2022年人教版初三化学教案上册全套.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案绪 言【教学目的】1. 熟悉化学所争论的对象；2. 初步懂得物理变化和化学变化的概念及其本质区分,些常见的物理变化和化学变化；3. 初步明白物质的物理性质和化学性质；并能运用概念来判定一4. 通过演示试验培育同学观看、 描述试验现象的才能 , 激发同学学习化学的兴 趣, 增加同学学习化学的自觉性和积极性；【教学重点】物理变化和化学变化的概念及其应用【教学方法】试验探究、总结、应用【教学用时】1 课时【教学用具】试管,铁架台,玻璃片,研钵和杵,酒精灯,坩埚钳,镊子,石棉网,单孔橡皮 , 氢氧化钠溶液,酚酞试液,高 塞,导管,玻璃棒,烧杯,药匙,棉手帕,火柴 锰酸钾,浓硫酸, 70%的酒精溶液,胆矾,水,镁带,碱式碳酸铜,澄清石灰水 等；【教学过程】引入新课：（表演魔术）1. “ 顿变鲜血” （氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）；2. “ 魔棒点灯” ；3. “ 烧不坏的手帕”同学对此会感到神奇、古怪,然后引导同学去看书上提出的几个为什么；叙述：我们会在生活中发觉很多类似的问题,而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的说明,由于化学是一门争论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学；强调：做以下试验时留意三个方面的观看：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案1. 变化前的物质 2. 变化时发生的现象 3. 变化后产生的物质；演示试验 1：水的沸腾讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同,并没有生成其它物质；演示试验 2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等；讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾 并没有生成其它物质；演示试验 3：镁带的燃烧, 也只是存在状态的不同,讲解：镁带的颜色、状态,燃烧时发生的主要现象：放出大量的热,同时发出 刺眼的白光；演示试验 4：加热碱式碳酸铜讲解：碱式碳酸铜由绿色逐步变黑,无色气体产生；引导同学得出结论：试管壁上有水珠, 有能使石灰水变浑浊的从以上可以看出,试验 1、2 有一个共同的特点：就是物质的形状发生了变化,但没有生成其它物质；我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化；叫同学举例日常生活中的一些物理变化；试验 3、4 有一个共同特点是变化时都生成了其它的物质,这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化；在化学变化中除了生成其它物质外,变色放出气体、生成沉淀等等；仍相伴发生一些现象, 如发热、发光、叫同学举出日常生活中的一些常见的化学变化；小结：实行提问的方式引导同学小结物理变化、化学变化的概念,本质区分讲解：这两种变化唯独的区分是是否的新的物质生成,联系呢？那么这两种变化有没有名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化；例如点燃蜡烛时, 石蜡受热熔化是物理变化,同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化；讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性,碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质,说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳固；而物质的颜色、状态、气味等 不需要发生化学变化就能表现出来；小结：物理性质和化学性质 阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学当堂练习： 1. 指出以下变化是物理变化仍是化学变化？结冰人的呼吸打碎玻璃铁变成“ 铁水”木材燃烧水镁带燃烧钢铁生锈2. 指出以下物质的性质是物理性质仍是化学性质？水的密度为 1g/cm3 酒精具有挥发性 碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳固性 镁带具有可燃性水在 0以下就会结冰 课堂小结：物理变化、化学变化,物理性质、化学性质及它们的区分与应用；布置作业：名师归纳总结 化学书 1. 