第七章 有机化合物 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册 (1).docx

第七章 有机化合物 测试题一、单选题（共15题）1下列关于营养物质说法正确的是A葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C可用碘水检验淀粉是否水解完全D蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解2下列说法正确的是A5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种B有机物都容易燃烧，受热会发生分解C有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水D二氯甲烷有2种结构：和3下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离碘和CCl4萃取、分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去淀粉胶体中的NaCl渗析淀粉胶体不能透过半透膜D分离氯化钠和氯化铵升华氯化铵易升华AABBCCDD4下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（    ）A蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B油脂甘油和高级脂肪酸和（释放能量维持生命活动）C纤维素葡萄糖和（释放能量维持生命活动）D淀粉葡萄糖和（释放能量维持生命活动）5山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物6人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是A工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油B淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖C蔗糖可发生银镜反应D绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质7工业上可由乙苯生产苯乙烯： +H2下列说法正确的是A该反应的类型为加成反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为78下列化学用语的表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B乙醇的分子式：C2H5OHC聚丙烯的结构简式：D乙烯的球棍模型：9下列各组物质的分类正确的是（    ）A同位素：   H2 D2   T2B非电解质： NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH10甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是甲： 乙：A乙能发生酯化反应B甲和乙互为同分异构体C甲和乙互为同系物D甲的分子式为C8H10O211某化合物的结构(键线式)、球棍模型以及该有机分子的核磁共振氢谱图如图：下列关于该有机化合物的叙述正确的是A该有机化合物中不同化学环境的氢原子有3种B该有机化合物属于芳香族化合物C键线式中的Et代表的基团为D1mol该有机化合物完全燃烧可以产生9molCO2和7molH2O12下列化学用语表示不正确的是A乙醇的结构简式：C2H5OHB乙烯的最简式(实验式)：CH2CCSO的电子式：DCl-的结构示意图：13我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”.所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消.碳循环过程中光合作用是必不可少的。下列判断正确的是A煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭B光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能C酒精、甲烷是友好的清洁能源D淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖14下列说法错误的是A新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He15某油脂在常温下呈液态，其中一种成分（链状结构）的结构简式如下：下列有关判断不正确的是（    ）A该物质能使酸性KMnO4溶液褪色B该物质能与溴发生加成反应C其酸性水解产物有6种D其碱性水解产物有4种二、填空题（共8题）16按要求回答下列问题：（1）中含有的官能团名称为_。（2）的系统命名为_（3）的同类同分异构体有 _种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为_（4）在下列有机物（CH3）2CHCH3 CH3CH=CH2 CH3COOH                   CH3CH2Cl，其中属于饱和烃的是_，互为同系物的是_。的同分异构体中属于芳香化合物的有_种。写出与发生反应的化学方程式_ ，反应类型为_17人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为的甲、乙两种物质的结构简式如图所示。（1）甲、乙的化学性质的区别为甲能_（填字母，下同），而乙能_。A被酸性溶液氧化B与溴水发生加成反应C与氢气发生加成反应（2）甲和乙分别与发生完全加成反应，甲消耗_，而乙消耗_（3）还可能有另一种结构丙（如图所示），其二氯代物有_种。18以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是_(填字母)。A它们都属于糖类，且都是高分子化合物B都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体C二者最终的水解产物相同(2)乙醇分子中官能团的名称是_，A的结构简式为_(3)写出反应的化学方程式_(4)实验室用下图装置可完成上述反应IV，制得C。在试管甲中发生反应的化学方程式是_饱和碳酸钠溶液的作用是_；该装置图中有一个明显的错误是_19A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：(1)B在元素周期表中的位置是_，C、D形成的简单离子半径大小关系是_(用离子符号表示)。(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_，乙物质中含有_(填“极性键”或“非极性键”)。(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_。