配合物结构的空间构型优秀PPT.ppt
配合物结构的空间构型第一页，本课件共有15页新课讲授新课讲授用杂化轨道理论表示用杂化轨道理论表示AgAg+与与NHNH3 3形成形成Ag(NHAg(NH3 3)2 2+AgAg+4d4d5s5s5p5pspspAg(NHAg(NH3 3)2 2+中心原子杂化方式配位数银的化合价形状sp2+1直线型直线型第二页，本课件共有15页活动与探究活动与探究试用杂化轨道理论分析下列配合物的空间构试用杂化轨道理论分析下列配合物的空间构型型Zn（NH3）42+Ag(CN)2-HgI3-Ni(CN)42-第三页，本课件共有15页总结归纳总结归纳三、常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型三、常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型中心原子杂化方式配位数形状通式实例Sp2直线型ML2Ag（NH3）2+Sp23正三角形ML3HgI3-Sp34正四面体型ML4Zn（NH3）42+*dsp24平面四边型ML4Pb（CN）42-*sp3 d5三角双锥体ML5PF5*dsp35四方锥体ML5SbF52-*sp3 d26八面体ML6AlF63-*d2sp36八面体ML6Fe(CN)63-第四页，本课件共有15页新课讲述新课讲述四面体型四面体型直线型直线型平面四边形平面四边形正八面体型正八面体型第五页，本课件共有15页四、配合物的同分异构现象四、配合物的同分异构现象 化学式相同而结构不同的化合物互称异构体化学式相同而结构不同的化合物互称异构体.配合物的异构现象可分多种配合物的异构现象可分多种.如几何异构、电离如几何异构、电离异构、水合异构等。下面重点讲讲异构、水合异构等。下面重点讲讲几何异构。几何异构。含有两种或两种以上配位体的配合物，若含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物何构型的配合物-顺式和反式。顺式和反式。形成条件：两种或两种以上配位体。形成条件：两种或两种以上配位体。第六页，本课件共有15页交流与讨论交流与讨论四、配合物的同分异构现象四、配合物的同分异构现象u几何异构几何异构交交流流与与讨讨论论1.怎样判断顺式和反式？怎样判断顺式和反式？2.2.Pt(NHPt(NH3 3)2 2ClCl2 2顺式和反式性质有何差异？顺式和反式性质有何差异？第七页，本课件共有15页新课讲述新课讲述Pt(NHPt(NH3 3)2 2ClCl2 2顺反异构体的性质差异并完成下表顺反异构体的性质差异并完成下表配合物结构式分子极性在水中溶解性顺式反式极性分子极性分子非极性分子非极性分子小小比反式大比反式大ClClNHNH3 3ClClNHNH3 3PtPtClClNHNH3 3ClClNHNH3 3PtPt第八页，本课件共有15页总结总结MAMA2 2B B2 2的平面形存在几何异构，在顺反异构中，的平面形存在几何异构，在顺反异构中，反式为非极性分子，顺式为极性分子反式为非极性分子，顺式为极性分子MAMA4 4B B2 2的八面体也存在顺反异构。如的八面体也存在顺反异构。如CoClCoCl2 2（NH3）4+CoClClNH3NH3NH3NH3顺式顺式+CoClClNH3NH3H3NH3N反式反式第九页，本课件共有15页MAMA3 3B B3 3的八面体也有顺反异构。如的八面体也有顺反异构。如CoClCoCl3 3（NH3）3+CoClClNH3NH3NH3Cl顺式顺式+CoClClNH3NH3ClH3N反式反式第十页，本课件共有15页例题讲解例题讲解例例 设计实验证明设计实验证明CoSO4(NH3)5Br(红色红色)与与Co Br(NH3)5 SO4(红色红色)（化学式相同）（化学式相同）互为同分异构体。互为同分异构体。解解：分别取二种溶液少许，向其中分别滴加分别取二种溶液少许，向其中分别滴加BaCl2溶液稀硝酸，其中溶液稀硝酸，其中Co Br(NH3)5 SO4 有有白色沉淀生成，白色沉淀生成，CoSO4(NH3)5Br无明显现象，无明显现象，说明它们虽然化学式相同，但结构不同，因此互说明它们虽然化学式相同，但结构不同，因此互为同分异构体。为同分异构体。第十一页，本课件共有15页新课讲述新课讲述五配合物的性质：五配合物的性质：1.1.配合物的稳定性主要由其结构决定配合物的稳定性主要由其结构决定.,.,配合物中配合物中的配位键越强，配合物越稳定。影响因素有内因和外的配位键越强，配合物越稳定。影响因素有内因和外因因.外因有温度、酸度、溶剂的种类的其它离子。内因：外因有温度、酸度、溶剂的种类的其它离子。内因：配合物的稳定性与中心原子和配体的性质有关。如：配合物的稳定性与中心原子和配体的性质有关。如：FeFe2+2+与的形成的配位键比与与的形成的配位键比与形成的配位键强。形成的配位键强。2.2.如果配体易与如果配体易与H H+结合结合,必定易与必定易与M Mn+n+结合结合.如如NHNH3 3H H2 20 03.3.形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧化还原形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧化还原性等都有可能发生改变。性等都有可能发生改变。第十二页，本课件共有15页例题讲解例题讲解例例 比比较较配配合合物物Cu(NH3)2)+与与Cu(CN)2-配配离子的稳定性离子的稳定性,并说明理由并说明理由()A.稳定性稳定性 Cu(NH3)2+Cu(CN)2-B.稳定性稳定性 Cu(NH3)2+Cu(CN)2-C.稳定性无法比较稳定性无法比较 D.CN-的碱性强于的碱性强于NH3E.N原子的原子量大于原子的原子量大于CBD第十三页，本课件共有15页学生练习学生练习1.1.AgCl不不溶溶于于水水，不不溶溶于于硝硝酸酸，但但溶溶于于氨氨水水。写出离子方程式。写出离子方程式。2Cu(OH)2和和NH3是是弱弱碱碱，混混合合后后碱碱性性怎怎样变化样变化?写出离子方程式。写出离子方程式。Cu(OH)2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH-碱性增碱性增强强。AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）22+2Cl-+H2O 第十四页，本课件共有15页三、配合物的空三、配合物的空间间构型构型配合物的空配合物的空间间构型是由中心原子构型是由中心原子杂杂化方式决定的化方式决定的四、配合物的同分异构四、配合物的同分异构现现象象几何异构几何异构对对于四配体于四配体MAMA2 2B B2 2的平面形有的平面形有顺顺反异构反异构.如如Pt(NHPt(NH3 3)2 2ClCl2 2对对于六配体于六配体MAMA2 2B B4 4 或或MAMA4 4B B2 2型有型有顺顺反异构反异构如如Pt(NHPt(NH3 3)2 2ClCl4 4五配合物的性五配合物的性质质：1.1.配合物中的配位配合物中的配位键键越越强强，配合物越，配合物越稳稳定。定。2.2.如果配体易与如果配体易与H H+结结合合,必定易与必定易与M Mn+n+结结合合.如如NHNH3 3H H2 20 03.3.形形成成配配合合物物后后，颜颜色色、溶溶解解性性、酸酸碱碱性性、氧氧化化还还原性等都有可能原性等都有可能发发生改生改变变。新课总结新课总结第十五页，本课件共有15页
