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高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第卷(选择题 共36分)一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列仪器中，能用于直接加热的是A烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是A用硅制造太阳能电池板B.水玻璃可用作木材防火剂C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的3在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原4下列说法正确的是A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池D.将煤干馏可以提高能源的利用率5.下列关于有机物的说法不正确的是A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C. 75(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理6.下列说法中错误的是A主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7.下列说法正确的是 A金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HClH+Cl-,可判断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键8.原电池产生电流的本质原因是A原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B组成原电池的的两电极活泼性不同C电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应D两极上进行的氧化还原反应中电子的转移9金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石不如石墨稳定B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C.金刚石与石墨互为同分异构体D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同10.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D. 15N2与14N2互为同位素11.下列有关物质的叙述正确的是A苯是比水轻，有特殊气味的无色液体B乙烯可以用向下排空气法收集C乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气D苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色12. 某主族元素R原子的质量数为79，已知Rn-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是AR位于第四周期A族BR最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C元素R氢化物的化学式为H2R DR的非金属性比硫弱13.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.100mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变B.0.8mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98的浓硫酸能加快氢气的生成速率14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15下列实验操作不会引起安全事故的是A浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌B氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气C排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管D实验室制取氯气时，先加热二氧化锰后滴入浓盐酸16.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是XYZRA. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低B. 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解C. Y的原子半径比X的原子半径小D. R所在周期的元素种数为32种17.下列除杂方法正确的是A用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 B用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D用金属钠除去乙醇中混有的少量水18.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是 A化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B化学反应限度理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 D.化学反应达到最大限度时， 反应物的浓度与生成物的浓度相等二、（本题包括2小题，共18分）19（8分）国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。化学反应方程式为：2H2O太阳能2H2+O2TiO2制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时能量转化形式为 。生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为 。水分解时，断裂的化学键类型为 ，分解海水的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，则H2O的总能量 （填“大于”或“小于”）H2和O2的总能量。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上通入H2，B 极上通O2则A是 极，B是 极,电子从A极 （填“流出”或“流入”）。20. （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。 。 三、（本题包括2小题，共20分）2 1（8分）在200时，将a mol H2(气) 和b molBr2(气) 充到体积为VL的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)。（1）当反应进行到t分钟时，生成c mol HBr ，此时间内用H2表示的速率为 。（2）当H2的消耗速率与HBr的分解速率之比为 时，此可逆反应达到了最大限度。（3）某同学记录了15分钟内HBr物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345HBr物质的量（mol）0.30.931.331.541.54反应速率最大的时间段为 A. 01 B.12 C.23 D.34原因是 。保持上述条件不变，反应进行到第6分钟时，H2的物质的量浓度为 。22.(12分)某研究性小组查阅资料知实验室制氯气、氨气和甲烷时，可用如下反应原理：制Cl2：KClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2 +3 H2OCa(ClO)2 +CaCl2 +2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2+ 2H20制NH3：NH3·H20 + CaO = Ca(OH)2 + NH3制CH4：CH3COONa(固体) + NaOH(固体)CH4+ Na2CO3 请根据以下装置回答问题：ABCD塑料隔板EFGHI（1）甲同学用A装置制Cl2 ，他所选择的反应原理为 （填序号）；乙同学用上述原理制NH3和CH4，他所选择的反应装置分别为 、 （填装置代号）。 （2）丙同学用A E F 装置顺序来制备氯气并验证氯气的氧化性，E装置中应盛放的试剂为 ，反应的化学方程式为 ；F装置的作用是 。（3）丁同学将甲烷与氯气按体积比1：4 混合后倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，如图置于光亮的地方，一段时间后观察到的现象为 。（4）现有二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液等试剂，选用上述试剂制取并收集一瓶干燥、纯净的氯气，选择的装置顺序应为：（部分装置可重复使用 F 四、（本题包括2小题，共18分）23.（10分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数A<E<B<C<D依次递增。A元素的一种核素内无中子； C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。回答下列问题：（1）C和D形成的白色固体化合物中的化学键类型为_。 （2）D与C形成的一种D2C2型化合物，能作为宇宙飞船的供氧剂 ，写出此反应的化学方程式_。（3）对于密闭容器内的反应2BC2 B2C4，正反应为放热反应，当升高温度时，容器内气体颜色加深，此时逆反应速率将_（填“增大”，“减小”或“不变”）（4）元素A、E组成的一种常温下为液态的重要有机溶剂，其原子个数比为1：1。它与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生反应的化学方程式为 。（5）由A、C、E三种元素按原子个数比为6：1：2组成的一种“绿色燃料”经氧化能得到一种家庭中常用的调味剂成分，二者发生反应的化学方程式为_ 。RCH2Cl +H2ORCH2OH +HClNaOHABNaOH溶液HClCDE稀硫酸 24.（8分）化合物A、B、C、D、E均为有机化合物，其转化关系如图所示，其中A是石油裂解气的主要成分，其产量通常来衡量一个国家石油化工发展水平，化合物C与D的碳原子数相等， E不溶于水，具有芳香气味。 已知： （1）、中属于取代反应的有 ，属于加成反应的有 （2）写出下列化学方程式： A B: ； C与钠： 。 （3）下列物质与E互为同分异构体的是 A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3 C. CH3CH2CH2COOH D. CH3CH2CH2CH2OH五、（本题包括1小题，共8分）25.（8分）在同温同压下，某烃的相对分子质量为72,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀25g，滤液质量比原石灰水减少8.6g。（1）求该烃中碳元素的质量分数 （2）确定该烃的分子式 （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_。高一化学必修一期末考试题参考答案1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.B 11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D二、（本题包括2小题，共18分）288+1619.（8分）(1)太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，共价键，吸热，小于（2）负， 正， 流出（每空1分）20.（10分）（1） 14 6C （2）2 A (每空1分)（3）Cl （1分）bce （3分）（4）将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl S（2分，其他合理答案也得分）c2vtmol·L-1·min-1三、（本题包括2小题，共20分）a-0.77vmol·L-121.（8分）（1） （2）1：2（每空2分）（3） B ， 上述反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，加快反应速率 （各1分） （2分）22.（12分）(1) ，A 、D （每空1 分） (2)Na2S溶液 （1分） Na2S +Cl2 =2NaCl+S(其它合理答案也给分)（2分） 吸收尾气防治污染环境（1分）(3)量筒内液面上升量筒内壁有油状液滴生成量筒内气体颜色变浅（3分，答出两点即可）(4)C E E H（2分）四、（本题包括2小题，共20分）23.（10分）（1）离子键（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）增大HO-NO2浓H2SO4NO2+H2O（4） + 浓硫酸（5）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （每空2分）24.（8分）(1) ， （每空1分） (2) CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 (3)A C （每空2分）五、（本题包括2小题，共8分）25.（8分）(1)解：由题意知25g100g·mol-1 m(CaCO3)M(CaCO3)n(CO2)=n(CaCO3)= = = 0.25mol0.25mol×12g·mol-1 n(C)=0.25mol3.6gC%= ×100% = 83.3% （3分）(2)m(C)=0.25mol×12g·mol-1 =3g m(H)=3.6g-3g=0.6g n(H)=0.6mol3.6g72g·mol-1 n(烃)= =0.05 mol n(烃)：n(C)：n(H)=0.05：0.25：0.06=1：5：12 该烃的分子式为C5H12 （3分）(3) C(CH3)4 （2分）