2022年高中化学竞赛题--铵盐.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载中学化学竞赛试题资源库铵盐A 组1分别 NaCl 和 NH 4Cl 的正确方案是A 加入烧碱 B 利用溶解度不同,采纳结晶法C 直接加热法 D 加 AgNO 3 2检验某无色晶体中是否含有 NH 4,以下方案正确选项A 将此晶体放入试管,加热,用潮湿的红色石蕊试纸放到试管口B 取少量晶体加水溶解,用 pH 试纸检验溶液的酸碱性C 取少量晶体加 NaOH 溶液,加热,用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体D 取少量晶体放入试管,加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口3含以下某物质的硫酸铵,经测定含氮为20.16%,就这种硫酸铵中必含有A NH 4NO 3 B NH 4HCO 3 C NH 4Cl D CONH 224有可能混有以下物质的 13.2g NH 42SO4样品,将该样品在加热条件下与过量 NaOH溶液反应,可收集 4.3L（标准状况）气体；就该样品中不行能含有的物质是A NH 4HCO 3和 NH4NO 3 B NH 42CO3和 NH4NO 3C NH 4Cl 和 NH 4HCO 3 D NH 4Cl 和NH 42CO 35NH 42Cr 2O7是一种受热易分解的盐,符合实际的是以下各组对 NH 42Cr 2O7 受热分解产物的判定,A Cr2O3N2H2O B CrO3N2H2O C Cr2O3NH3H2O D CrO 3NO H2O 6跟 100mL 0.1mol/LNH42SO4溶液中的 NH4浓度相同的是A 0.1mol/LNH 4NO 3溶液 100mL B 0.2mol/LNH 4NO 3 溶液 100mL C 0.2mol/L NH 4Cl 溶液 200mL D 0.2mol/LNH 42SO4溶液 50mL 7把 aL 含NH 42SO4和 NH4NO 3的混和溶液分成两等份,一份加入 bmol 烧碱并加热,恰好将全部 NH 4转变成 NH 3 放出；另一份需含 cmol BaCl2 溶液恰能完全沉淀 SO4 2,就原溶液中 NO 3的物质的的浓度是A 2b 4c/amol/L B b2c/amol/L C 2b c/amol/L D b4c/amol/L 8以下物质中既能与强碱反应又能与强酸反应A NH 42SO3 B NaHSO 4 C NH 42SO4 D MgOH 2 9有一种白色固体化合物 X,当它与 NaOH 溶液共热时,放出气体可使潮湿的酚酞试纸变红色,这种溶液用硝酸酸化后,再加入氯化钡溶液时,能生成沉淀,就 X 可能是A NH 42SO3 B NH 4 2SO4 C NH 42CO3 D NH 43PO410一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消逝,原混和物中确定没有A CaCl 2B NH 42SO4C NaOH D NH 42CO 311一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载淀部分消逝,原混和物中确定有A CaCl 2 和NH 42SO4B NH 42SO4 和NH 42CO 3C NaOH 和 CaCl 2D NaOH 和NH 42SO412氢化铵（ NH 4H）与氯化铵结构相像,又已知表达不正确选项A NH 4H 的电子式是：B NH 4H 固体投入少量水中,有两种气体产生C NH 4H 中的 H离子半径比锂离子半径大D NH 4H 溶于水后,形成的溶液呈酸性NH 4H 与水反应有氢气产生,以下13取氯化铵、消石灰（过量）混合物 14g,混合匀称后加热,使其充分反应,发生反应的化学方程式为,应选用 _法收集气体；如要知道气体是否收满通常用,靠近收集气体的试管口,如有大,证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取量_生成,同样表示气体已收满；在收集气体时,试管口经常塞一团棉花,其作用是；假如要干燥这种气体,一般选用的干燥剂是,不能选用、五氧化二 磷和无水氯化钙等作它的干燥剂；假如上述方法在标准状况下收集到 2.24L 气体,就发生 反应的氯化铵 g；14一支干燥的小试管中,装有少量的白色物质（约占试管容量的 