2022年溶液及溶解度知识点总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点中考化学溶液学问点总结【考点 1】溶液的概念和基本特点一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物,叫做溶液；2溶液的组成：溶液是混合物,由溶质和溶剂组成；溶液的质量 的体积 溶质体积 +溶剂体积=溶质的质量 +溶剂的质量；溶液溶质：被溶解的物质；可以是固体、液体或气体；一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质；溶剂：能溶解其他物质的物质；水是最常见的溶剂；汽油、酒精也可以作为溶剂；二、溶液的基本特点 均一性：指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同；如溶液中部分的浓度、密度和颜 色完全一样；稳固性：外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分别出来；是混合物；【规律】溶液的判别（1） 澄清透亮不代表是无色的；（2） 均一稳固的液体不肯定是溶液,如水；【举例】硬水、空气、纯洁水属于溶液；泥水,油水,蒸馏水不是溶液；【技巧】溶质、溶剂的判定 通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液； 当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂； 当两种液体相互溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质； 当物质溶解发生化学变化时,肯定要正确判定溶质； 溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂； 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量；【拓展】影响物质溶解才能的因素：1、相像相容,溶质和溶剂的性质相像,溶解才能越强；如：氯化钠易溶于水,难溶于油,碘易溶于汽油,那溶于水；1、 大部分物质稳固越高,溶解才能越强；对于气体,压强越大溶解才能越强；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点【考点 2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液；2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳固的混合物叫乳浊液；悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳固的混合物叫悬浊液；3、溶液和浊液的区分项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的固、液、固液物质状气态分散在分子或离很多分子的很多分子的集合体水里的子集合体粒子外观通明均一浑浊、不均浑浊、不均一一久置后稳固不变沉淀分上下两层不稳固的变化【考点 3】乳化现象1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳固的混合物叫乳浊液；2乳化现象：使植物油分散成很多细小的液滴,而不集合成大的油珠,这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象；3乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉；生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质,与溶解有本质的区分、【考点 4】溶解过程的热现象在溶解过程中,发生了两种变化；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点1溶质的分子向水中扩散：放热；2溶质分子 或离子 与水分子作用,生成水合分子 或离子 ：吸热；【规律】吸取的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；温度上升；【举例】常见的吸放热溶液：1、 氯化钠溶于水时温度不变 2、 硝酸铵溶解时吸取热量3、氢氧化钠,氢氧化钙溶解时放出热量【考点 5】饱和溶液与不饱和溶液1. 概念放出的热量大于吸取的热量时就表现为（1）饱和溶液：在肯定温度下,在肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在肯定温度下,在肯定量的溶剂里,能连续溶解某种溶质的溶液；【拓展】 必需指明“ 肯定温度和” 和“ 肯定量的溶剂” 明确“ 某一物质” 的饱和溶液或者不饱和溶液； 饱和溶液是在肯定条件下某一物质的饱和溶液,但对于其他物质就不肯定是饱和溶液2相互转化【规律】 此条件适用于大多数固体 熟石灰在肯定量水中的溶解量随温度上升而降低3.溶液是否饱和的判定判定一种溶液是否饱和的依据是看在肯定温度下加入某物是否能溶解；4饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“ 浓” “ 稀” 之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“ 浓” “ 稀” 之间没有必定的联系,不能依据溶液的“ 浓” “ 稀”来判定溶液是否饱和；只有当溶质、溶剂、温度相同时,饱和溶液才肯定比不饱和溶液浓；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点【考点 6】溶液的溶解度（一）固体物质的溶解度： 在肯定温度下, 某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；【懂得要点】条件：在肯定温度下；不指明温度,溶解度没有意义；标准：在 100g 溶剂；比较物质溶解度的大小,必需要等量溶剂；状态：达到饱和时；单位：以克为单位；【例题】对比溶解度概念分析“36 g 食盐溶解在 100 g 水中,所以食盐的溶解度为36 g ” 这句话应怎样改正；1影响因素：影响溶解性大小的内因主要是溶质、溶剂的本性,外因是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等；固体物质的溶解度一般随温度的上升而增大,其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠,但氢氧化钙等少数物质比较特别,溶解度随温度的上升反而减小；【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解才能的大小,是物质的一种物理性质；2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法,在肯定温度,压强下,在肯定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量；【考点 7】溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线；（2）意义：表示同一种物质在不同温度时的溶解度；可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小； 