2022年水的电离-盐类的水解.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 一、强电解质和弱电解质留意 ：化合物不是电解质即为非电解质难溶性化合物不肯定就是弱电解质；例如： BaSO4难溶, 但它溶解那部分是完全电离的,所以 二、弱电解质的电离平稳BaSO4等仍为强电解质； 1.电离平稳概念：肯定条件温度、浓度下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子 的速率相等时,各微粒的浓度不再发生变化；3.影响电离平稳的因素 1打算性因素 弱电解质的本性； 2外因：溶液浓度 同一弱电解质,浓度越大,电离度越小；温度 由于弱电解质电离过程均要吸热,假设不指明温度,一般指 25；其它因素 如转变 pH值等； 3多元弱酸、多元弱碱的电离因此温度上升, 电离度增大；多元弱酸的电离 是分步电离的,每步电离都有电离平稳常数,通常用 K 1、K 2、 K3 分别表示；如：磷酸的三个 K值, K 1>K 2>K 3 ,但第一步电离是主要的,磷酸溶液的酸性主要由第一步电离打算； 因此在说明磷酸溶液显酸性的缘由时,只写第一步电离方程式便可；多元弱碱 的电离也是分步电离的, 但习惯上书写其电离方程式时,可写其总的电离方程式；如： CuOH 2 Cu 2+2OH5.电离方程式的书写 强电解质电离用“=”,弱电解质电离用“”；6.溶液的导电性与电解质强弱的关系名师归纳总结 三、 水的电离和溶液的PH值第 1 页,共 7 页1.水是极弱的电解质,缘由能发生自电离H 2O+H 2OH 3O+OH简写成 H2OH+OH,与其它弱电解质一样,其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响2.水的离子积 纯水及电解质稀溶液中c1mol ·L1有 cOH ·cH+=K w, Kw只受温度影响,常温时 25K w=1×1014,温度上升,水的电离程度增大；K w亦增大, 100,K w=1×10123.强酸强碱 、弱酸弱碱加水稀释后的pH的运算1强酸 pH=a,加水稀释 10n倍,就 pH= a + n 2弱酸 pH=a,加水稀释 10n倍,就 pH< a + n - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3强碱 pH=b ,加水稀释 10n倍,就 pH= b n 4弱碱 pH=b ,加水稀释 10n倍,就 pH> b n 5酸碱溶液无限稀释时,pH只能约等于或接近于7,酸的 pH不能 >7,碱的 pH 不能 <7 四、盐类水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解2. 影响因素1打算性因素 盐的性质2外因 浓度 增大盐的浓度, 水解平稳向水解方向移动,但水解程度减小； 道理与化学平 衡相像,增大某反应物浓度,平稳向正方向移动,但该反应物转化率一般要减小；减小盐的 2 浓度加水稀释 ,平稳仍向水解方向移动；如 CO 3 +H2O HCO 3 +OH,加水稀释c HCO 3 、cOH 均减小；因此,盐的浓度越大,水解程度越小,但对应的离子浓度 越大,盐的浓度越小,水解程度越大,但对应的离子浓度越小；温度 温度越高, 水解程度越大； 因盐类水解是中和反应的逆反应,中和反应均为 放热反应,水解反应肯定吸热；如制备 Fe OH 3胶体利用了温度对盐类水解的影响；溶液的 pH值 依据盐类水解后溶液的酸碱性判定水解程度大小如 a. FeCl 3溶液在 配制时加入盐酸,抑制其水解；b. 等物质的量浓度的 NH 4HSO 4和NH 4Cl 溶液, c NH 4 显 然是 NH 4HSO 4大于 NH 4Cl 同离子效应： 弱电解质加到水中,假设水中有与弱电解质相同的离子,就弱电解质的电离程度减小,如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,平稳左移,电离程度减小,加入盐酸亦然；五、酸碱中和滴定 例1：以下表达中正确的选项是A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 D 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 判定电解质强弱的方法：1.在相同浓度 .相同温度下,与强电解质做导电性比照试验；2.在相同浓度 .相同温度下, 比较反应速率的快慢；酸溶液中,结果前者比后者快；如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋3.浓度与 pH的关系；如：0 1mol ·L1CH3COOH ,其 pH 1,就证明 CH 3COOH 是弱电解质；4.测定对应盐的酸碱性；如CH 3COONa 溶液呈碱性,就证明醋酸是弱酸；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5.稀释前后的 pH与稀释倍数的变化关系；例如,将 5,就证明为弱酸；假设 pH=5,就证明为强酸；pH=2的酸溶液稀释 1000倍,假设 pH6.采纳试验证明电离平稳；如醋酸溶液中滴入石蕊变红,加入醋酸钠晶体,颜色变浅；7.