2022年溶液的酸碱性及pH的计算.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液的酸碱性及pH 的运算班级姓名座号 1以下说法中正确选项 A 某溶液中cH cOH108 mol ·L1,该溶液呈中性B溶液中如cH>107 mol ·L1,就 cH>cOH,溶液显酸性CcH越大,就 pH 越大,溶液的酸性越强DpH 为 0 的溶液,其中只有H,无 OH2常温下某溶液中由水电离出的cH为 1.0× 1012 mol ·L1,以下说法正确选项A 肯定是酸的溶液B肯定是碱的溶液C肯定是碱性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3室温时, pH6 的 H2SO4加水稀释 1 000 倍,溶液中 pH 等于 A pH9 BpH 7 CcOH 1× 1011 mol ·L 1 DcH2× 109 mol ·L 14常温下等体积混合0.1 mol·L1 的盐酸和 0.06 mol ·L1 的 BaOH 2 溶液后,溶液的A 2.0B12.3 C1.7 D12.0 5常温时,以下表达正确选项（）A稀释 pH=3 的醋酸,溶液中全部离子的浓度均降低B等体积 pH 均为 3 的 H2SO4 和醋酸溶液,完全反应时消耗的NaOH 的物质的量不同CpH 均为 11 的 NaOH 和 NH3·H2O 溶液中,水的电离程度不相同D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6室温下, pH4 的盐酸和 pH 10 的氨水等体积混合后,所得溶液的 pH 值（）A肯定大于 7 B肯定等于 7 C肯定小于 7 D可能大于 7 725 时,等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后,如溶液出现中性,就混合前硫酸的 pH 和氢氧化钠溶液的 pH 之间应满意的关系是 A pHH 2SO4pHNaOH>14 BpHH 2SO4pH NaOH<14 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - CpHH 2SO4pH NaOH14 DpHH 2SO4pH NaOH13 8某温度下纯水的 cH 1.0× 106 mol ·L 1,在此温度下, 将 pH 8 的 BaOH 2 溶液与 pH5 的稀盐酸混合；欲使混合溶液的 pH7,就氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 A 111 B92 C1 11 D29 9某温度下,水的离子积常数 Kw1× 1012；该温度下,将 pH4 的 H2SO4 溶液与 pH 9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的 pH7,就稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（）A110 B91 C19 D99 21 101常温下 0.01 mol·L 1 HCl 溶液：由水电离出的 cH _；pH_；加水稀释 100 倍, pH_；2常温下 0.01 mol·L1 NaOH 溶液：由水电离出的 cH _；pH_；加水稀释 100 倍, pH_；11已知室温时,0.1 mol·L1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,回答以下各问题；1该溶液的 pH _；2HA 的电离平稳常数 K_；12有 100 mL pH 12 的 NaOH 溶液,欲使它的 pH 降为 11；1假如加入蒸馏水,应加入 _mL ；2假如加入 pH 10 的 NaOH 溶液,应加入 _mL ；名师归纳总结 3假如加入 0.008 molL·1 的盐酸,应加入_mL ；第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 老师用版本1以下说法中正确选项 A 某溶液中cH cOH108 mol ·L1,该溶液呈中性B溶液中如cH>107 mol ·L1,就 cH>cOH,溶液显酸性CcH越大,就 pH 越大,溶液的酸性越强DpH 为 0 的溶液,其中只有H,无 OH2常温下某溶液中由水电离出的cH为 1.0× 1012 mol ·L1,以下说法正确选项pH 等于 A 肯定是酸的溶液B肯定是碱的溶液C肯定是碱性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3室温时, pH6 的 H2SO4加水稀释 1 000 倍,溶液中 A pH9 B pH7 CcOH 1× 1011 mol ·L 1 DcH2× 109 mol ·L 14常温下等体积混合0.1 mol·L1 的盐酸和 0.06 mol ·L1 的 BaOH 2 溶液后,溶液的A 2.0B12.3 C1.7 D12.0 5常温时,以下表达正确选项（）A稀释 pH=3 的醋酸,溶液中全部离子的浓度均降低B等体积 pH 均为 3 的 H2SO4 和醋酸溶液,完全反应时消耗的NaOH 的物质的量不同C pH 均为 11 的 NaOH 和 NH3·H2O 溶液中,水的电离程度不相同D分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多（）6室温下, pH4 的盐酸和 pH 10 的氨水等体积混合后,所得溶液的pH 值A肯定大于7 B肯定等于7 C肯定小于7 D可能大于7 pH 和氢氧化钠溶液725 时,等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后,如溶液出现中性,就混合前硫酸的的 pH 之间应满意的关系是 A pHH 2SO4pHNaOH>14 CpHH 2SO4pH NaOH14 BpHH 2SO4pH NaOH<14 DpHH 2SO4pH NaOH13 名师归纳总结 8某温度下纯水的cH1.0× 106 mol ·L 1,在此温度下, 将 pH 8 的 BaOH 2 溶液与 pH5 的稀盐酸第 3 页,共 4 页混合；欲使混合溶液的pH7,就氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 A 111 B92 C1 11 D29 9某温度下,水的离子积常数Kw1× 1012；该温度下,将pH4 的 H2SO4 溶液与 pH 9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH7,就稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为（）A110 B9 1 C 19 D9921 101常温下 0.01 mol·L 1 HCl 溶液：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 由水电离出的cH_；pH _；加水稀释 100 倍, pH_；2常温下 0.01 mol·L1 NaOH 溶液：由水电离出的 cH_；pH _；加水稀释 100 倍, pH_；【答案】11.0× 1012 mol ·L 1 2 4 2 1.0× 1012 mol ·L 1 12 10 11已知室温时,0.1 mol·L1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,回答以下各问题；1该溶液的 pH _；2HA 的电离平稳常数 K_；【答案】14 21 ×10712有 100 mL pH 12 的 NaOH 溶液,欲使它的 pH 降为 11；1假如加入蒸馏水,应加入 _mL ；2假如加入 pH 10 的 NaOH 溶液,应加入 _mL ；名师归纳总结 3假如加入 0.008 molL·1 的盐酸,应加入_mL ；第 4 页,共 4 页【答案】190021 0003100 - - - - - - -
