2022年高一化学必修期中考试试题及答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 化学必修 2 期中考试试题留意： 显现相同题号的一般班和试验分开做,其余共同做； 本大题共 20 小题 ,1 10 小题每题 2 分,11 20 小题每题 3 分, 共 50 分. 每题只有一个选项符合题意 119 世纪门捷列夫的突出贡献是2普40 18Ar 、40 19K、40 20Ca 三种原子 , 它们具有相同的A 电子数B中子数 CC电子层数D质量数*2实以下各组物质中互为同位素的是O3 和 O2 A 40 20Ca和40 18Ar BD和 TH2O和 H2O2 D3. 以下说法中错误的选项是 A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由C、需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小打算了反应是放出能量仍是吸取能量4普以下属于共价化合物的是8 8 个ANa2O BKOH CCaCl2 DCO2 *4实以下物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 A Na2O2BKOH CCaCl2 DCO2 5普电子在核外运动时,离核最近,能量最低的在 *5实关于原子结构的表达正确的选项是 A全部的原子核都是由质子和中子组成的 B 原子的最外层电子数不超过C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是6普在以下过程中,需要加快反应速率的是A钢铁腐蚀*6实以下措施对增大反应速率明显有效的是 A Al 在氧气中燃烧生成 A1203,将 Al 片改成 Al 粉 B Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时,改用浓硫酸 C 在 K2S04 与 BaCl 2 两溶液反应时,增大压强 D Na与水反应时增大水的用量7普哪一个周期元素种类最多A第三周期 B第四周期 C 第五周期 D 第六周期*7实同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为A6 B12 C18 D30 8对于反应 A23B2 2C来说,以下表示中,反应速率最快的是A. vB 2=0.8 mol/ L·s B. vA 2=0.4 mol/ L· s C. vC=0.6 mol/ L·s D. vB 2=1.8 mol/ L·s 9. 以下说法正确的选项是A 打算化学反应速率的主要因素是参与反应的物质的性质1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是打算化学反应速率的主要因素10普依据元素周期表和周期律,以下推断正确的选项是A. HCl 、 HBr、 HI 的热稳固性依次增强 B. KOH 的碱性比 NaOH的碱性强C. HBrO 4酸性比 HClO4 强 D. Na 的金属性比 Al 的弱*10 实以下关于铷Rb的表达正确的选项是A它位于周期表中第四周期,第 IA 族B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷 3 种单质中,铷的熔点最高D硝酸铷是离子化合物11以下各组电解材料和电解液,不能构成原电池的是A. 锌片,铜片,稀硫酸 B. 铜片,石墨,稀硫酸C.铜片,石墨,硝酸银溶液 D. 锌片,铝片,稀硫酸12. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线邻近的元素C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素13 A、B、C都是金属,把A 浸入 C的盐溶液中, A 的外表有 C析出, A与 B 和酸溶液组成原电池时, B 为电池的负极；A、 B、C金属的活动性次序为A A>B>C B A>C>B C B>A>C DB>C>A 14普以下物质中,只含非极性共价键的是ANaOH BNaCl C H2 DH2S *14 实假如发觉了原子序数为 116 的元素,以下对它的表达中正确的选项是位于第 7 周期 非金属元素 最外电子层有 6 个电子 没有放射性属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D15元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的缘由是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子的半径呈周期性变化16. 某元素原子 L 层电子数是 K 层的 3 倍,该元素是A. 锂 B. 铍 C. 氧 D. 钙17普在肯定温度下,反应 A2气 B2气2AB气到达平稳状态的标志是A单位时间里生成 n molA 2,同时生成 n mol B 2 B 容器中的密度不随时间而变化CA2、B2、AB的浓度不再转变 D单位时间里 A2的质量不再变化*17实 在肯定温度下, 反应 A2气 B2气2AB气 到达平稳状态的标志是A单位时间里生成 n molA2,同时生成 n molAB B 容器中总压强不随时间而变化CA2.B2.AB的物质的量之比满意 1：2：3 D 单位时间里生成 2n molAB的同时生成 n molB2；18在反应： C+CO 22CO中,可使反应速率增大的措施是增大压强 上升温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D19已知反应 X+Y= M+N为吸热反应,对这个反应的以下说法中正确的选项是AX的能量肯定低于 M的, Y 的能量肯定低于 N的B由于该反应为吸热反应,故肯定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和 Y的总能量肯定低于 M和 N的总能量2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 20普以下关于充电电池的表达,错误的选项是A充电电池的化学反应原理是氧化复原反应B充电电池可以无限制的反复充电、放电C充电是使放电的氧化复原反应逆向进行D较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥当存放*20实右以下图是氢氧燃料电池构造示意图；关于该电池的说法不正确的选项是Aa 极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OHC电子由 b 通过灯泡流向a D 氢氧燃料电池是环保电池二. 