九年级下册人教版化学知识点总结归纳.docx

九年级下册人教版化学知识点总结归纳 由于初二开头努力学习，所以前面确定有肯定的学问欠缺，这就要求自己要制定肯定的规划，还要比别人付出更多的努力，信任汗水不会白白流出来，收获永久是自己的。降低面是为大家整理的有关九年级下册人教版化学学问点总结，盼望对你们有帮忙! 九年级下册人教版化学学问点总结 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 2、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物 5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 6、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响 燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要到达着火点 考点1溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 考点2溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中参加洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成很多细小的的液滴，而不聚拢成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而到达洗净的目的。 考点4溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子(或离子)向水中集中，这一过程汲取热量。 另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，集中过程汲取的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度上升如：NaOH、浓H2SO4; 有的溶质溶解时，集中过程汲取的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 重视探究题学问点 常见气体的探究。 常见物质的探究。实际上是以下常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。 黑色粉末的探究。 物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。 离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。 溶液酸碱性的探究。 溶液相互反响后，所得溶液中溶质成分的探究问题。 每年必考的试验学问 气体发生装置、收集装置、净扮装置、枯燥装置的选取及连接问题。 学生应熟识试验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。试验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。 计算题要稳固典型题型 如化学反响方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反响生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。 关注与生活相关的学问及社会热点 如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与安康及今年的限塑令、节能等与生活严密相关的学问，应当清晰地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。 九年级下册化学学问点总结 一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金(几千种) 2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素 (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) (4)银：导电、导热性的金属(银铜金铝) (5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属 (7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属 (9)锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等; 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金外形记忆金属 生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反响 2、金属+酸盐+H2 3、金属+盐另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性挨次： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性挨次里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品外表的清洁、枯燥 外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。 (4)而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的爱护和利用:防止金属腐蚀爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用 意义：节省金属资源，削减环境污染 九年级下册人教版化学学问点总结