有机化学知识点归纳全7602.pdf

-催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的构造与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。2、常见的各类有机物的官能团，构造特点及主要化学性质(1)烷烃 A)官能团：无；通式：H2n+2；代表物：CH4 B)构造特点：键角为 10928，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。C)物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1C4 气态，C5C16 液态，C17 以上固态。2.它们的熔沸点由低到高。3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm3，即都小于水的密度。4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D)化学性质：取代反响与卤素单质、在光照条件下，。燃烧 热裂解 C16H34 C8H18+C8H16 烃类燃烧通式：OH2COO)4(HC222yxyxtx点燃 烃的含氧衍生物燃烧通式:OH2COO)24(OHC222yxzyxzyx点燃 E)实验室制法：甲烷：3423CH COONaNaOHCHNa CO 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：32.固固加热 3.无水不能用 NaAc 晶体4.CaO：吸水、稀释 NaOH、不是催化剂(2)烯烃：A)官能团：；通式：H2n(n2)；代表物：H2C=CH2 B)构造特点：键角为 120。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。C)化学性质：加成反响与*2、H2、H*、H2O 等 CH4+Cl2CH3Cl+HCl 光 CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 光 CH4+2O2CO2+2H2O 点燃 CH4 C+2H2 高温 隔绝空气 C=C CH2=CH2+H*CH3CH2*催化剂 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 催化剂 加热、加压 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br CCl4 原子：*原子团基：OH、CHO醛基、COOH羧基、C6H5 等 化学键：、CC C=C 官能团 CaO -催化剂 加聚反响与自身、其他烯烃 燃烧 氧化反响 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 烃类燃烧通式：OH2COO)4(HC222yxyxyx点燃 D)实验室制法：乙烯：CH3CH2OHCH2CH2浓H2SO4+H2O170 注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3被脱水，混合液呈棕色2.排水收集同 Cl2、HCl控温 170140：乙醚 3.碱石灰除杂 SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸 E)反响条件对有机反响的影响：CH2CHCH3HBrCH3CHCH3Br氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则 CH2CHCH3HBrCH3CH2CH2Br反马氏加成 F温度不同对有机反响的影响：(3)炔烃：A)官能团：CC；通式：H2n2(n2)；代表物：HCCH B)构造特点：碳碳叁键与单键间的键角为 180。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。C)物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。C)化学性质：氧化反响：a可燃性：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟,燃烧时火焰温度很高3000，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。b被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。3CHCH+10KMnO4+2H2O6CO2+10KOH+10MnO2所以可用酸性 KMnO4 溶液或溴水区别炔烃与烷烃。加成反响：可以跟 Br2、H2、H*等多种物质发生加成反响。如：现象：溴水褪色或 Br2 的 CCl4 溶液褪色 与 H2的加成 CHCH+H2 CH2CH2 取代反响：连接在 CC 碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。CHCH+Na CHa+12H2 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O 点燃 nCH2=CH2 CH2CH2 n 催化剂 NH3 NH3 190-CH3 NO2 NO2 O2N CH3 催化剂 H2O NaOH CHCH+2Na aa+12H2 CHCH+NaNH2 CHa+NH3 CHCH+Cu2Cl22AgCl CCuCCu(CAgCAg)+2NH4Cl+2NH3 注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔 RHCH。D)乙炔实验室制法：CaC2+2HOHCa(OH)2+CHCH 注：1.排水收集 无除杂 2.不能用启普发生器 3.饱和 NaCl：降低反响速率 4.导管口放棉花：防止微溶的 Ca(OH)2泡沫堵塞导管(4)苯及苯的同系物：A)通式：H2n6(n6)；代表物：B)构造特点：苯分子中键角为120，平面正六边形构造，6 个 C 原子和 6 个 H 原子共平面。C)物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。C)化学性质：取代反响与液溴、HNO3、H2SO4等 硝化反响：磺化反响：+HOSO3H SO3H+H2O +3HONO2+3H2O 加成反响与 H2、Cl2等 D)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。(5)卤代烃：A)官能团：*代表物：CH3CH2Br B)物理性质：根本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加氟代烃除外和卤素原子序数的增大而升高。比相应的烃沸点高。