2018年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（含解析版）.doc

2018年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）2018年全国统一高考化学试卷新课标含解析版未经允许 请勿转载 2018年全国统一高考化学试卷新课标一、选取题.6分化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法.分以下叙述正确的选项是 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2:1D.1 mol乙烷和1 mo乙烯中,化学键数相同36分苯乙烯是重要的化工原料。以下有关苯乙烯的说法错误的选项是 A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯46分以下实验操作不当的是 A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴uSO4溶液以加快反应速率B.用标准HC溶液滴定 HCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色，证明其中含有N+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5.6分一种可充电锂空气电池如以以下图。当电池放电时,O2与L+在多孔碳材料电极处生成L2O2=或。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移充电时，电池总反应为Li2xLi12.6分用0.100 molL1 AgN3滴定0.0 mL00500 mLCl溶液的滴定曲线如以以下图。以下有关描述错误的选项是未经许可 请勿转载A.根据曲线数据计算可知pgC的数量级为1010曲线上各点的溶液满足关系式Ag+c=sAgCl.相同实验条件下，若改为0.000ml1 C,反应终点c移到aD相同实验条件下,若改为.05mol1 r,反应终点c向b方向移动7分W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐W与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YW的溶液。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A原子半径大小为WXYZ.X的氢化物水溶液酸性强于Z的CYW2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下的单质状态与X的相同二、非选取题14分硫代硫酸钠晶体NaS2O35H2O,248gmol1可用作定影剂、还原剂。未经许可 请勿转载回答以下问题:1已经知道：spBO4=1.1×10，spBS2O=4.1×1.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用以下试剂设计实验方案进行检验:未经许可 请勿转载试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaC2溶液、Na23溶液、HO2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 ，有刺激性气体产生静置， 2利用K2Cr2O标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.2000某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后，全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。未经许可 请勿转载滴定:取.0950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量I，发生反应:Cr72+6I+14H+=I2+2Cr37H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I+2S2=S4O+2I.加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为4.80mL,则样品纯度为 %保留1位小数。未经许可 请勿转载91分I是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答以下问题：1IO3的化学名称是 。利用“Cl3氧化法制备KIO3工艺流程如以以以下图所示：酸化反应所得产物有KHO32、Cl2和KI“逐C2采用的方法是 。“滤液中的溶质主要是未经许可 请勿转载 。“调pH中发生反应的化学方程式为 。3KIO3也可采用“电解法制备，装置如以以下图。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ,其迁移方向是 。与“电解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之处有 写出一点。11分三氯氢硅 SiHCl是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答以下问题:1SiHC3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成SO2O等，写出该反应的化学方程式 。未经许可 请勿转载SHCl3在催化剂作用下发生反应：SiHlgi2Clg+SiCl4gH=48 Kmol13SiH2Cl2gSiHg+SiClgH=0 KJmol1则反应4iHCl3g=iH4g+3SiC4g的为 kJmol1。对于反应iHCl3gSiH2C2gSiC4g，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在32K和343K时SHCl3的转化率随时间变化的结果如以以下图。未经许可 请勿转载43时反应的平衡转化率= 平衡常数K34K= 保留位小数。在343K下：要提高 SiHCl转化率,可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。未经许可 请勿转载比较a、b处反应速率大小：va b填“大于“小于或“等于。反应速率v=正逆=k正xk逆x,正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数,计算a处的= 保留1位小数未经许可 请勿转载化学-选修：物质结构与性质11.5分锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答以下问题：1Z原子核外电子排布式为 。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能In I1Cu填“大于或“小于。原因是 。ZnF2具有较高的熔点87，其化学键类型是 ，ZnF不溶于有机溶剂而nl2、n、Zn2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。未经许可 请勿转载4中华本草等中医典籍中,记载了炉甘石ZnCO入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。