人教版初三化学教案6篇.docx

人教版初三化学教案6篇 教案是教师为了把握课堂节奏事先完成的文字载体，教师在写一份教案时，要重点分析教学疑难点才行。无忧文档小编今日就为您带来了人教版初三化学教案6篇，信任肯定会对你有所帮忙。 人教版初三化学教案1 教学目标 目标： 1.熟悉的真实存在及是构成物质的一种粒子; 2.了解的概念和根本性质; 3.学会用的观点来区分变化和变化; 4.理解纯洁物和混合物的概念并会推断典型的纯洁物和混合物。 目标： 培育学生查阅、观看及抽象力量。 情感目标： 通过试验和争论激发学生的，培育学生团结协作精神。 教学建议 教材分析 本节教材分成“和“混合物和纯洁物“两局部。 前一局部着重于描述物质由等粒子所构成，争论的根本性质。教材一开头从人们所熟识的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会枯燥;糖块放在水里，会渐渐消逝，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思索，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等试验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论根底上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的学问对物质发生变化时本身是否发生转变对物理变化、化学变化进展了实质性的分析。从而给下一个比拟精确的定义。 教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展现了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比方、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的熟悉。 教材的其次局部首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合试验为根底从宏观上对混合物和纯洁物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步把握的有关学问进一步区分纯洁物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。 教学建议 本节重点讨论的是有关学问。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难信任，承受起来远不如第一章学问来的快。教材第一章重点讨论的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比拟熟识，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活阅历确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程 中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会渐渐消逝，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进展想象- 人能嗅到花或酒的香气，是由于花或酒中有香气的(或粒子)集中到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的集中到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的集中到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观构造建立起了联系。教学过程 中将学生试验(氨集中试验、品红集中试验并补充酒精与水混合试验)融入在教学中，通过学生试验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学习性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展现用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。 对于概念的建立，是本节学问的一个重点。首先可用多媒体向学生展现第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步把握的学问以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生转变，对物理变化、化学变化进展实质性的分析，从而给一个比拟精确的定义。 本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不行分性的辨证观点?“是保持物质化学性质的最小粒子“从保持原物质化学性质来说是不行分的整体粒子，由于再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质一样，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反响过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不行分性的熟悉，逐步培育学生辨证地思索问题。概念中还强调了“化学性质“是由于通常争论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚拢在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节学问不仅应让学生了解的概念 初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。 在学生对概念有了了解之后，师生应对的根本性质有一个比拟全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应熟悉到特别微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程 中如能自制或用多媒体向学生展现微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进展想象不同状态的物质其中很多粒子在不停运动的图景，加强对学问的理解，另一方面又可把抽象学问变为详细，增加学生学习这局部学问的兴趣。物理生已学习了运动论的有关学问(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步争论的问题。学生假如对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所熟悉，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。 对于混合物和纯洁物的有关学问，建议教学中还是从试验入手，让学生由感性熟悉去理解混合物和纯洁物，并进一步从微观角度去分析。最终，还应使学生熟悉物质纯与不纯的相对性，培育学生辨证的思索问题的。 教学设计例如 教学重点： 概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯洁物。 教学难点 ： 对概念的理解;领悟混合物和纯洁物的区分。 通过试验、图片展现及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。 初中化学学习方法指导 化学课是学生在初中阶段较晚接触和学习的一门学科，由于学生的认知程度和学习方法的差异，消失局部学生刚开头学习时很有兴趣，也下功夫，但学习方法不对，成绩总不抱负，因此加强化学学习方法指导是非常重要的。 一、仔细抓好“预习、听讲、复习、记忆、作业”五个学习常规环节。 1.“预习”： 预习时要留意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的根本内容和思路，稳固原有的相关学问和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学习主动、有兴趣。 2.“听讲”： 听讲是学好化学的关键，特别重要。初三是化学系统学习的开头，只看书而不留意听讲、观看试验和思索，有的学问很难理解。听讲时主要留意以下几点： 集中留意力 课堂上能不能高度集中留意力，聚精会神听讲，排解一切干扰和杂念去用心听讲是打算学习效率凹凸的关键。