2. 3. 第 3 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案第一章 空气§ 1 1 空气【教学目的】1介绍科学家怎样进行科学争论发觉空气成分,使同学明白发觉空气成分的科 学家；2把握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义；3初步了稀有气体的性质和用途；【教学重点】空气的主要成分【教学难点】空气的主要成分【教学用具】水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞【教学方法】试验法【教学过程】空气是地球上一切动植物生命的支柱,也是一种重要的自然资源, 我们每天都在空气的氛围中生活, 它是既看不到踪影也闻不到气味的气体,所以人们长期把空 气看做是一种单一的物质,空气到底是哪些物质组成的呢？演示：空气中氧气含量的测定 现象：随着大量白烟的产生,钟罩内水面逐步上升,待燃烧停止,白烟消逝后,钟罩内水面上升了约 15 体积；结论：被消耗了 15 体积气体是空气中的氧气, 剩余的气体主要是氮气, 所以,在空气中氧气约占体积的 15；一、争论空气成分的科学家代表 1制得氧气,瑞典化学家舍勒,英国化学家普得斯特里；2发觉空气中有氧气和氮气,法国化学家拉瓦锡；十九世纪末,经过很多科学家争论发觉,空气中除了氧气、氮气外,仍含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体；: 二、空气的成分及质量分数三、空气污染的危害及防止矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放,使一些有害气体和烟尘进入空气,使空气受到污染；大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型进展到新型的美国洛杉矶的光化学烟雾 害大事连续不断；污染的空气给人类和自然都造成很大的危害；随着今日工业的进展, 防治和掌握大气污染, 为人类生活供应清洁的的空气, 公 是关系到爱护和改善人们生活环境,促进社会进展的一件大事；排放到空气中的有害物质, 大致可分为粉尘和气体两大类,从世界范畴来看, 排放在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、 二氧化氮等； 这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气；【小结】空气的主要成分是氮气和氧气,仍含有少量的惰性气体,二氧化碳,水 蒸气以及其他气体和杂质；【布置作业】 P10 12 预习其次节内容名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案§ 12 氧气的性质和用途（第一课时）【教学目的】1明白氧气的性质,把握化合反应的概念；2指导同学观看试验现象,培育同学观看才能；3初步让同学接触元素符号【教学重点】氧气的化学性质【教学难点】氧气的化学性质【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、【教学方法】叙述法、试验法【教学过程】问：什么是物质的物理性质和化学物质？3 瓶氧气、燃烧匙、火柴物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等,我们每天都生活在空气中,空气中有近 理性质？20的氧气,请同学观看所收集的氧气,回答氧气的物然后请同学阅读课文 P11 页第一、二自然段,总结氧气的物理性质；一、氧气（ O2）的物理性质：无色、无味、气体、密度比空气略大,不易溶于水,液态,固态时呈淡蓝色；争论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？通过争论, 使同学明确氧气不是完全不溶于水,而是不易溶于水, 在水中只能溶解有少量氧气,水中溶解的氧气可以供鱼类生存；二、氧气的化学性质 前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧,生成一种白色的固体；1碳（ C）与氧气的反应 指导同学观看试验现象的方法,按反应前反应中反应后的次序进行观 察；演示：碳在氧气中燃烧 反应前：木炭是黑色固体,反应中,在空气中点燃可以燃烧,伸入集气瓶中燃烧 更旺,发出白色,放出热量；反应后,木炭消逝,往瓶中倒入澄清石灰水,石灰 水变浑浊；问：假如木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？