反应热周练卷.doc

化学周练一.选择题（54分）1.下列有关能量转换的说法正确的是 （ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2. 已知形成1molH-H键，需放出436kJ的能量；断开1molN-H键，需吸收391kJ的能量。1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时，放出92.4kJ的能量。则要断开1molNN键，所需要的能量是 （ ）A431kJ B.946 kJ C.649 Kj D.869 kJ3. 已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）A1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431kJ的能量B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，吸收183kJ热量C氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出183kJ热量D氢气和氯气反应生成lmol氯化氢气体，放出183kJ热量4.下列说法正确的是 （ ）A.由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B.所有燃烧反应都是放热反应C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5. 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 （ ） A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 6. 下列变化属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制O2 生石灰与水生成熟石灰A、 B、 C、 D、7. 关于吸热反应的说法正确的是( )。 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 DC02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应8. 下列图中能正确表示 X+3Y=2Z(放热反应)过程的能量变化的是 （ ） 9. 已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其方程式可表示为： 下列对此反应的叙述中错误的是( )。 A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵起氧化剂作用11. 氢气和氯气在燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q312. 如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 ()13. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)+H2O(l)+2e=2OH Y极：H2(g)+2OH=2H2O(l)+2e下列判断正确的是 ()A.X是正极 B.Y是正极 C.Y极发生还原反应 D.Y极发生氧化反应14. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ()A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn15.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是： 根据此反应式判断，下列叙述正确的是()A.电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH)不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极16. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ()17.有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是() A.dcab B.dabc C.dbac D.badc18. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是 ()A.负极反应可能是O2+2H2O+4e=4OHB.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正极反应可能是6C6H12O624e+24OH=6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO、H2O 二填空题（36分）19.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试完成下列问题：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式_，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8 ),其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比为_。20.把试管放入盛有饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧化锰，再用滴管滴入5ml10过氧化氢溶液于试管中，试回答下列问题（已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低） 试验中观察到的现象有 。 写出反应的化学方程式： 。 由实验推知，O2和H2O的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）H2O2的总能量。21.氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是极(填“正”或“负”)。(2)通入Al(g)的电极是 极(填“正”或“负”)。(3)电子从(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向极。22.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式是 。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气L(标准状况下)。导线中通过mol电子。23.如右图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：(1)实验中观察到的现象_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_ (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。三计算题（10分）24. 已知C-H、C-F、H-F、F-F键的键能分别为：414kJ/mol 、489kJ/mol、565kJ/mol、158kJ/mol。CH4与F2发生如下反应：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）。（1）通过计算判断上述反应是吸热反应还是放热反应。（2）计算当有4.48L（标况下）CH4参加反应时的热量变化。4