有的学习活动可以听从个人的意志和愿望进展掌握，但听教师讲解这种学习活动就不同，它不行能由自己进展有效掌握，由于这种学习活动不仅涉及到自己，还涉及到教师和其它同学。因此，在做好预习的根底上，首先要集中留意力要听好课。 要勤于思索 学生在课堂上听教师讲解学习内容，虽然听觉通道的畅通非常重要，但仅仅把学习的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。假如仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不肯定是把握，不肯定会敏捷运用。因此学生在课堂上进展听课的时候，不仅要带留意“听”，而且要勤于思索，学会思索，使思维处于高度活泼状态，力争从不同角度去分析和理解所学学问。只有积极思索，才能使自己真正获得学问，实现由感性到理性的飞跃。 留意教师所用的方法与思路 在听讲过程中，学生不仅要记住教师给出的结论，更应当留意教师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学习方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，无视学习思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的力量的。 积极地答复和提出问题 教师在教学过程中，为了激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性和了解学生的学习状况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓舞学生自己提出相关的问题，对此，学生要敢于发表自己的看法，积极参与争论和回答下列问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，由于“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。” 养成“先听后记”的习惯 听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”究竟是两回事。要学会奇妙完整地记笔记的方法，课上肯定要养成“先听后记”的习惯，将听到的内容加以思索整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学学问的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将学问消化、理解变为自己学问的过程。 3.“复习”： 复习是学问的稳固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学学问的理解和记忆，进一步落实课本学问为自己学问的过程。通常分为常规复习、单元复习和总复习。常规复习指学生每天放学后对当天所学学问的复习，常规复习每天所花时间不多，但非常重要，贵在持之以恒。单元复习是指学生每学一个单元后将所学到的学问进展复习，要留意学问的拾漏补缺，重在学问系统性、条理性。总复习指期中、期未或一学年的复习，复习量较大，要重视学问的整体归纳、总结，将学问上升到理性熟悉并敏捷和综合地运用。复习是一次再学习的过程，是对所学学问进展再加工和提高的过程。复习时要思索学问把握的程度，要多思索几个为什么，要做到理解透彻，娴熟运用。 4.“记忆”： 化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。依据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达558，保存率为442，其次天以后的遗忘率为66.3，保存率为337，一个月后的保存率为219。自此以后就根本上不再遗忘了。因此，准时复习和记忆，可以起到事半功倍的效果。 同时记忆时留意把一些枯燥无味难于记忆的化学学问尽可能趣味化记忆。如金属活动挨次为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那漂亮，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳复原氧化铜的试验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的留意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。 5.“作业”： 作业是学生稳固和消化所学学问即学懂会用的表达，通过做题能稳固所学的学问，加深对概念、规律的理解和深化、活化学问；能学习解题方法，进展思维，将学问转化为解决问题的力量。做题的过程是学生思维品质和思维力量再提高的过程，对学生而言，做题后不要满意于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、规律关系和类型，把握相关学问之间的内在规律，把握了规律就能驾驭学问，迁移学问。做题还要擅长积存，积存包括两个方面，一是胜利阅历，二是失败教训。假如把平常练习和考试中做错的题目积存成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正把握了，把已经把握的题做上标记进展淘汰，使不会的题渐渐削减，直到削减到零，既有针对性，又节约时间，可大大提高学习效率。 对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的根本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过转变物质、数据、操作挨次或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无一样、相像之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对学问的理解，也能提高分析问题和解决问题的力量。 二、化学根本概念和根本原理的学习方法。 初中化学学科的特之一是根本概念和根本原理较多而且杂乱，对这些根本概念和根本原理的理解是否精确，把握是否娴熟对学好初中化学课程关系极大。由于根本概念和根本原理是形成正的确验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的根底。初三学生中对根本概念和根本原理学习不重视，不情愿花时间去理解和记忆，这局部内容也是考试中简单失分的地方。 1. 通过观看试验来帮忙理解概念 化学根本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观看水的电解和氢气在氧气中燃烧的试验，可以形成分解反响、化合反响的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观看酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不行能有深刻的理解，更谈不上能娴熟把握了。 2找出相关概念的区分和联系进展比照学习 化学概念之间即有本质的区分又有联系，学习时应将相关概念进展比拟，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反响和分解反响、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进展比照学习，就能取到事半功倍的效果。 3理解概念的组成，留意概念中的关键字、词 学习中要弄清每个概念是由哪些局部组成的，各局部之间的关系如何，其中关键局部是什么。如氧化物的概念，包括三局部，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不行，其关键局部是其次、第三局部。再如溶解度的概念包括四局部，一为肯定温度，二为100克溶剂，三为到达饱和状态，四为溶解的质量。四局部缺一不行，真正懂了，在推断和溶解度的有关计算题就不会消失错误了。同时，要留意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯洁物，关键词是纯洁物，假如将纯洁物而改为物质，你还推断为单质就是错误的。由于物质包括纯洁物和混合物，由同种元素组成的物质不肯定就是单质，也可为混合物，如红磷与白磷、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。 三、元素化合物学问的学习方法 （一）元素化合物学问的特点 1. 