2硫（ S）与氧气反应 观看燃烧匙在加热过程中, 硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的 区分；并指导同学用飘闻的方法闻气味的方法；比较两个演示试验的现象, 碳在氧气中燃烧发出白光, 没有火焰, 硫在氧气中燃 烧,呈蓝紫色火焰；为什么？物质燃烧是有的有火焰,有的没有火焰,只有气体或蒸气燃烧才有火焰；碳是固体燃烧没有火焰, 硫在常温下是固体, 但在加热时, 硫从固体液体气 体,所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应,出现火焰；问：木炭、硫、在空气中燃烧, 能燃烧,在氧气中燃烧得比空气中更旺, 为什么？可燃物在氧气中燃烧, 比在空气中更猛烈, 由于空气中氧气的含量被其它气体冲淡了,或者说在空气中氧气只占21%,而在纯洁的氧气中氧气占100% 所以木炭、硫、在空气中燃烧,能燃烧,在氧气中燃烧得比空气中更旺；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案3铁（ Fe）与氧气反应 1）瓶底为何要铺一层细沙或放少量水；2）铁在氧气中燃烧是否有火焰？演示：细铁丝在氧气中燃烧 铁在空气中不能燃烧, 在氧气中猛烈燃烧, 火星四射,生成黑色四氧化三铁固体,放出大量的热；化合反应：同二种或二种以上物质生成另一种物质的反应；【小结】氧气是一种化学性质比较活动的气体,可燃物在氧气中燃烧更旺, 在空气中不易燃烧的物质,如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧；【布置作业】 P14 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案【教学目的】§ 1 2 氧气的性质和用途（其次课时）1通过氧气性质的学习,明白氧气的用途；2初步明白氧化反应的概念；【教学重点】氧气性质,氧气的用途【教学难点】氧气性质【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水【教学方法】试验法【教学过程】氧气是一种化学性质比较活泼的气体,反应；在肯定条件下, 可以与很多物质发生化学碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧,仍有哪些物质可以在氧气反应呢？演示：蜡烛在氧气中燃烧（用干燥的集气器,用排空气法收集氧气,这样可观看 到瓶壁上的水雾；）提示：留意观看试验现象,与在空气中燃烧现象进行比较,引导同学从（1）反 应程度；（ 2）颜色变化；（ 3）生成产物；（ 4）放、吸热量等四个方面回答观察到的现象；现象：（ 1）比在空气中燃烧得更旺；（2）发出白光；（ 3）瓶壁上有显现水雾,生成使石灰水变浑浊的气体；（4）放出热量；4蜡烛与氧气反应这个试验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的；问：蜡烛与氧气反应是化合反应吗？为什么？答：不是,由于生成物有两种；氧化反应：物质与氧发生的化学反应；说明：氧化反应有的是化合反应, 有的不是化合反应； 要看详细反应来判定反应 类型；三、氧气的用途 氧气与人类关系亲密, 是人类生命不行缺少的物质, 指导同学阅读 P14页课文氧 气的用途图示,归纳氧气的用途；【小结】1从氧气可供应呼吸,支持燃烧,把握氧气的用途；【布置作业】 P1415 3 4 【教学目的】§ 13 氧气的试验室制法（第一课时）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案1把握试验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验 及操作留意事项；2明白工业制氧气的方法和原理 3明白催化剂、催化作用的概念 4懂得分解反应的概念及应用；【教学重点】1氧气的试验室制法 2对催化剂、催化作用的懂得【教学难点】对催化剂、催化作用的懂得【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、导管、火柴、铁架台、细木条、玻璃片【教学方法】叙述法、试验法【教学过程】在前一节课, 我们讲氧气的化学性质时, 我们使用了氧气, 试验室是如何制取并 收集氧气的呢？一、氧气的试验室制法演示：演示试验 16、17、18 试验 16 可观看木条会复燃,说明有氧气生成,但其所需的试验条件较苛刻,需较高的温度；试验 17 无明显现象；试验 18 可观看到试验现象很明显,试验产生的氧气的速度快,条件较缓和；问：为什么会显现这种现象呢？答：我们通过对比可知：试验 18 比试验 16 在药品上,多出了 MnO 2,但我们 通过试验 16 可知 MnO 2本身并不会产生 O2,试验 16 产生 O2 的速度很慢,为 什么再加入不能产生 O2 的 MnO 2 会使氧气的产生速度大大加快呢？