高三化学三轮专题复习卷——常见无机物及其应用.docx

常见无机物及其应用 高三化学三轮专题复习卷一、单选题1.下列关于钠的叙述正确的是（    ） A. 钠为银白色固体，熔点很高                                 B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C. 钠可保存在酒精中                                               D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜2.向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（   ） A. 酸性                                 B. 吸水性                                 C. 脱水性                                 D. 氧化性3.硫化氢气体不具有（    ） A. 毒性                                 B. 可燃性                                 C. 还原性                                 D. 漂白性4.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（    ） A. NaHCO3 和 Al(OH)3        B. BaCl2 和NaCl        C. Na2SO3 和 BaCO3        D. HClO3 和 K2SO45.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是（    ） A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成B. “嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于复合材料C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于纯净物6.新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。物理小识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（   ） A. 赤色固体可能是Fe2O3                                         B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移                         D. “青矾厂气”可能是CO和CO27.下列实验操作可达到实验目的的是（   ） A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C. 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ， 气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重8.下列有关物质的叙述中，错误的是(  ) A. 碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中B. 石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一C. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品D. 合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质9.利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（    ） 选项实验目的A稀硫酸Na2SAgCl的浊液验证Ag2S比AgCl难溶B浓硝酸Cu片NaOH溶液探究浓硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸A. A                                            B. B                                            C. C                                            D. D10.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是（    ）A. 进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2                          B. 从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集                         D. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应11.表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应（   ） A. n(还原剂)：n(氧化剂)1:3                                B. Al(OH)3表现了弱碱性C. 氧化剂是NaOH                                                  D. n(生成AlO2-)：n(生成H2)2:312.84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（   ） A. 未发生复分解反应              B. Na、O化合价未变              C. 碱性逐渐增强              D. 会产生氧气13.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（    ） A. M既是氧化产物，又是还原产物                         B. M是极性分子，其还原性比NH3强C. N中阴、阳离子均为10电子微粒                          D. N中既含有离子键，又含有共价键14.由短周期元素组成的中学常见无机物A，B，C，D，E，X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是(    ) A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B. 若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C. 若B具有强氧化性，则A，E的组成元素可能相同D. 若X为O2 ， 则B，C，D在常温下均可以是气体15.X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（    ） XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气B.Cl2NaClOHClO通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D16.常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会与水发生反应），下列叙述中正确的是（    ） A. 处溶液的酸性比处溶液的酸性弱B. 依据处c(H+)可计算溶解的Cl2的物质的量C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D. 处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子二、实验探究题17.某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料：iFe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如Fe(H2O)63+；Fe(H2O)63+发生如下水解反应：Fe(H2O)63+(几乎无色) + nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n(黄色) + nH3O+(n = 06) ；ii.FeCl4(H2O)2-为黄色。进行实验：（实验I）（实验II）分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。 图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线    图2FeCl3溶液透光率随温度变化曲线（1）实验I中，试管溶液变为无色的原因是_。 （2）实验I中，试管溶液呈棕黄色与FeCl4(H2O)2-有关，支持此结论的实验现象是_。 （3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色_（填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （4）由实验II，可以得出如下结论： 结论一 FeCl3溶液中存在可逆反应：FeCl4(H2O)2-+ 4H2O Fe(H2O)63+ 4Cl- ， 得出此结论的理由是_。结论二 结论一中反应的H_（填“>0”或“<0”）。（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管中溶液，_（请描述必要的实验操作和现象）。 18.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （1）（一）碳酸钙的制备 步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。 a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（3）（二）过氧化钙的制备 CaCO 稀盐酸、煮沸、过滤 滤液 氨水和双氧水冰浴 过滤 白色晶体步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。 19.实验小组制备高铁酸钾 (K2FeO4) 并探究其性质。 资料： K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2 ，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4 (夹持装置略) A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_(锰被还原为 Mn2+ )。请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_。 C 中得到紫色固体和溶液。 C 中主要反应的化学方程式为_。（2）探究 K2FeO4 的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 Cl2 。