2022年高一化学必修二第一章复习学案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修二第一章复习学案一、物质结构（一）原子结构1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成,且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极,但质量极,电子占原子的空间极,但质量极；核电荷数（ Z）= = = （N）质量数（ A）= （Z）原子的表达方式：A ZX 电荷数；阴离子的核外电子数= 质子数阳离子的核外电子数= 质子数电荷数【相关练习】日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质,其中有131 53I ；该原子的原子序数为、中子数为、原子的核外电子数为；试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10 电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：写出 18 电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、单核阴离子、双核阴离子、：；2、元素、核素与同位素元素：具有相同的 的一类原子的总称；8 原子分子、单核阳离子、核素：具有肯定数目的和肯定数目的的一种原子；也就是说同一元素的同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素；不同核素之间互称为同位素；3.核外电子排布名师归纳总结 核外电子排布是分层排布的,能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层）,能量第 1 页,共 6 页高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母n 表示,每一层有自己字母代号 1-7 层分别是：；核外电子排布的规律：先内后外, 每一层最多排电子； 最外层为第2 层以外的电子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 层时,电子数不超过学习必备欢迎下载；次外层不超过【相关练习】 （用化学用语作答）A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍, B 元素原子的最外层电子数与电子总数相等, C 元素原子 L 层的电子数为5；A 、B、 C 依次为元素,试写出；这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）4、四同比较比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别原子单质有机物化合物相同点不同点化学性质物理性质【相关练习】（4）、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中；35 37金刚石和石墨； C2H 6 和 C4H10；正戊烷和新戊烷； 17Cl 和 17Cl；O2 和 O3；CH 3OH2 3和 CH3CH2OH; 1H 2 和 1H 2；葡萄糖与蔗糖；淀粉与纤维素；异丁烷与 2-甲基丙烷；属同位素的是； 属同素异形体的是； 属同系物 的是； 属同分 异构体 的是；属同 种物质 的是；（二）化学键1、化学键：在原子结合成分子时,相邻的之间剧烈的相互作用叫做化学键；化学反应的过程,本质上就是的断裂和的形成的过程；2、离子键和共价键的比较：概念离子键共价键阴、阳离子间通过所形成的化原子间通过所形成的化学成键微粒学键键离子（存在阴阳离子间和离子晶体原子（存在分子内、 原子间、原子晶体内）内）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 形成条件学习必备欢迎下载活泼金属和活泼非金属化合时非金属元素形成的单质或化合物形成离子键 形成共价键 填表非金属所含化学键的种类物质所属类别实例无化学键稀有气体分子（单原子）He、Ne 单质共价键共价化合物只有共价键离子化合物只有离子键离子键、共价键【相关练习】物质所含化学键类型电子式结构式NaCl NaOH Na2O2 Na2S H 2O2 CH 4 NH 3 CO 2 N2 用电子式表示以下物质的形成过程（1）N2：；（ 2） H2S：；（3）K2S：；（ 4） CaCl2：二、元素周期表和周期律及其应用 1、元素性质递变规律名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 项目学习必备欢迎下载同主族（上 下）同周期（左 右）电子层数逐步逐步大多；原子半径逐步化合价最高正价由 +1+7 ；最低负化合价 8主族序数 最高正化合价族序数元素的金属金属性逐步；金属性逐步；性和非金属性非金属性逐步非金属性逐步；离子的氧化阳离子的氧化性逐步阳离子的氧化性逐步性和仍原性阴离子的仍原性逐步；阴离子的仍原性逐步气态氢化物逐步逐步的稳固性最高价氧化碱性逐步；碱性逐步；物对应水化物酸性逐步酸性逐步的酸碱性2、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）原子结构打算打算；主族反映反映元素在周期表中的位置判定元素性质估测由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数序数；由元素在周期表中的位置可判定元素的性质：同周期元素从左到右,元素的原子半径逐渐；原子失电子才能而得电子才能；元素金属性而非金属性；对应单质的减弱而增强；对于主族元素来说其最高正价等于,最低负价为；3、微粒半径的大小比较同主族元素的原子（或离子）相比,微粒的电子层数 越多,半径同周期元素的原子（或离子）相比,微粒的最外层电子数 越多,半径具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越多,微粒半径同种元素的不同微粒比较,核外电子数越多,微粒半径【相关练习】1、以下排列次序错误选项名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - A金属性Rb>K>Mg>Al 学习必备欢迎下载As>S>Cl>F B非金属性C稳固性AsH 3>PH3>H2S>HF D半径Na>P>O>F 2、A 、B、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如左图所示；已知： B、C 两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层4电子数的 2 倍； B、C 两元素的核电荷数之和是A 元素原子序数的倍；就 A 、B、C 分别是A C、Al 、P B N、 Si、 S X 的非金属性比Y 强的是C 0、P、Cl D F、S、Al 3、X 、Y 是元素周期表种VIA 族的两种元素；以下表达能说明AX 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多BX 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固CY 的单质能将X 从 KX 的溶液中置换出来DY 的最高价氧化物对应的水化物酸性比X 的最高价氧化物对应的水化物强4、已知短周期元素的离子 aA 2+、bB +、 cC 3-、 dD-都具有相同的电子层结构,就以下表达正确的是（）A 原子半径 A>B>C>D B 原子序数的 d>c>b>a C 离子半径 C>D>B>A D 单质的仍原性 A>B>C>D 5、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线邻近,能找到（） A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素 C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素6、短周期元素形成的四种简洁离子 A +、B 2+、C-、D 2-具有相同的电子层结构,就离子半径由大到小的次序为,原子半径由大到小的次序是7、下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答以下问题：1DCB A G FE2 3JI KH4LN5M（用元素符号表示,615 种元素中,化学性质最不活泼的是（1）表中用字母标出的名师归纳总结 下同）,金属性最强的是,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属第 5 页,共 6 页元素是,属于过渡元素的是（该空用字母表示） ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载最不稳固；（2）B,F,C 气态氢化物的化学式分别为,其中以（3）第三周期中原子半径最小的是；8、已知 X 、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大； X、W 同主族, Y、Z 为同周期的相邻元素；W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和；Y 的氢化物分子中有 3 个共价键； Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍；试推断：（1）X、Y、Z、W 四种元素的符号：X 、 Y 、Z 、W （2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为（3）由 X、 Y、 Z 所形成的离子化合物是,它与 W 的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是；9、A 、B、C 三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C 同主族, B核外有 10 个电子,就1A 、B、C 三种元素分别是_、_、_；2A 、B、C 之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为 _、_、_任举三种 ；3用电子式表示B 和 C 形成化合物的过程_ ；10、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时,遗忘在圆圈内标出其质子数,请你依据下面的提示作出自己的判定：该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是该微粒的盐溶液能使溴水退色,并显现浑浊,这种微粒的符号是名师归纳总结 该微粒的氧化性很弱,得到 1 个电子后变为原子,原子的仍原性很强,这种微粒的符号是第 6 页,共 6 页该微粒的仍原性很弱,失去 1 个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是- - - - - - -