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等； 在溶解度曲线下方的点,表示溶液时不饱和溶液； 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液；（3）溶解度曲线变化规律大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大,表现在曲线坡度比较陡,如硝酸钾 少数固体物质的溶解度受温度影响很小,表现在曲线坡度比较平,如氯化钠名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点极少物质的溶解度随温度的上升而减小,表现在曲线坡度下降,如氢氧化钙（二）气体的溶解度（1）定义：在压强为 101 kPa 和肯定温度时, 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（2）五要素： 101 kPa 、肯定温度、 1 体积水、饱和状态、气体体积；（3）影响因素：温度、压强；上升温度,气体溶解度减小；降低温度,气体溶解度增大；增大压强,气体溶解度增大；减小压强,气体溶解度减小；固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）>10 1 10 0.01<0.01 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、【考点 8】结晶BaSO4、AgCl 、 CaCO3 等碳酸盐1. 概念：热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这个过程叫结晶 2. 方法：蒸发溶剂结晶,适用于固体溶解度受温度影响不大的物质,如海水中提取食盐冷却热饱和溶液结晶, 适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如硝酸钾饱和溶液中得到 硝酸钾晶体【考点 9】溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比；2定义式：溶质的质量分数溶质的质量 = 溶液的质量× 100 【规律】（1）溶质的质量分数和温度无关；10份；（2）溶质质量分数单位为 1；（3）溶质质量分数为 10% 的含义是指每 100 份质量的溶液中含溶质质量为（4）结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物；（5）发生反应时溶质为新生成的物质；（6）只有溶解的部分才是溶质；3.溶液中溶质质量分数的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点（1）已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数；（2）已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量；【公式】1. 溶质质量溶液质量× 溶质质量分数 2溶液质量溶质质量 +溶剂质量溶质的质量 3. 溶质的质量分数 = 溶液的质量× 100 （3）溶液中溶质的质量分数增大或减小；【规律】在温度不变的条件下 1增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大；2增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小；【拓展】质量分数变化规律（1）在原溶液中,如增加溶质质量就溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数上升；（2）如增加溶剂质量,就溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数降低（3）溶液稀释和曾浓问题的运算关键：稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量（4） 溶质的质量分数应用于化学方程式的运算【考点 10 】配制溶质质量分数肯定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒；步骤： 1运算, 2称量、量取, 3溶解； 4、装瓶储存【说明】1天平使用时留意用称量纸、左物右码的原就；2量筒量取液体时留意观看的方法,不行俯视或仰视；3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解,但搅拌时不行将溶液溅出；4.玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解；转移固体 注：配制溶液时溶质质量分数偏小的缘由：1）称量固体时物码位置颠倒名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点2）指针偏左时就开头称量 3）往烧杯里倾倒固体时不慎洒出一些 4）固体不纯 5）量水时仰视读数 6）称量时左盘放纸片,右盘未放 7）烧杯壁上有水 8）细口瓶壁有水 配制溶液时溶质质量分数偏大的缘由：1）指针偏右时开头称量 2）往烧杯里倾倒水时不慎洒出一些 3）量水时俯视凹液面的最低处读数 4）游码未在 0 刻度处第九单元溶液学问点 一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物留意： a、溶液肯定透亮,但不肯定无色,如 CuSO 4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe 2SO4 3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）e、在同一种溶液里,溶质可以是多种 2、溶质和溶剂的判定 有水,水为溶剂固体、气体溶于液体,液体为溶剂液体溶于液体,无水,量多的做溶剂；量少的做溶质；3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在肯定的温度下,在肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,就是该溶质的饱 和溶液；能连续溶解某种溶质的溶液,就是该溶质的不饱和溶液；（2）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂在某溶质的饱和溶液里,只是针对该溶质来说已饱和,加入其他的溶质能够连续溶解；在 CuSO4饱和溶液里假如加入CuSO4粉末,会有晶体析出, 并且溶液的质量削减； 在 CuSO4饱和溶液里假如加入 CuSO4晶体,晶体的外形可能发生转变,但质量不变,溶液的质量也不变；（3） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO 3 溶解溶解放热：如 NaOH固体、浓 H2SO4 溶解、 CaO 溶解没有明显热现象：如 NaCl、KNO3 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在肯定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH2（4）溶解度曲线例： （1）t 3时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的含义 