全国通用版高一化学第一章物质及其变化名师选题5603.pdf

1 (每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化名师选题 填空题 1、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成 CuCl2和 FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(1)请在上式中用双线桥法标出得、失电子的情况_。(2)指出上述反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂是_，还原剂是_。(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将 Fe2+转化为 Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_(填序号)。A氯气 B铁 C盐酸 D稀硫酸 答案：FeCl3 Cu A 解析：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，表现氧化性；还原剂失去电子，表示还原性。在用双线桥法表示时，箭头由反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上注明电子转移数目及“得”“失”字样。(1)在反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中，Cu 元素化合价由反应前 Cu 单质的 0 价变为反应后 CuCl2中的+2 价，化合价升高，失去电子 2e-；Fe 元素化合价由反应前 FeCl3中的+3 价变为反应后 FeCl2中的+2 价，化合价降低，得到电子 2e-，用双线桥法表示为：；2 (2)在上述反应中，FeCl3得到电子变为 FeCl2，Fe 元素化合价降低，所以 FeCl3为氧化剂；Cu 失去电子变为 CuCl2，Cu 元素化合价升高，所以单质 Cu 作还原剂；(3)A氯气具有强氧化性，可以将 FeCl2氧化为 FeCl3，A 符合题意；B铁与 FeCl2不能反应，不能实现 FeCl2向 FeCl3的转化，B 不符合题意；C盐酸氧化性比较弱，与 FeCl2不能反应，不能实现 FeCl2向 FeCl3的转化，C 不符合题意；D稀硫酸氧化性比较弱，与 FeCl2不能反应，不能实现 FeCl2向 FeCl3的转化，D 不符合题意；故合理选项是 D。小提示：本题考查氧化还原反应。掌握氧化还原反应的特征、实质及发生反应关系是解题关键。注意氧化剂得到电子，具有氧化性；还原剂失去电子，具有还原性。2、现有纯碱、铝、石墨、干冰、氢氧化铁胶体、氯酸钾、盐酸、氧化钙、碳酸钙、CuSO45H2O，其中属于混合物的有_(填序号，下同)；能导电的有_；属于酸性氧化物的有_，并写出其与氢氧化钠反应的方程式_；属于电解质的是_。答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 解析：氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；属于混合物的是。铝是金属单质，能导电；石墨含有自由移动的电子，能导电；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体能导电；盐酸中含有自由移动的离子，盐酸能导电，能导电的有。干冰是固态二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以干冰是酸性氧化物。纯碱是碳酸钠，其水溶液能导电，纯碱是电解质；氯酸钾的水溶液能导电，氯酸钾是电解质；熔融状态的氧化钙能导电，氧化钙是电解质；溶于水中的碳酸钙能电离，碳酸钙是电解质；CuSO45H2O 的水溶液能导电，CuSO45H2O 是电解质，属于电解质的是。3、已知反应：3 (1)上述反应不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)。被氧化的是_，被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_。(2)用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目：_。(3)用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目：_。(4)写出反应的离子方程式：_。答案：解析：(1)反应中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；中 O 元素被氧化为时，作还原剂，故被氧化的是；中 H 元素被还原为时，作氧化剂，被还原的是；反应中仅 N 元素的化合价发生改变，因此既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂；(2)反应中 N 元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：；(3)反应中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：；3224SOH O=H SO2233NOH O=2HNONO2222F2H O=4HFO222Na2H O=2NaOHH22Na O2HCl=2NaClH O2322Al O2NaOH=2NaAlOH O2H O2H O2H O222Na2H O=2Na2OHH2H O2O2H O2H O2H O2H2H O2H O2NO2H O4 (4)反应生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：。4、氧化还原反应分析.已知离子的还原能力强弱顺序为 I-Fe2+Br-，在 200 mL 混合溶液中含 FeI2、FeBr2各 0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定 Cl2只与溶质离子反应，不考虑其他反应)(1)若氯水中有 0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余 Fe2+的物质的量为_。