铝和铝的重要化合物优秀PPT.ppt
铝和铝的重要化合物第一页，本课件共有23页金属的分类金属的分类分类分类1 1：黑色金属：铁、铬、锰黑色金属：铁、铬、锰有色金属：其余金属有色金属：其余金属分类分类3 3：轻金属：密度轻金属：密度4.5g/cm4.5g/cm3 3，如铝、钠，如铝、钠重金属：密度重金属：密度4.5g/cm4.5g/cm3 3，如铁、金，如铁、金分类分类2 2：常见金属：铁、铜、铝等常见金属：铁、铜、铝等稀有金属：钼、铍、钪等稀有金属：钼、铍、钪等第二页，本课件共有23页金属的物理性质金属的物理性质1.状态：常温下除汞是液体外，其余都为固体状态：常温下除汞是液体外，其余都为固体2.颜色：除金、铜、铋等少数具有特殊颜色外，大多数颜色：除金、铜、铋等少数具有特殊颜色外，大多数金属呈银白色，且都不透明金属呈银白色，且都不透明3.整块金属具有金属光泽，粉末状态时常显不同颜整块金属具有金属光泽，粉末状态时常显不同颜色色4.金属的密度、硬度、熔点等性质差别较大金属的密度、硬度、熔点等性质差别较大5.大多数金属具有延展性大多数金属具有延展性6.一般都是电和热的良导体一般都是电和热的良导体第三页，本课件共有23页密度最大的金属密度最大的金属OsIrPt铂铂密度最小的金属密度最小的金属Li锂锂熔点最高的金属熔点最高的金属W钨钨熔点最低的金属熔点最低的金属Hg汞汞硬度最大的金属硬度最大的金属Cr铬铬延展性最好的金属延展性最好的金属Au金金导电性最好的金属导电性最好的金属AgCuAl常见金属物理性质之最常见金属物理性质之最第四页，本课件共有23页一、铝的物理性质一、铝的物理性质样品展示：样品展示：铝箔铝箔银白色的轻金属，硬度较小、熔点较低，都具有较强的银白色的轻金属，硬度较小、熔点较低，都具有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。韧性、延展性，有良好的导电、导热性。第五页，本课件共有23页二、铝的化学性质二、铝的化学性质1.与非金属反应（还原性）与非金属反应（还原性）(1)与氧气反应与氧气反应常温：表面形成致密氧化物膜常温：表面形成致密氧化物膜4Al+3O4Al+3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3 点燃点燃(2)Al与与Cl2、S反应反应2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 2AlCl 2AlCl3 3点燃点燃2Al+3S2Al+3S Al Al2 2S S3 3第六页，本课件共有23页2.与酸反应与酸反应2Al+6H2Al+6H+2Al2Al3+3+3H+3H2 2 注意事项：注意事项：v镁与浓硫酸、浓硝酸反应时镁与浓硫酸、浓硝酸反应时无氢气无氢气生成生成vAlAl常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化钝化现象现象第七页，本课件共有23页3.铝与铝与强碱强碱反应反应注意事项：注意事项：v金属镁不与碱反应金属镁不与碱反应v铝只与强碱反应，很难与弱碱反应铝只与强碱反应，很难与弱碱反应v铝是还原剂，水为氧化剂铝是还原剂，水为氧化剂应用：应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。性、碱性或咸味的食物。2Al+2NaOH+6H2Al+2NaOH+6H2 2O=2NaAl(OH)O=2NaAl(OH)4 4+3H+3H2 2+e63e2第八页，本课件共有23页AlAl与金属氧化物反应与金属氧化物反应4.与某些氧化物反应与某些氧化物反应(还原性还原性)高温高温FeFe2 2O O3 3+2Al Al+2Al Al2 2O O3 3 +Fe+Fe高温高温3MnO3MnO2 2+4Al 2Al+4Al 2Al2 2O O3 3 +3Mn+3Mn 应用：应用：（1）焊接钢轨，）焊接钢轨，（2）冶炼金属。）冶炼金属。第九页，本课件共有23页红宝石红宝石（AlAl2 2O O3 3）蓝宝石蓝宝石（AlAl2 2O O3 3）三、铝的重要化合物三、铝的重要化合物1.1.氧化铝氧化铝AlAl2 2O O3 3 AlAl2 2O O3 3为白色粉末，难溶于水，熔点高，天然产的无色为白色粉末，难溶于水，熔点高，天然产的无色AlAl2 2O O3 3晶晶体俗称刚玉。硬度仅次于金刚石体俗称刚玉。硬度仅次于金刚石刚玉（刚玉（AlAl2 2O O3 3）第十页，本课件共有23页氧化铝氧化铝两性氧化物两性氧化物练习练习写出氧化铝和酸、碱反应的离子方程式写出氧化铝和酸、碱反应的离子方程式 Al Al2 2O O3 3+6H+6H =2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O O Al Al2 2O O3 3+2OH+2OH +3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)4 4 用途：用途：冶炼金属铝的原料；耐火材料（耐火坩锅、耐火管、冶炼金属铝的原料；耐火材料（耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等）耐高温的实验仪器等）第十一页，本课件共有23页2.2.氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3特性：特性：是一种几乎不溶于水的白色胶状物质，它能凝聚水中悬浮是一种几乎不溶于水的白色胶状物质，它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。物，又有吸附色素的性能。制备：制备：AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2O O第十二页，本课件共有23页氢氧化铝氢氧化铝两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)Al(OH)3 3的电离的电离Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+3OH+3OH-H H+AlO+AlO2 2-酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al(OH)Al(OH)4 4-与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应Al(OH)Al(OH)3 3不溶于较弱的酸，如不溶于较弱的酸，如H H2 2COCO3 3;不溶于弱碱，如不溶于弱碱，如NHNH3 3H H2 2O O ，而溶于强碱，故宜，而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和用可溶性铝盐和NHNH3 3H H2 2O O制备制备Al(OH)Al(OH)3 3第十三页，本课件共有23页3.3.硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO KAl(SO4 4)2 2明矾晶体：明矾晶体：十二水合硫酸铝钾：十二水合硫酸铝钾：KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O明矾为无色晶体，易溶于水，溶于水时发生水解反应，其水溶液显明矾为无色晶体，易溶于水，溶于水时发生水解反应，其水溶液显酸性。