利用强酸或碱制备较弱的酸或碱判定电解质的强弱；如将醋酸加入到石灰石 中有二氧化碳产生,就说明酸性：CH3COOH H 2CO 38.利用元素周期律进行判定,如非金属性： Cl S P Si,就酸性：HClO 4 H 2SO4 H3PO4 H 2SiO3；金属性： Na Mg Al ,就碱性： NaOH MgOH 2 Al OH 3 【变式训练1】以下说法正确的选项是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质、Al 、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.自然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源使答案：BD CH3COOH,要例2：已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平稳：CH 3COOH措施是溶液中cH/cCH 3COOH值增大,可以采取的 A. 加少量烧碱溶液B.上升温度C.加少量冰醋酸D.加水答案：BD 【变式训练 3】欲使 0.1 mol ·L-1的NaHCO 3溶液中 cH+、cCO 32-、cHCO 3-都削减, 其方法是A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液答案 ：D 例 3：25 时,水的电离到达平稳：H2OHOH； H0,以下表达正确的降低选项是 A 向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,cOH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH增大, KW不变C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ,平稳逆向移动,cHD将水加热, K W增大, pH不变答案 ：B 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【变式训练 6】在由水电离产生的H浓度为 1×1013mol ·L1的溶液中,肯定能大量共存的离子组是 K、 Cl、NO3、S2 K、Fe2、 I、2 SO 43 Na、Cl、NO3、2 SO 4Na、Ca2、 Cl、HCO 3 K、 Ba2、 Cl、NODABC答案 ：B 【变式训练 8】 能促进水的电离,并使溶液中 CH+>COH 的操作是A将水加热煮沸 B向水中投入一小块金属钠 C向水中通 CO 2 D向水中通 NH 3 E向水中加入明矾晶体 F向水中加入 NaHCO 3固体G向水中加 NaHSO 4固体答案 :E 例 5：某温度下纯水中 CH+ = 2×107 mol/L ,就此时溶液中的 COH = 假设温度不变,滴入稀盐酸使 CH+ = 5 106 mol/L ,就此时溶液中的 COH = 此溶液中水电离产生的 c H+,水电离产生的 COH = 答案 ：2×107 mol/L 8×109mol/L 8×109mol/L 8×109mol/L 【变式训练 9】 室温下, 在pH=12 的某溶液中, 由水电离的 cOH 为 A1.0 ×107 mol/L B1.0 ×106 mol/L C1.0 ×102 mol/L D1.0 ×1012 mol/L 答案 ：B 【变式训练 10】以下对常温时pH为9的KOH 溶液与 pH为9的Na2CO 3溶液中由水电离出的CH+的比较中,正确的选项是C后者是前者的104倍A两者相等是后者的 5倍D无法比较答案 ：C 例 6：室温时以下混合溶液的 pH肯定小于 7的是A.pH=3 的盐酸和 pH11的氨水等体积混合 B.pH=3 的盐酸和 pH 11的氢氧化钡等体积混合 C.pH=3 的醋酸和 pH 11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3 的硫酸和 pH11的氨水等体积混合 答案 ：C 例7：有 Na2CO 3溶液、 CH3COONa溶液、 NaOH 溶液各 25 mL ,物质的量浓度均为0.1 mol/L,以下说法正确的选项是 A. 三种溶液 pH的大小次序是名师归纳总结 B. 假设将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是第 4 页,共 7 页C. 假设分别加入盐酸后,pH最大的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D. 