化学反应与能量课件.ppt

第一章 化学反应及能量变化 (复习课）化学反应分类氧化还原反应基本概念氧化还原反应中的一些规律离子反应基本概念离子反应基本概念离子方程式的书写离子方程式的书写思考思考1：从不同角度，说出以下四个反应的反应类型。从不同角度，说出以下四个反应的反应类型。从不同角度，说出以下四个反应的反应类型。从不同角度，说出以下四个反应的反应类型。（1 1）NHNH3 3(气）气）气）气）HClHCl(气）气）NHNH4 4ClCl （2 2）2KClO2KClO3 3 2KCl2KCl3O3O2 2 （3 3）FeFeCuClCuCl2 2FeClFeCl2 2CuCu （4 4）NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2OO MnOMnO2 2一、化学反应的分类一、化学反应的分类二二.氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本概念实质实质特征特征化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低失电子失电子(偏离偏离)得电子得电子(偏向偏向)氧化剂氧化剂还原剂还原剂被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化产物氧化产物还原产物还原产物反应物反应物(始态始态)生成物生成物(终态终态)过程过程物质物质元素元素发生发生物质物质3需要加入需要加入还还原原剂剂才能才能实现实现的的变变化是（化是（）AMnO2 MnO4 BA1O2 Al(OH)3CAsO43 AsO33 DCl Cl2考题示例：考题示例：思考思考2：氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应的表示方法 用用用用“双（单）线桥法双（单）线桥法双（单）线桥法双（单）线桥法”表示电子转移的方向表示电子转移的方向表示电子转移的方向表示电子转移的方向和数目和数目和数目和数目考题示例：考题示例：14(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化剂氧化剂_，还原产物，还原产物_，离子方程式为：离子方程式为：。（2）3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化剂与还原剂质量之比为氧化剂与还原剂质量之比为_ _ _ 三、氧化还原反应的规律1、电子得失守恒规律：、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。2、表现性质规律：、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。既具有氧化性又具有还原性。3、性质强弱规律：、性质强弱规律：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子 失去电子失去电子（1）对于氧化还原反应）对于氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂（2）根据物质的活动性顺序）根据物质的活动性顺序:金属金属(非金属非金属)活动性顺序活动性顺序 同族元素的性质递变同族元素的性质递变（3）比较反应条件的难易）比较反应条件的难易 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行，氧化性越不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行，氧化性越强。强。如：如：F2和和H2混和在暗处就能剧烈化合而爆炸，而混和在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2和和H2需在高温的情况下才能缓慢化合，因而需在高温的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比的氧化性比I2强。强。不同还原性与同一氧化剂反应，反应越易进行，还原性越不同还原性与同一氧化剂反应，反应越易进行，还原性越强。强。如：有两种金属如：有两种金属M和和N均能与水反应，均能与水反应，M在常温下能与在常温下能与水反应产生氢气，而水反应产生氢气，而N需要在高温下才能与水蒸气反应，由需要在高温下才能与水蒸气反应，由此判断此判断M的还原性比的还原性比N强。强。（4）根据反应产物的价态高低）根据反应产物的价态高低 如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化成气可把铁氧化成FeCl3，而硫只能把铁氧化为，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说氯，由此说氯气的氧化性比硫强。气的氧化性比硫强。（5）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有关：关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。11X和和Y两种单质相互反应生成两种单质相互反应生成X2和和Y2，下，下列叙述正确的是列叙述正确的是X被氧化被氧化X是氧化剂是氧化剂X具有氧化性具有氧化性Y2是是还原产物还原产物Y2具有还原性具有还原性X2具有氧化性具有氧化性Y的氧化性比的氧化性比X2的强的强 （）ABCD考题示例：考题示例：4、价态归中规律：、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合则必须符合“只靠近，不交叉只靠近，不交叉”。分析：H2SO4+H2S=SO2+S+2H2O5、守恒规律守恒规律1.化合价升降总数守恒（得失电子总数守恒）化合价升降总数守恒（得失电子总数守恒）2.电荷守恒电荷守恒3.质量守恒质量守恒考题示例：考题示例：12在在xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子反应的离子反应中，计量系数中，计量系数m的值为（的值为（）A2xB4Cy/2D21.电解质和非电解质电解质和非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质3.电解质与导电电解质与导电4.离子方程式的书写离子方程式的书写5.离子方程式书写的正误判断离子方程式书写的正误判断6.离子共存问题离子共存问题四、离子反应基本概念13(10分分)下列物质：下列物质：NaCl晶体晶体 乙醇乙醇 纯纯乙酸乙酸 氨水氨水 盐酸盐酸 石墨石墨 熔融苛性钠熔融苛性钠 金属金属铜铜 蔗糖，回答下列问题，将相应物质序号填入蔗糖，回答下列问题，将相应物质序号填入空白中：空白中：(1)能导电的物质有：能导电的物质有：；(2)属于电解质的有：属于电解质的有：；(3)属于非电解质的有：属于非电解质的有：；(4)属于强电解质的有：属于强电解质的有：；(5)属于弱电解质有的：属于弱电解质有的：。