(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_，该反应类型是_。(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_。20A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素，B元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是第三周期原子半径最小的元素，A、B两种元素组成的最简单的化合物为X。(1)B元素在元素周期表中的位置_。(2)X分子的空间结构为_。(3)B与C非金属性强的元素是_(填元素符号)。(4)A2与C2组成的燃料电池，通入A2的一极是_(填“正极”或“负极”)，该燃料电池的优点_(写一条即可)。(5)写出X与D单质生成BA3D的化学方程式_，该反应类型为_。21在105时，1L含甲烷8%(体积分数)的空气遇火充分反应，恢复到原温度时，气体最终的体积为_。22取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答：(1)有机物中n(H)=_mol。(2)有机物的分子式是_。(3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是_。23四碘化锡(，熔点：144.5，沸点：364)为共价型化合物，受潮易水解，易溶于氯仿、苯等有机溶剂中，在冰醋酸中溶解度较小。实验室制备的装置如图所示(夹持仪器已省略)。回答下列问题：(1)粗品的制备：在干燥的圆底烧瓶中加入3.00g的碎锡箔和5.08g(溶于醋酸)，再加入50冰醋酸和50醋酸酐，易与水反应生成醋酸，组装好装置后，打开冷却水，加热圆底烧瓶，控制反应温度80左右，直至反应完成，将烧瓶中的物质倒入干燥的烧杯中冷却结晶，抽滤，得到粗品。该装置缺少的玻璃仪器的名称是酒精灯、_。仪器A中冷却水从接口_(填“a”或“b”)流出仪器，其冷凝效果优于直形冷凝管，原因是_。加入醋酸酐的目的是_；将紫红色的尾气通入氢氧化钠溶液，反应后该溶液中的阴离子主要有、，紫红色物质发生反应的离子方程式为_。(2)粗品的净化：将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入30氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用氯仿洗净布氏漏斗上残留的箔，将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后，得到橙红色晶体，称得其质量为7.50g。遇水发生复分解反应生成一种白色沉淀()和一种强酸，x=_，化学方程式为_。根据实验数据计算，反应物锡的转化率为_(保留三位有效数字)，若没将洗涤液倒入蒸发皿中，则所测锡的转化率_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。参考答案：1C【解析】A葡萄糖中含醛基和羟基，能发生氧化反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错误；B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，B项错误；C淀粉遇碘变蓝，水解后的溶液中(酸性)加入碘水，变蓝则未全部水解，不变蓝则证明全部水解，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，C项正确；D醋酸铅为重金属盐，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液发生变性，为不可逆过程，再加水不溶解，D项错误；答案选C。2A【解析】A5个碳原子形成的链状烷烃是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷，总共有3种，A正确；B有机物不一定都容易燃烧，受热都会发生分解，例如四氯化碳等，B错误；C有机物不一定都易溶于有机溶剂，都难溶于水，例如乙醇和水互溶，C错误；D甲烷是正四面体型结构，其二氯甲烷只有1种结构，和是同一种物质，D错误；答案选A。3C【解析】A碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，碘和CCl4互溶，不能用分液操作分离，故A错误；B乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C淀粉胶体的胶粒半径小于半透膜的孔径，胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液粒子能透过半透膜，用渗析法可以分离，故C正确；D分离氯化钠和氯化铵采用加热的方法分离，是因为氯化铵受热容易分解生成HCl和氨气，属于化学变化，不是升华缘故，故D错误；故选C。4C【解析】A蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢所需的蛋白质，故A不选；B油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故B不选；C纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能，故选C；D淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故D不选。答案选C。5C【解析】A分子中含COOH，与Na反应生成氢气，故A不选；B分子中含COOH，与碳酸钠反应生成二氧化碳，B不选；C分子中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C可选；D分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，D不选；故选C。6C【解析】A植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；B淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确； C蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；D酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；答案选C。7C【解析】A由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A错误；B乙苯的含苯环的同分异构体可以是二甲苯，有邻、间、对三种不同结构，也可以是其他不含苯环的物质，B错误；C苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C正确；D在苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，二者通过共价单键结合，由于碳碳单键的旋转，可共平面的碳原子有8个，D错误；故合理选项是C。