人教版高中化学选修三原子结构与性质测试题含答案及解析.docx

人教版高中化学选修三第一章 原子构造与性质 测试题本试卷分第一卷和第二卷两局部，共 100 分。第一卷一、单项选择题(共 20 小题，每题 3.0 分,共 60 分)1. 生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火C. 金属导线可以导电D. 卫生丸久置后消逝II2. 下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用 、 表示，单位为 kJ·mol1)。以下关于元12素R 的推断中肯定正确的选项是()R 的最高正价为3 价R 元素位于元素周期表中第A 族R 元素第一电离能大于同周期相邻元素R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2A. B. C. D. 3. 某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p6，以下关于该微粒的说法肯定正确的选项是()A. 质子数为 10B. 单质具有复原性C. 是单原子分子D. 电子数为 104. 以下不能依据元素电负性推断元素()A. 是金属还是非金属B. 正负化合价C. 化学键类型D. 化合物溶解度5. 电子排布式为Ar3d54s2 的元素是()A. 稀有气体B. 过渡元素C. 主族元素D. 卤族元素6. 以下表达正确的选项是()A. 能级就是电子层B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C. 同一能层中的不同能级的能量凹凸一样D. 不同能层中的s 能级的能量凹凸一样7.以下原子中未成对电子数最多的是()A. CB. OC. ND. Cl8.某种原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p1，有关该原子的以下说法中正确的选项是()A. 该原子核内有 13 个中子B. 该原子的简化电子排布式为He3s23p1C. 该原子最外层有 1 个电子D. 该原子其次能层上有 8 个电子9.以下说法正确的选项是()A. 基态原子的能量肯定比激发态原子的能量低B. 1s22s12p1 表示的是基态原子的电子排布C. 日常生活中我们看到的很多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10. 人类对原子构造的生疏经受了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子构造模型、汤姆生原子构造模型、卢瑟福原子构造模型和玻尔原子构造模型等。而这些原子构造模型都是建 立在肯定的试验争辩根底上的。以下试验事实与原子构造模型建立的关系正确的选项是()A. 电子的觉察：道尔顿的原子构造模型B. 粒子散射：玻尔原子构造模型C. 氢原子光谱：卢瑟福原子构造模型D. 粒子散射：卢瑟福原子构造模型11. 以下有关元素周期表的说法中不正确的选项是()A. 在元素周期表中共有 7 个周期B. 元素周期表中有三个短周期C. 其次周期共有 8 种元素D. 第三周期元素全部是金属元素12. 以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是()A Na：1s22s22p6B F：1s22s22p5C Cl：1s22s22p63s23p5D Mn：1s22s22p63s23p63d54s213. 按电子排布可把周期表里的元素划分成5 个区，以下元素属于s 区的是()A. FeB. MgC. AlD. La14. 图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()15. 以下能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数依据从少到多的挨次排列的是()A. 1s、2p、3dB. 1s、2s、3sC. 2s、2p、2dD. 3p、3d、3f16. 具有以下构造的原子肯定属于p 区元素的是()最外层有 3 个电子的原子 最外层电子排布式为 ns2 的原子 最外层有 3 个未成对电子的原子 最外层电子形成全满构造的原子A. B. C. D. 17. 元素原子的以下构造或性质，能确定其在周期表中位置的是()A 某元素原子的其次电子层电子排布图为B. 某元素在某种化合物中的化合价为4C. 某元素的原子最外层上电子数为6D. 某元素的外围电子排布式为 5s25p118. 以下有关电负性的说法中不正确的选项是()A. 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的力量越强B. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能肯定越大C. 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D. 形成化合物时，电负性越小的元素越简洁显示正价19. 主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB的离子化合物，则 A、B 两原子的最外层电子排布分别为2()A. ns2 和 ns2np4B. ns1 和 ns2np4C. ns2 和 ns2np5D. ns1 和 ns220.右图为周期表中短周期的一局部，假设X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则以下说法不正确的选项是()A. Y 的氢化物比X 的氢化物更稳定B. 原子半径大小挨次是Z>Y>X>RC. Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反响D. X、Y、Z 三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱挨次是Z>Y>X第二卷二、非选择题(共 4 小题，每题 10.0 分,共 40 分) 21.答复以下问题：(1) 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为。(2) 某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1 ， 该元素处于元素周期表的 第周期第 族。(3) 某元素位于周期表中第四周期A 族，则该元素的名称是，价电子排布式为。22.以下原子或离子的电子排布式或排布图正确的选项是(填序号，下同)，违反能量最低原理的是，违反洪特规章的是，违反泡利原理的是。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6C：23.(1)关于原子的最外层电子排布为 ns1 的元素R 的表达不正确的选项是(填字母)。A肯定是A 族元素B肯定是金属元素 C只可能是A 族或B 族元素D肯定能形成R(2) 第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是，其未成对电子数是个。(3) 甲、乙、丙三种元素的价电子排布可以表示为 asa，bsbbpb，csccp2c，写出这三种元素原子的电子排布图。(4) A、B、C 三种元素原子的最外层电子排布分别为 A：msm1mpm，B：nsnnpn3，C：xsx1xpx1， 这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的挨次是(用分子式填写)。24.(1)按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是；四核 10 电子的粒子的电子式(写一种) ；第四周期中，3d 轨道半布满的元素符号是。(2)写出符合以下条件的元素原子的电子排布式：自然界中含量居其次的金属元素；第四周期 0 族元素；能形成自然界中最硬的单质的元素。答案解析1. 【答案】B【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动； 卫生丸久置后消逝是升华。2. 【答案】B【解析】由表中数据可知，R 元素的第三电离能与其次电离能的差距最大，故最外层有两个电子， 最高正价为2 价，位于第A 族，可能为 Be 或者 Mg 元素，因此不正确、正确、不确定； 短周期第A 族(ns2np0)的元素，因 p 轨道处于全空状态，所以其第一电离能大于同周期相邻主族 元素，正确。3. 【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为 1s22s22p6 知该微粒为 10 电子微粒，可能为 Ne、Na、F等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C 项错误，D 项正确。4. 【答案】D【解析】电负性也可以作为推断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于 1.8的是非金属元素，小于 1.8 的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右，它们既有金属性又有非金属性，A 不符合题意；电负性能推断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的力量弱，元素的化合价为正值；电负性大 的元素在化合物中吸引电子的力量强，元素的化合价为负值，B 不符合题意；电负性一样的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键；电负性差值小于 1.7 的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于 1.7 的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，C 不符合题意；电负性不能确定化合物的溶解度，D 符合题意。5. 【答案】B【解析】由该原子的电子排布知该原子核外共有 25 个电子，即为 25 号元素 Mn，是第B 族元素。6. 【答案】B<<<【解析】能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量凹凸的挨次是；不同能Ens Enp End Enfn<<<EEEE层，能级符号一样， 越大，能量越高，如1s2s3s4s7. 【答案】C【解析】各原子的电子排布图为碳原子有 2 个未成对电子，氧原子有 2 个未成对电子，氮原子有 3 个未成对电子，氯原子有 1 个未成对电子。8. 【答案】D【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共有 13 个电子，故只能确定该原子核内质子数为 13， 中子数无法确定，A 项错；该原子的简化电子排布式为Ne3s23p1，B 项错；该原子最外层有 3 个电子，C 项错。9. 【答案】C【解析】对于同类原子而言，基态原子的能量比激发态原子的能量低，A 项错误；1s22s12p1 不符合构造原理，此时原子应处于激发态，B 项错误；原子光谱有放射光谱和吸取光谱两种，电子从激发态跃迁到基态时产生放射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸取光谱，D 项错误。10. 