常用作酸性。常用作净水剂净水剂KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 K K+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 3H3H+具有吸附性具有吸附性由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物。由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物。第十四页，本课件共有23页四、合金四、合金1.概念：概念：是指由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而是指由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质成的具有金属特性的物质。如：铝合金、镁合金、钢（如：铝合金、镁合金、钢（用量最大的合金用量最大的合金）、黄铜（）、黄铜（CuZn合合金），青铜（金），青铜（CuSn合金）合金）2.合金的特点合金的特点v多数合金的熔点比组分金属的低多数合金的熔点比组分金属的低v硬度一般较组分金属的高硬度一般较组分金属的高第十五页，本课件共有23页总结：铝的两性总结：铝的两性2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO23H2Al2O36H2Al3+3H2OAl2O32OH2AlO2+H2OAl(OH)33HAl3+3H2OAl(OH)3OHAlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 两性金属两性金属两性氧化物两性氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物相应盐的特性相应盐的特性第十六页，本课件共有23页只用下列试剂中的一种就能将只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）（）A、硫酸、硫酸B、盐酸、盐酸C、氨水、氨水D、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液铝图练习铝图练习1向含向含1molAlCl3溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入NaOH溶液溶液,生成沉淀的物生成沉淀的物质的量质的量n(Al(OH)3与消耗与消耗NaOH溶液的物质的量溶液的物质的量n(NaOH)关系图关系图:1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH)Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2On(Al(OH)3第十七页，本课件共有23页铝图练习铝图练习2向含向含4molNaOH溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入AlCl3的溶液的溶液，生成沉淀的物质的量，生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗与消耗AlCl3溶液的物质的量溶液的物质的量n(AlCl3)关系图关系图:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 4/3 2 3 4(AlCl3)Al3+4OH=AlO22H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 4/3第十八页，本课件共有23页铝图练习铝图练习3向含向含1molAlCl3溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入NH3 H2O 溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗与消耗NH3 H2O溶液的物质的量溶液的物质的量n(NH3 H2O)关系图关系图:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 n(NH3 H2O)Al3+3NH3 H2O =Al(OH)33NH4+第十九页，本课件共有23页铝图练习铝图练习4向含向含1molMgCl2和和1mol AlCl3溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入NaOH溶液溶液,生成沉淀的物质的量与消耗生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的物质的量溶液的物质的量n(NaOH)关系图关系图:n(沉淀)2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 01 2 3 4 5 6 n(NaOH)先先:Al3+3OH=Al(OH)3 后：后：Mg2+2OH=Mg(OH)2 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O第二十页，本课件共有23页铝图练习铝图练习5向含向含1molAlCl3溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入NaAlO2 溶液溶液,生成沉淀的物质生成沉淀的物质的量的量n(Al(OH)3与消耗与消耗NaAlO2 溶液的物质的量溶液的物质的量n(NaAlO2)关系图关系图:n(Al(OH)3 5 4 3 2 1 01 2 3 4 n(NaAlO2)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 第二十一页，本课件共有23页铝图练习铝图练习6向含向含1molNaAlO2溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入HCl 溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗与消耗HCl溶液的物质的量溶液的物质的量n(HCl)关系图关系图:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl)AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)33HAl3+3H2O第二十二页，本课件共有23页铝图练习铝图练习7向含向含4molHCl溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入NaAlO2溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗与消耗NaAlO2l溶液的物质的量溶液的物质的量n(NaAlO2)关系图关系图:n(Al(OH)3 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 n(NaAlO2)AlO2+4H+=Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 n(Al(OH)3第二十三页，本课件共有23页