8D【解析】A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误；C. 聚丙烯的结构简式：，C错误；D. 乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D正确；故选D。9B【解析】AD2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；B液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；CC60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；DOH和CH3OH均为酚，再者是同系物，而CH3CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与OH和CH3OH不是同系物，故D错误；故答案为B。10A【解析】A乙中含有羧基，能与羟基发生酯化反应，A正确；B甲中含有8个碳原子，乙中含有7个碳原子，不可能互为同分异构体，B错误；C甲属于酯类有机物，乙属于羧酸类有机物，所含官能团不同，故不属于同系物，C错误；D甲分子中含有8个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，对应分子式为C8H10O2，D错误；故答案选A。11C【解析】A由题图可知，该有机化合物分子的核磁共振氢谱图中有8组峰，故含有8种化学环境的H原子，A错误；B根据该有机化合物的键线式可知分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，B错误；C由键线式及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，C正确；D该有机化合物的分子式为C9H12O4，1molC9H12O4， 1 mol该有机化合物完全燃烧可以产生9 molCO2和6 mol H2O，D错误。答案选C。12D【解析】A乙醇由羟基和乙基构成，结构简式为C2H5OH，A正确；B乙烯分子式为C2H4，所以最简式为CH2，B正确；CCSO分子中C原子分别与S、O原子共用两对电子，电子式为，C正确；DCl-的核电荷数为17，结构示意图为，D错误；综上所述答案为D。13C【解析】A煤、石油、天然气是化石能源，储量有限，因此不是取之不尽，用之不竭的，要节约利用，A错误；B光合作用是绿色植物将吸收的太阳能部分转化为化学能，储存在有机物质内部，但不是将光能全部转化为化学能，B错误；C酒精、甲烷燃烧放出大量热，由于燃烧产物是CO2、H2O，无固体残留，无有害物质产生，因此是友好的清洁能源，C正确；D在人体内无纤维素消化酶，因此不能被消化吸收，D错误；故合理选项是C。14D【解析】A高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；B聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；C复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；D“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的质量数为3，可表示为He，故D错误；选D。15C【解析】AC17H33-中含有碳碳双键，C15H29-中也含有碳碳双键，故该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B该物质中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，B正确；C该物质的酸性水解产物有C17H35COOH、C17H33COOH、C15H29COOH、四种，C不正确；D该物质的碱性水解产物为C17H35COO-、C17H33COO-、C15H29COO-、，D正确；故选C。16     羟基、羧基     2，4，4-三甲基-2-己烯     7          和     和     4     CH3COOH+H2O     取代反应【解析】(1)上述有机物中的官能团名称分别为羧基(-COOH)和羟基(-OH)；(2)根据有机物的结构，有机物主链的选择应包含碳碳双键；对主链上的碳进行编号时，应从离碳碳双键最近的一端开始，所以有机物最后的名称为：2，4，4-三甲基-2-己烯；(3)与均三甲苯属于同类的有机物即苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则有2种分别为：，若苯环上有二个取代基，则有3种分别为：，若苯环上有三个取代基，除去该物质自身外还有2种分别为：，所以一共有7种；由题可知，这其中符合要求的为；(4)饱和烃是指碳原子之间均以单键结合，碳原子剩余价键均与氢原子结合的烃，因此属于饱和烃的有；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2原子团的化合物互称同系物，因此互为同系物的有；苯甲醇同属于芳香族化合物的同分异构体有4种，分别为：，；与发生的即酯化反应，书写其方程式时要注意用可逆号；酯化反应，也属于取代反应。17     C     ABC     3     2     3【解析】(1)根据结构简式图可知，甲为苯，分子中不存在碳碳双键，不具有烯烃的性质，因而不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，与溴水也不能发生加成反应，但可以和H2发生加成反应，而乙为烯烃，分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，与溴水也能发生加成反应，也可以和H2发生加成反应，故答案为：C；ABC；(2)1mol苯可以与3molH2发生加成反应得到环己烷，1个乙分子中有2个碳碳双键，1mol碳碳双键可与1molH2发生加成反应，则1mol乙可与2molH2发生加成反应，故答案为：3；2；(3)因为六个碳原子共连接6个氢原子，所以其二氯代物可能有3种，故答案为：3。18     B     羟基     CH3CHO               中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度     导气管的出口伸入到了液面以下【解析】(1)A淀粉和纤维素均是多糖，属于高分子化合物，故A正确；B淀粉和纤维素的化学式均可用(C6H10O5)n表示，但聚合度n可能不同，因此二者不互为同分异构体，故B错误；C淀粉和纤维素完全水解后的产物都为葡萄糖，故C正确；综上所述，答案为：B。