1/10）,已知该白 色物质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种,现只通过加热试管中的固体进行 鉴定；（1）写出访用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点（2）填写下表：白色物质判定依据的现象有关化学方程式 （无化学变化可不写）碳酸铵 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化铵15为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按以下所示的试验步骤进行试验：称量样品、溶解、加过量试剂A、过滤出沉淀B、洗涤沉淀、烘干称量、处理试验数据、得出结果；（1）试验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂此其中（填“ 甲” 或“ 乙” ）同学挑选的试剂A 不合理,其理由是；（2）以下都是试剂A 挑选正确时进行的试验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,预备了以下仪器：托盘天 平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒,其中仍缺少的必备仪器是；如过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测出的氯化铵的质量分数（填“ 偏高”“ 偏低” 或“ 不变” ）；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 检验加入的试剂优秀学习资料欢迎下载；A 是否过量的方法是16微型化学试验具有装置小巧,节省药品,操作简便,现象明显,安全牢靠,削减污染等特点；右图是某同学设计的 NH 3 催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）；已知：NO 2 NO 2NaOH 2NaNO 2H2O 试验中所用的试剂不超出下例范畴：NH 4Cl 和 CaOH 2 的混合物； 41 氨水； NaOH 固体； KClO 3 和 MnO 2 的混合物；蒸馏水； NH 4HCO 3 固体； 6mol· L1NaOH 溶液； 0.5mol ·L1 NaOH 溶液；酚酞试液；碱石灰；浓 H 2SO4； CuO；试回答以下问题：（1）微型叉形管中液态物质 A 是,固体物质 B 是；（2）C 处发生反应的化学方程式是；（3）混合物 D 是为了检验酸性物质的生成而放入的,其组成是,实验过程中的现象是；（4）E 处球形玻璃管的作用是；（5）F 处的棉花应蘸取的物质是,其作用是；17在试验室中,加热浓氨水,将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比为 11）中,可以制备硫酸铵；其化学方程式为：2NH 3H2SO4NH 42SO4； H0；（1）现预备用以下三种试验装置来制备硫酸铵晶体,试分析它们的主要优缺点；装置图优点缺点装置一装置二装置三（2）参考上列各装置的优点；画图设计一种更好的试验装置；用 代表密闭容器,名师归纳总结 用代表一般漏斗； 用代表分液漏斗, 用代表做口容器； 用代表石棉网； 用代第 3 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 表酒精灯加热；用、或优秀学习资料欢迎下载代表各种外形的导管；（铁架台、铁夹、铁圈、胶塞和胶管可省略不画,但必需标明容器内液面相对高度和所加试剂的名称）18右图是常见物质间的反应关系,其中部分产物已 被略去,常温下 X 为固体, B 为液态,其余为气体；X 受 热分解生成 A ,B, C 的物质的量相等；依据图中关系：（1）推断化学式：X ；A ；B ；D ；（2）写出 CE 反应的化学方程式：（3）写出 XA 反应的离子方程式：（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯,在人体体液中的酶的作用下,缓慢氧化自发 释放出 D 分子,同时生成 CO2 和 H2O,写出该反应的化学方程式：19A 、B 均为由两种元素组成的常见化合物,甲、乙均为常见的单质,在常温下甲为固体,乙为气体,它们之间的关系如下列图；据此判定：（1）A 