主要是由于二 氧化锰在反应中起了我们今日所要学习的一个重要的概念催化作用；1、催化作用和催化剂：催化剂：在化学反应里能转变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂,如在试验室用 KClO3 制备氧气时 所用于的 MnO 2；催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化用；催化剂是一种物质,它是有催化作用是有专有性,如 备 O2时是催化剂,但在其他反应中未必是催化剂；问：我们说“ 二氧化锰是催化剂” 对吗？MnO 2在试验室用 KClO3 制答：不对,应当说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中是催化剂,起催化作用；试验室用氯酸钾制备氧气,这个反应文字表达式为：（略）留意：在书写其文字表达式时, 应当将催化剂二氧化锰写在的上方,表示该 物质在反应过程中是催化剂, 起催化作用；并且应当条件； 加热可用“ ” 表示,这个表达式是我们试验室制备氧气的一种试验原理；§ 1 3 氧气的试验室制法（其次课时）【教学目的】名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案把握试验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操 作留意事项；【教学重点】氧气的试验室制法【教学难点】氧气的试验室制法【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台【教学方法】叙述法、试验法【教学过程】我们在试验室制备氧气时, 仍可用高锰酸钾来制备, 这个试验老师已做过, 这里 我就不再重复,我只强调一下,试验应当留意的一些地方：留意事项：在安装试验仪器时,应遵循的试验步骤为从左到右,从上到下；应当要检查装置的气密性及如何检查；固体药品怎样装入试管中； 试管口应该稍向下倾斜（为什么？）；怎样用酒精灯给试管加热；（应先移动酒精灯,使整个试管匀称受热后, 再固定加热, 并用酒精灯外焰加热； 用什么方法收集（排水法）,为什么可以用排水法收集,仍可用什么方法收集,该在什么时候收集；怎样检验收集到的气体是氧气,并如何验证该气体是否已收集满；试验完毕时,应先将导管移开,再熄酒精灯；（为什么？）该反应的文字表达式为：（略）大家观看一下,这两个反应的表达式,会发觉一个什么问题？反应物是一种物质,反应后,产物有多种,我们将这类反应统称为分解反应；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；关键字眼：反应物是“ 一种” ,产物有“ 两种或两种以上其他物质”前面我们学习了氧气的试验室制法,但在实际生活中, 工业生产过程中, 需大量的氧气,不行能通过象试验室一样去制备,这们,产生的量既少,又铺张,我们知道大气的组成中,氧气占21,这是一个很大的氧气仓库,于是人们就想是否可以从空气中取得氧气； 实践证明, 这种想法是行得通的, 人们利用氧气和氮 气的沸点不同,将空气在低温条件下加压,使其液化,然后蒸发,由于液态氮的 沸点是 196,比液态氧低,这们氮气就先蒸发出来,剩余的就主要是液态的 氧；【小结】这一节主要讲了试验室制取氧气的装置,的操作原理和过程；【布置作业】 P1718 1 2 反应原理,介绍排水法收集气体的方法【教学目的】§ 14 燃烧和缓慢氧化1明白燃烧和燃烧的条件,明白灭火的原理 2明白爆炸,缓慢氧化和自燃,以及它们与燃烧之间的区分和联系；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案【教学重点】燃烧的条件【教学难点】燃烧的条件【教学用具】白磷、红磷、滤纸、火柴、镊子【教学方法】叙述法、试验法【教学过程】碳、硫、磷、蜡烛在空气中燃烧是发生了氧化反应,在日常生活中, 食物的腐败,动植物的呼吸等也是与氧发生了氧化反应,只是条件不同, 发生的现象不同, 是 不同性质的氧化反应；一、猛烈的氧化反应 1寂静的燃烧 燃烧是可燃物空气中的氧所发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应,演示：试验 110 问：为什么铜片的白磷开头燃烧, 而热水中的白磷和铜片的红磷却没有燃烧呢？分析：由于白磷的着火点比红磷低,只有40,所以烧杯中的热水可以加热白磷达到着火点而燃烧； 红磷就不行, 水中的白磷虽然已达到着火点温度,但由于隔绝了氧气,所以不能燃烧；燃烧的条件（1）可燃物质与氧气接触（2）要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度着火点；问：水为什么可以灭火？着火范畴不大时,为什么可用砂或湿布盖灭？