 又不易 电子，主要形成 化合物。碳和硅的比较碳硅原子结构示意图主要化合价一：二氧化硅和硅酸硅是一种 元素，主要以 及 形式存在。1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的 化合物 ，天然二氧化硅称为 水晶 ，约占地壳的 12 ，存在状态有 晶体 和 无定形体 。二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）(2)：SiO2是原子晶体。1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。(3)：石英晶体是结晶的 SiO2 ，具有不同的 晶型 和 色彩 。石英中无色透明的晶体叫 水晶 ，具有彩色环带状或层状的称 玛瑙 。SiO2是原子晶体，是网状结构。 (4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。(5)：二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)化学性质比较物 质二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应二氧化硅能与 成相应的盐和水，是一种 氧化物，它不能溶于水得到相应的酸硅酸。二氧化硅的主要化学性质：不溶于水的 性氧化物，能与 反应1、酸性氧化物SiO2+2NaOH= SiO2+CaO=2、特殊性：SiO2 HF3、与碳酸盐的反应SiO2+Na2CO3= SiO2+CaCO3=4、粗硅的提纯2：硅酸(1)：硅酸是一种比碳酸还要 弱 的酸，溶解度 小 ，硅酸是通过可溶性 与其他酸反应制得，Na2SiO3H2SO4 。生成的H2SiO3形成 (2)：硅胶 多孔结构 ，吸附能力强。常用作实验室、 干燥剂 、 催化剂 的 载体 。 (3)：化学性质酸性：不稳定性二：硅酸盐1：硅酸盐是由硅、氧和 金属元素 组成的 化合物 的总称。一般不溶于 水 ，稳定性 强 。2：常用的硅酸盐是 硅酸钠 ，其水溶液称为 水玻璃或泡花碱 ，可用作 制备硅酸、 制备矿物胶 及 木材的防腐 。3：硅酸盐主要产品 、 、 。4：SiC(俗称金刚砂)，具有 立体网状 的结构， 硬度 很大，可用作磨料，例题Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2练习如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为（ ）钠长石：NaAlSi3Oa a为（ ），若以氧化物形式表示为（ ） 三：硅单质1：硅单质有 晶体硅 和 无定形硅 两种。晶体硅的结构类似 金刚石 是带有 金属光泽 的 灰黑色 固体。常温下化学性质 稳定 。2：硅在元素周期表中处于 与 的 ，是一种 ，是良好的 材料。3：20世纪中叶开始，硅成了信息技术的 ，半导体晶体管及芯片的出现，促成了 的革命。二氧化硅可以作为 光纤 材料4：化学性质与非金属单质反应与碱反应与HF反应课堂练习1.熔融烧碱应选用的器皿是A.石英坩埚 B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚2.下列说法正确的是A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐4构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）AAl BO C Si DC5二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸6能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀7二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ）ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 8：现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，适用一种试剂进行鉴别，这种试剂是A烧碱 B盐酸 C氢氟酸 D硝酸银溶液9：以下反应中有一个反应与其他三种反应的类型不同，这个反应是( )A过氧化钠跟硫酸溶液反应 B氯气跟氢氧化钾溶液反应C硅跟氢氧化钾溶液反应 D硫跟氢氧化钾溶液反应（加热）10下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ）A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D氢氧化铝11下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO312在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D1213.熔融烧碱应选用的器皿是A.石英坩埚 B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚14.下列说法正确的是A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸第二节 氯及卤素一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在2.原子结构电子排布推导化学性质：二、氯气1、制备原理：仪器：2、物性： 色 味密度大， 溶于水气体，易液化- ，有毒。3、化性1）、Cl2与金属的反应2）、 Cl2与氢气反应3）、氯气与水反应氯水：次氯酸特点：a酸性 b氧化性 c稳定性氯气无漂白性，氯水有；液氯与氯水的区别4）、氯气与碱反应5）、与盐溶液的反应2Fe2+ + Cl2 = Cl2 + 2Br- = Cl2 + 2 I- = 三、卤素氟原子氯原子溴原子碘原子淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色晶体水溶液 淡黄绿色 黄、橙黄 褐、棕有机溶液 黄绿 橙、橙红、红棕 紫1、 物性：2、 通性：密度依次变 熔沸点依次变 水中溶解度依次变 易溶于有机溶剂3、 特性4、 化性与金属反应与氢气反应与水反应与碱反应鉴定1.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体 B氯气.液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl23.下列说法不正确的是（ ）A钠.铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌.漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl36.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）A.蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液7.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）AAgNO3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水8.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+10.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D10. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸11. 检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）A防止CO32的干扰 B防止Cl的干扰C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干扰12. