人教九年级化学(上)第四单元创优检测卷.doc

人教九年级化学（上） 第四单元创优检测卷满分：100分一、选择题（每小题3分，共36分） 1原子核是( ) A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成 2在原子中，质子数等于( ) A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数 3不同种元素最本质的区别是( ) A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D中子数与核外电子数之和不同 4地壳中含量最多的金属元素是( ) A硅 B铁 C铝 D钙 5美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，铱元素原子核外的电子数与其要 发射卫星的数目相等。下列关于铱元素的说法中正确的是( ) A铱原子的质子数是70 B铱原子的相对原子质量为77 C铱原子的核电荷数为77 D铱元素为非金属元素 6我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾( KI03)，其中碘元素的质量分数为( ) A. 69. 8% B.59. 3% C.64. 1% D.68. 5% 7目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液，经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸人人体会引起头晕、头痛，严重者会呼吸困难，并抽搐，三氯乙烷( CH3 CCI3)就是其中一种成分。 下面关于三氯乙烷的几种叙述正确的是( ) A由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 B它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比1：3：3 C它的相对分子质量为CH4的6倍 D它是冰箱中常见的制冷剂 8化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列叙述正确的是( ) A非金属元素的化合价一定是负价 B具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子 C原子中质子数不一定等于电子数 D原子变成离子一定是失去电子 9下列说法正确的是( ) A原子不可以再分 B原子核都是由质子和中子构成的 C相对原子质量只是一个比，没有单位 D原子可以构成分子，也可以直接构成物质 10.具有10个电子的，l价金属离子，其中子数为，质子数为Z。和Z的关系是=Z+l，则该金属的近似相对原子质量是( ) A.N +Z +10 B.N+Z +l C.N+Z+,l D.2n +21 11.科学家研究发现，以Y203、BaC03和Cu0为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2 Ba4 Cu6 013，且在合成过程中各元素的种类和化合价均无变化，则( ) A此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价是+2 B此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价是+3 C此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价是+2 D此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3 12.锆(Zr)的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定锆(Zr)原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233。若锆在氯化物和氧化锆中的化合价相同，则氧化锆的化学式为( ) A. 2r20 B.Zro C.2r203 D.2r02二、填空题（每空1分，共30分） 13.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)能保持物质化学性质的粒子有_；(2)化学变化中的最小粒子是_； (3)带正电荷的粒子有_；(4)不显电性的粒子有_； (5)质量最小的粒子是_；(6)在同一个原子中数目相等的粒子是_； 14写出下列粒子的名称或符号。 (1)H+_；(2)2Fe3+_；(3)3so。2 ；(4)5个镁离子二_一；(5)2个氢氧根离子_；(6)3个硝酸根离子 -。 16.某化合物的化学式为R2S04，其相对分子质量为142，R的相对原子质量是_。 17.大脑营养学家发现，人生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼中提炼出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26 H40 02，它是由_三种元素的质量比为_。一，每个“脑黄 金”分子中含有 个原子。 18若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、镁、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组。且A组中必须包括氧，应怎样分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来： A组一_；B组_一。材料2氯原子的结构示意图如下图，在化学反应中易得到1个电子，达到8个电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。 