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专题二 两类重要的无机反应训练4氧化还原反应1下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是23D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行2下列推断可能合理的是()AFe3、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现3钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法不正确的是()A反应都是氧化还原反应B反应是置换反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中每生成1 mol Ti转移4 mol电子4用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性5溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mol·L1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3I2=2KIO3Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A溴酸钾既有氧化性又有还原性B该反应说明I2也可以置换出Br2C该反应说明I2的还原性强于Br2D该反应与2KIBr2=2KBrI2相矛盾6已知：向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性7黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O22FeSSO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是()A方框中的物质应为Cu2SB该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移8已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D刺激性气味的气体是氨气9向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化)()A0.45 mol·L1B0.6 mol·L1C0.75 mol·L1D0.9 mol·L110在肉制品加工中，使用发色剂亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2NO。(1)该反应的氧化剂是_。(2)该反应中，发生氧化反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)若有0.25 mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为_ mol。(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是_。ANaNO2是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C能把Fe2氧化为Fe3DNaNO2被氧化11食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3>I2；还原性：S2O>I3I26OH=IO5I3H2O；KII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为三份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显血红色，该血红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可通过添加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2： _。12某学习小组设计如下图实验(部分装置)以验证氯气的性质，将氯气依次通过下列装置：(1)通入氯气后，A中的现象是_；C装置中发生反应的离子方程式为_。(2)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO，回答下列问题：若洗气瓶B中的SO有一半被氧化成SO，则洗气瓶B中除OH外其他各阴离子浓度的大小顺序为_。设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO的存在。将相关内容填入下表中。供选择的试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量B中溶液于试管中，滴加_若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO步骤2：另取适量B中溶液于试管中，滴加_产生白色沉淀步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于试管中，滴加_若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。进行如下实验：配制250 mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250 mL溶液。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.150 mol·L1 KMnO4溶液装入_(选填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均每次消耗KMnO4溶液V mL。计算250 mL溶液中FeCl2的物质的量：n(FeCl2)_(只列出算式，不必运算。反应方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)。答案1D2B3C4D5D6A7D8C9C10(1)NaNO2 (2)HII2 (3)2NaNO24HI2e=2NaII22NO2H2O(4)0.25 (5)B11(1)Fe(SCN)3IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KIO22H2O=2I24KOH否KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华 (3)AC(4)取适量食盐，加水溶解，滴加足量新制氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液，若显血红色说明有Fe212(1)无色溶液变蓝2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)c(Cl)c(SO)c(SO)c(HSO)步骤1：过量稀盐酸和BaCl2溶液，振荡步骤2：过量Ba(NO3)2溶液，振荡，静置步骤3：AgNO3溶液和稀HNO3，振荡(3)酸式×0.150×V×103×5 mol或7.5×103 V mol