元素及化合物与根本概念、根本理论相互渗透关系亲密，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必需把物质的性质与根本概念、根本理论联系起来。 2元素及化合物学问的内在联系严密，规律性较强，学问系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的挨次进展的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和复原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。 3元素及化合物学问内容多，既有共性，又有共性。因此在学习中肯定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反响不生成氢气而生成水。 4元素及化合物学问对试验的依靠性强，大局部化学学问是通过试验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示试验使你熟悉到氧气是一种化学性质比拟活泼的气体。所以肯定要仔细观看和分析试验现象到达印象深刻、记忆坚固、理解透彻。 （二）元素化合物学问的学习方法 1. 要重视理论的指导作用。如物质构造的初步学问提醒了元素性质特殊是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，提醒了化学反响的本质，提醒了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论根底。 2要总结规律并把握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的力量。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反响都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清晰。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要把握就全面了，否则就会消失错误。 3 要定期整理归纳所学学问，留意纵横联系形成学问网络。元素化合物学问虽然繁多、零碎，但依据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个学问网络，使零散的学问系统化、构造化，条理化。 4将元素化合物中类别相像的学问归为一学问块进展横向比拟，辩清异同点使学问更加深刻理解和把握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、复原性比拟它们的相像点和不同点。从试验操作看H2、CO分别复原CuO的操作一样，不同点是CO复原CuO需进展尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，复原性的产物都有金属和水或CO2，从反响类型看CO与CuO的反响不属于置换反响。 四、化学计算的学习方法 1坚固把握化学计算的根底学问。 根本概念、原理和元素化合物是进展化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不非常明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90，再如A2BC2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比肯定是22：2×9=22：18，然后再进展有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进展计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清晰。 2把握并运用好解题步骤 解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到“三看清“，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题根底上弄清关键词语的含义，对众多事实或简单现象进展分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到“三想“，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考察的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的根底上，依据题意和条件，选择最正确的解题方法，假如用到其它学科学问、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最终还要对结果进展检验分析。 3留意解题规律和思想，把握解题技巧 要擅长从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题力量。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。外表上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是仔细分析抓住完全反响这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是局部转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S : O = 1 : 4 ，质量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，设混合物的质量为1，已知S元素养量为a%，则O元素的质量为2a，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的质量分数为13a。 4要留意解题的格式 如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g ，而不要写成（g）。计算质量分数时肯定要乘以100%。依据化学方程式的计算要留意按“设、方、关、比、算、果、答”的挨次进展。 五、化学试验的学习方法 1要重视化学试验。化学是一门以试验为根底的学科，试验是教师讲授化学学问的重要手段也是学生猎取学问的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的学问都是通过试验求得和论证的。通过试验有助于形成概念，理解和稳固化学学问。 2要仔细观看和思索教师的课堂演示试验由于化学试验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观看和分析才能来验证和探究有关问题，从而到达试验目的。对教师的演示试验要细心观看，学习和仿照。要明的确验目的，了解试验原理。要仔细分析在试验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的根底上记住现象。要正确对试验现象进展描述，弄清现象与结论的区分并进展比拟和分析。要会运用所学学问对试验现象进展分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最终从现象的不同来推断是哪种气体，要留意回答下列问题时要先说现象，后说结论。 3要自己动手，亲自做试验。试验中要勤于思索、多问、多想分析试验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的力量及独立试验动手力量和创新力量。 4要把握化学试验根本操作方法和技能并能解答一些试验问题。要做到理解根本操作原理，要能依据详细状况选择正确的操作挨次并能依据试验装置图，解答试验所提出的问题。 总之，只要布满信念，勤奋学习，总结把握适合自己的行之有效的学习方法，就肯定能把化学这门课学好 初中化学方程式汇总：酸的化学性质 【方程式汇总：酸的化学性质】依据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反响方程式。 酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反响） 盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式许多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。 初三化学教案 水 教学目标 目标 使了解自然界中水的分布状况; 水与工农业生产和人民日常生活的亲密关系; 水污染的后果及防止水体污染; 了解水的组成及性质。 