CO3中,阴离子空间构型为 ,C原子的杂化形式为 。未经许可 请勿转载5金属n晶体中的原子堆积方式如以以下图，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为am，高为c，阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为未经许可 请勿转载 3列出计算式。【化学-选修：有机化学基础】12.近来有报道,碘代化合物E与化合物H在C催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物，其合成路线如此图:未经许可 请勿转载已经知道:RCO+CH3HCH=HCHOO回答以下问题：的化学名称是 。2B为单氯代烃,由生成C的化学方程式为 。3由生成、G生成H的反应类型分别是 、 。4D的结构简式为 。5Y中含氧官能团的名称为 。6与在CrNi催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。7与互为同分异构体，且具有完全相同官能团。的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为:写出3种符合上述条件的X的结构简式 。未经许可 请勿转载 218年全国统一高考化学试卷新课标参考答案:：与试题解析一、选取题16分化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是 .泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【考试点】:物质的组成、结构和性质的关系.【分析】.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电；B.蛋白质在温度较高时易变性；C水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料,不含苯、甲苯等有机物,油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质；未经许可 请勿转载Mg比Fe活泼,当发生化学腐蚀时Mg作负极。【解答】解：A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分,水会导致产生导电,从而易产生触电危险,故A错误；未经许可 请勿转载B蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性,所以一般应该冷藏存放，故正确；C.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料,不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质,苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境,故C正确；未经许可 请勿转载DMg比Fe活泼,当发生化学腐蚀时g作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法,故D正确;未经许可 请勿转载故选:A。【点评】此题考查物质组成、结构和性质关系,侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力,明确物质性质是解此题关键,知道化学在生产生活中的应用,会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。未经许可 请勿转载26分以下叙述正确的选项是 A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mo重水与 l水中，中子数比为2：1D1 ol乙烷和1 mo乙烯中，化学键数相同【考试点】：物质的量的相关计算;4:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】molM含有12ml质子,1molAl含有13mol质子;B氧气和臭氧均只含有氧原子；.质量数=质子数+中子数,H无中子,D含有1个中子，O含有8个中子；D.1mol乙烷含有7mol共价键，1m乙烯含有mo共价键。【解答】解：A4镁与27g铝的物质的量均为1mo，mol含有12l质子,1l含有13ol质子，二者不含有相同的质子数，故A错误；未经许可 请勿转载.氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子,所含电子数相同，故B正确;未经许可 请勿转载.质量数=质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子,含有个中子，所以 ol重水与mol水中，中子数比为10:8=5:，故C错误;未经许可 请勿转载D.1mo乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有mo共价键，二者化学键数不相同，故D错误，故选：B。【点评】此题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识，明确质子数,中子数,质量数之间的关系是解题的关键，题目难度不大，是基础题。未经许可 请勿转载 6分苯乙烯是重要的化工原料。以下有关苯乙烯的说法错误的选项是 A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【考试点】HD:有机物的结构和性质【专题】534：有机物的化学性质及推断【分析】苯乙烯结构简式为,A苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应;B碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色;C该物质在一定条件下能与HC发生加成反应而不是取代反应;D.碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应。【解答】解:苯乙烯结构简式为,A.苯乙烯中含有苯环,苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，故正确;B.B碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;未经许可 请勿转载该物质在一定条件下能与l发生加成反应而不是取代反应,所以在一定条件下与HC发生反应生成氯苯乙烷、氯苯乙烷，故错误;未经许可 请勿转载D碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键,所以在催化剂条件下可以发生加聚反应生成聚苯乙烯,故D正确;未经许可 请勿转载故选:C。【点评】此题考查有机物结构和性质,侧重考查学生分析判断能力,涉及苯及烯烃的性质，明确官能团与性质关系是解此题关键，熟练常见有机物官能团,题目难度不大。未经许可 请勿转载 6分以下实验操作不当的是 .用稀硫酸和锌粒制取H时,加几滴uSO4溶液以加快反应速率B.用标准Cl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有N+.