(2)若原溶液中 Br-有一半被氧化，共消耗 Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为 400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度分别为_。(3)通过对上述反应的分析，试判断 Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后再滴入足量氯水，则 I2全部被 Cl2氧化成 HIO3(强酸)。写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗 Cl2_mol。(5)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是_。当 1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。(6)焙烧明矾的化学方程式为 4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，在该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是_。(7)根据(1)(2)作答分析归纳，解答这两问的关键是_ 答案：(1)Br-Cl-0.1mol(2)0.25mol Fe3+、0.5mol/L(3)Cl2Br2Fe3+I2(4)5Cl2+I2+6H2O=2IO+12H+10Cl-0.8(5)Cu2S 4(6)2:1 222Na2H O=2Na2OHH焙烧35 (7)注意离子反应的先后顺序和反应物之间的量的关系 解析：(1)在 200 mL 混合溶液中含 FeI2、FeBr2各 0.10 mol，还原能力强弱顺序为 I-Fe2+Br-，则先后发生：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.2molI-可以消耗 0.1molCl2，0.2molFe2+可以消耗 0.1molCl2，0.2molBr-消耗 0.1molCl2；所以若氯水中有 0.15 mol Cl2被还原，则 I-完全被氧化，有 0.1molFe2+被氧化，此时溶液中的阴离子为 Cl-、Br-，剩余的 Fe2+为 0.1mol；(2)若原溶液中 Br-有一半被氧化，则 I-、Fe2+全部被氧化，消耗 0.1mol+0.1mol=0.2mol 氯气，一半 Br-消耗 0.05mol氯气，所以共消耗 0.25mol 氯气；溶液中的阳离子主要为 0.2molFe3+，溶液为 400 mL，则浓度为=0.5mol/L；(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，可知氧化性Cl2Br2Fe3+I2；(4)根据电子守恒可知 I2和 Cl2的系数比为 5:1，再结合元素守恒可得离子方程式为 5Cl2+I2+6H2O=2IO+12H+10Cl-，根据方程式可知 0.1molI2可以消耗 0.5mol 氯气，所以共需要氯气(0.1+0.1+0.1+0.5)mol=0.8mol。(5)该反应中 Cu2S 中 Cu 由+1 价变为+2 价，S 由-2 价变为+6 价，均被氧化，所以 Cu2S 为还原剂；氧气为氧化剂，氧化剂所得电子等于还原剂所失电子，1molO2被还原得到 4mol 电子，所以还原剂所失电子的物质的量为 4mol；(6)该反应中，硫单质中硫元素化合价升高为+4 价，被氧化，部分硫酸根离子中硫元素化合价从+6 价变化为+4 价，被还原，所以 S 为还原剂，部分硫酸根离子为氧化剂，根据方程式可知 8mol 硫酸根参与反应有 6mol 被还原，0.2mol0.4L36 3mol 硫被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：3=2：1；(7)解答这两问的关键是要注意离子反应的先后顺序和反应物之间的量的关系。5、根据所学知识，回答下列问题。(1)汽车尾气中常含有 NO、CO 等气体，在催化剂的作用下 NO 和 CO 可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：_。(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是 NaClO)和洁厕精(主要成分是 HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：_。(3)胶体和溶液的本质区别是_(填标号)。A能否发生电泳 B分散质粒子的直径大小不同 C能否产生丁达尔效应(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是_(填标号)。A熔融的 NaCl B纯净的矿泉水 C某品牌的饮料 D熟石灰固体 答案：B A 解析：(1)汽车尾气中常含有 NO、CO 等气体，在催化剂的作用下 NO 和 CO 可反应生成和，反应的化学方程式为，所以答案是：；(2)酸性条件下、发生氧化还原反应可生成，反应的离子方程式为，所以答案是：；(3)根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，所以答案是：B；2N2CO22 2CO2NON2CO催化剂22 ClClO2HClH O 2N2CO222CO2NON2CO催化剂222CO2NON2CO催化剂ClClO2Cl22ClClO2HClH O 22ClClO2HClH O 7 (4)A熔融的 NaCl 是化合物，且含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，A 正确；B纯净的矿泉水是混合物，不属于电解质，B 错误；C某品牌的饮料是混合物，不属于电解质，C 错误；D熟石灰固体为氢氧化钙固体，属于电解质，但是固态的氢氧化钙不含自由移动的离子，不能导电，D 错误；所以答案是：D。