【答案】D【解析】道尔顿的原子构造模型是道尔顿通过对大气的物理性质进展争辩而提出的；卢瑟福原子 构造模型是通过 粒子散射试验提出的；玻尔原子构造模型是玻尔在牛顿力学的根底上，吸取了量子论和光子学说的思想建立起来的。11. 【答案】D【解析】元素周期表中共有 7 个周期，其中有短周期 3 个，长周期 4 个；其次周期、第三周期各有8 种元素；第三周期既有金属元素(如钠、镁等)，又有非金属元素(如硫、氯等)。12. 【答案】C【解析】s 能级最多容纳 2 个电子，p 能级最多容纳 6 个电子；电子总是从能量低的能层、能级开 始排列，Cl应是 Cl 原子得一个电子形成的稳定构造，所以 Cl的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。13. 【答案】B【解析】周期表在分区时，依据最终一个电子所进入的能级来分，假设最终一个电子进入s 轨道则为s 区。A 项，Fe 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，为 d 区元素；B 项，Mg 的电子排布式为1s22s22p63s2，为 s 区元素；C 项，Al 的电子排布式为 1s22s22p63s23p1，为 p 区元素；D 项，La 为镧系元素，属于f 区。14. 【答案】D【解析】燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。15. 【答案】A【解析】不同能层的一样类型的能级，最多容纳的电子数一样，B 项错；从 M 层开头有 d 能级， 不存在 2d，C 项错；同理从N 层开头有f 能级，即 4f，D 项错。16. 【答案】B【解析】最外层有 3 个电子的原子，其最外层电子排布式为 ns2np1，只能是第A 族元素的原子，正确；最外层电子排布式为 ns2 的原子，既可能是第A 族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是 He 原子，错误；最外层有 3 个未成对电子的原子，其最外层电子排布式肯定为ns2np3，位于第A 族，正确；最外层电子形成全满构造的原子，包括 ns2、ns2np6 等构造的原子及钯原子，可能位于多个区，错误。17. 【答案】D【解析】A 项，只能说明该元素的 L 层有 8 个电子，没法确定其在周期表中的位置；B 项，非金属元素有多种化合价，4 价不肯定是其最高化合价，无法确定；C 项，依据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D 项，可确定该元素在第五周期A 族。18. 【答案】B【解析】此题考察的是对电负性的理解。B 项，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：O>N，第一电离能：O<N。19. 【答案】C2【解析】此题考察了原子构造与元素化合价的相互关系。由于 AB为离子化合物，故 A 显2 价。又由于 A 和 B 均为主族元素，所以 A 为A 族元素，最外层有 2 个电子，电子排布为 ns2；B 为A 族元素，原子最外层有 7 个电子，电子排布为 ns2np5。20. 【答案】B23【解析】经过推断，X 是磷元素，则 Y 是硫元素，Z 是氯元素，R 是氧元素，H S 比 PH 稳定，A 项正确；同周期，从左到右，原子半径渐渐减小，B 项错误；氯气可以与氢硫酸发生反响，置换出硫单质，C 项正确；酸性挨次为HClO >H SO >H PO ，D 项正确。4243421.【答案】(1)5d106s1(2)四 A(3)砷 4s24p3【解析】(1)Cu 原子核外有 29 个电子，其核外电子排布式为Ar3d104s1，Au 与 Cu 同族，则 Au 原子的最外层电子排布式为 5d106s1。(2) 该元素为主族元素，依据电子层数周期序数，主族序数价电子数，该元素位于第四周期A族。(3) 由于该元素为主族元素，价电子数主族序数，周期序数电子层数，可知其价电子排布式为4s24p3，为 33 号元素砷。22.【答案】 【解析】依据核外电子排布规律知：错误在于电子排完 2s 轨道后应排 2p 轨道，而不是 3p 轨道，正确的应为 1s22s22p6；没有遵循洪特规章电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态一样，正确的应为；无视了能量一样的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为 1s22s22p63s23p63d54s1；和正确；违反泡利原理，正确的应为。23.【答案】(1)ABCD (2)铬 634(4) HFPH SiH【解析】(1)A 族、B 族(如 Cu、Ag、Au)及B 族的 Cr 等元素原子的最外层电子排布均为 ns1。Cr 等元素不能形成R。(2) 由 s 能级只有一个原子轨道，只能容纳1 个或 2 个电子来分析。(3) m12 即 m3，n2，x12，即 x3。所以A、B、C 分别是P、F、Si 元素。24.【答案】(1)Si、SCr、Mn(2)1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p2【解析】(1)第三周期中有两个成单电子的元素符号是Si、S；四核 10 电子的粒子的电子式(写一种)；第四周期中，3d 轨道半布满的元素符号是Cr、Mn。(2)自然界中含量居其次的金属元素是铁元素，Fe 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2；第四周期 0 族元素是氪，1s22s22p63s23p63d104s24p6；能形成自然界中最硬的单质的元素1s22s22p2。