、B 的化学式： A , B ；（2）甲、乙的名称：甲,乙；20下图中的每一方框表示有关的一种反应物或 生成物,其中 A、C 为无色气体；请填写以下空白；（1）物质 X 可以是,C 是,F 是；（2）反应的化学方程式是（3）反应的离子方程式是；21以下转化关系中,A L 均为中学化学中常见的物质；其中D为用途广泛的金属单质,B 在常温常压下为无色液体；G 为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I 为无色气体且能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体,通空气变为红棕色；请回答：（1）构成单质D 的元素在元素；它们的晶体类型分别是：_、周期表中处于周期族；（2）I 物质的电子式为,F 物质的化学式为_；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（3）写出以下反应的化学方程式： 22下图中 A G 是化合物, H 是一种无色气态单质,D 常温下是 一种无色液体,它们之间有如右转 化关系：（1）写出 A 的名称； B；分子的空间构型为；C 的结构简式；E 的电子式；（2）C 与 E 反应的化学方程式（3）A 溶液与 F 溶液反应的离子方程式23下图中 AJ 分别代表相关反应中的一种物质,已知 B、 C、D,图中有部分生成物未写出；请填写以下空白：A 分解得到相等物质的量的（1）B 的电子式,D 分子的空间构型；（2）写出反应、的化学反应方程式：；（3）写出反应的离子方程式；24依据以下变化进行推断：已知强热 A 产生的气态物质的平均相对分子质量为 26.3；（1）推出 A 、B、C、D的化学式；（2）写出变化的离子方程式；25有 X、Y 、Z 三种元素,已知：它们都是短周期元素,并且都在同一周期；名师归纳总结 它们可以构成ZY 3 和 YX 两种气体, 这两种气体都极易溶于水,但其水溶液的酸碱性相反；第 5 页,共 15 页如上述两种气体相遇,会形成白烟A；由此推断：（1）A 是,Y 是, Z 是（均用化学符号表示） ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）写出形成 A 的化学方程式；26某种常见的白色晶体 A 与盐酸反应产生无刺激性气味的气体 B；将 B 通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊；如在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液,就析出白色沉淀 C和无色气体 D；D 可以使潮湿的红色石蓝试纸变蓝；加热固体 A,可生成水、 B 和 D,而且 B 和 D 的物质的量之比为 11；依据以上事实, 可以判定 A 是,B 是_,C 是；加热固体 A 生成水、 B 和 D 的化学方程式是：；27甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质,A、B、C 为常见的化合物；可供参考的信息有： A 和 B 都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸 A 和 B 的浓溶液后相互靠近,会看到白烟；甲与乙在肯定条件下反应的有关数据为：项目甲乙A 起始时3mol/L 3mol/L 0 2s 末1.8mol/L 2.6mol/L 0.8mol/L 它们之间存在如下列图的转化关系：分析上述信息回答以下问题：（1）丙的电子式为；（2）用 A 、B、C 的化学式填空：水溶液呈酸性的是；固态时同于离子晶体的是；（3）甲与乙反应生成A 的速率 v甲；（4）写出 C 与 NaOH 溶液反应生成A 的离子方程式28碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：NH 4HCO 3CaOH2 CaCO3NH3 2H2O NH 4HCO 3 NH 3 CO2 H2O 取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共 0.1mol ,在密闭容器中加热至 200,充分反应后,排出余外的气体,冷却后称量,固体剩余物质量为 ag；（1）碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时,ag；（2）如以 