山东省泰安市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题.docx

高三年级考试化学试题试卷类型：A2022.01可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Mo 96Ba 137一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意 1我国四川广汉的三星堆遗址距今有 30005000 年，被誉为 20 世纪人类最伟大的考古发现之一三星堆出土文物达 500 多件，有关下列说法叙述错误的是（）A. 考古时利用14 C 测定文物的年代，14 C 的中子数为 866B. 出土玉器中含有的红棕色条纹，可能是因为含有Fe O2 3B有三种官能团C. 文物丝绸制品的主要原料为棉和麻，其主要成分是纤维素D三星堆文物中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2下列有关说法正确的是（） A纤维素和淀粉互为同系物C. 向鸡蛋清溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶解D. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH)23. 下列实验操作和设计错误的是（）A为碱式滴定管排气泡操作，排气泡后记录初始读数 B装置实验室制取乙酸乙酯 C中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体 D为萃取时的振荡操作，振荡过程中应不时打开玻璃旋塞放气4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同，Y 是空气中含量最高的元素，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍， Z 2- 与W +具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小顺序： W > Z > Y > XB. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C. 化合物X Z2 2与 W Z2 2所含化学键类型完全相同D. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性或碱性选项试剂湿润的试纸现象结论ANa S 溶液、稀硫酸2醋酸铅试纸变黑硫化氢具有还原性BC浓盐酸浓盐酸、高锰酸钾红色石蕊试纸变蓝KI - 淀粉试纸变蓝浓盐酸有挥发性氯气具有还原性DNH Cl 溶液、浓氢氧化钠溶液4红色石蕊试纸变蓝NH的水溶液显碱性35. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）AABBCCDD6. 乌头酸是一种有机酸，主要存在于植物中，其结构简式如图所示下列关于乌头酸的说法错误的是（）A化学式为C H OB能使酸性高锰酸钾溶液褪色66 6C含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3mol NaOHD能发生酯化反应、加成反应和水解反应 7下列关于离子检验的说法中正确的是（） A向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 2- 或 HCO -33B. 向某溶液中加入Ba (NO ) 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 2-3 24C. 向溶液中先加入H O2 2溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中含Fe2+ 而不含 Fe3+D. 向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 2g 石墨烯和12g 金刚石均含有NA个碳原子B. 常温下pH = 2 的 H SO23溶液，每升溶液中的H + 数目为0.02N2C. NA个氢气分子与NA个氦气分子含有相同的质子数D. 常温下， 34g NH含有6N3A个 N - H 共价键通电9. 利用陶瓷电极电解CO2制备CO ：2CO22CO + O2，然后再进一步合成有机化学产品，其反应历程如图所示：第一步：在酸性电解质中先使用高选择性的催化剂（银）作为衬底将二氧化碳还原为一氧化碳；第二步：再通过负载在衬底上的催化剂（铜）将一氧化碳还原为需要的有机化学产品下列分析错误的是（）A. 第一步中阴极的电极反应是CO + 2H + + 2e-CO + H O22B. 第二步阴极产生的物质有乙醇、乙烯、甲烷和乙酸等C电解时采用阴离子交换膜可以使电解反应持续进行D当转移6mol 电子时，只生成乙烯，消耗22.4L CO210. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）（标准状况）A. 向 FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl- + 2H OH22­ +Cl2­ +2OH -C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2+ + OH- + H+ + SO 2-BaSO ¯ +H O442D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO - + OH-CaCO ¯ +H O332二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分 11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. Na(s) ¾O¾2 (g¾) ® Na O (s) ¾H¾2O¾(l) ® NaOH(aq)点燃2 2B. Al O (s) ¾盐¾酸¾® AlCl (aq) ¾通¾电¾® Al(s)2 332 33C. CaSO (s) ¾饱¾利¾Na ¾CO ¾(aq)¾® CaCO (s) ¾H¾NO¾(aq¾) ® Ca (NO ) (aq)433 2D. 饱和食盐水 ¾通¾足¾量C¾O2 ® ¾通¾足¾量N¾H 3 ® NaHCO312. 某硅燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是（）A放电时，溶液的pH 一定减小B负极上发生的反应为Si - 4e- + 4OH-Si(OH)4C电子通过导线由负极流入正极，再通过电解质溶液流入负极D该电池需要定期更换负极材料13. 某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2 3min ，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计如图所示实验方案从中提取I 2下列说法中错误的是（）A试剂b 可能是苯B“ I2的悬浊液粗碘”需分液C“下层溶液”可在流程中循环利用D反应 1、反应 2、反应 3 都是氧化还原反应14. 在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO 和H22可能的反应机理如图所示研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳下列说法不正确的是（）A. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HDB. 按照历程，用HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢中间产物有KH 生成C. 以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢能够提高释放氢气的速率和纯度D. 用HCOOK溶液催化释氢的产物是CO 、 H22和KOH15. 某三元羧酸H A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要应用常温时，向10mL 0.01mol × L-1 的3H A 溶液中滴入0.01mol × L-1 的NaOH溶液， H A 、H A- 、HA2- 、A3- 的物质的量分数与溶液的pH 的332关系如图所示下列说法错误的是（）A. 该温度下， H A 的电离常数Ka31= 10-aB. 加入20mL NaOH溶液时，溶液的pH < bC. 反应2HA-H A + HA2- 在该温度下的平衡常数K = 10a-b()()()()23D. NaOH 溶液的体积为30mL时，溶液中：c平OH- = 3c平(H A)+ 2c3平H A- + c2平HA2- + cH+平三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分16（12 分）铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化（ 1 ） 电子工业中， 人们常用 FeCl 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板， 写出反应的离子方程式为3 腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3废液¾步¾骤¾®溶液X ¾步¾骤¾® FeCl 溶液3溶液再生步骤所加试剂和操作分别为 、 可实现步骤转化的物质是 （填一种物质的化学式即可）向FeCl3溶液中加入过量的 KI 溶液，欲证明溶液中存在可逆反应“ 2Fe3+ + 2I-2Fe 2+ + I2”，必须使用的两种试剂分别是 （2） 向2mL1mol× L-1 的Fe(NO ) 溶液中加入2mol × L-1 的H SO溶液至Fe2+ 恰好转化为Fe3+ 为止，写出3 224反应的离子方程式 （3） K FeO是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe(SO ) 溶液混合可得到K FeO 发2424 324生反应的离子方程式为 ，当有1mol K FeO 生成时，反应中转移的电子数目为 N 24A17（11 分）溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素（1） 常温下，现有等体积、pH = a 的CH COOH 和HCl两种溶液，分别稀释100 倍后， pH 的大小关系为3前者 后者（填“>”、“<”或“=”，下同）若向两种溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为前者 后者若分别与pH = 14 - a 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH 的大小关系为前者 后者CH COOH化学式3HSCNHCNHClOH CO23NH × H O32Ka = 4.4 ´10-7电离常数1.8 ´10-51.3 ´10-14.9 ´10-103.0 ´101.75 ´10-5-81Ka = 4.7 ´10-112（2） 常温下某些弱酸和氨水的电离常数如下：下列反应可以发生的是 （填序号）A. CH COOH + Na CONaHCO + CH COONa32333B. CH COOH + NaCNCH COONa + HCN33C. NaHCO + HCNNaCN + H O + CO ­322D. CO + H O + 2NaClONa CO + 2HClO2223 25 时 ， 将 20mL 1mol × L-1 CH COOH 溶 液 和 20mL 1mol × L-1 HSCN 溶 液 分 别 与320mL 1mol × L-1 NaHCO 溶液混合，画出产生的CO 气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对32应酸的化学式常温下用氨水吸收CO 可得到NH HCO 溶液， NH HCO 溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱24343性”），请计算反应 NH+ + HCO - + H ONH × H O + H CO的平衡常数K = （保留两位有效数字）432322318（13 分）化工产品亚硫酸亚铜铵(NH CuSO )是一种难溶于水的白色固体某实验小组将SO432通入深蓝ë色的 éCu (NH3) ù SOû44溶液中，经一系列操作制备NHCuSO43并探究其性质实验（一）制备NH CuSO 实验小组设计实验装置如下图所示43（1） 实验室常用Na SO 固体粉末和 70%硫酸反应制备SO ，发生装置 A 宜选择下列中的 （填序号）232对于 c 装置，检验其气密性良好的方法是 （2） 实验开始时，向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量，可观察到主要现象有 然后向三颈烧瓶中通入SO2 ，生成产物的化学方程式为 （3） 实验完毕后，分离NH 4CuSO3 的操作是 、用 75%酒精洗涤、干燥序号操作实验现象（4） 下列实验能够说明尾气中SO2 被完全吸收的方案是（填序号） 甲取少量装置C 中溶液于试管，滴加BaCl 溶液2产生白色沉淀乙取少量装置C 中溶液于试管，滴加AgNO 溶液3产生白色沉淀丙丁取少量装置C 中溶液于试管，滴加品红溶液溶液由红色变为无色取少量装置C 中溶液于试管，滴加酚酞溶液溶液先变红后褪色实验（二）探究 