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）ANaOH BNa2CO3 CNH3 DNaCl13. 溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（ ）AIBr是双原子分子 B在很多反应中，IBr是氧化剂C和NaOH反应能生成NaBr D和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂14. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl15. 将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B液氯 C次氯酸钙溶液 D盐酸和次氯酸钠的混合溶液16. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClOCBrCl + H2O = HCl + HBrO D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O17. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）ACl2 BBr2 CHCl DCO219. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI 、Br、Cl DCl、I 、Br第三节硫及硫的化合物一 硫1、物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。俗称：硫磺2、硫的结构和主要化合价：3、化学性质S + O2S + FeS + Cu二、二氧化硫1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，易溶于水（常温常压下 1 : 40 ），易液化（10 ），有毒-二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一2、化学性质1）、二氧化硫跟水反应：SO2 + H2O化合漂白（不稳定），品红为鉴定二氧化硫专用试剂2）、二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2 + NaOHSO2 + 2NaOHSO2 + CaO3）氧化性2H2S + SO2 （双线桥，产物比例）4）、还原性（重点）2SO2 + O2 SO2 + Cl2 + 2H2O 其他氧化剂三、三氧化硫（酸性氧化物）四、浓硫酸1、物理性质：无色、粘稠液体，难挥发酸（高沸点酸）密度大，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。2、氧化性（重点）Cu + 2H2SO4(浓)（浓硫酸性质： ）C + 2H2SO4(浓) （浓硫酸与蔗糖反应体现的性质： ） 1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A、S2 HS B、Na2SO3 SO2 C、H2S S D、 SO2S 3、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、4、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 A 通过澄清石灰水 B 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D 通过品红溶液5、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应6、将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、 B、 C、SO3 D、HCl7、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ） A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性8、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液9、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓H2SO10、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为 A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol11、如图所示是浓硫酸与木炭反应、检验所生成的SO2气体和CO2气体的实验装置。 （1）、写出装置A中除酒精灯、铁架台、石棉网、导气管、橡皮塞以外的仪器的名称_ 、_ 。（2）、仪器的连接顺序 。（3）检验所生成的SO2气体的实验装置是 ，所发生的现象是 。（4）、装置D的作用是 。（5）、装置A中的化学方程式_ _ 。第四节 氮和氮的化合物一、氮气1、物性2、结构及化合价3、化性（固氮）4、用途：保护气、制冷剂二、氮的氧化物1、一氧化氮（NO）：1）、无色、不溶于水、有毒气体、是大气的污染物2)、NO的化学性质（不稳定）：3、二氧化氮（NO2）：1)、红棕色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化（20）易溶于水并与水反应；污染大气的有害物质之一2)、NO2的化学性质：（不是酸酐） 方程式叠加三、硝酸1、物性：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。常用浓硝酸的浓度为69，98的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。2、化性1）、具有酸的通性 2）、不稳定性 4HNO3=4NO2+O2+2H2O3）、与金属反应4）、与非金属反应四：氨及铵盐1、 氨:无色刺激性气味的气体，极易溶于水，密度小于空气，易液化。1） 制备2） 收集3） 鉴定4） 性质碱性还原性2、 铵盐1) 与碱反应（铵根鉴定）2）热分解1、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）。A3:1B.1:3C.1:2D.2:12、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ） A、铜与稀硝酸 B、木炭与稀硝酸 C、氢氧化铜与硝酸 D、氧化亚铁与硝酸3、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白4、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol5、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A、氨水的溶质是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中含三种分子和三种离子 D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小6、只能用排空气法收集的气体有（ ）A、NO B、NO2 C、H2 D、CO7、可用来干燥氨气的有（ ）A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷 8、氮的固定是指（ ）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥9、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A、H2、Cl2、H2S B、 NH3、NO、CO2  C、 NH3、O2、NO   D、 HCl、NO2、CO210、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）A、它在常温下是一种气体 B、氨极易溶于水C、液氨气化时吸收大量的热量 D、氨的化合价为-3价11、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2 + H2 NH3 ，用烧碱干燥C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥部分无机化合物的物理性质Na2O2淡黄 漂白 杀菌 强氧化性NaOH白色晶体 易潮解（干燥剂）Na银白 质软 密度小于水 熔点低于100Al银白 质软 熔点为第三周期最高金属 第三周期 第A族Al（OH）3白色胶状（絮状）Fe 银白 质软 耐腐蚀 熔点1500 Fe第四周期 第族Fe2O3红棕粉末 Fe3O4黑色晶体Fe（OH）2白色胶状 Fe（OH）3红褐色胶状Fe（OH）2 Fe（OH）3白 灰绿 红褐Fe2+（aq）浅绿色Fe3+（aq）黄棕色Cu 红色 CuO 黑色粉末Cu2O 砖红色/红色Cu2+（aq）蓝色Cu（OH）2 蓝色胶状沉淀CuSO4 白色粉末CuSO4 ·5H2O蓝色粉末Si灰黑色晶体SiO2无色晶体H2SiO4 白色胶状沉淀氨气：无色 刺激性气味气体 极易溶于水 水溶液呈碱性（湿润红色石蕊试纸鉴定）氮气：空气中含量最高NO：无色气体 排水法收集NO2： 红棕色气体 排空气法收集S：淡黄色粉末状固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳H2S：臭鸡蛋气味气体，易溶于水SO2：无色 刺激性气味气体 极易溶于水，能使品红褪色SO3：标况下为固体浓硫酸：无色粘稠状液体，能使铁铝钝化Cl2：黄绿色气体，用湿润淀粉碘化钾试纸鉴定，水溶液为氯水氯水：浅黄绿色 有漂白性HCl：无色 刺激性气味气体 极易溶于水，水溶液为盐酸Br2：深红棕色液体 有挥发性 水封保存溴水：橙色或橙红色液体（用作萃取实验，溴的四氯化碳溶液为橙红色或红棕色）I2：紫黑色晶体碘水：褐色溶液（用作萃取实验，碘的四氯化碳溶液为紫色）第四章总结1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 2、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 3、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 4、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 5、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 6、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 7、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 8、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 9、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 10、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 11、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 12、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 13、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 14、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 15、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 16、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 17、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 18、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 19、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 20、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 21、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 22、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 23、氨水受热分解：NH3·H2O NH3 + H2O 24、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 25、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 26、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 27、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 28、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 29、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 30、SO2 + CaO = CaSO3 31、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 32、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 33、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 34、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 35、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 36、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 1、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：气体FAH2O气体E溶液BCl2点燃固体C气体D固体C （1）A的名称是 ；F的化学式是 。 （2）BD反应的化学方程式为 。 （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。2、如图所示是浓硫酸与木炭反应、检验所生成的SO2气体的实验装置。 （1）、写出装置A中除酒精灯、铁架台、石棉网、导气管、橡皮塞以外的仪器的名称_ 、_ 。 （2）、检验所生成的SO2气体的实验装置是 ，所发生的现象是 。 （3）、装置D的作用是 。（4）、装置A中的化学方程式_ _ 。3、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。为了得到纯净的氯化钠溶液,某学生设计了如右图方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_或坩埚等仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_（3）操作的目的是_，过滤的难溶物有_。图1 图2氨气氨气水水水（4）操作的目的是_。4、用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 （2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法。 （3）若用同一烧瓶分别充满如下气体： HCl NH3 NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为 （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 。