在该温度时, A和 C的溶解度相同（3）N点为 t 3时 A的不饱和溶液,可通过 加入 A 物 质,降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t 1时 A、B、C、溶解度由大到小的次序 C>B>A （5）从 A溶液中猎取 A晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体；（6）从 B的溶液中猎取晶体,相宜采纳蒸发结晶的方法猎取晶体；（7）t 2时 A、B、C的饱和溶液各 W克,降温到 t 1会析出晶体的有A和 B 无晶体析出的有 C ,第 8 页,共 11 页所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （8）除去 A中的泥沙用名师总结优秀学问点结晶 法过滤 法；分别 A与 B（含量少）的混合物,用2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义： 在压强为 101kPa 和肯定温度时, 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时 的气体体积；（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液,如 KNO 3）三、溶质质量分数（1）、溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；溶液中溶质的质量分数可以用下式运算：溶质质量分数=× 100%应当留意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表详细的溶液质量和溶质质量；溶质的质量分数一般用百分数表示；溶质的质量分数运算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一；运算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能运算在内；（2）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中溶质的质量分数大,饱和溶液；但不肯定是饱和溶液, 稀溶液中溶质的质量分数小, 但不肯定是不对溶质与溶剂均相同的溶液来说,在相同状况（同温、同压）下,饱和溶液总比不饱和溶液要浓,即溶质的质量分数要大（3）、溶质的质量分数与溶解度的区分与联系溶解度是用来表示肯定温度下, 某物质在某溶剂中溶解性的大小；成；（4）、配制肯定质量、溶质质量分数肯定的溶液 试验目的：练习配制 50g 溶质质量分数为 5的蔗糖溶液；加深对溶质质量分数概念的懂得；溶质的质量分数用来表示溶液组名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点试验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（试验步骤：运算10mL、100mL）、蔗糖；依据溶质质量分数的公式,运算配制 50g 溶质质量分数为 5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g× 5 2.5g ,水的质量： 50g2.5g 47.5g 称量（量取）用托盘天平称量2.5g 蔗糖倒入烧杯中, 把水的密度近似地看作1g/cm 3,用量筒量取 47.5mL 水；（思考：为什么不选用 10mL的量筒呢？假如选用 样将会导致误差偏大；）溶解10mL的量筒,需要量取 5 次才能量取到所需的水, 这把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解；贮存 把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中；（5）、关于溶液稀释或增浓的运算 关于溶液稀释的运算 由于溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以如设浓溶液质量为 A g,溶质的质量分数为 a,加水 稀释成溶质的质量分数为 b的稀溶液 B g,就 A g× a%Bg× b%（其中 BAm水）关于溶液增浓（无溶质析出）的运算 溶液增浓通常有几种情形：a、向原溶液中添加溶质：由于溶液增加溶质前后, 溶剂的质量不变； 增加溶质后, 溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量, 而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量；所以,如设原溶液质量 为 A g,溶质的质量分数为 a%,加溶质 Bg后变成溶质的质量分数为 b的溶液,就 Ag× a%BgA g Bg× b%；b、将原溶液蒸发去部分溶剂由于溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变；所以,如设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发 Bg水后变成溶质的质量分数为 c、与浓溶液混合b%的溶液,就： Ag× a%（ AgBg）× b；由于混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和；所以,设原溶液质量为 A g ,溶质的质量分数为 a,浓溶液质量为 B g,溶质的质量分数为 b,两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液,就： Ag× a%B g× b%（ AgBg）× c；（6）、关于溶质质量分数运用于化学方程式的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点解这类问题时要留意：化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参与化学反应的溶质实际质量；如已知溶液的体积或求溶液的体积,要用 单位要统一；m V这个公式进行换算；（7）、关于溶液中溶质的质量分数运算的详细情形 如溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述运算公式进行运算；如溶质虽不与水反应, 但没有全部溶解, 就溶质质量只运算溶解部分, 未溶解部分不能参与运算；如溶质溶于水时与水发生了化学反应,就溶液中的溶质就为反应后的生成物了；如溶质为结晶水合物, 溶于水后, 其溶质的质量就不包括结晶水的质量；由于结晶水合物溶于水 时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了；关于酸、 碱、盐溶液间发生 12 个化学反应, 求反应后所得溶液溶质质量分数问题的运算；第一要明确生成的溶液中溶质是什么,其次再通过化学反应运算溶质质量是多少,（往往溶质质量由几个部分组成） 最终分析各量间关系求出溶液总质量,量分数；再运用公式运算出反应后溶液中溶质的质给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式,数；如某 NaCl 溶液中, NaH2O（数目） 1100,运算 NaCl的质量分数；名师归纳总结 - - - - - - -运算溶质的质量分第 11 页,共 11 页