10级人教版必修二化学期末全册复习试题(附答案)14225.pdf

2013-2014学年度第二学期高一年级提优测评 化学期末试卷 温馨提示：本卷共100分，考试时间90分钟 第卷 第卷 得 分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 第卷（客观题 共 50 分）1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A.石油的年产量 B.乙烯的年产量 C.合成纤维的年产量 D.硫酸的年产量 22009 年 3 月 1 日 16 时 13 分,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦3（3He）储量。下列有关氦3 的说法中正确的是 A原子结构示意图为 B原子核内中子数为 3 C1mol 3He 的质量约为 3g D3He 的摩尔质量为 3 3下列比较，正确的是 A稳定性 H2SHClHBrHI B酸性 HClO4H2SO4CH3COOHH2CO3 C粒子半径 S2-Cl-K+HBrHClHF 4“西气东输”经过我市，有的居民原先使用的灌装液化石油气（C3H8）已改为用天然气。现有一套液化石油气灶具,欲改为天然气灶具。应采取的措施是 A增大空气的进入量，或减少天然气进入量 B增大空气的进入量，也增大天然气进入量 C减少空气的进入量，或增大天然气进入量 D减少空气的进入量，也减少天然气进入量 5下列过程属于物理变化的是 A 煤 的 干 馏 B.煤 的 气 化 C 石 油分馏 D.石油裂化 6 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，该元素气态氢化物的化学式为 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 7下列属于吸热反应的是 A热态水气化 B氢气燃烧 C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O 和 NH4（s）混合 8关于如图所示装置的叙述，正确的是 A锌是正极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 9下列对化学知识的应用不正确的是 A鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别 B糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验 C沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 D做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗 10关于化学能与热能的叙述，正确的是 A1mol 酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的 C需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 D反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应 11下列说法正确的是 A淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在 B碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘 C“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴 D苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别 12关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是 A钠浮在乙醇的上面，四处游动 B钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为 31 13下列说法中正确的是 A油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都属于油脂 B葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)，水解最终产物都是葡萄糖 14对于可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A（H2）=(Lmin)B（N2）=(Lmin)C（NH3）=(Lmin)D（H2）=(Lmin)15、在 500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为 SO3 C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和 SO3的浓度一定相等 16、在一个固定体积的密闭容器中加入 2mol A，发生可逆反应 2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（）A容器内压强是开始时的 B容器内 A、B、C 物质的量浓度之比为 221 C单位时间消耗同时生成 D容器内各物质的浓度不随时间变化 17甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是 37，则碳元素的质量分数为 A27 B28 C54 D无法计算 18下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选 项 A B C D 物 质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 19“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B乙烯水化法制得乙醇 C乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷 D乙烯与 H2反应后再与 Cl2光照取代制备 CH3Cl 20将 W1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝、干燥、称得其质量为 W2 g。下列铜丝所插物质与插入前后铜丝的质量关系不正确的是 A石灰水 W1W2 D乙醇溶液 W1W2 21下列关于常见有机物的说法不正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 22下列说法正确的是 A碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B分子组成符合n2n+2C H的烃一定是烷烃 C正丁烷分子中所有原子均在一条直线上 D碳氢原子个数比为 1：3 的烃有 2 种 23在苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色经测定，苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A B C D 24、乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A、和金属钠作用时，键断裂 B、和浓 H2SO4共热至 170时，键和断裂 C、和 CH3COOH 共热时，键断裂 D、在 Ag 催化剂下和 O2反应时，键和断裂 25、有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为 13，取此混和气体4.48L（标准状况下）通入足量溴水，溴水增重 2.8g，则此混和气体的组成是（）ACH4与 C3H6 BC2H4与 C3H6 CC2H4与 CH4 DCH4与 C4H8 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 第卷（主观题 共 50 分）26下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A金刚石与石墨；B淀粉和纤维素；C氕 与 氘 D 甲烷与戊烷；E葡萄糖和果糖；F.G （1）同位素 ；（2）同素异形体 ；（3）同系物 ；（4）同分异构体 ；（5）同一物质 。27某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至 2min，用 Z 表示的平均反应速率为 。