2022年中考化学必备学生版.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第 1 单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的 以及 的基础科学；2、我国劳动人民商代会制造,时会炼铁、炼钢； 3、绿色化学 - 化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：；结论：（3）检验产物 H2O：CO 2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是只能间接加热的仪器是可用于固体加热的仪器是可用于液体加热的仪器是不行加热的仪器（二）测容器量筒 量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 到10 毫升的量筒,一般只能读（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量, 一般能精确到）留意点：（ 1）先（2）称量物和砝码的位置为“（3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时, 在两边托盘中）,放在,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如小烧杯、表面皿）中称量；的砝码,后加的砝码（4）砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加（先大后小）（5）称量终止后,应使；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯名师归纳总结 （1）酒精灯的使用要留意 “ 三不” ：；第 1 页,共 24 页用从侧面点燃酒精灯, 不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/ 也不应少于（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用或 扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处；试管夹的长柄,不要把拇指按在上；试管夹夹持试管时,应将试管夹 近 1/3 处；用手拿住；夹持部位在距试管口（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下, 以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在中,液体药品放在中（少量的液体药品可放在中）,中,白磷存放在中金属钠存放在2、药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取,固体以 为宜,液体以 为宜；多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在 “ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的 气味,应用手,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖,在桌上,（以免药品被污染）；标签应,（以免残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签 液体试剂的滴加法：,放回原处；滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持c、使用过程中,始终保持橡胶乳头 d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（,以免被试剂腐蚀成试剂污染e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端,用手紧贴,稍停片刻,如导管,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气；（三）物质的加热名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）加热固体时,试管,试管受热时先,再；（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,受热时,先使试管,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管, 为了防止伤人,加热时切不行将试管口；（四）过滤 操作留意事项：“ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁缘“ 二低” ：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边“ 三靠” ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仍旧浑浊的可能缘由有 : （五）蒸发留意点：（ 1）在加热过程中,用不断搅拌）；（作用：（2）当液体（或）时停止加热,利用将剩余水分蒸发掉,以；（3）热的蒸发皿要用夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上, 要垫上（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入中,有用的物质倒入中（2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,（3）玻璃仪器中附有油脂： 先用 或 洗涤,再用水冲洗；（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、 碳酸盐： 先用 溶解,再用水冲洗；（5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要 晾干；其次单元我们四周的空气学问点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空 气 成O2N2CO稀有气其它气体和杂质分21% 78% 0.03% 体0.03% 体 积 分0.94% 数（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5 ,可支持燃烧；名师归纳总结 N2 约占 4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水第 3 页,共 24 页e、探究：液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？缘由：能否用碳、硫代替红磷？缘由：（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆和等；目前计入空气污染指数的项目为等；（3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平稳 . 全球气候变暖 , 臭氧层 破坏和酸雨等 爱护：等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）酸雨（ NO 2、SO2 等）6. 氧气温室效应（ CO2、CH4等）白色污染（塑料垃圾等）1 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸2 氧气与以下物质反应现象物现象质碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,硫产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe 3O4 石 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的蜡 气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：* 铁、铝在空气中不行燃烧；3 氧气的制备 : 工业制氧气分别液态空气法（原理 : 氮气和氧气的沸点不同 物理变化）试验室制氧气原理 2H 2O2 MnO22H2O + O2 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO2 + O 2 2KClO 3 MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：、收集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点 （以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时, 待时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先再：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（6）氧气的验满：用带火星的木条 检验：用带火星的木条7、催化剂（触媒）：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本身的在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：二氧化碳：氢气：；或者,9、氧化反应：猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：共同点： 第三单元自然界的水学问点 一、水 1、水的组成：（1）电解水的试验 A.装置B.电源种类 - C.加入 D.