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【考试点】U：化学实验方案的评价【分析】A.Zn能置换出硫酸铜溶液中的C,n、C和稀硫酸构成原电池;B强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞,因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性生成强碱弱酸盐，水解显碱性,酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差;未经许可 请勿转载C.钠元素的焰色反应呈黄色；D超过容积的时液体沸腾后,可能会有液体从支管口处溅出。【解答】解:A.能置换出硫酸铜溶液中的u,Zn、和稀硫酸构成原电池，加快Zn的腐蚀，从而加快化学反应速率,故A不选；未经许可 请勿转载B.强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性生成强碱弱酸盐,水解显碱性，酚酞在碱性范围变色;反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差,碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故B选；未经许可 请勿转载.钠元素的焰色反应呈黄色,该实验蘸取的溶液为盐溶液，焰色反应呈黄色,说明溶液中含有钠离子,故C不选;未经许可 请勿转载.超过容积的时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出,易产生安全事故，故D不选；故选：B。【点评】此题考查实验评价，涉及焰色反应、甲基橙的选取、原电池原理等知识点,侧重考查学生实验操作、实验原理等，明确实验原理、物质性质是解此题关键，注意实验操作的规范性,题目难度不大。未经许可 请勿转载5分一种可充电锂空气电池如以以下图。当电池放电时,O2与i在多孔碳材料电极处生成i2Ox=或1。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.放电时,多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中i+向多孔碳材料区迁移D充电时,电池总反应为iO2x2Li+1O【考试点】B:化学电源新型电池【分析】电池放电池,中O的化合价降低,过程为得电子的过程；B放电时，Li转化为Li,电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料;C充电时,装置为电解池,原电池正负极分别接外电路阳极和阴极,Li+需得电子重新生成L;D.充电时,相当于电解LiO2x重新得到Li和O2。【解答】解:A电池放电池，2中O的化合价降低,过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故错误;未经许可 请勿转载B.放电时,L转化为Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料,故错误；C.充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极,Li+需得电子重新生成i,所以电解质溶液中Li+向阴极移动，即向锂电极区迁移，故C错误；未经许可 请勿转载D.充电时，相当于电解Li2O2x重新得到Li和，所以电池总反应为：LiOx2O2,故D正确，未经许可 请勿转载故选：。【点评】此题考查原电池和电解池的知识,明确电极反应和电子的流向是解题的关键，整体难度不大,是基础题。未经许可 请勿转载 6.6分用100 mlL1 gN滴定50.mL.0500molL1 l溶液的滴定曲线如以以下图。以下有关描述错误的选项是未经许可 请勿转载A根据曲线数据计算可知KpAgCl的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式cA+cCl=KspgCl相同实验条件下，若改为.0400mol1 Cl,反应终点移到aD相同实验条件下，若改为0.50 molL1 Br，反应终点c向b方向移动【考试点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A.沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处lgCl=5，据此计算;未经许可 请勿转载B.曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点,满足cAgcCl=sAgCl；C溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数;DAgBr比ACl更难溶，达到沉淀溶解平衡时r的浓度更低。【解答】解：A沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变,图中c点为滴定终点,此处lgcCl=5,达到沉淀溶解平衡时，A+cClml/L,所以根据曲线数据计算可知spACl的数量级为101，故A正确;未经许可 请勿转载B曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，QccA+cl=pgl,故B正确;未经许可 请勿转载C溶度积常数只随温度改变而改变,改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.4ml1 Cl,则所需ANO3溶液体积就变为=20mL，故C错误;未经许可 请勿转载D.AgBr比AgC更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br的浓度更低，则lcBr值更大,消耗gN3溶液的体积不变,故D正确,未经许可 请勿转载故选：C。【点评】此题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，题目难度不大,是基础题。未经许可 请勿转载 76分、X、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载.原子半径大小为W<XYZBX的氢化物水溶液酸性强于的.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【考试点】J：位置结构性质的相互关系应用【分析】W、Y、均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,该气体是l2,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含Y的溶液，氯气和NaH反应生成NaCl和NaClO,ZW应该是aCO,则Y是a、Z是Cl、W是O元素,X和Z同一族且为短周期元素，则X为F元素；未经许可 请勿转载A原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；B.X的氢化物为H、的氢化物为HC，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸；C.22、ZW2分别是NaO2、CO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键；D.