第六章常见的金属知识汇编及练习题.doc

（常见的金属知识汇编及练习题） 一、金属的物理通性：（1）特殊的光泽；（2）良好的导电性；（3）导热性；（4）延展性。二、金属的特性：密度最小的是锂，密度作用最大的是锇，熔点最大的是钨，熔点最低的是汞，硬度最大是铬三、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,除去铁锈的方法：及时地打磨 用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O4、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。几种矿石： 磁铁矿 （ ） 赤铁矿（ ）6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的_反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：_四、金属活动性顺序表的应用：1、氢前金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，置换出酸中的氢元素生成氢气；2、活泼金属可从后边金属化合物的溶液中置换出这种金属。失电子能力逐渐减弱，金属活动性依次减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、碱式碳酸铜:绿色粉末，俗名铜绿受热分解生成：氧化铜、水和二氧化碳。第六章金属练习题9.09南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（   ）A铁    B金    C银    D铜  10、（09贵港市）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（    ）  A镁      B银        C铜     D铝  11、（09连云港）将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（     ）A甲>丙>乙      B丙>甲>乙       C乙>甲>丙   D甲>乙>丙   12、（09宿迁）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。 X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为  （     ）AX  Mn  Y  Ni  Z                    BZ  Ni   Y   Mn  X   CZ  Mn  Y   Ni  X                   DX  Mn  Ni  Y   Z 13、（09汕头市）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（    ）    AMn、Mg、Cu    BMg、Mn、Cu    CCu、Mg、Mn    DCu、Mn、Mg 14、(09泰州市) A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ） AA、B、C、D    BB、A、C、D      CD、C、A、B    DD、C、B、A 15、（09雅安市）.X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（   ） AZ>Y>X            B.X>Z>Y         C.Y>X>Z         D.Y>Z>X 16、（09潍坊市）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（    ）     17、（09黄石市）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（    ）  A.丁丙甲乙     B.乙甲丙丁 C.丙丁甲乙       D.丁丙乙甲 18、（09无锡）甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（    ）  A甲>乙>丙    B乙>甲>丙    C丙>乙>甲    D甲>丙>乙 19、（09广东省）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）A甲乙丁丙         B丙丁乙甲 C丙乙丁甲            D乙丁丙甲 20、（09年肇庆市）金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（    ）AZn、X、Cu       BCu、X、Zn     CZn、Cu、X      DX、Zn、Cu 21、（09贵州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（    ）A     B       C      D   22、（09兰州市）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（   ）A仅有         B         C        D 23、（09乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（    ） A向左偏                          B向右偏C先向左偏后向右偏                D先向右偏后向左 24、（09济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（    ）A金属甲比金属乙活泼B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大D金属乙比金属甲的化合价高 25、（09湖北鄂州）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（     ）A反应速率ABB生成氢气的质量A=BC金属的活动性ABDA、B均反应完，硫酸有剩余 26、（09兰州市）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（    ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM  16.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为                  ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为                     。27、（09湖北恩施） 现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到02g氢气，则另一种金属是（    ）选项ABCDAgZnFeMg金属活动性顺序强    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au     弱28、（09重庆）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（    ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu    溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe        溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，CuA.        B.        C.       D.29、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（     ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 30、（09衡阳市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（    ）     A 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+     B 滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+      C 滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+     D 滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+1：同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性Al Fe Cu (2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ；（4）小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。变式训练2：某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法： 。（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。37(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反应的化学方程式为： ；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；38、某工厂要冶炼200吨含杂3%的生铁，至少需含铁80%的赤铁矿多少吨？（用两种方法解）