化学反应： 2H 通电产生位置的目的 - 2O= 2H2 + O2体积比 质量比 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条- 木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条 -（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；气体燃烧,产生淡蓝色的火焰一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式H2O,你能读到的信息2O 化学式的含义 H 表示一种物质表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成名师归纳总结 2、水的化学性质 通电（1）通电分解 2H2O= 2H2 +O2第 5 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：- （3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：3、水的污染：（1）水资源A地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于B海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是,最多的金属元素是,最多的元素是； C 我国水资源的状况（2）水污染A、水污染物：工业“” （）；、B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用,提倡使 用农家肥；加强水质监测；（3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染 4、水的净化（1）水的净化成效由低到高的是（均为方法）,其中；净化成效最好的操作是；既有净水剂是（2）硬水与软水A. 定义硬水是含有较多的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B鉴别方法：C硬水软化的方法：D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅 铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；、其他水是最常见的一种溶剂,是 水的检验： 用无水硫酸铜, 如由白色变为蓝色, 说明有水存在方程式： - 水的吸取：；二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃 点燃前,要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（）仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H 2O 氢气“ 早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：）、氢气的试验室制法名师归纳总结 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2第 6 页,共 24 页不行用浓盐酸的缘由；不行用浓硫酸或硝酸的缘由；、氢能源三大优点、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒；性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：；四、物质的组成、构成及分类物质组成：物质（纯洁物）由组成-）原子：等；构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成； H 2、O2、N2、Cl 2；构成离子：NaCl 等离子化合物, 如氯化钠由钠离子 （Na +）氯离子（Cl混合物（多种物质）分类纯洁物单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）CuO CO2无机化合物氧化物 H2O H2SO4 HNO3酸 HCl 碱 NaOH CaOH2 KOH 盐NaCl CuSO4 Na2CO第四单元 物质构成的秘密复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的熟悉+12 2 8 2 原子（带（带电）质子数（电）（ 2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数电）打算元素种类（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在上（4）三打算打算元素化学性质（4）相对原子质量说明：最外层电子数相同其化学性质最外层电子数不同其化学性质打算原子的质量 - （Mg,He最外层电子数为 2）（He,Ne均为稳固结构）名师归纳总结 2、元素的一类的总称第 7 页,共 24 页（1）定义：具有 *一种元素与另一种元素的本质区分：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆留意：*由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物；（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：b、意义表示某种元素如 O：3O：只表示表示该种元素的一个原子一留意： * 有些元素符号仍可表示一种单质如 - * 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3 个氧原子 c、有关元素周期表 * 发 现：门捷列夫7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同,核电荷数逐步增加 * 排列依据 18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数相同,电子层数逐步增加（化学性质相像）* 注：原子序数 =质子数 金属元素：如Mg、 Al ,最外层电子数特点：d、分类 非金属元素：如 N、C,最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如 He、Ne；最外层电子数特点：2 或e、元素之最：地壳： O、Si 、Al 、Fe 细胞： O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe 3+ ：同种元素的原（2）离子结构示意图的熟悉子与离子比较：留意：与原子示意图的区分：就为原子结构示意图质子数 >电子数：就为阳离子, 如 Al 3+ 质子数相等电子数及最外 * 为离子结构示意图质子数 <电子数： 就为阴离子, O 2-层电子数不同,电子层数可能相同（3）与原子的区分与联系离 子粒子的种类 原 子阳离子 阴离子粒子结构 质子数 =电子数 质子数 >电子数 质子数 <电子数区 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性别 用阳离子符号表 用阴离子符号表符 号 用元素符号表示示 示二、物质的组成的表示：1、化合价 a、写法及意义： Mg： MgClb、几种数字的含义 Fe 2+ 3 Fe2：2+：2H2O 两个水分子,c、化合物中各元素每个水分子含有 2 个氢原子 为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化合价为 0 2、化学式（1）写法 : a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示 为 O2、H2、N2、Cl 2 ；b 化合物：正价在前,负价在后（NH3,CH4除外）（2）意义：如化学式 H2O的意义： 4 点 化学式 Fe 的意义： 3 点（3）运算：a、运算相对分子质量 =各元素的相对原子质量× 原子个数之和 b、运算物质组成元素的质量比：相对原子质量× 原子个数之比 c、运算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式学问点 一、质量守恒定律 : 1、内容：的各物质的质量总和,等于反应后的各物质的说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后,原子的 子的“ 三不变” ）；均保持不变（原3、化学反应前后 （1）肯定不变 宏观：反应物生成物总质量不变； 元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）肯定转变 宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变二、化学方程式 1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：3、含义 宏观意义：（留意： a、配平 b 、条件 c 、箭号 ）以 2H2+O2点燃 2H2O为例说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 （或原子）个数比 个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比 （系数× 相对分子质量之比）4、化学方程式供应的信息包括每 4 份质量的氢气与 32 份质量 的氧气完全化合生成 36 份质量的水哪些物质参与反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物 质（生成物）；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等 等；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆5、利用化学方程式的运算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：2、氧化仍原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 仍原反应：物质失去氧的反应氧化剂：供应氧的物质 仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质, 可用于制 2、石墨（C）是最软的矿物之一, 有优良的 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：CO和 CO2的化学性质有很大差异的缘由是：等 等；3、无定形碳： 由石墨的微小晶体和少量杂质构成 炭黑等 . . 