2022年第二节元素周期律教案.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 必修 2 第一章物质结构 元素周期律 其次节 元素周期律 <第一课时）一、教材分析：通过初三和必修 I 的学习,同学已经基本具备了肯定的无机化学 基础学问；例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期 表简介等一些基本的物质结构学问,这些为本章的学习奠定了肯定 的基础；在本章中,这些学问将更加细化,理论性更强,体系更加 完整；通过物质结构元素周期律的学习,可以使同学 对于所学 元素化合物等学问进行综合、归纳；同时,作为理论指导,同学能 更好的把无机化学学问系统化、网络化；在物质结构的基础上,将 元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来,将同学在中学和 必修 I 中所学习的氧化仍原反应和很多元素化合物的学问连汇贯 通；在第三节,通过化学键的学习,可以为今后有志深化学习化学 的同学打下肯定的基础；总之,本章内容既是必修的重要理论内容,也是为选修内容的学 习打下良好的基础；二、教学目标：学问目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、把握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变 化；才能目标：1 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 提高同学们归纳整理的才能；情感、态度、价值观目标：学会总结,学会概括,体会结构打算性质的理念；三. 教学重点难点：重点： 元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化；难点： 知道元素原子核外电子排布规律；四、学情分析：通过初三和必修 I 的学习,同学已经基本具备了肯定的无机化学基础学问；例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构学问,这些为本章的学习奠定了肯定的基础；五、教学方法： 学案导学六、课前预备 ：同学学习预备：导学案老师教学预备：投影设备七、课时支配： 一课时八、 教学过程：<一）、检查学案填写,总结疑问点<主要以同学课前板书答案展现2 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的方式）<二）、情形导入,展现目标：老师： 原子结构大家在中学就已经明白了,刚才通过同学们对导学案的展现已经对原子结构明白的不成问题了,那么核外电子详细怎 样排布？有什么规律特点,以及元素周期表能够表达出哪些结构规 律,与元素性质规律有什么联系,是我们这节课要探讨的内容；<三）、合作探究,精讲点拨 探究一：核外电子排布规律 老师： 阅读课本 P13 表 1-2 ,小结出原子核外电子排布规律摸索以 下问题：展现投影：<1）各电子层最多容纳 _个电子；<2）最外层电子数不超过_个电子 K 层为最外层时不超过_个>；<3）次外层电子数不超过 _个电子；<4）核外电子总是尽先排布在能量 _ 的电子层,然后由 里向外,依次排布在能量逐步 _的电子层；分组争论：、写出至号元素的原子结构示意图、总结至号原子结构的特别性；<）原子中无中子的原子：<2）最外层有 1 个电子的元素 H、Li 、Na 3 / 8 <找同学板书）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - <）最外层有个电子的元素：He、Be、Mg <4）最外层等于次外层电子数的元素 : Be 、Ar < ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： C <）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：O <）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：Ne 8>氩原子电子层结构相同的阳离子是 : K +；Ca 2+与氩原子电子层结构相同的阴离子是 : S 2- ；Cl-核外有 10 个电子的粒子 : 分子: CH4；NH3;H2O;HF;Ne 阳离子 : NH4+;H 3O +;Na+;Mg 2+;Al 3+的变化规律阴离子 : O2-;F- ;OH探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径老师： 请阅读 P14科学探究部分,比较 有关数据,从中能找出什么规律？1-18 号元素化合价和半径的同学： 随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都出现周期性变化；<）半径争论 : 1> 其次周期元素从左到右半径变化规律是什么 .第三周期呢 .为什么 . 2-2>比较 O与 O半径大小 . Ca 2 +与 Ca原子半径大小 . 3>比较 O 2-与 Na +半径大小 . 同学: 分小组争论后给出各组答案. 4 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 最终总结 : 简洁微粒半径的比较方法 : 1 电子层书相同时,随原子序数的递增,原子半径逐步减小；2 最外层电子数相同时,随电子层数的递增原子半径逐步增大；3 同种元素：阴离子大于原子,原子大于阳离子；4 电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小；5 带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大；总体方法：比较微粒半径大小,先看电子层数,电子层数越多半径越大；电子层数相同,再看核电荷数,核电荷数越多半径越小；<）化合价老师： 价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子；投影：1、主族元素的最高正化合价=_ =_ 2、非金属最高正价 +| 负化合价 |=_ <注：副族和第 V族化合价较复杂）同学阅读课本回答： 最外层电子数主族的族序数 8 老师：摸索：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价 . 同学： 金属元素全是正价 ；投影： 填写表格 ; 5 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 主要化+1 +2 +3 4 +4,-3 +5,-2 +6,-+7,-合价1 除氟外 > 气态氢RH4RH3H2R HR 化物的通式最高价R2O RO R2O3ROR2O5ROR2O7氧化物的通式<四） 反思总结, 当堂检测：1、原子序数从 11 依次增加到 17,以下递变关系中,错误选项 < ）A电子层数逐步增多 B. 原子半径逐步增大C最高正化合价数值逐步增大 D 从 Si 到 Cl ,最低负化合价从-4 到-1 2 、 下 列 各 组 元 素 中 按 微 粒 半 径 递 增 顺 序 排 列 的 是< ）A、Li Na K B、Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ C 、Ca 2+ K + Cl- D、N O F3、以下元素原子半径最大的是 < ）A、Li B、F C、Na D、Cl 4、按原子半径增大的次序排列的一组是 < ） A 、Be、N、F B 、Mg、Si 、C C、Na、Mg、Ca D、Cl 、S、P5、元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 , 这 两 种 元 素 形 成 的 化 合 物 的 化 学 式 可 能 是 >A.XY2 B.X 2Y3 C.X 3Y2 D.X 2Y6、A、B 两种原子, A 原子 M层比 B 原子 M层少 3 个电子, B 原子 L层电子数恰好是 A原子 L 层的两倍,就 A元素是 < ）A.O B.Si C.C D.Mg 7、元素性质呈周期性变化的打算因素是 > A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化6 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8、aX n-和 bY m+两种简洁离子,其电子层结构相同,以下关系式或化学式正确 < ） A 、a n = b + m B、a + m = b n C 、氧化物为 YO m D、氢化物为 HnX 或 XHn9、已知元素 X能形成 H2X 和 XO2 化合物,就 X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为 为 _. H2R,该元素的最高价氧化物的化学式10、原子序数为的元素位于 周期,族,属于类单质；原子序数为的元素位于 周期,族,属于 类单质；11、A、B、C、D、4种元素 , 已知A 核外有 18个电子； B原子最外层电子数比 D原子核外电子数多 2个,B原子比 D原子多 2个电子层； D + 核外没有电子, C元素原子核外电子数比 B元素原子核外电子数多 5个；1>、写出四种元素的名称；<2）、画出 C和D原子及 A- 的结构示意图；<1）A 、B 、C 、D <2）<五）发导学案,布置预习：略；九、板书设计：一、核外电子排布规律二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律三、简洁微粒半径的比较方法十、教学反思：申明：全部资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用7 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 途；8 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页
