得失电子守恒法的应用.ppt
得失电子守恒的应用得失电子守恒的应用 得失电子守恒是高中氧化还原教学中要得失电子守恒是高中氧化还原教学中要建立的核心思想之一。对于氧化还原反应的建立的核心思想之一。对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质计算，要根据氧化还原反应的实质反应反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速解决问题。行整体思维，便可迅速解决问题。一、一、计算氧化剂与还原剂的定量关系计算氧化剂与还原剂的定量关系 氧化剂得到电子总数还原剂失去电子总数氧化剂得到电子总数还原剂失去电子总数例题例题1 1：在一定条件下：在一定条件下,PbO,PbO2 2与与CrCr3+3+反应产物是反应产物是CrCr2 2O O7 72-2-和和PbPb2+2+，则，则1mol Cr1mol Cr3+3+反应所需反应所需PbOPbO2 2的物质的量为的物质的量为 ()()A A1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol CrCr3+3+CrCr2 2O O7 72-2-，CrCr从从+3+3价上升到价上升到+6+6价价PbOPbO2 2 PbPb2+2+,Pb,Pb从从+4+4价下降到价下降到+2+2价价根据电子得失守恒列出守恒式：根据电子得失守恒列出守恒式：n(PbOn(PbO2 2)(4-2)=1 mol(6-3)(4-2)=1 mol(6-3)解得解得n(PbOn(PbO2 2)1.5 mol1.5 molB归纳：电子得失守恒法解题模型归纳：电子得失守恒法解题模型1 1、找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和、找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。氧化产物。2 2、找准一个原子或离子的得失电子数。、找准一个原子或离子的得失电子数。(注意注意 化学式中粒子的个数化学式中粒子的个数)3 3、根据题中物质的物质的量和得失电子守恒、根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出等式。列出等式。n n(氧化剂氧化剂)变价原子数变价原子数(高价低价高价低价)n n(还原剂还原剂)变价原子数变价原子数(高价高价低价低价)二、用于判定反应后元素的价态二、用于判定反应后元素的价态 例题例题2 2：24 mL24 mL浓度为浓度为0.05 mol/L0.05 mol/L的的NaNa2 2SOSO3 3溶液，恰好与溶液，恰好与 20mL 20mL浓度为浓度为0.02 mol/L0.02 mol/L的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反应，则元素溶液完全反应，则元素 Cr Cr在被还原的产物中的化合价是在被还原的产物中的化合价是 ()()A A6 B6 B3 C3 C2 D2 D0 0CrCr2 2O O7 72-2-Cr Crx+，CrCr从从+6+6价下降到价下降到+x价价SOSO3 3 2-SO SO4 2-2-,S,S从从+4+4价价上升到上升到+6+6价价0.02L0.02mol/L2(60.02L0.02mol/L2(6x)x)0.024L0.05mol/L(60.024L0.05mol/L(64)4)解得：解得：x x3 3。B三、解决多步氧化还原反应计算三、解决多步氧化还原反应计算 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。素得电子数目和失电子数目。三、解决多步氧化还原反应计算三、解决多步氧化还原反应计算 例题例题3 3：14g14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出 的气体与的气体与1.12L(1.12L(标准状况下标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全氧气混合，通入水中恰好全 部被吸收，则合金中铜的质量为部被吸收，则合金中铜的质量为()A A9.6 g B9.6 g B6.4 g C6.4 g C3.2 g D3.2 g D1.6 g1.6 g第第一一步步反反应应中中HNOHNO3 3中中的的+5+5价价N N元元素素先先得得到到CuCu、AgAg失失去去的的电电子子化化合合价价 降降低低，然然后后在在第第二二步步反反应应中中失失去去电电子子又又恢恢复复到到+5+5价价，我我们们可可以以得得出出，第第一一步步反反应应中中CuCu、AgAg失失去去的的电电子子数数等等于于第第二二步步反反应应中中O O2 2得得到到的的电电子子数数，所以根据得失电子守恒规律，得所以根据得失电子守恒规律，得M(Cu)M(Cu)64g/mol264g/mol214g-m(Cu)108g/mol14g-m(Cu)108g/mol1.12L22.4l/mol41.12L22.4l/mol4解得：解得：m m(Cu)(Cu)3.2 g3.2 g。C微课小结：电子得失守恒法微课小结：电子得失守恒法1、本质：氧化剂得到电子总数还原剂失去电子总数、本质：氧化剂得到电子总数还原剂失去电子总数 即：即：n(氧化剂氧化剂)变价原子数变价原子数(高价低价高价低价)n(还原剂还原剂)变价原子数变价原子数(高价高价低价低价)2、应用、应用（1 1）计算氧化剂与还原剂的定量关系）计算氧化剂与还原剂的定量关系（2 2）用于判定反应后元素的价态）用于判定反应后元素的价态（3 3）解决多步氧化还原反应计算）解决多步氧化还原反应计算
