全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点总结(超全)6186.pdf

1 (每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点总结(超全)填空题 1、取 100mL 等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入 100mL3.00mol/L 的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：(1)盐酸的物质的量浓度为_molL-1(2)当加入的 Ba(OH)2体积为_mL 时，产生的沉淀质量为 34.95g。答案：(1)2.00(2)50 解析：取 100mL 等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入 100mL 3.00molL-1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性，则氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量为：0.1L3.00mol/L2=0.600mol。(1)设盐酸与硫酸的物质的量浓度都为 c，则溶液中氢离子个数为：c0.1L1+2c0.1L=0.600mol，解答 c=2.00molL1，盐酸的物质的量浓度为 2.00molL-1所以答案是：2.00；(2)沉淀为硫酸钡，物质的量为34.95g233g/mol=0.15mol，硫酸根的当加入的 Ba(OH)2体积为0.15mol3.00mol/L=0.050L=50mL 时，产生的沉淀质量为 34.95g。所以答案是：50。2、为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。2 (1)氯气是一种_色、有_气味的有毒气体，制取氯气的实验必须在通风条件良好的实验室中进行。用下列两种方法制取氯气：用含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气_(填标号)。A比多 B比多 C一样多 D无法比较(2)氯气通入淀粉KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：Cl2_(填“”或“”)I2。(3)ClO2是新型消毒剂，已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。NaOH溶液吸收ClO2，生成物质的量之比为 1：1 的两种盐，其中一种为NaClO3，写出该反应的离子方程式：_。(4)漂白粉的有效成分为_(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有_。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中(ClO):(ClO3)=5:1，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为_。答案：(1)黄绿 刺激性 A(2)(3)5ClO2+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O 2ClO2+2OH-=ClO3+ClO2+H2O(4)Ca(ClO)2 CO2 3：5 解析：(1)根据 Cl2的物理性质可知，Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体；用含有 146gHCl 的浓盐酸即物质的量为4mol，与足量的 MnO2反应时，随着浓盐酸变稀，反应不再进行，因此生成的氯气小于 1mol；用 87gMnO2即物质的量为 1mol，与足量的浓盐酸反应，所得氯气为 1mol，因此所得氯气比多，故选 A；(2)氯气通入淀粉KI 溶液后可观察到溶液变蓝，说明氯气氧化碘离子变为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此可得3 氧化性 Cl2I2；(3)酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，还生成水和氯化钠，该反应的离子方程式为5ClO2+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；NaOH 溶液吸收 ClO2，生成物质的量之比为 1：1 的两种盐，其中一种为 NaClO3，ClO2中 Cl 化合价升高 1 个价态变为 NaClO3，则另一种盐是化合价降低 1 个价态，应变为 NaClO2，该反应的离子方程式：2ClO2+2OH-=ClO3+ClO2+H2O；(4)漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，露置于空气中一段时间的漂白粉，说明部分已经被空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体除了可能有 O2和 HCl 外，还可能含有碳酸钙与盐酸反应生成的 CO2；在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成 Ca(ClO3)2，若向 Ca(OH)2溶液中通入一定量的 Cl2，制得的混合物中n(ClO-)：n(ClO3)=5：1，假设生成 5mol ClO和 1mol ClO3，则失去电子物质的量为 5mol1+1mol5=10mol，得电子物质的量为 10mol，说明有 10molCl 降低到 Cl-，则反应中被氧化和被还原的 Cl 的物质的量之比为(5mol+1mol)：10mol=3：5。3、利用如图所示的“价类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：4 (1)写出下列物质的化学式：甲_；丙_；戊_；己_。(2)在对应横线上标出加点元素的化合价：KCl O3_；NaCl O2_。(3)写出乙生成戊的化学方程式：_。答案：(1)HCl ClO2 HClO HClO4(2)+5 +3(3)Cl2+H2OHCl+HClO 解析：(1)由图可知，甲为氯元素的氢化物 HCl；丙为+4 价氯元素的氧化物为 ClO2；戊为+1 氯元素的含氧酸为 HClO；己为+7 氯元素的含氧酸 HClO7；(2)化合物中正负化合价代数和为零；氯酸钾中钾元素、氧元素化合价分别+1、-2，则氯元素化合价为+5；NaClO2中钠元素、氧元素化合价分别+1、-2，则氯元素化合价为+3；(3)乙为氯气单质，戊为次氯酸，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO。4、对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。(1)图 1 转化关系中，属于氧化还原反应的有_(填序号)，其中用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源的反应的化学方程式为_(写出一个即可)。5 (2)日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如图 2 所示装置，这是根据它们具有不同的_加以鉴别的。实验过程中，当试管 B 中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管 A 中发生反应的化学方程式为_。(3)Na 长期置于空气中，最后形成的物质是_(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。答案：(1)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2(或 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2)(2)热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(3)Na2CO3 CO32-+Ca2+=CaCO3 解析：(1)在转化关系中，单质钠参与反应的必然有化合价变化，即反应属于氧化还原反应，反应中过氧化钠的 O 元素化合价从-1 降至-2，也属于氧化还原反应，故选；过氧化钠与二氧化碳反6 应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，或过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；(2)图 2 所示装置，是在相同温度下加热苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)固体，这是根据它们具有不同的热稳定性加以鉴别的，NaHCO3受热不稳定，会分解产生二氧化碳从而使澄清溶液出现白色浑浊，试管 A 中发生反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(3)金属钠露置于空气中，首先被氧化成 Na2O，Na2O 与水作用生成 NaOH，NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O 风化脱水生成 Na2CO3；Na2CO3与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3。5、下列是中学化学常见气体：氧气二氧化碳氯化氢氯气一氧化氮氨气二氧化硫，回答下列问题：(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是_(填序号)。(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是_(填序号)。(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为_。(4)上述气体中_(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)实验室用 MnO2与浓盐酸共热制备氯气的反应方程式为_。答案：(1)(2)(3)6NO+4NH3=一定条件5N2+H2O(4)紫色石蕊试液变红 Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+7 (5)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 解析：(1)氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质；二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电；氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质；一氧化氮自身不能电离，NO 是非电解质；NO 难溶于水；氨气自身不能电离，氨气是非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，氨水能导电；二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电；溶于水能导电的非电解质是二氧化碳、氨气、二氧化硫；(2)氨气和氯化氢反应生成氯化铵，两种无色气体相遇易产生白烟的是氨气和氯化氢；(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的氮气和水，反应的化学方程式为6NO+4NH3=一定条件5N2+H2O。(4)氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；二氧化硫具有漂白性；氯气、二氧化硫能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+，观察到的现象是溶液变红。(5)MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。