bmol 表示混合物中碳酸氢铵的物质的量,通过运算确定 a 随 b 变化的教学表达式；29在密闭容器中加入NH 42CO3和 NaOH 两种固体共mg,将容器加热到200,经ng,求原容器中的NaOH 固体充分反应后, 排出其中的气体, 冷却称得剩余固体的质量为的质量（用含有m、n 式子表示）30碳酸按 NH 42CO3· H2O 是一种白色晶体,在空气中能逐步变化并生成碳酸氢铵,在 58时分解为氨、二氧化碳和水；现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行以下试验：名师归纳总结 取 27.2g 样品,加热,样品全部分解成气体A ；第 6 页,共 15 页将气体A 通过盛有100mL 浓 H2SO4（足量）的洗气瓶,由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2 的干燥管,从干燥管导出的气体为3.36L （标准状况）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载取洗气瓶中 1/10 的溶液,与足量 NaOH 溶液混合并加热,产生的气体经干燥,体积为 0.896L （标准状况）；试依据上述试验结果,分析、运算、推断样品的成分是什么？样品中氮的质量分数是多少？31在100 mL NaOH 溶液中加入NH 4NO 3和NH 42SO4固体混合物, 加热充分反应； 下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况） 的关系；试运算（1）NaOH 溶液的物质的量浓度；（2）当 NaOH 溶液的体积为 140mL,固体混合物的质量是 51.6g 时,充分反应后,生成气体的体积（标准状况）为 L；（3）当 NaOH 溶液的体积为 180mL,固体混合物的质量仍为 51.6g 时,充分反应后,生成气体的体积（标准状况）为 L；B 组32已知 NH 5与水反应有氢气生成,NH 5 与氯化铵结构相像,以下表达正确选项A NH 5 结构中有五个NH 共价键B NH 5 溶于水后,形成的溶液呈碱性C NH 5结构中存在离子键D NH 5 常温下出现气态33硝酸铵是黄色炸药,做硝酸铵的分解试验时,用药要纯,量要少,不能受撞击；否就,很简单引起爆炸；发生爆炸反应的化学方程式最有可能是A NH 4NO 3110oCoCNH 3 HNO3B NH 4NO 3190300N 2O 2H2O C 2NH 4NO 3300oC2N2 O24H2O D 5NH 4NO 3400oC,Pt4N 22HNO39H2O 4N234在一支短粗且干燥的试管中,放入1g 氯化铵,将试管垂直固定加热,并用潮湿的 pH 试纸横放在管口,试纸的颜色变化是,缘由是；如何鉴定试管壁上部生成的物质；加热氯化铵和溴化铵较易分解的是；因为；35测定铵盐中氮含量的经典方法是：将NaOH 与 NH 4离子作用,产生的氨气通入盐酸溶液中被吸取,当吸取完全后, 以 0.1%甲基红为指示剂,用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸,从而运算出氮的含量；用上述方法测定氮含量有两点不太抱负：第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵,其溶液是无色的, 不能直观地看到氨气是否被盐酸吸取；其次点是采纳甲基红为指示剂,其 pH 变色范畴较宽（Ph4.46.2）,判定终点不太灵敏, 简单带来误差；后改用新的分析方法,即：用硼酸为氨的吸取液,0.1%的亚甲基蓝和 0.1%的甲基红的混合液为指示剂（变色范畴 pH5.25.6,酸性时为红紫色,碱性时为绿色） ,用标准盐酸滴定上述吸取了氨的混合液,求出氮的含量；依据新的分析方法,回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）如用如右图的装置使 NH 4Cl 与 NaOH 反应放出氨气,就 a 中应放的药品是_,b 中应放的药品是 _,c 中应放入 和；（2）硼酸吸取液从 色变到 色时表示有氨被吸取；（3）用标准盐酸滴定硼酸吸取液时,是否要再另加指示剂？