NHCuSO43中的铜元素性质设计实验装置如下图所示实验现象：装置中白色固体溶解，产生气泡，生成红色固体，溶液变蓝色；装置中溶液褪色（5） 装置中发生反应的离子方程式为 实验中，用硝酸替代稀硫酸，不能探究 NH CuSO 中43铜元素的 （填“氧化”或“还原”）性19（12 分）以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是V O2 5，含少量Al O2 3、Fe O2 3、MoO3、NiO 等）为原料回收金属化合物的工艺流程如下：请回答下列问题：（1） “灼烧”过程中V O2 5与纯碱反应的化学方程式为 （2） “除铝”中通入过量CO2 ，发生反应的离子方程式为 （3） 下图中曲线、曲线分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数（K）（指氯化铵与钒元素质量之比）、温度的关系最佳“ 沉钒” 条件是 K 为 ， 温度约为 温度过高导致沉钒率下降的主要原因是 （4） 钼酸铵的化学式为(NH) Mo O取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：4 22 7则597时，钼酸铵热分解的产物为 （填化学式）()()（5） “水浸”中浸渣可制备高纯度铁红操作过程包括酸溶、沉铁等“沉铁”有两种方法：方法 1：调节溶液pH 已知：沉铁的滤液中c Ni2+ = 0.02mol × L-1 c Fe3+ = 1.0 ´10-5 mol × L-1 时被视为 完 全 沉 淀 用 Na CO 溶 液 调 节 pH 分 离 Ni2+ 、 Fe3+ ， pH 范 围 为 （ 已 知 ：23Ksp Fe(OH)» 1.0 ´10-38 ， Ksp Ni(OH)3» 2 ´10-15 ）2方法 2：络合法已知：Ni(OH)2+ 4NH3· H O = éNi (NHë23) ù2+ + 2OH - + 4Hû4O 从含Fe3+ 、Ni2+ 的溶2液中提取 Fe(OH) 的方法是 、过滤、洗涤、干燥320 （ 12 分 ） 氮 的 化 合 物 是 造 成 大 气 污 染 的 主 要 物 质 NO在 空 气 中 存 在 ：2NO(g) + O2(g) 2NO(g) DH < 0 该反应分两步完成，如图所示回答下列问题：2（1） 反应的逆反应的活化能= kJ × mol-1 （用含物理量 E 的等式表示，下同），反应的热化学方程式为 （2） T 温度，容积为 2L 恒容容器中发生反应： 2NO(g) + O12(g)2NO(g)DH < 0 实验测得：2v= v(NO)正消耗= 2v (O )2 消 耗= k c2 (NO) × c (O正2)， v逆= v (NO )2 消 耗= k c2 (NO逆2)， k 、 k正逆为速率常数，只受温度影响不同时刻测得容器中n (NO)、 n (O )如下表：2时间/s012345n (NO)/ mol0.200.100.080.070.060.06n (O )/ mol20.100.050.040.0350.030.03 0 2s 内该反应的平均速率v(NO) = T 温度时，化学平衡常数K = （保留三位有效数字）1若将温度改变为T 时其k= k ，则T T （填“>”“=”“<”）2正逆21（3） 工业上利用NH3在催化剂V O2 5- WO3/ TiO2（ V O2 5是活性组分）作用下处理NO 主反应： 4NH(g) + 4NO(g) + O32(g)4N (g) + 6H O(g)DH221副反应： 4NH(g) + 3O (g)322N (g) + 6H O(g)DH222ë在石英微型反应器中以一定流速通过烟气 én (O2): n (NH3): n(NO) ù = 71:1:1 ，不同温度下， V O 的质û2 5量分数对单位时间内NO 去除率的影响如图所示从起始至对应A、B、C 三点的平均反应速率由大到小的顺序为 V O2 5的质量分数对该催化剂活性的影响的规律是 高三年级考试化学试题参考答案及评分标准试卷类型：A说明：1每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意1C2B3B4D5D6D7A 8B9C10B2022.01二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分11AC12AC13AB14D15B三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分16（12 分）（1） 2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+ （2 分）加入过量铁粉（1 分）过滤（1 分）Cl （1 分）2 KSCN 溶液、淀粉溶液或K Fe(CN) 溶液、苯（2 分，其它合理答案也给分）46（2） 3Fe2+ + 4H+ + NO-33Fe3+ + 2H O + NO ­ （2 分）2（3） 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH-2FeO 2- + 3Cl- + 5H O （2 分）3（1 分）4217（11 分）（1）<（1 分）>（1 分）<（1 分）（2）AB（2 分）（3 分）碱性（1 分）1.3 ´10-3 （2 分）18（13 分）（1） ac（1 分）关闭止水夹，向安全漏斗中加水至左侧导管中形成一段水柱，一段时间后，水柱保持不变（2 分）（2） 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到蓝色溶液（2 分）2 éëCu (NH) ù SO + 3SO + 4H O2NH CuSO ¯ +3(NH ) SOû3 4422434 24（2 分）（3） 过滤（1 分）（4）丁（2 分）（5） 2NH CuSO+ 4H +2NH + + Cu + Cu2+ + 2SO­ +2H O （2 分）氧化（1 分）4342219（12 分）高温（1） V O2 5+ Na CO232NaVO3+ CO2­ （2 分）（2） Al(OH)4- + CO2Al(OH)3¯ +HCO- （2 分）3（3）4（1 分）80（1 分）温度过高， NH 故钒的沉淀率下降（1 分）+ 水解程度增大，生成的NH43挥发， c (NH + )降低较快，4（4） MoO 、 NH 、 H O （2 分）（有错不得分）332（5） 3 £ pH < 7.5 （2 分）向混合液加入过量氨水（1 分）20（12 分）（1） E4 - E2 （1 分）N2O2 (g) + O2 (g)2NO 2 (g)DH = - (E2 - E1 )kJ × mol-1 （2 分）（2） 0.03mol × L-1 × s-1 （2 分）363（2 分）>（1 分）（3） C > B > A （2 分）在100 200内，催化剂的质量分数越高，活性越好，超过200，没有明显区别（2 分）