九年级化学各章知识点汇总(科粤版)(检测版).docx

一、绪言第一章 大家都来学化学一般药品称量时，在两边，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在如小烧杯、外表1、化学是争论物质的，以及的根底科学。2、绿色化学-环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响)四特点原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源头消退污染3、蜡烛燃烧试验描述现象时不行消灭产物名称（1） 火焰：焰心、内焰最光明、外焰（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：； 结论：外焰温度最高（3） 检验产物H2O：CO2：（4） 熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。4、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：，。化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；5、化学试验化学是一门以试验为根底的科学 二、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒量取液体体积时， 量筒必需放。 视线与及量筒内保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到毫升。三称量器托盘天平用于粗略的称量，一般能准确到克。 留意点：1先调整（2） 称量物和砝码的位置为（3） 称量物不能直接放在托盘上。皿中称量。（4） 砝码用夹取。添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码先大后小（5） 称量完毕后，应使。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要留意“三不”：；用从侧面点燃酒精灯，；熄灭酒精灯应用，不行吹熄。（2） 酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的也不应少于。（3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。（4） 假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应准时用或用扑灭火焰，不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住六分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。三、化学试验根本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。多取的试剂不行， 也不行乱丢， 更不能， 应放在。“三不”：任何药品不能用、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用块状及条状药品：用夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，以免药品被污染。标签应向 ，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向 ，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，马上用洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入，用手，稍停假设导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不，就说明。三物质的加热（1） 加热固体时，试管口，试管受热时先，再集中加热。（2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避开伤人，加热时切不行将试管口。四过滤操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3） 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液照旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损五蒸发留意点：1在加热过程中，用不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成（2） 当液体接近蒸干或消灭较多时停顿加热，利用将剩余水分蒸发掉，以避开固体因受热而迸溅出来。（3） 热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上。六仪器的洗涤：（1） 废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中（2） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水（3） 玻璃仪器中附有油脂：先用或洗涤，再用水冲洗。（4） 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解，再用水冲洗。（5） 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。四、物质的变化和性质1. 物质的变化：物理变化：。化学变化：。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时确定伴随物理变化；而发生物理变化，不愿定同时发生化学变化。物质的三态变化固、液、气是物理变化。物质发生物理变化时只是发生变化，而分子本身没有发生变化； 发生化学变化时，分子被破坏，。化学变化的特征：。2. 物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。3、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：，。其次章生疏空气，保护空气1、第一个对空气组成进展探究的化学家：第一个用天平进展定量分析。2、1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择b、装置要求：c、现象：有产生，广口瓶内液面上升约体积d、结论：空气是；O2 约占，可支持燃烧；N2 约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：，不能产生压强差（2） 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是和。（3） 空气污染的危害、保护：危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：3、常见气体的用途：氧气：供呼吸 如潜水、医疗急救支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术5、物质构成的惊异1原子构造示意图的生疏打算元素种类核电荷数4三打算打算元素化学性质打算原子的质量5相对原子质量=+6、离子：带电的原子或原子团（1） 表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子同种元素的原子与离子比较：质子数电子数及最外层电子数，电子层数可能一样（2） 离子构造示意图的生疏质子数 电子数：则为阳离子，如 Al3+留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数，则为原子构造示意图质子数 电子数：则为阴离子，O2-*原子数电子数，为离子构造示意图（3） 与原子的区分与联系离子粒子的种类原子区别粒子构造质子数=电子数阳离子质子数数阴离子电子质子数电子数粒子电性显电性显电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示分子定义性质联系区分分子是保持物质原子性质最小的微粒 原子是化学变化中。体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，。