答：；（4）新方法的主要优点是：36在石灰性土壤里施用NH 42SO4会造成氨的缺失；请分析说明缘由,并写出有关的化学反应式,施肥时,可采纳什么措施削减或防止氮的缺失；37在真空容器中,将一种晶体A 加热到 200,产生四种气体,它们的物质的量之比为 11 11,冷却容器 0时, 生成结晶物质 B,此时四种气体中有一种没参与反应,该气体相同状态下相对于 H2 的密度为 14,能在空气中燃烧；（1）具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为（2）A 的化学式为；A 的名称为；B 的化学式为；（3）上述气体中的两种按物质的量之比 21 进行反应生成结晶物质 C,C 的结构式为；（4）物质 C 在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料,它的俗名为；结构式为；38在真空容器中,将一种晶体物质 A 加热到 200时即产生 4 种气体,它们的物质的量比为 1111；冷却容器到 0时,生成结晶物质 B；此时原 4 种气体中有一种没有参与反应,该气体相对于氢的密度为（1）写出 A 和 B 的化学式；14,能在空气中燃烧；（2）上述气体中的两种,按物质的量比21 进行反应时生成结晶物质C,写出该物质的结构式；（3）物质 C 在加热脱水时能够生成何种人所共知的肥料？39固体 A 是离子晶体,结构类似于CsCl,组成中含氮的质量分数为73.68,它的全部原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构；该物质适当加热就分解成两种气体单质；试回答以下问题：（1）写出 A 的化学式；,A 的电子式；阳离子的结构为体,其中心原子的杂化外形为；、“ 碱” 或“ 中”）,其缘由是（用化学（2）A 溶于水后溶液呈性（填“ 酸”方程式表示）（3）A 与 CuI 在肯定条件下可合成一种化合物B；B 是一种红棕色、 难溶于水的固体,X 一射线衍射证明B 是一种六方晶体,结构类同于闪锌矿（ZnS ）测后的化学式为_；生成 B 的化学反应为；将 B 投入酸性溶液中 （如盐酸溶液）可能看到的现象为,其化学反应方程式为；（填“ 是”（4）写出 A 受热分解的化学反应方程式；该反应或“ 否” ）属于氧化仍原反应；40有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐步消逝,放出水蒸气和其他两名师归纳总结 - - - - - - -种气体, 试管内除管口有少量水珠外,没有任何残留物；取 0.350g 这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和30.0mL 0.100mol/L 第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载H2SO4完全反应；另取 0.350g 该固体跟足量盐酸反应,放出一种无色、无臭的气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得到 0.400g 白色沉淀；（1）运算 0.350g 固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量；（2）依据试验及运算结果确定白色固体是什么,写出判定的依据；41A（含 M ）和 B 两种溶质的溶液,按化学计量混和后产生 1.25g 含二价金属 M 的盐的沉淀；此沉淀加热到 1100分解产生 0.70g 固态金属氧化物 MO 和另一种气态氧化物；蒸发滤液得到 2.0g 干燥残渣,此残渣 215分解得到一种气态氧化物和 0.90g 水蒸气,两种气体总体积换算成标准状况下的体积是 1.68L；（1）写出 A 和 B 的分子式（2）写出上述变化过程中全部的化学方程式C 组42目前认为铵盐（NH 4A）热分解起因与铵离子NH 4的质子传递,即NH 4A NH 3HA （1）NH 4Cl、NH 4Br 中何者热分解温度更高？NH 4H2PO4、NH43PO4中何者热分解温度更高？