22化学能与电能（第一课时）上课.ppt

第二节第二节 化学能与电能化学能与电能化学能化学能 热能热能 机械能机械能 电能电能燃烧燃烧 蒸汽蒸汽发电机发电机火力发电原理火力发电原理 如何将化学能直接转化成电能？如何将化学能直接转化成电能？1.分别把锌片和铜片插入到稀分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中中,观察现象。观察现象。现象：现象：结论：结论：锌片溶解，表面产生气泡锌片溶解，表面产生气泡 Zn+2H+=Zn2+H2？2.用导线把锌片和铜用导线把锌片和铜片连接起来，再在导片连接起来，再在导线上接入电流计线上接入电流计AAZnCuSO42H+H+现现 象象铜片铜片锌片锌片电流表电流表铜片上有大量气泡铜片上有大量气泡锌片不断溶解但无气泡锌片不断溶解但无气泡电流表指针偏转电流表指针偏转【思考【思考】电流计指针偏转，说明什么电流计指针偏转，说明什么？有电流通过，电流由有电流通过，电流由铜片流向锌片，铜片流向锌片，电子由电子由锌片移向铜片锌片移向铜片AZnCuSO42H+H+Zn失电子，变成失电子，变成Zn2+，Zn2+进入溶液进入溶液为什么锌片不断溶解为什么锌片不断溶解(质量减少质量减少)？铜片上产生的是什么气体，如何产生的？铜片上产生的是什么气体，如何产生的？铜片附近的铜片附近的H+得电子，产生得电子，产生H2从能量转变的角度分析上述变化？从能量转变的角度分析上述变化？化学能化学能电能电能原电池原电池1.1.概念：概念：将化学能转变为电能的装置叫做将化学能转变为电能的装置叫做 原电池原电池一、原电池一、原电池AZnCuSO42H+H+AZnCuSO42H+H+正极正极负极负极e-e-e-2、原电池工作原理：、原电池工作原理：失电子变成失电子变成 (发生发生 )进入溶液，电子经进入溶液，电子经 移向铜片，溶液移向铜片，溶液中中H+向向 移动，在移动，在 上得到电子，上得到电子，产生产生H2，发生，发生 。导线导线铜片铜片铜片铜片ZnZn2+氧化反应氧化反应还原反应还原反应负极负极正极正极正极正极SO42-失电子，发生氧化反应失电子，发生氧化反应得电子，发生还原反应得电子，发生还原反应氧化还原反应氧化还原反应原电池的实质：原电池的实质：2、原电池工作原理：、原电池工作原理：、电极反应：、电极反应：锌片锌片(负极负极)：Zn-2e-=Zn2+铜片铜片(正极正极)：2H+2e-=H2、电池反应：、电池反应：Zn+2H+=Zn2+H2第一组实验第一组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件一形成条件一：必须形成闭合回路必须形成闭合回路（可以）（可以）（不可以）（不可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二形成条件二：电极需插进电解质溶液中电极需插进电解质溶液中第二组实验第二组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件三形成条件三：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：负极：较活泼的金属较活泼的金属正极：正极：较不活泼的金属、石墨等较不活泼的金属、石墨等第三组实验第三组实验3.3.构成原电池的条件构成原电池的条件 有两种活动性不同的金属（或一种是有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。非金属导体如碳棒）做电极。电解质溶液电解质溶液 自发进行的氧化还原反应。自发进行的氧化还原反应。负极负极:较活泼的金属较活泼的金属正极正极:较不活泼的金属或非金属导体较不活泼的金属或非金属导体请判断下列各装置是否是原电池？为什么？请判断下列各装置是否是原电池？为什么？形成闭合回路形成闭合回路 ZnAZnSO42H+H+AZnSO42H+H+CAZnCu煤油煤油SO42H+H+SO42ZnH+H+CuA(x)(x)()(x)AZnSO42H+H+木条木条(x)练习练习:下列装置是不是原电池？若是，指出下列装置是不是原电池？若是，指出正负极，并写出电极反应式和总反应式正负极，并写出电极反应式和总反应式。(1)(2)(3)NaOH