填空题 44 分 H2a bO2 空气 218 分卤素元素包括_、_、_ 、_填元素符号,随核电荷数递增,它们的原子半径依次2 分 _,H+单质的氧化性依次2 分 _；电解质H2O22.6 分 用电子式表示以下过程：H2OKCl 形成过程 _ H 2O 的形成过程 _ 23普12 分在铜锌原电池中,以稀硫酸为电解质溶液,锌为 极,电极上发生的是 2 分 反 应 “氧 化 ”或 “复 原 ” ； 电 极 反 应 式 3分 , 锌片上观看到的现象为,铜为 极 , 电极上发生的是2 分反应“ 氧化” 或“ 复原”, 电子从 极流向 极,电流刚好相反；*23 实13 分在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为 极,电极上发生的 是 2 分 反 应 “氧 化 ”或 “复 原 ” ； 电 极 反 应 式 为 3分 , 锌片上观看到的现象为银为 极 , 电极上发生的是2 分反应“ 氧化” 或“ 复原”, 电极反应式是 2 分,银片上观看到的现象是；24普16 分下表列出了AH8种元素在周期表中的位置：族I A A A A A A A O 周期2 E F 3 A C D G H 4 B 1这 8 种元素分别为 A , B ,C , D ,E ,F ,G ,H ；其中化学性质最不活泼的是；2A、B、 C三种元素按原子半径有大到小的次序排列为；3F 元素氢化物的化学式是,该氢化物在常温下跟 B发生反应的化学方程式是2分,所得溶液的 PH 7. 4G元素跟 A 元素形成化合物的化学式是,高温下灼烧该化合物时,火焰呈 色*24 实15 分下表是周期表中的一部分 , 依据 AI 在周期表中的位置 , 第1 4 小题用元素符号或化学式 答复,5 8小题按题目要求答复；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 族I A A A A A A A O 周期1 A 2 D E G I 3 B C F H 1 表中元素 , 化学性质最不活泼的是 , 只有负价而无正价的是 , 氧化性最强的单质是 , 复原性最强的单质是 . 2 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 , 酸性最强的是 , 呈两性的是 . 3A 分别与 D、E、F、 G、H形成的化合物中 , 最稳固的, 4 在 B、C、E、F、G、H中, 原子半径最大的是,5A和 D组成化合物的电子式,6A和 E 组成化合物的化学式,7用电子式表示 B和 H组成化合物的形成过程2 分8B的最高价氧化物的水化物和 C的最高价氧化物相互反应的离子方程式2 分；25 2 分化学能与其他形式的能相互转化的途径是 . 三、运算题 6 分 26普反应 4NH3+5O2 4NO+6H 2O 在 5 升的密闭容器中进行,30 秒后, NO 的物质的量增加了 0.3mol ,此反应的平均反应速率用 NO来表示为多少？2 分假设用 O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？2 分各物质的化学反应速率之比是多少？2 分*26 实在体积为 2 L 密闭容器中加入反应物 A、B,发生如下反应：A2B 3C；经2 min 后, A 的浓度从开头时的 1.0 mol ·L1 降到 0.8 mol ·L1；已知反应开头时 B 的浓度是 1.2 mol ·L1；就： 2 min 末 B的浓度是多少？2 分 C的物质的量是多少？2 分2 min 内,用 A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即4 VA？ 2 分；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学期中考试答题卡一、挑选题 本大题共 20 小题 ,1 10 小题每题 2 分,11 20 小题每题 3 分, 共 50 分.-号 位 座1 2 3 4 、5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二填空题 44 分、2 分,2 分；21 8 分、22 6 分-23 普 12 分 、 2 分 3分、2 分、；23 实 13 分 2 分 、 3分、2 分、2分；号 学24普16 分1、；2,3,2 分、PH 7；名师归纳总结 -4,；、2、第 5 页,共 6 页24实16 分1、34562 分785 2 分25 2 分 . 三、运算题 6 分 26. -级 班- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案一般班一挑选题；1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D9.A 10.B 11.B12.B 13.C14.D15.A16.C 17.C18.A19.D 二填空题；21. F Cl Br I 增大减弱22. 略23. 负氧化反应略锌片被腐蚀正复原反应负正> 24. 1Na K Mg Al C O Cl Ar Ar2B>A>C 3H 2O 略4NaCl 黄25.氧化复原反应26. ·L1S1 5mol·L1S1 4:5:4:6 试验班一挑选题； 1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C 14.A 15.A 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C 二填空题；21. F Cl Br I 增大减弱22. 略23. 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 复原反应 负 有红色物质生成24. 1Ne F F 2 Na 2 NaOH H 2SO4 ALOH3 3 HF 4 Na 5 略6NH37略 8略25.氧化复原反应三运算题；26. 0.8 mol·L1 1.2 mol ·L1min1 2022 年 4 月6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页