《现代化学基础.doc

院（系） 班级 姓名 学号 密封线现代化学基础（II）（下）模拟试题一单选题1现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C An=3，l=1，m=0 Bn=3，l=3，m=-1 Cn=3，l=2，m=2 Dn=3，l=2，m=32下列各物质的化学键中，只存在键的是 CAN2 B乙烯 C乙烷 DO23下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 AA水和水 B苯和苯 C水和苯 D水和氯化氢4下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 BA金刚石和碳化硅 B二氧化碳和二氧化硅C氩和甲烷 D氯化钠和氯化钙5下列分子中具有三角锥结构的是 BACO2 BPH3 CBF3 DH2O6下列物质中沸点最低的是 D AHI BHF CHBr DHCl7关于配体，下列说法不正确的是 A配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B配位原子是多电子原子，常见的是C、N、O、S、卤素等非金属原子 C只含一个配位原子的配体是单齿配体 D含两个配位原子的配体是螯合剂8对下图所示图形， 正确的叙述是 CA图形表示原子轨道的形状B图形表示原子轨道角度分布图C图形表示电子云角度分布图D图形表示原子轨道的形 状 9原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A能量最低、Hund规则、钻穿效应 B能量守恒原理、Pauli原理、Hund规则 C能量交错、Pauli原理、Hund规则 D能量最低、Pauli原理、Hund规则10下列物质中心原子采取sp杂化的是 AA二氨合银配离子 B氨分子 C铵离子 D四氨合铜配离子11中、的化学计量数分别为 BA B C D12假设规定标准氢电极的电极电势，则测得下列原电池的标准电动势和锌标准电极电势的数值变化为 D A标准电动势和锌标准电极电势各减少1V B标准电动势和锌标准电极电势各增加1V C标准电动势不变，锌标准电极电势减少1V D标准电动势不变，锌标准电极电势增加1VE标准电动势和锌标准电极电势均不变13的共轭酸、碱分别是 AA， B，C， D，14已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：CA4 B0.5 C2 D115难溶电解质的溶度积为，它在水溶液中的溶解度s等于： AA B C D16用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A）A强电解质 B以乙醇为溶剂的电解质溶液C弱电解质 D以水为溶剂的电解质溶液17在过氧化物存在下，烯烃与HBr的反应属于 A亲电加成 B亲核加成 C自由基加成 D取代反应18下列化合物中能发生银镜反应的是 BA丙烷 B丙醛 C丙醇 D丙酮19已知下列数据：B，试判断反应在标准状态下进行的方向A向正方向 B向逆方向 C维持现状 D不能确定20固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大 DA硝酸银溶液 B纯水 C氯化钠溶液 D氨水溶液二填空题1原子序数为35的元素的核外电子排布式为： ，在周期表中属于 周期， 族， 分区，元素名称或符号为 ，基态原子中能量最高的电子排在 轨道，这个轨道的n值为 ，l值为 。，四，VIIA，p，溴(Br) ，4p，4，12共价键的特征是具有 和 。根据原子轨道重叠的方式，共价键可分为 和 。饱和性，方向性，键，键3配合物K2PtCl6命名为 ，中心离子的氧化值 ，配位数 ，配离子的电荷数 。六氯合铂（IV）酸钾，+4，6，-24氯化铁和氯化亚铁的熔点比较 的熔点更高，AgI和AgBr的溶解度比较 的溶解度更大，以上两个现象可以用 观点进行解释；MgO和NaF的熔点比较 的熔点更高。氯化亚铁，AgBr，离子极化，MgO5氯化铁和氯化亚铁的熔点较高的是，高氯酸和次氯酸酸性较强的是 。 氯化亚铁，高氯酸6元素的电势图是把相同元素的不同氧化数按照顺序排列的，元素电势图可以用于 ， 。 氧化数递减，判断歧化反应是否进行，求未知电对的标准电极电势7Cu+在水溶液中（能否）稳定存在，因易发生歧化反应（填写方程式）。不能，8NH3的，则其共轭酸的为 。9在温度一定时，若电池反应的标准电动势为,电池反应的标准电动势为，则 。110根据，可以判断在组成点对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。PbO2；Sn2+11反应的标准平衡常数K的表达式为： 。三判断题1氢原子的3d和3p轨道能量相等。 （ ）2NH3分子中心原子采取杂化。 （ × ）3p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。 （ × ）4对于同一化学反应式来说，反应进度的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关。 （ ）5镧系收缩效应使Mo与W半径几乎相等，性质非常相似而形成共生元素。 （ ）6已达平衡时，平衡常数的值改变了，则平衡一定发生移动；所以任何时候平衡移动了，平衡常数的值也一定变化。 （ × ）7在相同温度下，纯水或HCl或NaOH溶液中，水的离子积都相同。 （ ）8制备pH=8的缓冲体系，最好选用约为8的酸及其盐。 （ ）9Cr3+的氧化物具有两性。 （ ）10构造式相同的化合物一定是同一物质。 （ × ）11共轭效应存在于所有不饱和化合物中。 （ × ）四问答题1试述核外电子排布的三个原理。答：泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。最低能量原理：原子核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道，以使系统能量处于最低。洪特规则：处于主量子数和角量子数都相等的等价轨道中的电子，总是占据磁量子数不同的轨道，且自旋量子数相同。 一个要点2分，两个要点3分，三个要点4分2举例说明s-p型杂化轨道的类型和轨道的空间构型。答：HgCl2 ，sp杂化，直线BF3 ，sp2杂化，平面三角形CH4，sp3杂化，正四面体 一个要点2分，两个要点3分，三个要点4分3为什么在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb2+生成的是PbCrO4沉淀？答： 因为的 远小于的，所以生成沉淀。 4完成并配平下列无机化学方程式：（1）（2）答： 5用系统命名法命名下列各化合物或写出相应名称物质的结构简式 氯仿 TNT（炸药）答： 2,4,5,5-四甲基-3-乙基庚烷 2-溴-1-己烯-5-炔 CHCl3 6写出下列表述中所涉及到的化学反应方程式，并将其配平。（4分）（1）过氧化钠可用于高空飞行和水下作业时的供氧剂和二氧化碳吸收剂。（2）HF可用于切割玻璃。（3）长期放置的浓硝酸常带呈现出黄色或红棕色。（4）无色的PCl3液体在潮湿的空气中有强烈的发烟现象。答：（1） （1分）（2） （1分）（3） （1分）（4） （1分）五计算题1. 在烧杯中盛放 的醋酸溶液，逐步向其中加入NaOH溶液，计算当加入（1）；（2）；（3）NaOH后，混合液体的pH值。已知醋酸解：（1）此时溶液中为醋酸和醋酸钠，为缓冲溶液体系 1分 1分 2分（2）此时溶液中为NaAc，为一元弱碱体系 1分 2分（3）此时NaOH过量， 根据同离子效应，Ac-水解产生的OH-可以被忽略，直接用NaOH计算 1分 解得所以，水解产生的OH-可以被忽略，直接用NaOH计算 1分 1分2. 某溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度均为0.05 mol/L。如果要求Fe3+以Fe(OH)3的形成沉淀完全而Fe2+仍保留在溶液中，请计算溶液的pH应控制在什么范围？已知：KspFe(OH)3 = 2.64×10-39 ; KspFe(OH)2 = 4.87×10-17。解：（1）要使得Fe3+以Fe(OH)3的形成沉淀完全，则溶液中的C(Fe3+) 10-5 mol/L已知KspFe(OH)3 = 2.64×10-39 = C(Fe3+)·C(OH-)3 2分C(OH-)/C = = 1分pOH = -lg= -=11.19 1分pH = 14 pOH = 2.81 1分（2）要使得Fe2+仍保留在溶液中，则溶液中的C(Fe2+) = 0.05 mol/L已知KspFe(OH)2 = 4.87×10-17= C(Fe2+)·C(OH-)2 1分C(OH-)/C= = 3.12×10-8 1分pOH = - lg(3.12×10-8) = 7.51 1分pH = 14 pOH = 6.49 1分所以 pH应控制在2.81 6.49 1分3在298.15K时，V，V（1）配平电池反应的离子反应式；（2）用图式表示该原电池；（3）计算该反应的和；（4）当pH=4.0时（其余物质均处于标准条件下），该原电池的电动势E？解：(1)离子反应式配平： （1分）(2)电池图示： （2分） （3）由= -nFE= -6 × 96500 × 0.56 J·mol-1 = 324.24 kJ·mol-1（1分） 由= -RTlnK得 lgK = -/(RT) = - = 56.83 （1分）K = 6.76 × 1056 （1分）（4）（4分）4. 在0.20 L的0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的氨水溶液。（1）试通过计算判断有无Mg(OH)2沉淀生成？已知：Ksp(Mg(OH)2) = 5.1×10-12，Kb(NH3) = 1.8×10-5。（5分）（2）为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少加入多少克NH4Cl固体（设加入NH4Cl固体后溶液体积不变）？（5分）解：（1）溶液混合后，c(Mg2+) = 0.25 mol·L-1; c(NH3) = 0.050 mol·L-1 设c(OH-) = x，则： = Kb(NH3) = 1.8×10-5 即 =1.8×10-5 c(OH-) = x= 9.5 × 10-4 （2分）对于反应平衡：反应商J = c（Mg2+） c（OH-）2 = 0.25 × (9.5 × 10-4)2 = 2.3 × 10-7已知：Ksp(Mg(OH)2) = 5.1×10-12 所以：J > Ksp(Mg(OH)2) （2分）故，平衡向左移动，有Mg(OH)2沉淀生成。 （1分）（2）为使不生成沉淀，向溶液中加入NH4Cl使得c(NH4+)浓度增加，平衡向做移动，从而使c(OH-)浓度减少。 由多重平衡原理： 2 ） = 平衡时（mol·L-1） 0.050 0.25 y 则：K = = = (3分)得：y = 0.20，c(NH4+) = 0.2 mol·L-1即需加入的NH4Cl的为：m(NH4Cl) = (0.20 ×0.40×53.5) g = 4.3g （2分）