主要有 : 焦炭, 木炭, 活性炭 ,活性炭、 木炭具有猛烈的,焦炭用于冶铁, 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的；二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的1、常温下的稳固性强2、可燃性 : 完全燃烧 氧气充分 , 生成 CO : C+O2点燃CO2不完全燃烧 氧气不充分 , 生成 CO：2C+O 2点燃2CO3、仍原性： C+2CuO高温2Cu+CO 2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO 2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是,制气体时就用高锰酸钾的发生装置；反应物是,制气体时就用制H2 的发生装置；（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：名师归纳总结 于水用排水法收集 CO 用用向上排空气法第 10 页,共 24 页密度比空气用向排空气法 CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆密度比空气小用向 2、二氧化碳的试验室制法排空气法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：2 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO4）验证方法：；验满方法：；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=CaOH四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体- 干冰2、化学性质 : 1 一般情形下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供应呼吸2 与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO 3 = H 2O+ CO 2碳酸不稳固 , 易分解3 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 本反应用于检验二氧化碳；4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO 2 是氧化剂, C是仍原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ）既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起；五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；3、化学性质 : （H2、CO、C具有相像的化学性质： ）1）可燃性： 2CO+O 2点燃2CO 2 （点燃前肯定要检验）H2和 O2 的燃烧火焰是：发出 色的火焰；CO和 O2 的燃烧火焰是：发出 的火焰；CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出 火焰；鉴别：可燃性的气体：（不行依据火焰颜色）（水煤气： H2与 CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H2 + CO）2）仍原性： -（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；-除杂：COCO 2 （现象：红棕色粉末逐步变成黑色, 石灰水变浑浊；）或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 CO2CO 3 CaOCaCO留意：检验 CaO是否含 CaCO 3加盐酸 ：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2（CO 2-的检验：,；）第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不行）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要排除燃烧条件的任意一个即可）（1）排除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的 混合物遇火种均有可能发生爆炸；二、燃料和能量 1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（1）煤：“ 工业的粮食” （主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物： SO2、NO 2（引起酸雨）、 CO、烟尘等（2）石油：“ 工业的血液” （主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合 物和烟尘（3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）,是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式 : CH4 （最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色, 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水；化学性质 : 可燃性 CH 4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 俗称 : 酒精 , 化学式 :C2H5OH 化学性质 : 可燃性 C 2H5OH+ 3O 2点燃2CO 2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（ 1）节省石油资源（2）削减汽车尾气（1）（3）促进农业进展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化放热反应：如全部的燃烧（2）吸热反应：如 C+CO 2高温2CO 4、新能源：氢气是最抱负的燃料：名师归纳总结 1 优点：；第 12 页,共 24 页（2）需解决问题：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第八单元学问点 一、金属材料纯金属（ 90 多种）1、金属材料 合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 >铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 >铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合外形记忆金生铁钢黄铜青铜 : 金属成分含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛镍合金2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金不锈钢：含铬、镍的备注钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金： 被认为是 21 世纪的重要金属材料, 钛合金与人体有很好的 “ 相 容性” ,因此可用来制造人造骨等；优点（1）（2）（3）二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H 23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“ 前换后,盐可溶” ） - “ 湿法冶金” 原理 三、常见金属活动性次序：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆金属活动性由强逐步减弱 在金属活动性次序里：（）（）（）四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：（2）原料：Fe2O3 ）常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是2、铁的锈蚀Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是（1）铁生锈的条件是： -（铁锈的主要成分： Fe2O3· XH2O）（铜生铜绿的条件： -（2）防止铁制品生锈的措施： （ 3）铁锈很疏松,不能 -因而铁锈应准时除去；（4）而铝与氧气反应生成 -具有 - 3、金属资源的爱护和利用 : 爱护金属资源的途径： 铜绿的化学式： Cu2OH2CO 3）因此铁制品可以全部被锈蚀；,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝意义： - 第九单元溶液学问点一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的,叫做溶液（2）溶液的基本特点： - 留意： a、,如 CuSO 4 为 FeSO4 为 Fe2SO4 3为b、溶质可以是c、溶液的质量 = ）溶剂溶液的体积 d、溶液的名称：（如：碘酒固体、气体溶于液体,2、溶质和溶剂的判定有水,溶剂液体溶于液体,名师归纳总结 3、饱和溶液、不饱和溶液无水,溶剂第 14 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）概念：（2）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液 =- 升温、加溶剂 注： CaOH2 和气体等除外,它的溶解度最牢靠的方法是： - （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液是稀溶液,如饱和的石灰水