第三章第二节盐类的水解.ppt
n第三节 盐类的水解用用pH试纸试纸测测 定定 Na2CO3CH3COONa(NH4)2SO4NH4ClNa2SO4NaCl按生成盐按生成盐的酸碱的的酸碱的强弱分类强弱分类pH酸碱性酸碱性碱性碱性探究实验：探究实验：选择合适方法测出所给盐溶液的选择合适方法测出所给盐溶液的酸碱性酸碱性强碱强碱弱弱酸盐酸盐强酸强酸弱弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱碱盐盐7HClO，则则CH3 3COONa和和NaClO的碱性谁的强的碱性谁的强课堂练习课堂练习1、下列有关盐类水解的说法不正确的是、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 DNa2CO3溶液中溶液中c(Na+)是是c(CO32-)的的2倍倍D课堂练习课堂练习2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、NaCl D、AlCl33、在水中加入下列物质，可使水的电离平、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（衡正向移动的是（）A、NaCl B、Na2CO3 C、NH4Cl D、NaHSO4DBC 4、下列盐的水溶液分别显酸、碱、下列盐的水溶液分别显酸、碱性还是中性？对水电离程度的影响？性还是中性？对水电离程度的影响？FeCl3、NaClO、(NH4)2SO4、Na2S、NaHSO4 4、K2SO4、AlCl3课堂练习课堂练习1、盐类水解是可逆反水解是可逆反应,反反应的方程式中要写的方程式中要写可逆符号可逆符号。如：如：CH3COO+H2O CH3COOH+OH 2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不 生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程 式时式时一般不标一般不标“”或或“”,也不把生成物（如也不把生成物（如H2CO3 NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”。三、三、盐类水解离子方程式的水解离子方程式的书写写规则：3、多元弱酸阴离子的水解分步多元弱酸阴离子的水解分步进行行,以以 第一步第一步为主，如：主，如：Na2CO3的水解的水解过程程:第一步第一步CO32+H2O HCO3+OH(主要主要)第二步第二步HCO3+H2O H2CO3+OH(次要次要)4、多元弱碱阳离子水解复杂，可看作是一步反应。多元弱碱阳离子水解复杂，可看作是一步反应。如如：Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+5、练习：写出、练习：写出 NaClO、K2CO3、Na2S、Al2(SO4)3、的水解的离子方程式。的水解的离子方程式。练一练：练一练：6、下下列列水水解解离离子子方方程程式式正正确确的的是是（）AFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+BBr+H2O HBr+OHCCO32-+2H2O H2CO3+2OHDNH4+H2O NH3H2O+H+AD课堂练习课堂练习7、下列盐的水溶液中，、下列盐的水溶液中，pH最小的是（）最小的是（）（浓度均为（浓度均为0.1molL）A、NaHCO3 B、Na3PO4 C、KCl D、CuCl2D课堂练习课堂练习8、下列物质加入水中，能使水的电离程度、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的增大，溶液的pH值减小的是（值减小的是（）A、HCl B、Fe2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2OB 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？水溶液的酸碱性怎么确定？以以(NH4)2SO3 为例。为例。NH4+H2O NH3H2O+H+SO32-+H2O HSO3-+OH-溶液的酸碱性取决于组成盐的溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根和阳离酸根和阳离子子水解程度水解程度的的相对强弱相对强弱。弱酸弱酸酸式盐酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？溶液的酸碱性怎么确定？以以NaHCO3为例。为例。讨论：讨论：HCO3-H+CO32-电离过程电离过程 HCO3-+H2O H 2CO3 +OH-水解过程水解过程b、水解程度大于电离程度显、水解程度大于电离程度显 性，性，a、电离程度大于水解程度显、电离程度大于水解程度显 性，性，酸酸如如NaHSO3，NaH2PO4等。等。碱碱如如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。等。课堂练习课堂练习写出下列盐水解的离子方程式写出下列盐水解的离子方程式NaClO、NaF、(NH4)2SO4、Na2S、AlCl3 问：问：比较同物质的量浓度的比较同物质的量浓度的Na2CO3和和NaHCO3 的的pH值大小关系。值大小关系。三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素内因：内因：盐本身的性质盐本身的性质生成盐的生成盐的酸或碱越弱酸或碱越弱（越难电离或电离常数（越难电离或电离常数越小），越小），水解程度越大水解程度越大，溶液的碱性或酸性，溶液的碱性或酸性就越强。就越强。条件条件条件条件平衡移平衡移平衡移平衡移动方向动方向动方向动方向n(Hn(H+)pHpH值值值值FeFe3+3+的水的水的水的水解程度解程度解程度解程度现象现象现象现象升温升温升温升温加加加加FeClFeCl3 3(s)(s)加水加水加水加水加加加加HCl(aq)HCl(aq)加固体加固体加固体加固体NaHCONaHCO3 3颜色加深颜色加深颜色变深（棕黄色变为红颜色变深（棕黄色变为红褐色透明胶体）褐色透明胶体）颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅有红褐色沉定生有红褐色沉定生成有气体产生成有气体产生 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+外因：外因：（1）配制溶液）配制溶液为什么配制为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？溶液时要加入适量的盐酸？三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用 配制配制Fe2(SO4)3怎么做？怎么做？Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+因生成难溶的因生成难溶的Al(OH)3而得不到澄清溶液，而得不到澄清溶液，可加入少量可加入少量盐酸盐酸以防止浑浊。以防止浑浊。小结小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的配制易水解的金属盐溶液应加少量的 _加少量的加少量的稀稀H2SO4同种酸同种酸（2）蒸发结晶：）蒸发结晶：将将FeCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使什么？为什么？那么如何使FeCl3析出？析出？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发思考：思考：思考：思考：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由于，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O思考：思考：NaNa2 2COCO3 3溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？（3）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应已知：把已知：把已知：把已知：把MgMg粉放入粉放入粉放入粉放入NHNH4 4ClCl溶液溶液溶液溶液实验现象：剧烈反应，有刺激性气味的气体实验现象：剧烈反应，有刺激性气味的气体放出。请分析原因。放出。请分析原因。NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2 NHNH3 3HH2 2O O =NH=NH3 3 +H+H2 2OO（4）热热纯碱水去油污能力强纯碱水去油污能力强 CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-生活常识生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？水洗得干净一些？加热可使加热可使CO32-的水解程度增大，因而溶液的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。碱性增强，去污能力增强。（5）化肥的使用）化肥的使用K2CO3(草木灰的主要成分草木灰的主要成分)溶液和溶液和NH4Cl晶晶体混合体混合不能混合施用，为什么？不能混合施用，为什么？K2CO3水解显碱性，水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，发水解显酸性，发生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。草木灰不能和铵态氮肥混合使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是药品？什么是药品？什么是药品？什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。药药 品品：Al2(SO4)3溶溶 液液、NaHCO3溶液溶液（6）泡沫灭火器的原理应用）泡沫灭火器的原理应用双水解双水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：总式：总式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量化学变化，产生大量化学变化，产生大量化学变化，产生大量COCO2 2和絮状物。与面合在一起和絮状物。与面合在一起和絮状物。与面合在一起和絮状物。与面合在一起时，絮状物时，絮状物时，絮状物时，絮状物Al(OH)Al(OH)3 3与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将COCO2 2气体气体气体气体包住。油条放入热油锅中，包住。油条放入热油锅中，包住。油条放入热油锅中，包住。油条放入热油锅中，COCO2 2受热膨胀，使油条受热膨胀，使油条受热膨胀，使油条受热膨胀，使油条膨胀。膨胀。膨胀。膨胀。（7）炸油条）炸油条（8）明矾净水原理）明矾净水原理Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,絮状物絮状物絮状物絮状物 （9）试剂瓶的选用）试剂瓶的选用 说明盛放说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？（10）除杂）除杂 除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子为何可用离子为何可用加热的方法？加热的方法？(11)利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量)TTiO2.xH2O +4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。练习练习:1、盐碱地、盐碱地(含较多含较多NaCl、Na2CO3）不利于作）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式子方程式_.CO CO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是是()A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4C3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）不稳定，这样可以防止被氧化）Sn4+Sn=2Sn2+SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl4、下列溶液加入金属镁可以产生、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是的是()A.CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4Cl D.NaClOAC5、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B.NH4+H2O =NH3H2O+H+C.CO32-+H2O H2CO3+OH-D.HCO3-H2O H2CO3+OH-D6、为什么不能从溶液中直接制取、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因因Al3+、S2均能水解，均能水解，Al3+水解使溶液呈酸水解使溶液呈酸性，性，S2水解使溶液呈碱性。如水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到完全，从而得不到Al2S3。