答：水可以使可燃物温度降低到着火点以下,开,达到灭火的目的；2急速的燃烧 爆炸急剧的燃烧发生在有限的空间里,体体积膨胀而引起爆炸；砂或湿布可以把可燃物和空气隔绝就会在短时间内聚积大量的热, 使气二、缓慢氧化：氧化反应进行得很慢,甚至不易察觉,这种氧化叫缓慢氧化；动植物呼吸,食物的腐败,金属的锈蚀,酒和醋的酿造,农家肥料的腐熟等都是 缓慢氧化；三、自燃（从缓慢氧化转化为猛烈氧化）演示：白磷的自燃将一片滤纸放在溶有白磷的二硫化碳溶液中浸湿,晃动几下；现象：滤纸发火燃烧 结论：滤纸的燃烧是由于白磷的自燃引起的；四、常见易燃物和易爆物的安全学问 问：哪些物质属于易燃物,易爆物,请举例说明？然后用坩埚钳夹出, 在空气中阅读课文 P20页最终自然段,让同学举出常见的易燃、易爆物；问：易燃、易爆物的运输、贮存应留意什么？【小结】物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象,着火点；【布置作业】 P21 13 复习这一章打算于温度是否达到该物质的名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案21 分子【教学目的】1使同学明白分子的基本性质把握分子的概念；2、学会运用分子观点区分：物理变化和化学变化,纯洁物和混合物；【教学重点】名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成；2把握分子的基本性质,敏捷运用分子的学问；【教学难点】建立微观运用的想象表象,体会它与宏观运动的不同；【教学用具】酒精灯【教学方法】叙述法【教学过程】问：化学是争论什么？化学是争论物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科；通过绪言课和第一章的学习,我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质,物质的变化分为物理变化和化学变化；究,在中学物理中只知道物质由分子构成的,本性质就是我们今日学习的内容；一、分子的存在本节将进入对物质的组成、 结构的研 而什么是分子, 分子又具有哪些基由于糖的微粒扩散到水的微粒中,使水有了甜味, 施用了氨水的农田, 由于氨气 微粒跑到空气中去, 所以很远就能闻到刺激性气味； 这些微粒在科学上就叫做分 子,分子是真实存在的；二、分子的性质 1分子的运动糖分子遇到水就扩散到水分子中去,的；2分子是有间隔的 演示：酒精和水的混和氨气可以扩散到空气中去, 可见分子是运动100 亳升水和 100 亳升酒精混合在一起,体积小于 200 毫升；由于构成酒精和水的分子之间有间隙,隙,所以混合后体积小于 200 毫升；当这两种分子混合时, 有的分子挤点了空结论：分子是真实存在的,分子是运动的,分子间是有间隙的；我们能闻到氨分子的刺激性气味,却看不见氨分子, 可见分子是微观粒子, 它的体积是很小的,一滴水里大约有 1.67 × 1021 个水分子,假如把水分子的大小与乒乓球相比, 就似乎拿乒乓球与地球相比一样,它是肉眼看不到的微粒, 水分子的质量大约是： 3× 10 26 千克；3分子的质量是特别小的三、分子的概念水分子本质没有变化,其化学性质也没有变化；硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子,性质就不能保持了；分子：保持物质的化学性质的一种微粒；所以化学变化后, 硫和氧气的化学留意：分子只保持物质的化学性质,它只是保持物质化学性质的一种微粒,并非所以物质的化学性质,都是由分子所保持；四、纯洁物和混合物演示：铁粉与硫粉的混合试验 引导同学观看未混合,混合后,分别后铁粉与硫粉的颜色混合物：由二种或多种物质混合而成,这些物质相互没有发生反应,混合物全部物质都保持原先的性质；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案纯洁物：由一种物质组成的；课堂练习：以下物质是混合物仍是纯洁物；（1）空气（ 2）冰、水混合物【小结】分子是真实存在的, 它的质量很小, 总是在不断地运动着, 分子间有肯定的间隔,利用分子的基本性质, 熟悉分子是保持物质化学性质的一种微粒,运用分子的概 念,可以区分纯洁物与混合物；§ 2 2 原 子【教学目的】1初步把握原子的概念,明白分子与原子的区分及化学反应的实质 2明白原子的构成和原子是电中性的 3介绍人类对物质结构的熟悉史,【教学重点】1原子的概念 2原子的构成【教学难点】原子的构成名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案【教学用具】【教学方法】叙述法【教学过程】问： 1分子的定义2分子具有哪些性质我们知道分子是保持物质化学性质不变的最小微粒,那它能不能再分呢？