材料3燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可能在氯气中燃烧生成氯化氢( HCI)。 材料4我国四川5 - 12地震灾区灾后急需大量的消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代的高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织( WHO)已将二氧化氯列为第四代A I级安全消毒剂。 (1)氯气的化学式为_，其原子核外电子数为_。 (2)请总结氯气的有关性质：物理性质_； 化学性质：_。 (3)氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：_。 (4)写出材料3中的文字表达式_。 (5)写出材料4中二氧化氯的化学式_，其中氯元素的化合价为_。四、计算题（12分） 23.下图是某药厂生产的广谱抗生素阿莫西林胶囊使用说明书上的部分说明。试计算： (1)阿莫西林的相对分子质量； (2)如果一个体重为25kg的儿童患者需要服用阿莫西林，则每天要服用多少粒？(按最高剂量计算，每粒0. 25g)参考答案及解析 第四单元创优检测试题参考答案一、1B【解析】弄清原子结构和原子核的结构。 2.B【解析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 3.A【解析】质子数决定元素的种类。 4.C【解析】地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。 5.c【解析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 6.B【解析127/39+127+3乘以6乘以100%= 59.3% 7.A【解析】分子中的原子个数比为2:3:3，它的相对分子质量是CH4的8倍多，有毒不能做冰箱的制冷剂。 8.B【解析】许多金属或非金属元素的粒子都具有稳定结构而不一定是稀有气体的原子。 9D【解析】原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子可以再分，A不正确；有一种氢原子的原子核是由一个质子构成的，而无中子，B不正确；相对原子质量有单位，单位为l，一般不写，C不正确；物质可以由分子、原子等粒子构成，而分子则由原子构成，故D正确。 10.D【解析】原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，某元素原子的相对原子质量一质子数+中予数。由题意可知，该元素原子核内的质子数为10+n，由给定关系=Z+l可知该元素原子核内中子数为11+n，则其近似相对原子质量为：(10+n)+(1l+n)=2，l+21。 11D【解析】根据化学反应前后各元素种类不变，可判断生成物除Y2 Ba4 Cu6 013外，还应生成含碳元素的物质，故该反应不是化合反应；因在合成过程中各元素的化合价均无变化，由化学式Y203可得Y的化合价为+3。 12.D【解析】设锫元素的化合价为X，由于氯元素的化合价为-1，因此氯化锫的化学式为ZrClx。根据锆原子的核外电子数等于核内质子数，则锫的相对原子质量为51+40 =91，由233= 91 +x×35.5，得x =4，故锫元素的化合价为+'4，其氧化物的化学式为 2r02。二、13(1)分子、原子(2)原子(3)原子核、质子(4)分子、原子、中子(5)电子(6)质子、电子 14. (1)1个氢离子(2)2个铁离子(3)3个硫酸根离子 (4)5Mg2+ (5)20H- (6)3N03- 15.3得到阴 16.23【解析】设R的相对原子质量为A。2xA+32 +4 x16 =142A=23。 17碳、氢、氧39:5:4 68 18. Cl、Si、H、0、S、P、N、CAl、Fe、Zn、Mg、Cu、Ag、Ca 【解析】按金属元素和非金属元素分类或按气体元素和非气体元素分类，都可以。 19.金属38 5 Sr2+ z0.(1)8 13 (2)17 (3)Ca2+(4) (NH4)2S04(或NH4HS04)【解析】(1)地壳中含量最多的元素是氧，其原子序数为8；(2)氯元素的核电荷数为17，则其原子序数也是17；(3)由微粒示意图可以看出该粒子核内质子数为20，大于核外电子数，失电子，属于阳离子，其离子符号为Caz+。(4)1号元素是H，7号元素是N，8号元素是0，16号元素是S，由这四种元素组成的化学式可以是( NH4 )2S04或NH4HS04等。三、21.B管中有水溢出氢气的相对分子质量小，分子运动速率大，在一定时间内会有一定量的氢分子通过瓷筒进入A，使集气瓶内气体压强大于大气压强，导致水从B处溢出或喷出 22. (1)C12 17 (2)黄绿色气体具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应（答到其中一点即可） (3)打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔（或其他合理答案均可）(4)氢气+氯气点燃 氯化氢(5) ClOz +4【解析】(1)氯气是双原子分子，化学式为cl2；Cl原子质子数为17，核外有17个电子。(2)颜色、状态为氯气的物理性质；氯气的化学性质包括：氧化性、能与多种金属和非金属化合、能与水、碱等反应。(3)不能将鼻子凑在容器口闻气体的味道，应采用“扇闻法”。(4)氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢。(5) Cl02中氧元素为-2价，则氯元素为+4价。四、23解：(1)12 x16 +1 x19 +16×5+14×3+32 +18×3=419 (2)体重为25kg的儿童应服用阿莫西林的质量为25×lOOrng - 2500mg=2.5g，需服用的粒数