(4)分子与原子核内质子数2 8 2原子核+12第一电子层最外层上有 2个电子原子带正电不带电带 负 电2在原子中核电荷数=核外电子数=3原子的质量主要集中在上化学反响的实质：在化学反响中分子为原子，原子成的分1.氧气第三章 维持生命之气氧气（2） 燃料与空气有足够大的。5、爆炸：。(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。6、氧化反响：。试验室制氧气原理2H2O2MnO2 2H2O + O2猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（3） 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性（4） 制取氧气的操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：查装定点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约处导管应稍露出：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡冒出时再收集刚开头排出的是试管中的空气试验完毕时，先再：防止水倒吸引起试管裂开用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：用带火星的木条检验：用带火星的木条2、催化剂触媒：在化学反响中能其他物质的化学反响速率，而本身的在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变3、燃烧和灭火a、燃烧的条件：缺一不行123 b、灭火的原理：只要消退燃烧条件的任意一个即可1234、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的共同点：都是氧化反响 都放热7、元素（1） 定义：具有质子数的一类的总称*一种元素与另一种元素的本质区分：不同留意：*由同种元素组成的物质不愿定是单质，如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不行能是化合物。（2） 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写表示从宏观讲如 O： 氧元素表示该种元素从微观一个氧原子a、书写方法：b、意义留意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 3 个氧原子c、元素周期表7 横行7 个周期各周期电子层数一样，核电荷数渐渐增加18 纵行16 族各族最电外层电数一样，电子层数渐渐增加化学性质相像*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：d、分类非金属元素：如N、C，最外层电子数特点： 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H一、水的组成：第四章生命之源水达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3） 疼惜水资源：节约用水，防止水体污染（1） 电解水的试验A. 装置水电解器B.电源种类-直流电C.参与硫酸或氢氧化钠的目的-通电D.化学反响：2H O= 2H + O 四、水的净化（1） 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是；有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2） 硬水与软水A.定义硬水是含有较多的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。222产生位置负极正极体积比质量比F.检验：O -出气口置一根带火星的木条木条复燃2H -出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰22结论： 水是由组成的。一个水分子是由。B. 鉴别方法：，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D. 长期使用硬水的：铺张肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。五、物质组成：物质纯洁物由元素组成：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 、O 、N 、Cl 。2222化学变化中，分子可分而原子不行分。例：依据水的化学式 H O，你能读到的信息构成2 ：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-化学式的含义H O多种物质2表示一种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体表示这种物质的组成一种元素4256126表示这种物质的一个分子一种物质：有机化合物 CH 、C H OH、C HO 、表示这种物质的一个分子的构成淀粉二、水的化学性质H2O（1） 通电分解通电2H O = 2H +O CuO2222（2） 水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H O + CaO=Ca(OH)无机化合物HCl2（3） 水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H O + CO =H COH2SO422234水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO +5H O =NaOH42CuSO ·5H ONaCl42三、水的污染：六、物质的组成的表示：A、水污染物：工业“三废”废渣、废液、废气；的不合理施1、化合价+2用；生活污水的;a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2 价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价B、防止水污染：工业三废要经处理排放、提倡零排放；生活污水要标为+2 价b、几种数字的含义2确定转变宏观：物质的确定变Fe2+ 每个带两个单位正电荷3 Fe2+：微观：种类确定变22H O个水分子， 每个水分子含有个氢原子c、化合物中各为零八、化学方程式3可能转变：总数可能变d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以元素化合价为 0 2、化学式1、遵循原则：以、为依据 遵守2、书写：留意：a、配平 b、条件 c、箭号 （1） 写法:3、含义：以 2H +O 点燃 2H O 为例222a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式； 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为、 、 、。OHNCl222234b 化合物：正价在前，负价在后NH ，CH 除外2（2） 意义：如化学式 H O 的意义：4 点化学式 Fe 的意义：3 点（3） 计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数练习：1依据化学式，求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量。（2） 求氨NH 中氮元素的质量分数。3（3） 质量为多少的硫酸铜中含有 32 克的氧元素？七、质量守恒定律:1 内容：。说明：质量守恒定律只适用于变化，不适用于物理变化；不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参与反响或物质如气体有无遗漏。2、微观解释：在化学反响前后，原子的、均保持不变原子的“三不变”。3、化学反响前后 1确定不变宏观：总质量不变；元素种类、 微观：原子的种类、数目、质量不变宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件和在的条件下生成。