密度降低卤原子百分含量降低。C)化学性质：取代反响水解 CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 消去反响邻碳有氢：CH3CH2Br醇 CH2=CH2+HBr(6)醇类：+Br2+HBr Br Fe 或 FeBr3+HNO3+H2O NO2 浓 H2SO4 60+3H2 Ni 注：V 苯：V 溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH 除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀AgBr、CCl4：褐色不溶于水的液体溴苯 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50-60【水浴】温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 注：三硝基甲苯，淡黄色晶体，不溶于水，烈性炸药。+3Cl2 紫外线 Cl Cl Cl Cl Cl Cl 注：NaOH 作用：中和 HBr 加快反响速率 检验*：参加硝酸酸化的 AgNO3 观察沉淀 注：相邻 C 原子上有 H 才可消去 加 H 加在 H 多处，脱 H 脱在 H 少处马氏规律 醇溶液：抑制水解抑制 NaOH 电离 -浓硫酸 170 浓硫酸 140 A)官能团：OH醇羟基；通式：H2n+2O一元醇/烷基醚；代表物：CH3CH2OH B)构造特点：羟基取代链烃分子或脂环烃分子、苯环侧链上的氢原子而得到的产物。构造与相应的烃类似。C物理性质乙醇：无色、透明，具有特殊香味的液体易挥发，密度比水小，能跟水以任意比互溶一般不能做萃取剂。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。C)化学性质：置换反响羟基氢原子被活泼金属置换 酸性跟氢卤酸的反响 催化氧化H 酯化反响跟羧酸或含氧无机酸 注：1.【酸脱羟基醇脱氢】同位素示踪法 2.碎瓷片：防止暴沸 3.浓硫酸：催化 脱水 吸水 4.饱和 Na2CO3：便于别离和提纯 消去反响分子内脱水：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 取代反响分子间脱水：C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O(7)酚类：A)官能团：；通式：H2n-6O芳香醇/酚 B物理性质：纯洁的本分是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。室温下微溶于水，当温度高于 65的时候，能与水混容。C化学性质：酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反响+NaOH +H2O 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+CO2+H2O+NaHCO3 苯酚的定性检验定量测定方法：+3Br2+3HBr 显色反响：参加 Fe3+溶液呈紫色。制备酚醛树脂电木：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O Cu 或 Ag HOCH3CH2OH+O2OHCCHO+2H2O Cu 或 Ag 2CH3CHCH3+O22CH3CCH3+2H2O OH O Cu 或 Ag CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓 H2SO4 现象：铜丝外表变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂 OH OH ONa ONa OH Br|Br Br OH|OH|无论少量过量一定生成NaHCO3 酸性：H2CO3 OH HCO3-(8)醛酮 A)官能团：(或CHO)、(或CO)；通式饱和一元醛和酮：H2nO；代表物：CH3CHO B)构造特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C)物理性质乙醛：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。D)化学性质：加成反响加氢、氢化或复原反响 氧化反响醛的复原性 (9)羧酸 A)官能团：(或COOH)；通式饱和一元羧酸和酯：H2nO2；代表物：CH3COOH B)构造特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C物理性质乙酸：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯洁的醋酸又称为冰醋酸。D)化学性质：具有无机酸的通性：酯化反响：缩聚反响：苯二甲酸与乙二醇发生酯化反响(10)酯类 A)官能团：或COOR R 为烃基；代表物：CH3COOCH2CH3 B)构造特点：成键情况与羧基碳原子类似 C)化学性质：水解反响酸性或碱性条件下 (11)氨基酸 A)官能团：NH2、COOH；代表物：B)化学性质：因为同时具有碱性基团NH2和酸性基团COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。3、常见糖类、蛋白质和油脂的构造和性质(1)单糖 A)代表物：葡萄糖、果糖C6H12O6 B)构造特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮 O CH O C CH3CHO+H2CH3CH2OH 催化剂 +H2CH3CHCH3 OH O CH3CCH3 催化剂 2CH3CHO+5O24CO2+4H2O 点燃 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O 银镜反响 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+H2O 费林反响 2CH3CHO+O22CH3COOH 催化剂 O HCH+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O O COH 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 浓 H2SO4 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酸脱羟基，醇脱氢 O COR 稀 H2SO4 CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH CH2COOH NH2 银镜：用稀硝酸洗-催化剂 加热、加压 C)化学性质：葡萄糖类似醛类，能发生银镜反响、费林反响等；具有多元醇的化学性质。(2)二糖 A)代表物：蔗糖、麦芽糖C12H22O11 B)构造特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。C)化学性质：蔗糖没有复原性；麦芽糖有复原性。水解反响(3)多糖 A)代表物：淀粉、纤维素 (C6H10O5)n B)构造特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。C)化学性质：淀粉遇碘变蓝。水解反响最终产物均为葡萄糖(4)蛋白质 A)构造特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。构造中含有羧基和氨基。B)化学性质：两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，参加铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用屡次盐析可别离和提纯蛋白质胶体的性质 变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。颜色反响：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。灼烧产生烧焦羽毛气味。在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种氨基酸。(5)油脂 A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。B)代表物：油酸甘油酯：硬脂酸甘油酯：C)构造特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子构造为：R 表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可一样也可不同，一样时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。D)化学性质：氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2 C17H33COO-CH+3H2 C17H35COO-CH C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2 水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反响生成高级脂肪酸钠，皂化后通过盐析参加食盐使肥皂析出上层。C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 H+蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11+H2O 2C6H12O6 H+麦芽糖 葡萄糖 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 H2SO4 淀粉 葡萄糖 C17H33COOCH2 C17H33COOCH C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH C17H35COOCH2 R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2-C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH 4、重要有机化学反响的反响机理(1)醇的催化氧化反响 说明：假设醇没有 H，则不能进展催化氧化反响。(2)酯化反响 说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余局部结合生成酯。二、有机化学的一些技巧 11mol 有机物消耗 H2或 Br2的最大量 21mol 有机物消耗 NaOH 的最大量 3由反响条件推断反响类型 反响条件 反响类型 NaOH 水溶液、卤代烃水解 酯类水解 NaOH 醇溶液、卤代烃消去 稀 H2SO4、酯的可逆水解 二糖、多糖的水解 浓 H2SO4、酯化反响 苯环上的硝化反响 浓 H2SO4、170 醇的消去反响 浓 H2SO4、140 醇生成醚的取代反响 溴水或 Br2的 CCI4溶液 不饱和有机物的加成反响 浓溴水 苯酚的取代反响 Br2、Fe 粉 苯环上的取代反响*2、光照 烷烃或苯环上烷烃基的卤代 O2、Cu、醇的催化氧化反响 O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2 醛的氧化反响 酸性 KMnO4溶液 不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化 H2、催化剂 C=C、CC、CHO、羰基、苯环的加成 4根据反响物的化学性质推断官能团 化学性质 官能团 与 Na 或 K 反响放出 H2 醇羟基、酚羟基、羧基 与 NaOH 溶液反响 酚羟基、羧基、酯基、C-*键 与 Na2CO3 溶液反响 酚羟基 不产生 CO2、羧基 产生 CO2 与 NaHCO3溶液反响 羧基 与 H2发生加成反响即能被复原 碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环 CH3CHOH H|O|OH CH3CHOH H2O O CH3CH 浓 H2SO4 O CH3COH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O -不易与 H2 发生加成反响 羧基、酯基 能与 H2O、H*、*2 发生加成反响 碳碳双键、碳碳叁键 能 发 生 银 镜 反 响 或 能 与 新 制Cu(OH)2反响生成砖红色沉淀 醛基 使酸性 KMnO4溶液褪色或使溴水因反响而褪色 碳碳双键、碳碳叁键、醛基 能被氧化发生复原反响 醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键 发生水解反响 酯基、C-*键、酰胺键 发生加聚反响 碳碳双键 与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基 使溴水褪色且有白色沉淀 酚羟基 遇 FeCI3溶液显紫色 酚羟基 使酸性 KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色 苯的同系物 使 I2变蓝 淀粉 使浓硝酸变黄 蛋白质 5由官能团推断有机物的性质 6由反响试剂看有机物的类型 7根据反响类型来推断官能团 反响类型 物质类别或官能团 取代反响 烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚 加成反响 C=C、CC、CHO 加聚反响 C=C、CC 缩聚反响 COOH 和OH、COOH 和NH2、酚和醛 消去反响 卤代烃、醇 水解反响 卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质 氧化反响 醇、醛、C=C、CC、苯酚、苯的同系物 复原反响 C=C、CC、CHO、羰基、苯环的加氢 酯化反响 COOH 或OH 皂化反响 油脂在碱性条件下的水解 8引入官能团的方法 引入官能团 有关反响 羟基OH 烯烃与水加成 醛/酮加氢 卤代烃水解 酯的水解 卤素原子*烷烃、苯与*2取代 不饱和烃与 H*或*2加成 醇与 H*取代 碳碳双键 C=C 醇、卤代烃的消去 炔烃加氢-醛基CHO 醇的氧化 稀烃的臭氧分解 羧基COOH 醛氧化 酯酸性水解 羧酸盐酸化 苯的同系物被 KMnO4氧化 酰胺水解 酯基COO 酯化反响 9消除官能团的方法 通过加成消除不饱和键；通过消去或氧化或酯化等消除羟基OH；通过加成或氧化等消除醛基(CHO)。