标况下,氟气、氧气都是气态。【解答】解：、X、Y、均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和同族，盐Y与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生,该气体是2,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含ZW的溶液，氯气和aOH反应生成Cl和NClO，YZ应该是NCO,则Y是a、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且为短周期元素,则为F元素;未经许可 请勿转载A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是FOlN，即<W<Z<Y，故A错误;未经许可 请勿转载.X的氢化物为H、Z的氢化物为Cl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X弱于，故B错误;未经许可 请勿转载2W2、Z分别是a2O、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键,前者含有非极性键，后者不含非极性键，故C错误；未经许可 请勿转载标况下,氟气、氧气都是气态,所以标况下W和X的单质状态相同,故D正确;故选：D。【点评】此题考查位置结构性质关系，侧重考查学生综合运用能力,正确判断YZW物质是解此题关键,熟练掌握元素周期表结构、原子结构、元素周期律即可，题目难度不大。未经许可 请勿转载二、非选取题14分硫代硫酸钠晶体aS2O35H2O,M=248go1可用作定影剂、还原剂。未经许可 请勿转载回答以下问题：1已经知道：KBaS41.1×10,KsaS2=.1×15.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用以下试剂设计实验方案进行检验:未经许可 请勿转载试剂:稀盐酸、稀H2O4、BaC2溶液、NCO3溶液、H22溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 向中溶液加入足量稀盐酸有乳白色或淡黄色沉淀生成 ，有刺激性气体产生静置，取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液有白色沉淀生成 利用K2r27标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.20g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 烧杯中溶解,完全溶解后，全部转移至10 mL的容量瓶中,加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。未经许可 请勿转载滴定：取090molL的K2r27标准溶液2000 m,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：C2O+6I1+3I22Cr3+7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应:I232=4O6I.加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定,当溶液 由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化 ，即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80m，则样品纯度为9.%保留1位小数。未经许可 请勿转载【考试点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】12S2O3和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水,所以在检验硫酸根离子时,需要先加入盐酸将S2O2除去，再加入氯化钡溶液进行检验；未经许可 请勿转载2溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤,结合配制过程选择需要的仪器;未经许可 请勿转载用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应:I22S2O32=S462+2.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变,结合化学方程式定量关系计算，r72+14H+=3I22Cr3+7H2O,2S2O32=S4O2+2I，得到CO2I26S22,据此计算。未经许可 请勿转载【解答】解：1取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，向中溶液加入足量稀盐酸,有乳白色或淡黄色沉淀硫单质生成，有刺激性气体产生为二氧化硫气体,静置，取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液,有白色沉淀生成证明含硫酸根离子,未经许可 请勿转载故答案:为：向中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成;取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；未经许可 请勿转载溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器，称取1.200g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中中溶解，完全溶解后，全部转移至100m的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平,未经许可 请勿转载故答案:为:烧杯;容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平；取0950oL1的K2C27标准溶液20.00m,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72+6I1H+3I2+23+H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62I加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，说明反应到达滴定终点,平行滴定次,样品溶液的平均用量为480mL，未经许可 请勿转载用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+S2O32=S42+2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去淡黄绿色且半分钟不变,结合化学方程式定量关系计算,Cr2O726I+4H=3I2+2r3+7H2O,I2S2O32=SO622I，未经许可 请勿转载得到 Cr2O722+6S2O32， 1 6 000mol/L×0.02L n样品溶液的平均用量为2.80mL，溶液中硫代硫酸根离子物质的量n=0.005mol/L×0.02L×6=.0114l，配制100ml溶液中未经许可 请勿转载n23=0.011 ml×0.004，则样品纯度=×100%5%故答案:为:由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；5.0。