微观意义： 表示反响物和生成物之间分子每个氢分子与个氧分子化合生成个水分子或原子个数比对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数×相对分子质量之比 每份质量的与份质量的完全化合生成 36 份质量的练习：写出以下反响的化学方程式盐酸与纯碱反响氯化铁与烧碱反响氢氧化铜与硫酸石灰水中通入二氧化碳九、化学反响类型1、四种根本反响类型化合反响：分解反响：置换反响：复分解反响： 2、氧化复原反响：氧化剂：供给氧的物质2复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H 、C、CO 写出一氧化碳复原氧化铁的化学方程式：3、中和反响：写出一个相应的化学方程式第五章燃料一、氢气 H21、物理性质：密度的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质：1、常温下的2、可燃性:完全燃烧(氧气充分),生成 CO2:化学方程式不完全燃烧 (氧气不充分),生成 CO：3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 置换反响应用：冶金工业2现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe O +3C 高温 4Fe+3CO 2 32可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H +O =点=燃=2H O点燃前，要方法？四、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物及反响打算：222现象：发出火焰，放出热量，有水珠产生复原性用途：冶炼金属H CuO = Cu + H O氢气“早出晚归”22现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可燃性，又有复原性的物质 H 、C、CO2反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制的发生装置。（2） 收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气用向排空气法CO2 只能用向排空气法密度比空气用向排空气法、氢气的试验室制法2、二氧化碳的试验室制法原理：Zn + H SO = ZnSO +H Zn + 2HCl = ZnCl24422+H 21原理：用石灰石和稀盐酸反：方程式：不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ；2) 选用和制氢气一样的发生装置不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。3气体收集方法：、氢能源三大优点、4验证方法：将制得的气体通入，如能，则是二氧化二、碳的几种单质碳。1、金刚石C是自然界中的物质，可用于制等。验满方法：用的木条，放在。木条。证明已集满二氧化碳气2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的。可用于体。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：的排列不同。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:、等. 活性炭、木炭具有猛烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。三、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的却完全一样!3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：化学方程式生石灰和水反响可得熟石灰：化学方程式五、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1) 一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2) 与水反响生成碳酸：方程式：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2不稳定,易分解3) 能使澄清的石灰水变浑浊：方程式本反响用于检验二氧化碳。4与灼热的碳反响：方程式吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2 是氧化剂，C 是复原剂3、用途：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21、三大化石燃料: 煤、石油、自然气混合物、均为不行再生能源（1） 煤：“”主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等（2） 石油：“”主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3） 自然气是气体矿物燃料主要成分：，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1） 沼气的主要成分：甲烷既利用其物理性质，又利用其化学性质甲烷的化学式: CH4最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物干冰用于人工降雨、制冷剂物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。温室肥料化学性质:可燃性CH +2O 点燃 CO +2H O 发出蓝色火焰42224、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起。2乙醇(俗称:酒精, 化学式:C H OH)2 5点燃六、一氧化碳化学性质:可燃性C H OH+ 3O2CO +3H O2 52221、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: H2、CO、C 具有相像的化学性质：1） 可燃性：方程式可燃性气体点燃前确定要检验H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源 2削减汽车尾气3促进农业进展 4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变化（1） 放热反响：如全部的燃烧（2） 吸热反响：如 C+CO 高温 2CO2CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物不行依据火焰颜色4、能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：水煤气：H与 CO 的混合气体C + H O 高温H + CO(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。2222） 复原性： CO+CuOCu+CO2非置换反响应用：冶金工业（2） 需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。气？Fe O +3CO 高温 2Fe+3CO 现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。2 32除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O练习：为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进展如下试验：CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO高温23CaOCaCO 只能煅烧不行加盐酸 CaCO3CaO+CO 2留意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 七、化石燃料(1) A 溶液中溶质可能为(只写一种)；(2) 将无色溶液与沉淀 B 分别的操作的方法名称是；(3) 从无色溶液得到固体物质 C 的操作的方法名称是；(4) 由于 A 溶液过量，此方案得到的固体物质 C 中混有的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止杂质的引入，可向样品溶液中参与过量的 后，直接进展操作即可得到纯洁的氯化钠固体。第六章金属备注不锈钢：含铬镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造等。