（2）分别写出 NH 4Cl 和 Fe 固体混合物, NH 4Cl 和 FeO 固体混合物受热时反应的方程式；（3）如 HA 有氧化性,可能发生什么反应；请举两例（用反应式表示）；43气体 A 和气体 B 在水中可以发生反应,A 和 B 的用量不同,可以产生 C 或 D；其中, D 只能以水溶液形式存在；将 A 和 B 混合（物质的量之比为 21）,可以生成固体E；事实上 D 溶液的配制就是利用 C 和 E 的混合物,配成水溶液,再微热,即可生成 D；E 微热条件下脱水,可生成固体F；将 6.00g F 溶于 100g 水中,测定其溶液的凝固点降低1.86；据测定： F 中碳、氧、氮、氢原子个数之比为1124；已知：水的摩尔凝固 Kf；其中, Cm 是质量摩尔浓度,它点降低常数K fH2O1.86K ·kg· mol1, TCm·表示在 1000g 水中所含的溶质的物质的量；试依据题意回答：（1）试运算确定固体 F：（2）确定 AF 的结构简式： A_ ；B_； C_；D_；E_；（3）写出以下反应方程式：ABE：EF：（4）讨论说明： C 和 D 均能够受热分解；分解的难易取决于阳离子中质子转移的难易；问： C 和 D 最易发生分解的是_（填写代号） ；（5）F 有一种异构体 G；请写出 G 的结构简式 _；44气体 A 和气体 B 在水中可以发生反应,A 和 B 的用量不同,可以产生 C 或 D；其中, D 只能以水溶液形式存在；将 A 和 B 混合（物质的量之比为 21）,可以生成固体E；事实上 D 溶液的配制就是利用 C 和 E 的混合物,配成水溶液,再微热,即可生成 D；E 微热条件下脱水,可生成固体F；将 6.00gF 溶于 100g 水中,测定其溶液的凝固点降低名师归纳总结 1.86；据测定： F 中 C、O、N、 H 原子个数之比为1124；已知：水的摩尔凝固点第 9 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 降低常数Kf（H2O） 1.86K ·优秀学习资料欢迎下载kg· mol1, TCm· K f；其中, Cm 是质量摩尔浓度,它表示在 1 000g 水中所含的溶质的物质的量；试依据题意回答：（1）试运算确定固体F；B ；C ；D ；E ；（2）确定 AE 的结构简式： A （3）写出以下反应方程式：ABE EF （4）讨论说明： C 和 D 均能够受热分解；分解的难易取决于阳离子中质子转移的难 易；问： C 和 D 最易发生分解的是（填写代号） ；（5）F 有一种异构体 G；请写出 G 的结构简式（6）1828 年,FWohler 建立了 F 的合成法, 其工序如下：试确定 H 和 I 的结构式： H ；I ；（7）现在, F 和固态 Na2CO 3 加热时可制备用途广泛的化 J；试写出制备 J 的化学反应方程式；工原料一一盐45氮肥鉴别与肥效测定；氮肥是农业生产上应用最广的化学肥料之一,不同的氮肥,有不同的特性和肥效,因 此氮肥的分析对农业生产至关重要；（1）仪器 试管 10mL；滴定管（碱式）50mL；烧坏 150mL ,250mL ；容量瓶 250mL ；表面皿 10cm；移液管 25mL ；洗瓶；雏形瓶 250mL ；洗耳球；量筒 10mL；（2）氮肥的鉴别今有四种氮肥溶液,分别为NH 4Cl、NH 42SO4、NH 4HCO 3、NH 4NO 3,请在试验台上挑选你需要的试剂,通过试验进行鉴别,并将鉴别结果填入表中,写出详细鉴别方法、现象及有关反应的离子方程式；编号1 2 3 4 氮 肥 名 称（3）氮肥肥效的测定氮肥中的氮含量常以甲醛法测定,作为质量掌握和肥效的指标；甲醛法测定所利用的基本反应为：4NH 46HCHO CH 26NH3H6H 2O 式中,CH 26NH为质子化的六次甲基四胺,CH 26NH 为六次甲基四胺, 然后用 NaOH标准溶液滴定上述反应产生的游离 H和CH 26NH中的 H,通过酚酞的变色确定终点；测定步骤：向监考人员领取一份置于250mL 容量瓶中的氮肥试液,用蒸馏水稀释至刻度；用移液管难确吸取氮肥溶液 25mL ,置于雄形瓶中,加人中性甲醛溶液 5mL 和酚酞 指示剂 23 滴,摇匀后,静置 1min 使反应完全,然后用 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微 红色；重复上述测定两次；运算所领取溶液中氮的含量及该氮肥的肥效；数据记录及处理：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载NaOH 标准溶液浓度 mol/L ；相对分子质量 NH 3：17.03 NH 4：18.04 相对原子质量 N：14.00 NaOH 溶液未读数 初读数V NaOH N 的总量（ m）平均值（ m）名师归纳总结 N 总量的运算式：mg 第 11 页,共 15 