【点评】此题考查了实验方案的设计、离子检验、物质含量测定、滴定实验的过程分析等知识点，掌握基础是解题关键,题目难度中等。未经许可 请勿转载9.14分KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答以下问题:1IO的化学名称是 碘酸钾 。利用“KCl3氧化法制备K3工艺流程如以以以下图所示:酸化反应所得产物有HO、C和KCI“逐Cl2采用的方法是加热。“滤液中的溶质主要是未经许可 请勿转载KC 。“调H中发生反应的化学方程式为I2+KOH2KIO3H2。3IO3也可采用“电解法制备，装置如以以下图。写出电解时阴极的电极反应式 HO+2e2OH+H2 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 K,其迁移方向是a到 。与“电解法相比，“KCO3氧化法的主要不足之处有产生Cl易污染环境 写出一点。【考试点】I:电解原理；3:制备实验方案的设计【分析】1KI3的化学名称是碘酸钾;2气体在加热的过程中在水中的溶解度降低,可采取此法驱逐气体,实验流程是用KClO3氧化法制备3，反应物是KlO3和I2，在酸性条件下lO3可以氧化2生成I3，根据已经知道条件,还原产物含有Cl2和Cl,驱逐l2后结晶产物应为l，相当于是除杂步骤,调节H过程中产生KO，则是由KH2得来，据此分析;未经许可 请勿转载电解池阴极为OH溶液,电解质溶液呈碱性,电解池阴极发生还原反应,过程应为H转化为H2，据此写出阴极电极反应;未经许可 请勿转载隔膜是阳离子交换膜,起主要交换的离子应为K+,电解池工作时，阳离子向阴极移动;电解法过程中，阳极发生反应210+12OH2IO3O制备KIO，整个电解池装置没有产生氧化法过程中的Cl2,即没有产生污染大气环境的有毒气体。未经许可 请勿转载【解答】解：1KO3的化学名称是碘酸钾,故答案:：为:碘酸钾；2气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐Cl采用的方法是：加热,根据已经知道条件，还原产物含有l2和C,驱逐Cl2后结晶产物应为KCl,相当于是除杂步骤,所以滤液中的溶质主要是KCl,未经许可 请勿转载调节pH过程中产生KIO3，则是由O32得来，则“调H中发生反应的化学方程式为：KHIO32+KOH2K3+H，或者写成HIO+KOHKIO3+HO，但考虑到题中告知酸化产物是KH32,因此写前者更为合理，未经许可 请勿转载故答案:为:加热;KCl;KHIO32+KO2KOH2O；3电解池阴极为KO溶液,电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应,过程应为H2转化为H2，所以阴极的电极反应为：2H22e+H2,未经许可 请勿转载故答案:：为：2H2O+22OH+H；隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为K+,电解池工作时,阳离子向阴极移动，所以K+的移动方向应为从到b，故答案:为：+;a到b；电解法过程中，阳极发生反应I1012H2IO6H2O制备KIO3，电解池装置产生的气体是H2，氧化法过程则产生l，Cl2是有毒气体会污染大气,因此氧化法的不足之处是产生C易污染环境，未经许可 请勿转载故答案:为:产生Cl2易污染环境。【点评】此题以O3为考查背景,考查了氧化还原反应相关知识，流程分析，电解原理,氧化还原反应方程式及电极反应方程式的书写,均为高频考试点,也是高考的重点和难点,此题整体难度中等,试题有助于培养综合分析问题的能力。未经许可 请勿转载0.15分三氯氢硅SiH是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答以下问题：1SiHCl在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成HSiO等,写出该反应的化学方程式 2SiHl3+32O=HSi2O+6HCl 。未经许可 请勿转载SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2iHC3g=Si2Cl2g+il4gH=48 KJol13SiH22=SiH+2iHC3gH=0mol1则反应4iHl3=SiHg3iCl4g的H为 kmol1。未经许可 请勿转载3对于反应SiHlgSiH2l2+il4g，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时 SiC的转化率随时间变化的结果如以以下图。未经许可 请勿转载33K时反应的平衡转化率= 22 平衡常数343=0.02 保留2位小数。在43K下:要提高 SiH转化率，可采取的措施是 及时分离出产物；要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有 增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等。未经许可 请勿转载比较a、b处反应速率大小：va大于 vb填“大于“小于或“等于。反应速率=v正v逆=正k逆x，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的=1保留位小数未经许可 请勿转载【考试点】C：化学平衡的计算.【分析】1重点是抓住关键词“遇潮气时发烟说明反应物是SCl3和水反应,根据元素可知产物应有l，写出化学方程式并配平;未经许可 请勿转载已经知道反应:2iCl3SHlg+Cl4gH1=8 KJmol1;3SH2l2giH+2SHClgH2=0 Jmol1,根据盖斯定律可知,由+得反应4SiHCl3gSH4g+3Sil,据此计算H的值;未经许可 请勿转载3直接观察即可知4K时的平衡转化率，再根据转化率列出三段式,进而求出平衡常数K;影响平衡的因素有温度、压强及浓度等,可根据反应条件判断促进平衡正向移动,提高转化率的方法;要缩短反应达到平衡的时间,需要提高反应速率，而影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强及催化剂等。未经许可 请勿转载温度越高，反应速率越快,由图象观察a处和b处的温度大小比较即可；反应速率v=v正逆=k正xk逆x，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，则点时正=k正,逆k逆xx，由平衡时正逆反应速率相等，可得出K正K逆=K平衡常数，再结合此温度下的平衡状态，计算出平衡常数K即可计算。未经许可 请勿转载【解答】解:1SiHl遇潮气时发烟生成HiO2O和H,结合原子守恒可知发生反应的化学方程式为2iHC3+3H2O=HsiOO+Cl，未经许可 请勿转载故答案:为:2SCl33HOsiO2O6HCl;2已经知道反应：2SiHCl3g=iHCl2+Silg1=+48KJmol1；SiH22=SiH4g+iHCl2=30 mol1,根据盖斯定律可知,由3得反应4SiHC3g=SH4g+3SiCl4g，则H=+4KJ1