为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl 而产生 Cl2 ，设计以下方案：方案取少量a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有 Cl2 产生。由方案中溶液变红可知a中含有的离子为_，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl 氧化，该离子还可能由_产生(用离子方程式表示)。根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2 _ FeO42 (填“”或“”)，而方案实验表明， Cl2 和 FeO42 的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO42>MnO4 ，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 FeO42>MnO4 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。20.“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。 资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘单质能与I-反应：I2+I- I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。.制备消毒液（夹持装置略）（1）制备NaClO消毒液的装置是_（填C或D）。 （2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用_。 （3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式_。 （4）.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法 将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：方案操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯1溶液中加入9gKI固体溶液为橙黄色2烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）振荡后溶液保持无色不变蓝对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_。（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设： 假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_。假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是_。（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3- ， 说明理由_。 （7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_。 21.某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。 序号操作及现象实验1取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝实验2取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝（1）溶液变蓝，说明溶液中含有_ 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。 （2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。 实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：时间5分钟1天3天10天pH7.27.47.88.7资料：pH11.7时，I能被O2氧化为I。一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为15。用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_。对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是_。（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号操作现象实验4重复实验2操作后，继续向溶液中加入  _。溶液立即变蓝（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：实验组ABCDpH11.410.69.58.4现象无颜色变化产生蓝色后瞬间消失产生蓝色，30s后蓝色消失从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_（填“快”或“慢”）。解释pH8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_。22.铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 （1）I.铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4 ，请将Pb3O4 改写成简单氧化物的形式： _。 （2）II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO 、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 步骤 的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3 ， 反应的离子方程式为_。“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35，液固比为5:1，转化时间为2h。 仪器a的名称是    _；转化温度为35 ， 采用的合适加热方式是_。步骤中H2O2的作用是 _ (用化学方程式表示)。（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A  _(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是_。 （4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+  (反应方程式为Pb2+H2Y2-= PbY2- +2H+ ， 杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL 若滴定管未用 EDT A 标准液润洗，测定结果将_    (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。草酸铅的纯度为 _(保留四位有效数字)。答案解析部分1. B 2. A 3. D 4. C 5. B 6. D 7. D 8. C 9. D 10. D 11. A 12. D 13. B 14. B 15. C 16. C 17. （1）由已知：Fe(H2O)63+ nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n+ nH3O+ ， 加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色（2）中溶液褪色，而中溶液黄色（3）变深（4）升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在FeCl4(H2O)2-+ 4H2O Fe(H2O)63+ 4Cl-；<（5）先滴加HNO3 ， 再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一 18. （1）调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀；过滤分离（2）ade（3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；温度过高时过氧化氢分解（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作简单；纯度较低 19. （1）2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2）Fe3+；4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；溶液的酸碱性不同；能， FeO42 在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+ 和 O2 ，溶液浅紫色一定是 MnO4 的颜色 20. （1）C（2）ClO-+H2O OH-+HClO，加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定）（3）Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2（4）溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量（5）5ClO-+I2+H2O=2IO3+5Cl-+2H+；向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去（6）不能，溶液中存在大量ClO的干扰，ClO也可将I氧化为I2使溶液变蓝（7）“变蓝，因为发生反应ClO+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I- I3-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3- ， 反应生成的I2存在平衡I2+I- I3- ， 有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O” 21. （1）I2或碘单质（2）2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-；IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2 ， 该反应的速度快（3）少量KIO3固体（4）快；pH8.4时，同时发生了：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应。由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失 22. （1）2PbOPbO2（2）CO32- +PbSO4 = SO42-+PbCO3；三颈(口)烧瓶；热水浴；PbO2+H2O2+2HNO3 =Pb(NO3)2+2H2O+O2（3）BCBDEBF；E中黑色粉未变为红色、其后的B中澄清石灰水变混浊（4）偏高；85.67%