(2)乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，其中所含官能团为-OH，其名称为羟基；M的化学式为C6H12O6，乙醇经过催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此A的结构简式为CH3CHO，故答案为：羟基；CH3CHO。(3)反应I为淀粉发生完全水解生成葡萄糖，反应方程式为。(4)反应IV为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下生成乙酸乙酯，因此试管甲中反应化学方程式为。乙醇和乙酸均有良好的挥发性，因此进入试管乙中的物质为乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能与碳酸钠反应，乙醇能与水混溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。试管乙中导管伸入溶液中可能会导致倒吸，因此该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下。19(1)     第二周期第A族     (2)               非极性键(3)(4)     nCH2=CH2     加聚反应(5)A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，为氢元素， A与D同主族，则D为钠元素，E的单质是应用最为广泛的半导体材料，为硅元素。B与E同主族，B为碳元素。E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，则C为氧元素。据此解答。(1)B为硅元素，在第二周期第A族，氧离子和钠离子是电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，氧离子半径大于钠离子半径。(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲为乙烷，其结构式是，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙为过氧化钠，其电子式是，乙物质中含有非极性键。(3)碳的最简单氢化物为甲烷，甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为： ；(4)乙烯用来衡量一个国家的石油化工发展水平，其加聚生成聚乙烯。方程式为：nCH2=CH2；(5)二氧化硅和碳反应生成碳化硅和一氧化碳，方程式为：。20     第二周期IVA族     正四面体     O     负极     清洁环保     Cl2+CH4CH3Cl+HCl     取代反应A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，则B为C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是第三周期原子半径最小的元素，则D为Cl元素；A、B两种元素组成的最简单的化合物为X，则X为CH4。【解析】(1)C元素的原子序数为6，位于元素周期表第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族；(2) CH4分子的空间结构为结构对称的正四面体，故答案为：正四面体；(3)同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则O元素的非金属性强于C元素，故答案为：O；(4)氢气和氧气可以构成无污染、清洁环保、能量高的燃料电池，电池工作时，通入氢气的一极为负极，故答案为：负极；清洁环保；(5)在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为Cl2+CH4CH3Cl+HCl，故答案为：Cl2+CH4CH3Cl+HCl；取代反应。211L【解析】105时H2O为气态，CH4+2O2CO2+2H2O，参加反应的CH4和O2的体积恰好等于反应后生成的CO2和H2O的体积，故气体最终的体积为1L，故答案为：1L。22(1)0.8(2)C3H8O(3)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为0.1 mol，浓硫酸增重7.2 g，应为水的质量，可知1 mol有机物含有H原子数目；碱石灰增重13.2 g，为二氧化碳的质量，则可知1 mol有机物含有C数目，再得出1 mol有机物含有O的物质的量，可知有机物分子式，有机物能与钠反应，说明含有羟基，结合对应的结构特点解答该题。（1）用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为n=，浓硫酸增重7.2 g为水的质量，则n(H2)=0.4 mol，则0.1 mol有机物含有0.8 mol的H；（2）由(1)可知：0.1 mol有机物含有0.8 mol的H，则1 mol有机物含有8 mol H原子；碱石灰增重13.2 g为CO2的质量，可知n(CO2)= 0.3 mol，则1 mol有机物含有3 mol C原子，则1 mol有机物含有O的物质的量为n(O)=1 mol，因此可知有机物分子式为C3H8O；（3）有机物分子式是C3H8O，该有机物能与钠反应，说明物质分子中含有羟基，则该物质分子可能结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。23(1)     温度计     b     与蒸气接触面积大     除去体系中的水，防止水解     (2)     4          47.4%     偏小烧瓶中Sn与I2发生反应产生SnI4；醋酸能溶解I2，加入醋酸酐的目的是与体系中的水反应产生醋酸，以除去体系中的水，防止四碘化锡水解，球形冷凝管起冷凝回流作用。【解析】（1）实验中需要控制反应温度80左右，需要水浴加热，故该装置缺少的玻璃仪器的名称是酒精灯、温度计。为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷却水从下口进，上口出，即仪器A中冷却水从接口a 流入、b流出仪器，其冷凝效果优于直形冷凝管，原因是与蒸气接触面积大。已知，易与水反应生成醋酸，则加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止水解；紫红色的尾气含碘蒸气与醋酸蒸气，均能与氢氧化钠溶液反应，故通入氢氧化钠溶液，反应后该溶液中的阴离子主要有、，紫红色物质即碘蒸气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为。（2）遇水发生复分解反应，则生成+4价Sn的含氧酸和HI(强酸)，故白色沉淀()中x=4，化学方程式为。理论上3.00g Sn的物质的量n(Sn)= ，实际产生的四碘化锡晶体的质量为7.50g，其物质的量为，则实际消耗Sn0.01196mol，故反应物锡的转化率为 。若没将洗涤液倒入蒸发皿中，则所得四碘化锡晶体的质量偏小、所测锡的转化率偏小。