它的体积很小,质量也很小,氯酸钾分子反应后生成氯化钾分子和氧气分子；高锰酸钾分子加热后生成锰酸钾 分子,二氧化锰分子和氧气分子,可见分子是可分的,虽然它很小；出示氧化汞分解示意图：氧化汞分子汞原子氧原子 氧原子氧原子氧分子 氧化汞分子分解为更小的微粒, 在化学反应中不能把氧微粒或汞微粒进一步再分 化学反应 成更小的微粒, 科学上把这种在化学反应中不能再分的微粒叫做原子,是氧原子运动的一种形式,是原子重新组合的过程；一、原子的概念分子在化学变化中变成新的分子,化中的最小微粒；而原子仍旧是原先的原子, 所以原子是化学变氧化汞示意图中,氧化汞分解成汞原子和氧原子后, 单个的氧原子不能单独存在,每两个氧原子又结合成一个氧分子,接构成液态的金属汞；很多氧分子集合而构成氧气； 而汞原子就直结论：物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成；原子在化学变化中, 不能再分,假如用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？三、原子的结构十九世纪末, 英国科学家汤姆生发觉了电子,并认为一切原子中都含有电子,认识到原子不是构成物质的最小微粒,它本身仍可以再分,其仍具有复杂的结构；原子是由居于原子中心的带正电核的原子和核外带负电的电子构成的原子核是质子和中子两种微粒构成的 分析以上原子结构、强调：（1）原子核所带的正电和核外电子所带的负电电量相等,所以原子不显电性；核电荷数质子数核外电子核 同类原子的核电荷数相等, 不同类原子的核电荷数不相等： 如氢原子核电荷数为1,氧原子核电荷数为 8；（2）原子的大小主要由核外电子运动的空间打算原子核的体积很小, 原子核的半径约为原子半径的万分之一,原子核的体积只占 原子体积的几千亿分之一；（3）原子核虽小,它仍可以再分；原子核是由质子和中子,两种微粒组成；【小结】原子是化学变化的最小微粒； 原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成,原子核又是由质子和中子构成的；【布置作业】名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案§ 23 元素、元素符号（第一课时）【教学目的】 1初步把握元素的概念,并能用元素的概念,区分单质,化合物 以及氧化物等物质类别；2明白物质由元素组成,由微粒构成；【教学重点】把握元素的概念,明白物质分类【教学难点】物质分类【教学用具】【教学方法】叙述法【教学过程】问： 1什么是原子？2分析原子的结构？3某原子的原子量是怎样规定的？我们学习了物质是由微粒构成的,分子可以构成物质, 原子也直接构成物质； 例名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案如,氧分子是由氧原子构成的, 二氧化碳是二氧化碳分子中的氧原子和碳原子构 成的,无论氧分子中的氧原子仍是二氧化碳中的氧原子都是同一类原子核电荷数 都是 8,即核内都 8 电子,氧气和二氧化碳同种物质中,都含有氧元素；元素是 同一类原子的总称,是构成万物的基本物质；一、元素的概念 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称；氧元素就是全部氧原子的总称,氢元素就是全部氢原子的总称,到目前为止, 我们四周世界里, 物质种类有一千多种, 已经发觉的只有一百多种, 这一千多万种 物质都是由这一百多种元素组成的；二、元素组成物质 1单质由同种元素组成的纯洁物 一些物质由同种元素组成的, 如氧气由氧元素组成； 氮气由氮元素组成, 碳由碳 元素组成等, 这些物质都叫做单质, 由于元素是同一类原子的总称,所以元素只 讲种类,不讲个数；2化合物由不同种元素组成的纯洁物如氧化汞由氧元素和汞元素组成,高锰酸钾由钾元素、 锰元素、 氧元素三种元素组成,象这样由几种元素组成的纯洁物叫做化合物；3氧化物由二种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素；氧化镁由氧元素和镁元素组成的氧化物,二硫化碳由硫元素、 碳元素组成, 虽然也是二种元素,但不含有氧元素,所以不是氧化物；三、地壳里各元素的质量分数：请同学看课本 P36页图 28 地壳里所含各元素的质量百分比,地壳里元素含量 前 4 位是氧、硅、铝、铁；氧是地壳是含量最多的元素, 它在自然界起着重要的作用, 有些含量较少的元素,如碳、氯、氮、等对动植物也有特别重要的作用；它们是构成生物细胞的主要元 素；【小结】物质是由微粒构成的, 是由元素组成的, 当组成物质的元素相同时为单质,当组 成物质的元素不同时是化合物；§ 2 3 元素、元素符号（其次课时）【教学目的】1复习元素的概念 2把握元素符号的写法及所代表的意义【教学重点】元素符号的正确书写以及代表的意义【教学难点】元素符号代表的意义【教学用具】【教学方法】叙述法【教学过程】1判定以下说法是否正确？