假设三种溶液的 pH 均为 9,就物质的量浓度的大小次序是答案：C Na、CH 3COO、 H、OH四种离子；就以下【变式训练 13】某酸性溶液中只有描述正确的选项是A该溶液由 pH=3 的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成 C加入适量 NaOH ,溶液中离子浓度为cCH 3COOcNacOH cHD加入适量氨水,cCH 3COO肯定大于 cNa、cNH4之和答案 ：A 【变式训练 16】向三份 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na2SO3、FeCl3固体忽略溶液体积变化 ,就 CH 3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大答案 ：A 例 9：将以下物质置于 1L 水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是A.KCl B.MgOH 22CO34答案 ：C 【变式训练 17】以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是A0.1 mol ·L1 HCOOH 溶液中： c HCOO + c OH =cH 2B1 L 0 l mol·L 1CuSO4·NH 4 2SO4·6H 2O的溶液中： cSO 4 > cNH 4 >cCu2>cH>cOH C0.1 mol ·L1NaHCO 3溶液中：2+cH 2CO 3=cHCO3+cCO 3 +cOHcNa+cH D等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：cNa>cHX> cX>cH+>cOH 答案 ：C、D 【变式训练 18】的 NaOH 溶液,通入 448mLS.T.P.H 2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的选项是AcNa+ cHS c OHcH 2ScS 2cH+ BcNa+ cH+= cHScS2 cOH CcNa+ cH2S cHS cS2- c OHDcS 2 c OH cH+ cH2S答案 ：D 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以下过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 答案： B 例11：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 剂；以下情形会使测定结果偏高的是 酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗；滴定过快成细流,将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸,颜色不足半分钟即变色；滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消逝；纪录起始体积时,仰视读数,终点时俯视读数NaOH 溶液酚酞作指示答案及解析 ：使盐酸的体积读数偏大,就测定结果偏高；使待测溶液的实际体积偏小,消耗盐酸的体积偏小,就测定结果偏低；使待测溶液的实际体积偏大,消耗盐酸的体积偏大,就测定结果偏高；使消耗的盐酸体积偏小,就测定结果偏低；使盐酸的体积读数偏大,就测定结果偏高；使消耗的盐酸体积偏小,就测定结果偏低；使盐酸的体积读数偏大,就测定结果偏高；是盐酸的体积读数偏小,就测定结果偏低2. 08年天津理综 ·9醋酸溶液中存在电离平稳CH 3COOHHCH 3COO,以下表达不正确的选项是A醋酸溶液中离子浓度的关系满意：cHcOHcCH 3COO B的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中cOH减小C CH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体,平稳逆向移动D常温下 pH 2的CH 3COOH 溶液与 pH 12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH7 答案 ：B 3.08上海卷某酸性溶液中只有Na、CH 3COO、H、OH四种离子；就以下描述正确的选项是 A该溶液由 pH3的CH 3COOH 与pH11的 NaOH 溶液等体积混合而成名师归纳总结 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成 第 6 页,共 7 页C加入适量的 NaOH ,溶液中离子浓度为cCH 3COOcNa cOHcHD加入适量氨水,cCH 3COO肯定大于 cNa、cNH4之和- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 ：A mol L的CH 3COONa 溶液和 L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度关系符合实际的是AcCH 3COO >cCH3COOHBcNa +c H =cCH 3COO+cClCcCH 3COO+c H>cClDcCH 3COO +cCH3COOH=cNa答案 ：D 7向 10mL pH=12 的某碱溶液中加入10mL pH=2 的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,就此碱肯定是B一元强碱C多元强碱D任何碱 A 弱碱答案 ：A 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页