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彭州五校联考高一下学期化学期中试题及答案彭州五校联考高一下学期化学期中试题及答案:未经允许 请勿转载 20-201学年度下学期半期5校联考化学试题命题人:秦乾彬 审题人:陈罗米 考试时间:00分钟 总分：1分第卷选择题共4分一、单项选择每题只有一个选项符合题意，共20道题,每题2分共40分1、关于目前常用元素周期表的说法中正确的选项是AA、第B族元素种类最多、只有第3列到第2列全部是金属元素C、周期数大于或等于族的序数时,一定是金属元素D、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的、以下化学用语正确的选项是CA、氯离子结构示意图B、HC的电子式C、C2的结构式 O=C=D、作为相对原子质量标准的原子614C、以下说法正确的选项是A、三种核素的性质不同B、16O2、18O2彼此是同位素C、14、14两种核素的中子数相同,质子数不同、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体4、不能说明金属性a>MgAl的是A、碱性Na>MgO>Al OH3B、原子半径Na>Mg>AlC、阳离子的氧化性g2<Al3+、Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈、能说明非金属性ClS的是C达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子,而硫原子需要个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强还原性->C稳定性Cl>H2酸性C>H2SH2S=+2HCe+Cl22FeCl3e+SFeSl2与2在光照或点燃下反应，而硫与H加热下才反应A、全部B、C、D、以下“类推合理的是DA、加热CS2CO3可生成CS2O和C2S：铯 AB、铊T与铝同族,其单质既能与又能与溶液反应C、Ag为白色沉淀，不溶于稀NO3：砹 VAD、RO2是易溶于水的强碱R:镭 A、有关药品保存正确的选项是CA、锂保存在煤油中 B、液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中C、白磷保存在水里、碘单质保存在无色广口瓶中8、某元素的一个原子核内质子数为m,中子数为n,则以下说法正确的选项是BA、该元素的相对原子质量的近似值一定是m、不能由此确定该元素的相对原子质量、若12的质量为Wg，则该原子的质量约为m+nWgD、若NA表示阿伏加德罗常数,则该原子的摩尔质量为m+n·N9、以下说法错误的选项是、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数B、原子序数为79的元素在第六周期第IB族C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减D、同周期从左到右，元素的金属性递减,非金属性递增10、以下说法正确的选项是DA、含离子键的化合物是离子化合物,含共价键的化合物是共价化合物、离子键的形成过程中一定有电子得失C、第A、A族元素与第、A族元素一定形成离子键、离子键与共价键的本质都是静电作用11、已经知道aA+、bBn+、cCn、dDn+1-具有相同的电子层结构。关于ABCD四种元素的叙述正确的选项是BA、原子序数>b>c>dB、离子半径Dn+1Cn>n>n+1+C、单质还原性ABC>DD、最高价氧化物对应水化物的碱性B>A、以下解释正确的选项是CA、H2很稳定,是因为水分子之间存在氢键B、H的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C、卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大未经许可 请勿转载D、氨气极易溶于水，与氢键没有关系13、以下说法正确的选项是化学键存在分子之间任何物质中都存在化学键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中,成键原子键后均满足稳定结构判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电熔融NC能导电,是因为通电时破坏了离子键,产生了自由移动的a+和Cl-化学键断裂，一定发生化学变化A、C、全部4、已经知道还原性,以下离子方程式正确的选项是DA、将少量Cl2通入eBr2溶液中:C2+BB、将足量Cl通入F2溶液中：C、将少量C2通入FI溶液中：D、将67mLC2标况通入50m1molL1的FeI溶液中:15、X、Y、Z、W、均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小则以下说法错误的选项是D未经许可 请勿转载、X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，最高价态含氧酸是已经知道的最强酸B、Z与W可生成WZ和，且22溶于水时,既有离子键、极性键、非极性键的断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成未经许可 请勿转载C、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键D、与可形成1电子和8电子的化合物，分子中只含极性键16、化学反应2+B2=2B的能量变化如此图，则以下正确的选项是C A、该反应是吸热反应B、断裂1molAA键和molB-键可放X J的 能量C、断裂2mlA-B键需吸收YKJ的能量D、2molA的总能量高于1mo和1mlB2的总能量17、被称为“软电池的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过水和氧化锌组成的电解液。电池总反应n+M2+H2=ZnO+MOOH,以下说法正确的选项是D未经许可 请勿转载A、该电池的电流方向是由锌到二氧化猛B、该电池反应中MnO起催化作用C、当.molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.20×023D、电池正极反应为2O28、以下说法错误的选项是DA、元素周期表是元素周期律的具体表现形式B、元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化未经许可 请勿转载C、同周期第IA族与第V族原子序数之差可能是4、4、28D、同主族原子序数之差不可能是：10、16、1、6、34、36、5019、将两个铂电极插入KH溶液中,向两极分别通入H4和O即可构成甲烷燃料电池。