10有机合成中的成环反响 加成成环：不饱和烃小分子加成信息题；二元醇分子间或分子内脱水成环；二元醇和二元酸酯化成环；羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。11有机物的别离和提纯 物质 杂质 试剂 方法 硝基苯 苯酚 NaOH 分液 苯 苯酚 NaOH 分液 甲苯 苯酚 NaOH 分液 溴苯 溴 NaOH 分液 硝基苯 NO2 NaOH 分液 乙醛 乙酸 NaOH 蒸馏 乙酸乙酯 乙酸 Na2CO3 分液 乙醇 乙酸 CaO 蒸馏 乙醇 水 CaO 蒸馏 苯 乙苯 KMnO4、NaOH 分液 溴乙烷 乙醇 水 淬取 乙酸乙酯 乙醇 水 反复洗涤 甲烷 乙稀 溴水 洗气 12有机物溶解性规律 根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-*键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯 不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品烃 13分子中原子个数比关系(1)CH=11，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。(2)CH=l2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)CH=14，可能为甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2 14常见式量一样的有机物和无机物(1)式量为 28 的有：C2H4N2CO(2)式量为 30 的有：C2H6NOHCHO(3)式量为 44 的有：C3H8CH3CHOCO2N2O-(4)式量为 46 的有：CH3CH2OHHCOOHNO2(5)式量为 60 的有：C3H7OHCH3COOHHCOOCH3SiO2(6)式量为 74 的有：CH3COOCH3CH3CH2COOH CH3CH2OCH2CH3Ca(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH(7)式量为 100 的有：CH2=C(OH)COOCH3CaCO3KHCO3Mg3N2 16有机物的通式 烷烃：H2n+2 稀烃和环烷烃：H2n 炔烃和二稀烃：H2n-2 饱和一元醇和醚：H2n+2O 饱和一元醛和酮：H2nO 饱和一元羧酸和酯：H2nO2 苯及其同系物：H2n-6 苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：H2n-6O 三、有机化学计算 1、有机物化学式确实定 有关烃的混合物计算的几条规律 假设平均式量小于 26，则一定有 CH4 平均分子组成中，ln(C)2，则一定有 CH4。平均分子组成中，2n(H)0，m/41，m4。分子式中 H 原子数大于 4 的气态烃都符合。V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。V 0，m/41，m4。只有 C2H2符合。四、其他 1需水浴加热的反响有：1、银镜反响2、乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解 5、酚醛树脂的制取6固体溶解度的测定 但凡在不高于 100的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。2需用温度计的实验有：1、实验室制乙烯170 2、蒸馏 3、固体溶解度的测定4、乙酸乙酯的水解7080 5、中和热的测定 6制硝基苯5060 说明：1凡需要准确控制温度者均需用温度计。2注意温度计水银球的位置。3能与 Na 反响的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4能发生银镜反响的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 2含有羟基的化合物如醇和酚类物质 3含有醛基的化合物 4具有复原性的无机物如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等 6能使溴水褪色的物质有：1含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物加成 2苯酚等酚类物质取代 3含醛基物质氧化 4碱性物质如 NaOH、Na2CO3 氧化复原歧化反响 -5较强的无机复原剂如 SO2、KI、FeSO4 等 氧化 6有机溶剂如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃新戊烷例外、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解 13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物KMnO4、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能与酸又能与碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物氨基酸、蛋白质等 17能与 NaOH 溶液发生反响的有机物：1酚：2羧酸：3卤代烃水溶液：水解；醇溶液：消去 4酯：水解，不加热反响慢，加热反响快 5蛋白质水解 18、有明显颜色变化的有机反响：1苯酚与三氯化铁溶液反响呈紫色；2KMnO4 酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色。5蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反响