目标 培育学生发散及查阅媒体，猎取信息的力量。 情感目标 培育学生树立节水观念，增加环境爱护意识，为可持续进展做出自己的奉献。 培育学生团结协作的团队意识。 教学建议 本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为讨论的线索。有条件的学校可以在课前布置讨论课题，给学生一周的时间查找相关资料，特殊是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜寻相关信息，并要求学生对猎取的信息进展加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前预备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展现自己的讨论成果。 通过这种组织形式可以提高学生的，特殊是展现成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正表达义务的全员性和的全过程性。特殊对学生来说，剧烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解许多，有的学生会一无所知，上简洁的介绍对增加学生的环境爱护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的铺张、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业群众化的详细表达。 水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容： 1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。 2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科讨论物质组成的一般，为今后学生进展学习打好根底。电解水的试验是完成上述两个任务的经典试验，可以结合有关物理学问介绍试验装置，特殊是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮忙同学进展推导 初三，从而得出结论。在这些过程中，应留意严谨性。 教学设计方案 课题：水 重点：水对人类的影响及水的组成 初中化学学问点总结：碳单质 1吸附是物理现象，与汲取具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的外表积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体外表，没有生成新物质，属于物理变化。汲取一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液汲取的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。 2“碳”和“炭”的区分：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比方碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是详细物质，它表示由碳元素组成的某种单质木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明详细单质时，习惯上用碳，如“酷热的碳”、“当碳燃烧时”。 3C复原氧化铜留意问题： 酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度； 试管口要略向下倾斜； 装置的气密性要好； 试验完毕时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管裂开），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。 【典型例题】 例析： 1、用木炭复原氧化铜的试验如下图。 （1）酒精灯加灯罩的目的_； （2）刚开头预热，试管中马上产生气泡，但石灰水不变浑浊，缘由是_； （3）连续加热，观看到石灰水渐渐变浑浊，黑色粉末中消失红色物质。请你写出带点局部的化学方程式_； （4）停顿加热时，应先将导管从试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的缘由是_。 其反响条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开头预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管中马上产生气泡，但石灰水不变浑浊。停顿加热时，应先将导管从试管中撤出，否则试管内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管中的液体压进试管内，致使试管裂开。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再翻开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反响了。 答案： （1）提高酒精灯火焰的温度； （2）开头排出的是试管内的空气 ； （4）防止试管中的液体倒流回试管，防止空气中的氧气进入试管把生成的铜再次氧化。 初三化学小学问 一：之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、自然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简洁的有机物是甲烷。 6、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简洁的有机化合物CH4 8、一样条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英语。 17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。 20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 初中化学方程式：复分解反响 复分解反响： 1、碱性氧化物酸盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸盐H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Al(OH)3 + 3HCl 中考 =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸盐新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试验室制取CO2 、除水垢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反响） 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐1盐2新盐1新盐2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐碱新盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、试验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 人教版初三化学教案2 教学分析 本课题是在学习原子构造和元素概念的根底上，连续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比拟集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子构造示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的学问：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习留意力由宏观世界转到微观讨论的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的神秘翻开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的奇怪和憧憬，是培育学生对微观世界学习兴趣的一