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_ _（填序号）AX、Y、Z 的物质的量之比为 312 B混合气体的压强不随时间的变化而变化 C单位时间内每消耗 3 mol X，同时生成 2 mol Z D混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 28AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知 A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体，H 的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：(1)A 物质的化学式 ，H 物质的名称为 (2)GJ 的实验现象为 (3)A 电解的化学方程式为 (4)D 与 C 高温下反应的方程式为 (5)D 与盐酸反应的离子方程式 29短周期元素 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，它们的原子序数由 A 到 G依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，E 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D的单质在高温下与 C 的单质充分反应,可以得到与 F 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 G 形成的离子化合物 DG 是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称:C E F （2）E 在周期表中的位置:_（3）F 离子结构示意图：_（4）A、B 组成的最简单化合物的结构是_（5）用电子式表示 BC2的形成过程 （6）D 的最高价氧化物对应水化物与 E 的最高价氧化物反应生成的产物俗称_，离子方程式_（7）C 单质与 D 单质在点燃条件下反应的产物 W 的电子式为_W 所含化学键类型为_，W 与 BC2发生反应的化学方程式为_，W 的用途有_(填一种)（8）能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_（填“强”或“弱”）的事实是：_(举一例)。30、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要 _ ，形成化学键要 。已知拆开 1 mol HH 键、1 mol II、1 mol HI 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成 1 mol HI需要 _ （填“放出”或“吸收”）_ kJ 的热量。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲装置中，负极电极反应式为_，发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为_ ，发生_反应，总反应方程式为_ 发生反应时，电子由_片流向_片，溶液中的阳离子向_极移动，Cu 片附近 pH_。当导线中有 2 mol 电子通过时，理论上两极的变化是:负极溶解了 g 锌,正极上析出 g 氢气。乙装置中铝电极作_极，被_（填“氧化”或“还原”）。31、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应 达平衡时有 3molSO2发生了反应。试填写下列空格：(1)生成 SO3 _ mol；(2)O2的转化率为_；(3)平衡时体系中 SO2的百分含量（体积分数）为 _；(4)降低温度，O2的转化率_；v正_；（填“增大”、“减小”或“不变”）(5)保持容器体积不变，加入 He，则 SO2的物质的量_。（填“增大”、“减小”或“不变”）32、某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得 的乙烯中可能含有 SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色。(1)甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的气 体不一定是乙烯，其理由是 (2)乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色则 A 中的试剂应为 ，作用是 。B 中的试剂为 。作用是 。(3)丙同学认为乙烯使溴水褪色的反应也有可能是取代反应为确认这一反应是加成反应还是取代反应，他用 pH 试纸来测试上图 C 中反应前后溶液的 pH值变化理由是 。(4)丁同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为 。33、目前世界上 60的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点。学生 1 的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生 2 的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生 3 的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否)，并简述理由。是否正确 简述理由 学生 1 的观点 学生 2 的观点 学生 3 的观点 (二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离 (1)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是 (填化学式)。(2)加入的足量试剂是 (填化学式)。(3)试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。Ao22800 CMg OHMgOMg 电解 BC2Mg OHMgOMg 还原 C27142Mg OHMgClMg 电解 D22()HCLMg OHMgCLMg 活泼金属还原 34.乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为 (写名称)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是 CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出该反应的方程式：。.在试管 A 中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。（1）试管 B 中盛放的溶液是 ，其作用是：（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：;反应类型 （3）实验完成后，试管 B 的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离 B 中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。35常见碳氢化合物 A 不能与溴水反应使其褪色。的 A 完全燃烧时，得到 27g水和 67.2L 二氧化碳（标准状况）.(1).通过计算，判断 A 是什么物质 (2)A 分子中若两个氢原子被氯原子取代，结构简式分别是：参考答案 15 BCBCC 610 BDDDB 1115 CCDBC 1620 DCADD 2125 ABBCD 26.（1）C（2）A（3）D（4）EF（5）G 27.3X+Y 2Z (Lmin)B E 28.(1)(1)Al2O3 偏铝酸钠(2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (3)(4)2323Al O+2Fe FeO+2Al高温 (5)+3+232Fe O+6H=2Fe+3H O 29.（1）氧 硅 硫（2）第二周期第 IVA 主族（3）（4）正四面体（6）水玻璃 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（7）离子键 非极性键 2NaO+2CO=2NaCO+O 供氧剂（8）弱 硫酸的酸性强于硅酸 30.（1）吸收能量 放出能量 放出 （2）Zn 2e-=Zn2+氧化 2H2+2e-=H2 还原 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn Cn 正 增大 65 2 负 氧化 31.3 50%减小 减小 不变 32.(1)使溴水褪色的物质，未必是乙烯，SO2同样可以使溴水褪色 (2)NaOH 溶液吸收 SO2、CO2 品红溶液 检验 SO2是否除尽 (3)若发生取代反应，生成 HBr，水溶液 pH 明显减小；若发生加成反应，水溶液 pH 值变化不大。(4)22222CH=CH+BrCH BrCH Br 33.否 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀 否 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高。是 镁离子富集浓度高，成本低。(二)(1)NaOH (2)HCl (3)C 34.羧基；2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2 Ca+H2O+CO2 .（1）饱和碳酸钠溶液；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（2）取代反应（或酯化反应）（3）分液漏斗 35.（1）C6H6 苯（2）CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O浓硫酸