一、金属材料1、金属材料90 多种 合金几千种二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为，有金属光泽。（2） 大多数呈银白色铜为，金为黄色（3） 有良好的、延展性3、金属之最：1：地壳中含量最多的金属元素2：人体中含量最多的金属元素（3） ：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜（4） ：导电、导热性最好的金属银>铜>金>铝（5） ：硬度最高的金属6：熔点最高的金属7：熔点最低的金属8：密度最大的金属9：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：合金铁的合金铜合金青铜:钛和钛合金外形记忆金属含碳量含碳量成分2%4.3%0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金：一般说来，合金的比各成分低，比各成分大，抗腐蚀性能更好2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶”Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、默写常见金属活动性挨次：在金属活动性挨次里：金属的位置越靠前，它的位于能置换出盐酸、稀硫酸中的不行用浓硫酸、硝酸位于除K、Ca、Na能把位于后面的金属从它们的中置换出来。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 复原出来。写出方程式（2） 原料：常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是、赤铁矿主要成分是2、铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁锈的主要成分：·XH2O铜生铜绿的条件：铜与接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的外表涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成（3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。（4） 而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止保护金属资源的途径：回收利用合理查找第七章溶液一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的， 叫做溶液（2） 溶液的根本特征：留意：a、溶液不愿定无色，如CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是体、体或体；是最常用的溶剂c、溶液的质量 =的质量 +的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液 固体、气体溶于液体，为溶剂2、溶质和溶剂的推断有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1） 饱和溶液概念。（2） 推断方法：看有无不溶物或连续参与该溶质，看能否（3） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不愿定是浓溶液不饱和溶液不愿定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在确定温度时，同一种溶质的饱和溶液确定要比它的不饱和溶液（4） 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如溶解溶解放热：如溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如二、溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度定义：四要素：条件：确定温度标准：100g 溶剂状态：到达饱和质量：单位：克（2） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：或在 20时，NaCl 在 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为 36 克此时形成的氯化钠溶液的质量是，溶质质量是，熔剂质量是（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度大多数固体物的溶解度随温度上升而；如少数固体物质的溶解度受温度的；如极少数物质溶解度随温度上升而。如例：SA·80·NPC0t1t2t3t（4） 溶解度曲线1t3时A 的溶解度为B2P 点的的含义3N 点为 t3时 A 的溶液，可通过的方法使它变为饱和4t1时 A、B、C、溶解度由大到小的挨次是（5） 从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体。（6） t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到t1会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（7） 除去 A 中的泥沙用法；分别 A 与 B含量少的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1） 气体溶解度的定义：在压强为和，气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的。（2） 影响因素：气体的性质 温度温度越高，气体溶解度压强压强越大，气体溶解度3、混合物的分别1过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2） 结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl海水晒盐降低温度冷却热的饱和溶液，如 KNO3 三、溶质的质量分数公式：溶质质量分数=溶质的质量 × 100%：溶液的质量第八章生活中的酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由 组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由组成的化合物 如：、氨水NH3·H2O 盐是由或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电缘由溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸浓盐酸“纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄色含 Fe3+有刺激性气味浓硫酸颜色、状态无色液体气味无特性挥发性腐蚀性用途(敞口置于空气中，瓶口有白雾)金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色状态俗名制法白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水 具有强腐蚀性、消石灰用途Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠CaO +H2O= Ca(OH)2工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变（2） 非金属氧化物+碱 +3酸+碱 +化学性质非金属氧化物1大多数可与水反响生成酸CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4金属氧化物1少数可与水反响生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2可溶性碱(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O4盐+碱 +反响物均可溶，产物符合复分解条件 四、非金属氧化物与金属氧化物2、酸的通性具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子+1与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 +3金属氧化物 + 酸