已经知道电池的总反应为CH+O2+2O=C,以下叙述正确的选项是C未经许可 请勿转载A、通入甲烷的一极为正极,该极CO-减小B、通入甲烷的一极的电极反应为CH4-8、通入氧气一极发生还原反应，电极反应为D、该电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动20、由12C6O和14C1O组成的混合气体对氦气相对原子质量为4的相对密度为7.15,则混合气体中14C和 2C的原子个数比为B未经许可 请勿转载A、1：1B、1：、：、1:第卷 填空题共6分2110分将纯锌片和纯铜片按以以以下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答以下问题：以下说法中正确的选项是 填序号.A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中H的浓度均减小在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率:甲 乙填“、“<或“=.未经许可 请勿转载甲中硫酸根离子向 极移动填“铜或“锌当甲中产生.12L标准状况气体时，理论上通过导线的电子数目为   .未经许可 请勿转载欲将反应F+uCu2+2F2设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为  ，正极反应为 ，1in内该电池向外提供0.1l电子,则正极材料与负极材料的质量差为 假设刚开始时，两电极的质量相等未经许可 请勿转载221分.下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答以下问题。周期AAAA2    3  中，最活泼的金属元素是    写元素符号，下同；最不活泼的元素是    ；可作半导体材料的元素是      ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是      。未经许可 请勿转载2、的简单离子,其半径更大的是      写离子符号。3、的气态氢化物,更稳定的是      填化学式。4元素的非金属性:    填“>或“<。5的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是           填化学式;碱性最强的是         填化学式,它与的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为               。未经许可 请勿转载23 2分已经知道X元素的原子的、层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。元素的原子最外层电子数比内层电子数少个。元素核外有个电子层,最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的倍,它在最高价氧化物中的质量分数为4%。未经许可 请勿转载1Y和W的气态氢化物的稳定性用化学式表示          2 用电子式表示和W形成化合物的过程                                   3单质在空气中加热生成的化合物的电子式             4X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                   5Y与形成化合物的化学式是      。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。由此判断该化合物具有      键填离子或共价未经许可 请勿转载6W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                       241分某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如此图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如此图装置来验证卤族元素性质的递变规律，、B、C三处分别是沾有aBr溶液的棉花、湿润的淀粉K试纸、湿润的红色试纸。已经知道常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。未经许可 请勿转载根据图1回答：1写出选用物质的名称:A_  _,B_  _  ，_ _未经许可 请勿转载2烧瓶中反应的离子方程式为_,未经许可 请勿转载根据图2回答：3乙同学的实验原理是_  _    ，未经许可 请勿转载处的实验现象是_        ；未经许可 请勿转载5处的反应的离子方程式:_ _ 。未经许可 请勿转载6有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为 24分. 铝是一种重要金属,从铝土矿主要成分为l2,F23、SiO2等中冶炼Al的工业生产流程如以以以下图:未经许可 请勿转载1溶液A中含的阳离子主要有             。2写出步骤II生成溶液C的离子方程式                   ，步骤I、II、I都要用到的分离方法是                  。3生产过程中，除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有    填化学式。4生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨提示:反应中能生成铁单质，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：未经许可 请勿转载                    5经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝假设各生产环节中无损耗，则原铝土矿中l2O3的纯度质量分数          用含a、b的最简式表示。未经许可 请勿转载215-206学年度下学期半期5校联考化学试题参考答案:命题人：秦乾彬 审题人:陈罗米一、选取题：1-5：DBC 6-1:DCBAD 1115：B 16-0:DD二.填空题:2. 12分1BD分;1分;锌1分;0.或.2×1022分2Cu 1分; 氯化铁溶液1分; F3+e-F2+分; 3.22分2 1分1Na 、 Ar、 Si 、N各1分F 1分 ;3Cl分；4> 分5HClO 分 ；aO 1分; HC4+NaO NaClO4+H2O 分未经许可 请勿转载23. 12分1l>22分2 2分 2分4OH+AlO3AlO-+2H2分5C 共价键 各1分SO2+Cl2+2 2O=ClH2O4分24. 1分稀硝酸或稀盐酸  碳酸钙  硅酸钠溶液3分2CaCO+2H+=a2C2+H2O2分, 3强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。2分湿润的淀粉KI试纸变蓝2分。52I+Cl=2l-I分6 反应中盐酸具有挥发性，可能是挥发出的氯化氢溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀。2分514分1l3+、Fe3、H+    3分，有错不得分,漏选一个扣1分    2Al3+4H-=AO2-  +2O2分    过滤  2分   3O2、NaOH  2分     分  5  1/9  或 1b/a*100 3分 不用注册，免费下载! 未经允许 请勿转载