页你的试液中含氮肥（m0）运算该氮肥的肥效- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案（ 59）1 C 2 C（由于 NH 4OHNH 3 H2O,NH 3使潮湿的红色石蕊试纸变蓝）3 B 4 D 5 A 6 B、C 7 A 8 A 9 A 、B 10 A 、C 11 B 12 D 湿 白13 2NH 4ClCaOH 2CaCl 22NH3 十 2H2O（2 分）向下排空气集气（1 分）润的红色石获试纸放在收集氨气的试管口,如试纸变蓝（2 分）浓盐酸（ 1 分）烟（ 1 分）防止与空气对流,氨气大量逸出污染大气,缩短集气时间,提高氨气的纯度（ 2 分）碱石灰（ 1 分）浓硫酸（ 1 分）5.35g（2 分）14 （ 1）试管口略微向下倾斜,开头用外焰在试管底部来回移动匀称加热,然后用外焰在盛固体部位集中加热； （2）白色物质 判定依据的现象 有关化学方程式（无化学变化可不写）试管中没有残留固体,试管内壁碳酸铵有水珠 NH 4）2CO 3 2NH 3 H2O CO 2试管中有白色固体残留,试管内碳酸氢钠壁有水珠 2NaHCO 3 Na2CO3 H 2O CO 2试管中有白色固体残留,试管内碳酸钠壁无水珠固体全部由试管底部转移到试氯化铵 NH 4Cl NH 3 HCl管上部内壁15 （ 1）甲 硫酸银也可能沉淀（2）玻璃棒和烧杯 偏低 反应混合液静置后,向上层清液中连续滴加氯化钡溶液,如无沉淀生成,说明氯化钡溶液已过量16 （ 1）41 氨水（或）KClO 3和 MnO2的混合物（或）（2）4NH 35O2催化剂,4NO6H2O 红色褪去（3）0.5mol/L NaOH 溶液和酚酞试液（或、）（4）安全（或防止液态物质冲出）（5）6mol/LNaOH 溶液（或）吸取氮的氧化物 17 此题答案可能是多种多样的,以下举例供参考；（1）分析各装置的优缺点,主要可以从以下几方面考虑：气体的发生：如氨气来源 是否充分？氨水会不会冲出？气体的吸取：如是否可能发生倒吸或导管口堵塞的现 象？吸取成效是否良好？晶体是否简单析出和取出？例如：（缺点）没有冷 装置一：（优点）气体和液体的接触面积大,吸取效率高,不会堵塞；却装置,不易结晶,氨的来源不够充分,试管中氨水太多,易冲出名师归纳总结 装置二：（优点）有安全瓶可防止倒吸；（缺点）没有冷却装置,不易结晶,管口可能第 12 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载堵塞装置三：（优点）不会倒吸,有冷却装置；且结晶多时不易取出（缺点）氨气可能散逸,不能完全被吸取；（2）本部分主要考查考生独立设计试验装置的才能,如能全面综合上述三种装置的优点,例如采纳烧瓶发生氨,连接安全瓶防止倒吸,漏斗扣在用水冷却的烧杯里；如在某一方面有较大改进,表现出较强的独立摸索才能,虽然其他方面仍不够好,也可；18 （ 1）X 为 NH4CO3A 为 NH 3B 为 H 2O D 为 NO 2Na（2）2Na2O2CO 22Na2CO3O2（3）NH 42OHHCO 3NH 3CO 3 22H 2O （4）45O2酶12NO12CO 210H2O 19 （ 1）CuO NH 3（2）铜氮气20 （ 1）NH 4HCO 3或NH42CO3NH 3NO （2）2CO 22Na2O22Na2CO 3O2（3）3Cu 2NO 38H3Cu 22NO 4H2O 21 （ 1）四（2）Mg 3N 2分子晶体离子晶体（3） Mg 3N26H 2O3MgOH 2 2NH 33Fe 4H2OFe3O44H222 （ 1）碳酸氢铵三角锥形OC O Na（2）2CO 22Na2O22Na2CO 3O2（3）NH 4HCO 32OHNH 3 CO 3 22H 2O 23 （ 1）三角锥形（2） 2MgCO 2 2MgO C 4NH 3 5O2 4NO6H2O （3）NH 4HCO 32OHNH 3 CO 3 22H 2O 24 由变化后的产物的性质可推知,B 为 NH 3,C 为 BaCO3沉淀,说明 A 中含有 NH 4和CO 3 2或 HCO 3,那么到底是 NH 4HCO 3 仍是 NH 42CO 3？依据两点判定：在无色溶液中加入 BaCl 2 溶液后再加 NaOH 溶液会析出白色沉淀；据反应 NH 42CO3 2NH 3 CO 2 H2O算出产愤怒体的平均相对分子质量为 24,NH 4HCO 3 NH 3 CO 2 H2O 算出