（1）二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的（2）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的（3）二氧化碳分子是由二个氧元素和一个碳元素构成名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案（4）二氧化碳分子是氧元素和碳元素组成（5）二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成2氧气是由组成；氧气分子是由构成；由于元素有一百多种, 由元素构成的物质约有一千多万种,如文字表示各元素以及由它们组成的单质和化合物将十发麻烦,所以人们就确定了一套来表示各种元素的符号； 元素符号是国际通用的化学语言,是学习化学的工具, 正确把握这一 用语,对学好化学有重要作用；四、元素符号 1元素符号的意义元素符号表示一种元素,仍表示这种元素的一个原子,如 一个硫原子；2元素符号的写法；（1）第一个字母用印刷体大写 如碳 C 氢H 氧O等等；（2）有二个字母时,其次个字母应当小写；如铜 Cu 锰 Mn 镁Mg等等；（3）元素符号的专用汉字都有肯定规律：气态非金属元素都有“ 气” 字头,如氧、氢等液态非金属元素有“ 氵” 旁,如溴固态非金属元素有“ 石” 字旁,如碳、碘等金属元素都有“ 钅” 字旁（汞除外）,如钠、钙等；【小结】S,表示硫元素,表示要求记忆常用元素出名称和其元素符号：能区分哪些是金属元素, 哪些是非金属 元素；【布置作业】记忆元素周期表前 20 位的元素及其元素符号；§ 24 化学式 相对分子质量【教学目的】1把握化学式的概念,初步明白化学式的定义 2学会依据规定书写和读出一些简洁的化学式,明白化学式前和化学式中的有 关数字的不同意义【教学重点】把握书写化学式的规定,正确书写一些物质的化学式【教学难点】正确书写一些物质的化学式【教学用具】【教学方法】叙述法【教学过程】1指出以下物质中,那些是单质,哪些是化合物,为什么？氧化镁氯酸钾氧气硫铁 化合物由不同种元素组成, 单质由同种元素组成, 可见任何纯洁物都有肯定的组 成；也就是说, 一种物质由哪些元素组成, 这些元素的质量比或原子个数之比都名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案是肯定的；为了便于熟悉和争论物质, 在化学上常用元素符号来表示物质的组成；一、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式,各种物质的化学式都是经过多次的精密试验,测得其组成,然后推算得出来的,一种物质只用一个化学式表示；例 1：水的化学式为 H2O 在水分子中,氢原子数：氧原子数2：1 氢的质量：氧的质量 2× 1： 161：8 所以 H2O表示：（ 1）水由氢元素和氧元素组成；（和 1 个氧原子构成的；例 2：二氧化碳的化学式为 CO 在二氧化碳中,碳原子数：氧原子数1：2 碳的质量：氧的质量 12：16× 2 3：8 2）1 个水分子由 2 个氢原子所以 CO2表示：（ 1）二氧化碳由碳元素和氧元素组成；（2）1 个二氧化碳分子 由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的；【小结】化学式表示：（ 1）物质是哪些元素组成的； （2）分子中各元素的原子 个数比是多少；二、化学式的写法；1单质化学式的写法（1）气态非金属单质：通常是双原子分子,如氢气H2、氧气 O2 等；（2）金属单质： 固态非金属单质, 惰性气体通常用元素符号表示它们的化学式；如：金属单质：铁 Fe、铜 Cu、汞 Hg等 惰性气体：氦 He、氖 Ne、氩 Ar 等 非金属：碳 C、硫 S、磷 P 等 2化合物化学式的写法（1）氧化物的写法：氧元素符号写在右方,另一种元素写在左方；如：二氧化碳 CO2、二氧化硫 SO2（2）金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素符号号在左方,非金属元素符号写右方：如 ZnCl2、NaCl （3）二种元素组成化合物的写法： 依据读法,一般是从右向左, 读作“ 某化某”行读的后写,后读的先写；如四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷 P2O5等三、元素符号右下角数字和元素符号前数字的意义；前面数字表示：分子个数；右下角数字表示：原子构成的个数；练习：写出以下符号表示的意义：O：2O：O2：2O2：【小结】依据单质,化合物化学式的写法规定,能正确写出物质的化学式；名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品教学教案【教学目的