考题示例：考题示例：5下列说法正确的是下列说法正确的是 （）ASO2溶于水后所得水溶液能导电，所以溶于水后所得水溶液能导电，所以SO2是电解质是电解质 B固体固体Na2SO4不导电，所以不导电，所以Na2SO4是非电解是非电解质质C电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子移动的离子DNaOH溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaOH溶液是电解溶液是电解质质思考思考3：电解质与导电：电解质与导电1.电解质什么时候能导电电解质什么时候能导电?2.电解质溶液的导电能力取决于电解质溶液的导电能力取决于?3.强电解质的导电能力是否一定比弱电解质强强电解质的导电能力是否一定比弱电解质强?2、书写离子方程式应注意的问题、书写离子方程式应注意的问题未处于未处于自由移动离子状态自由移动离子状态的反应不能写离子方程式；的反应不能写离子方程式；如：如：Cu和浓硫酸、氧化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和浓硫酸、氧化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。和氢氧化钙固体反应等。微溶物处理：微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。如：澄清石灰水中通入适量如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成：时可写成：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O若在饱和若在饱和CaCl2溶液中加入浓溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时，溶液出现浑浊时，应写成：应写成：Ca2+2OH-=Ca(OH)2多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。写。如：如：NaHCO3与与NaOH溶液混合溶液混合 HCO3-+OH-=CO32-+H2O对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）间的物质的量之比（或滴加顺序）如：如：Ca(HCO3)2与与NaOH的反应：的反应：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2OCa2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O6下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （）A澄清的石灰水与稀澄清的石灰水与稀盐盐酸反酸反应应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB铁铁与与盐盐酸的反酸的反应应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铜铜片插入硝酸片插入硝酸银银溶液中：溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反大理石溶于醋酸的反应应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O考题示例：考题示例：3、离子方程式正误判断离子方程式正误判断8下列化学反下列化学反应应的离子方程式，不能只用的离子方程式，不能只用 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是表示的是（）A氯氯化化钡钡溶液跟稀硫酸混合溶液跟稀硫酸混合 B硝酸硝酸钡钡溶液跟稀硫酸混合溶液跟稀硫酸混合C氯氯化化钡钡溶液跟硫酸溶液混合溶液跟硫酸溶液混合 D氢氢氧化氧化钡钡溶液跟硫酸溶液跟硫酸铜铜溶液混合溶液混合写出反应所对应的离子方程式。写出反应所对应的离子方程式。写出反应所对应的离子方程式。写出反应所对应的离子方程式。15（6分）分）选择选择适宜物适宜物质质，写出与下列离子方程，写出与下列离子方程式式对应对应的一个化学方程式的一个化学方程式：(1)SO2+2OH-=SO32-+H2O _(2)Ca2+CO32-=CaCO3 _考题示例：考题示例：注意附加隐含条件注意附加隐含条件颜色：颜色：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-酸碱性：酸碱性：Ph7酸性酸性 pH7碱性碱性7下列离子能大量共存的是下列离子能大量共存的是 （）AH+、Ag+、NO3、Na+BCa2+、Cl、CO32、NO3CFe3+、SO42、Cl、OH DH+、Cl、CO32、NH4+考题示例：考题示例：离子共存例题离子共存例题Fe3+Cl-Na+NO3-OH-Mg2+Cl-SO42-CO32-Na+NH4+NO3-HCO3-Ca2+Ba2+Cl-ClO-Na+SO42-K+Cu2+Br-NO3-Ba2+MnO4-I-K+Cl-F-Na+Cl-K+溶液中不能大量共存的离子组是溶液中不能大量共存的离子组是无色溶液中不能大量共存的离子组无色溶液中不能大量共存的离子组加酸有气体加酸有气体,加碱有沉淀生成的离子组加碱有沉淀生成的离子组因发生氧化还原而不能共存的离子组是因发生氧化还原而不能共存的离子组是在碱性溶液中能大量共存的离子组是在碱性溶液中能大量共存的离子组是 在酸性溶液中能大量共存的离子组是在酸性溶液中能大量共存的离子组是 六、放热反应和吸热反应六、放热反应和吸热反应1.概念概念:在所有的化学反应中在所有的化学反应中,均伴随能量的变化均伴随能量的变化.大多大多数的情况下数的情况下,能量的转化都是化学能和热能的相互能量的转化都是化学能和热能的相互转化转化 2.2.放热反应和吸热反应的判断放热反应和吸热反应的判断（1）放热反应）放热反应:所有反应物的总能量所有反应物的总能量所有生成物的总能量所有生成物的总能量 能使周围环境的温度升高能使周围环境的温度升高,气体膨胀气体膨胀 对于有加热对于有加热,点燃条件的放热反应点燃条件的放热反应,后续反应后续反应 能能 自发进行自发进行 具体类型具体类型:燃烧燃烧,爆炸爆炸金属和酸金属和酸,水作用产生水作用产生H2中和中和（2）吸热反应）吸热反应:所有生成物的总能量所有生成物的总能量所有反应物的总能量所有反应物的总能量 具体类型具体类型:CO2+C=2CO分解反应分解反应