2022年完整word版,超全高中化学经典知识点总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名玻璃的主要成分：Na 2SiO3、CaSiO3、SiO 2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4无机部分 ：重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3 水煤气： CO 和 H 2小苏打： NaHCO 3硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH 42 SO42大苏打： Na 2S2O3O 溶于水后呈淡绿色石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒熟石膏： 2CaSO4·.H 2O 气体莹石： CaF2王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1：3 混重晶石： BaSO4（无毒）合而成；碳铵： NH 4HCO 3 铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；石 灰 石 、 大 理 石 ： CaCO 3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 尿素： CO（NH 2 2 有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2熟石灰、消石灰：CaOH 2芒硝： Na2SO4·7H2O 缓泻剂 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 ： NaOH电石气： C2H2 乙炔 绿矾： FaSO4·7H 2O TNT ：三硝基甲苯干 冰 ： C O 2氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏明矾： KAl SO4 2· 12H 2O O3 层；漂白粉： Ca ClO 2 、 CaCl2（混和物）酒精、乙醇： C2H5OH 泻盐： MgSO 4·7H2O 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 烃、 H 2S、CO 2、CO 等；双氧水： H 2O2 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、 CH4、乙烯、皓 矾 ： Z n S O 4 ·7 H 2 O CO 等；硅石、石英： SiO2 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 刚 玉：A l 2 O 3 甘油、丙三醇：C3H8O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3 石炭酸：苯酚铁 红 、 铁 矿 ： F e 2 O 3 乙醛：甲醛 HCHO 磁铁矿： Fe3O4福 尔 马 林 ： 35% 40% 的 甲 醛 水 溶 液黄 铁 矿 、 硫 铁 矿 ： Fe S2 蚁酸：甲酸 HCOOH 铜绿、孔雀石：Cu2 OH 2CO3 葡萄糖： C6H12O6菱 铁 矿：F e C O 3 果糖： C6H12O6赤铜矿： Cu 2O 蔗糖： C12H22O11波尔多液：Ca OH2和 CuSO4 麦芽糖： C12H22O11石硫合剂： Ca OH 2 和 S 淀粉：（C6H10O5） n 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH CuOH 2蓝色CuNH 34SO4深蓝色溶液FeS黑色固体 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉 淀草酸：乙二酸HOOC COOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色） ；二、 颜色AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体铁：铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白Br2深红棕色液体色的；I2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为Fe2+ 浅 绿 色Fe3O4 黑 色 晶 体无色气体,在空气中均形成白雾FeOH 2白色沉淀CCl 4无色的液体,密度大于水, 与水不Fe 3+黄色Fe OH 3 红褐色沉淀互溶Fe SCN 3血红色溶液Na2O2 淡黄色固体Ag 3PO4 黄色沉淀FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀淡蓝绿色AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2Fe2O3红棕色粉末无色,有剌激性气味、有毒的气体铜：单质是紫红色Cu2OSO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液Cu2+蓝色CuO黑色红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气红色5H 2OCuSO4（无水）白色CuSO4·体蓝色NH3 无 色 、 有 剌 激 性 气 味 气 体Cu 2 OH 2CO 3 绿色KMnO 4-紫色MnO 4-紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是 放热 的, BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是 吸热 的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶 、红 3、焰色反应： Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红 、Na+（黄色）、K +（紫色）；4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生 棕色的烟 ； 5、H2 在 Cl 2中燃烧是 惨白色的火焰 ；6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟 ； 7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾 ；8、SO2 通入品红溶液 先褪色 ,加热后 复原原色 ；9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的 白烟 ； 10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生 耀眼的白光 ；11、镁条在空气中燃烧产生 耀眼白光 ,在 CO2 中燃烧生成 白色粉末 （MgO ）,产生 黑烟 ；12、铁丝在 Cl 2 中燃烧, 产生 棕色的烟 ； 13、HF 腐蚀玻璃 ：4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿 最终变为 红褐色 ；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3中钝化 ；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈 紫色 ；苯酚遇空气呈 粉红色 ；17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄 ,被灼烧时有 烧焦羽毛气味 ；18、在空气中燃烧：S柔弱的 淡蓝 色火焰 H2 淡蓝 色火焰 H 2S 淡蓝 色火焰CO 蓝色 火焰 CH4 光明并呈蓝色 的火焰 S 在 O2 中燃烧光明的 蓝紫色 火焰；空气19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 红褐色 Fe OH 3 20浅黄 色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr 21使 品红 溶液 褪色 的气体： SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体： 红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐 色 FeOH 3 蓝色CuOH 2 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿 色）、NO 2（红棕 色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂 PH 的变色范畴2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa 2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的才能） ：S2- >I- >Br>Cl- >OH- >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3溶液混和时：3 CO 3 2- + 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH3+ 3CO 2（3）H、O 不平就在那边加水；5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例： 蓄电池 内的反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出 二个半 反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结应为：负极 ：Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极 ： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极 ： PbSO4 +2e- = Pb + SO 4 2-阳极 ：PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法 ；（非氧化仍原反应： 原子守恒、 电荷平稳、 物料平稳用得多,8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；氧化仍原反应： 电子守恒用得多）9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （由于原子半径：Si> C> O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4+4 价的 S例：I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、 HF、CH 3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3；16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍原反应； （ 4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 3 42+等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4高氯酸 是最强的酸18、熔点 最低的金属 是 Hg -38.9C 是 K；密度最大 （常见）是 Pt；,；熔点最高 的是 W（钨 3410c）；密度最小 （常见）的19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸>乙酸>碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO 2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 CO 2、H 2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、 醛、甲酸、 草酸、葡萄糖等 （发4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当 银氨溶液 足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH 3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH 3 + 2H 2O 26、胶体的 聚沉 方法：（1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO、NO 2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；浓 固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液；HNO 3 在空气中也形成白雾；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；五、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH22O2NaAlO23H2（1）单质2Al2 NaOH2HSi42NaOH 碱 NHH2ONa2SiO 32H2（2）铵盐：NHH2O32与酸反应产愤怒体HClH2、NO金属浓H2SO 4SO 2HNO3NO 2（1）单质浓H2SO 4SO 2、CO 2C浓HNO3NO 2、CO 2非金属浓H2SO 4SO 2S浓HNO3SO 2、NO25 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结2 CO 3HCO3H2CO 2+=S +SO2 +H 2O （2）化合物2 SHSHHS2 SO 3HSO 3HSO 23Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H4与水反应产愤怒体（1）单质2Na2H2O2NaOHH232F 22H2O4HFO2（2）化合物2Na 2O22 H2O4NaOHO 2Mg3N23H2 O3 MgOH22NHAl2S 36H2 O2AlOH33 H2SCaC 22H2 OCaOH2C2H25猛烈双水解Al3与2 CO 3HCO3H2H2OCO 2AlAlOH3S2HSOH2SOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al 2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；7与 Na2O2 反应CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH82FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl 9电解H2 O电解H2O2盐Al2O 3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O311 Al3+AlOH 3AlO 2- 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 催化剂4NH 3+6NO 4N2+6H 2O 1 . 金属 盐 金属13置换反应： （1）金属金属2 . 铝热反应6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结（2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2OH2）2MgCO 2点燃2MgOC2F22H2O4HFO2（3）非金属非金属2CSiO2高温Si2 COCH2O高温COH2（4）非金属金属Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、HIH2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO 214、一些特别的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO 、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质 化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH3CO2H2ONH4HCO3NH42CO 3（1）铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2O（2）硝酸盐NH4 HSCu NH42S 2NH CuO3 4NOH2SO22NO3222AgNO32Ag2NO2O216特点网络：2OOHNO34（1）AO2BO2CH2OD 酸或碱NH（气体）3O2NOO 2O2NO2HO 2H2H2S（气体）SO 2SO 3H2SOC（固体）O2COO2CO2H2OH2CO3Na（固体）O2Na2OO 2Na2O2H2ONaOH强酸气体B强碱气体C7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结（2） AA 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3；NH 42S 或 NH 4HS；NH 42SO3 或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: H2O2KClO3MnO2,2 KCl3 O 262H2O 2MnO22H2OO 22 SO 2O 2催化剂,2SO 34NH35 O 2催化剂,4NON23 H2催化剂,2NH317. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO4；Mg（OH） 2,Al （OH） 3, Cu（OH）2,Fe（OH）3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3受热分解 典型特点是生成单质气体）；BCD：属于盐的热稳固性问题；NH4HCO3 ,MgCl 2· 6H 2O,AlCl 3· 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO 3 KMnO 4； FeSO4 NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时 受热也会使它分解；含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2. 两种物质的加热反应：8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2ABCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C仍原金属氧化物；固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应；气体和液体： CO和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和 C的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂其它：仍原剂活泼非金属单质：X 2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C、H 2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+低价金属离子：Fe2+、Sn2+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+非金属的阴离子及其化合物：AgNH 32+、新制 CuOH 2S 2-、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl-、HCl 、Br-、HBr 含氧化合物：低价含氧化合物：NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2、HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水既可作氧化剂又可作仍原剂的有：CO、SO2、H2SO3、Na 2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H 2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等S、SO32-、HSO 3-、H2SO3、SO2、NO 2-、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H 2O S+6HNO 3浓 =H 2SO4+6NO 2 +2H 2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结冷、稀42O 3+3H 2O Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 高温 3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3溶液酸碱性 . 2S2-SO32-6H+3S 3H2O 5Cl-ClO 3-6H +3Cl 2 3H2O S2-、SO32-, Cl -、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应2H 2O .3Fe2+NO 3- 4H+ 3Fe3+NO 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4 溶液氧化性较强. 4条件不同,生成物就不同点燃 1、2P3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2不足 ；点燃 2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H 2O2SO2O2 充分 ； 2H 2SO2 = 2H 2O2SO2 不充分 缓慢氧化 点燃3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na2O2CO 2适量4、CaOH 2CO2 = CaCO3H2O ； CaOH 22CO2过量 =CaHCO 32点燃 点燃5、C O2 = CO2O2 充分 ；2 CO2 = 2CO O 2 不充分 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O CuNO 3 22H 2O 4HNO 3浓 Cu=2NO 2 7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl ；AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 22H 2O 8、NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2OAlCl 3 AlOH 39、Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO 23H2O NaAlO 2HCl H2O=NaCl FeHNO 3冷、浓 钝化 Fe不足 10、Fe 6HNO 3热、浓 = FeNO 333NO 23H 2O 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结Fe过量Fe4HNO 3热、浓 = FeNO 322NO 22H 2O Fe不足 Fe过量11 、 Fe 4HNO 3 稀 = FeNO 33 NO 2H2O 3Fe 8HNO 3 稀 =浓 H2SO4 浓 H 2SO43FeNO 332NO 4H2O 12、C2H 5OH CH 2=CH 2H 2O C2H5OH HOC2H5 C2H 5OC2H 5H 2O 170140Fe Cl 13、 Cl 2 HCl Cl Cl 光 3Cl 2Cl Cl （六氯环已烷）H 2O Cl Cl 醇14、C2H5ClNaOHC2H5OH NaCl C2H 5ClNaOHCH 2CH 2NaClH 2O 15、6FeBr23Cl 2（不足） =4FeBr 32FeCl 3八、离子共存问题2FeBr23Cl 2（过量） =2Br 22FeCl 3离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能 使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 均与 OH-不能大量共存 . .如 Fe 3+、Al 3+、Zn2+、Cu2+、NH 4+、Ag + 等2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO 2-均与 H+不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO 3-、HS-、H 2PO4-、HPO 4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 如：Ba 2+、Ca2+与 CO 32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag +与 Cl -、Br -、I- 等；Ca2+与 F-,C2O42- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如： Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO -、SiO32-等Fe 3+与 HCO 3-、CO32-、AlO 2-、ClO -、SiO 3 2-、C6H5O-等；NH 4+与 AlO 2-、SiO3 2-、ClO -、CO 32-等11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问总结6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如： Fe 3+与 I-、S2-；MnO 4-（H+）与 I -、Br -、Cl -、S2-、SO32-、Fe2+等； NO 3-（ H+）与上述阴离子；S 2-、 SO3 2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F-、CN -、SCN-等；H2PO4-与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存. 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “=” “” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe