2022年高一化学期末必修一复习总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学必修 1 期末总复习提纲第一章 从试验到化学1、化学试验安全（ A）如何正确的完成试验操作 常用仪器的使用 容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器 量筒、容量瓶等 ；计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不行加热和用做反应容器；）酒精灯的使用 自己总结 试纸的使用 自己总结 加热方法：直接加热、水浴加热 气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸取式、燃烧式、收集式 各种危急化学药品图标的识别 看课本 2、几种混合物的分别和提纯方法（C） 过滤 原理 : 除去液体中的不溶性固体 主要仪器 : 漏斗 ,滤纸 ,玻璃棒 ,烧杯 ,铁架台 带铁圈 操作要领及留意事项 : 一贴 : 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗 内壁；二低 : 滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘；三靠 : 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上；滤液仍浑浊的缘由和处理方法 看课本 ； 蒸发 原理 :加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器 : 蒸发皿 ,玻璃棒 ,酒精灯 ,铁架台 带铁圈 ,石棉网 ,坩埚钳 操作要领及留意事项 : 液体的量不得超过蒸发皿容量的 2/3；加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅；当有较多固体显现时,停止加热,余热蒸干； 蒸馏 原理 :利用加热将溶液中不同沸点的组分分别；主要仪器 : 蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 操作要领及留意事项: 优秀学习资料欢迎下载蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网；在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的 l/3 到 1/2,最多不 超过 2/3；温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中冷却水从下口进,从上口出； 萃取 原理 : 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分别物质；主要仪器 : 分液漏斗 操作要领及留意事项 : 检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞好塞子进行振荡； 两个溶剂互不相溶、存 在密度差且不发生化学反应； 静置分层； 分液 分液：分别互不相溶的两种液体；3、几种离子的检验（ D）SO4 2- ：向待测溶液中加入稀 HNO 3后,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀；Ba 2+ SO4 2= BaSO4Cl- ：向待测溶液中加入稀 HNO 3 后,再加入 AgNO 3溶液,生成白色沉淀； Cl= AgCl Ag CO 3 2-：向待测溶液中加入 BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸或稀 HNO 3 后,生 成的气体使澄清石灰水变浑浊；Ba 2+ CO 3 2-= BaCO 3 BaCO 3 2H+= Ba 2+ CO 2H 2O 4、多种离子共存时,如何逐一除尽,应把握什么原就（B）分别提纯时,先考虑物理方法（一看,二嗅）,再考虑化学方法（三试验）,后综合考虑；三个必需：加试剂必需过量；过量试剂必需除去；必需采纳正确试验方案；四个原就：不增（新杂质）；不减（被提纯物） ；易分（被提纯物与杂质）复原（被提纯物） ；除杂要留意：为使杂质除尽,加入的试剂不能是 须在后续的操作中便于除去；“ 适量 ”,而应是 “过量 ”,但“ 过量 ” 的试剂必5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 物质的量（ n）的单位是摩尔（mol）；把含有阿伏加德罗常数（约 6.02 ×10 23）个粒子的集体定义为 1 摩尔（ 1mol）； 阿伏加德罗常数（NA ）与物质的量（n）的关系：N = n ·N A （N：微粒数） 摩尔质量（ M ）与物质的量（n）的关系：m = n ·M m ：物质的质量 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体所占有的体积；单位是 L/ mol ； 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等；名师归纳总结 推论 1 在标准状况下,任何1mol 气体所占有的体积相等,约为22.4L；22.4L ；第 2 页,共 14 页推论 2 在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等,但不肯定是气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - V = n ·V m 优秀学习资料欢迎下载（V ：气体的体积）阿伏加德罗定律及应用 定义：在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定 律；阿伏加德罗定律的应用 同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即 V 1/V 2 = n 1/n2 同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,即 1/2= M 1/M 2 物质的量浓度（c）cB = n B / V 留意： 物质的量的科学表达,它的运算对象是微观粒子； 气体摩尔体积22.4L/mol 是适用于标准状况下的气体；6、配制肯定物质的量浓度的溶液（C）配制步骤a、运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；b、称量 或量取 ：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积；c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却 到室温后,将溶液引流注入容量瓶里；d、洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 使溶液混合匀称；23 次,将洗涤液注入容量瓶；振荡,e、定容： 连续往容量瓶中当心地加蒸馏水,直到液面接近刻度12m 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切；把容量瓶盖紧,再振荡摇匀；f、装瓶g、贴签误差分析 自己总结 7溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变；c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度,V1、V2为稀释前后溶液的体积）1. 简洁分类法及其应用（A）其次章化学物质及其变化 物质分类的方法 纯洁物与混合物的区分纯净物混合物有固定的组成和结构无固定组成和结构有肯定的熔、沸点无肯定的熔、沸点保持一种物质的性质 物质分类的多种角度 例: 保持原有物质各自的化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 化学反应分类的方法 四种基本反应类型反应类型 举 例 表 示 式化合反应 C+O 2 CO 2 A+B=AB 分解反应 CaCO3 CaO+CO 2AB=A+B 置换反应 C+CuO Cu+CO A+BC=AC+B 复分解反应 AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3 AB+CD=AD+CB 依据化合价是否变化 氧化仍原反应和非氧化仍原反应 四种基本反应类型与氧化仍原反应（或非氧化仍原反应）的关系分解反应氧化仍原反应化合反应非氧化仍原反应置换反应复分解反应 依据反应中是否有离子参与 2. 分散系及其分类（B）分散系 离子反应和非离子反应 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物； 组成：分散质 被分散成微粒的物质分散剂 微粒分散在其中的物质 分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径1nm 1100nm 100nm 分散质粒子的组成大分子或分子集合体小分子或离子很多分子的集合体外观均一、透亮大多均一、透亮不均一、不透亮能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水FeOH3 胶体泥水 胶体 胶体的本质特点：分散质微粒的直径在 1 100nm 之间； 胶体的性质名师归纳总结 现象定义说明应用第 4 页,共 14 页丁达尔现象光束通过胶体时,形胶体分散质的粒子比溶区分溶液和胶体成 光 亮 的 通 路 的 现液中溶质的微粒大,使象光波发生散射- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 电泳现象优秀学习资料欢迎下载分别蛋白质、氨基在 外 加 电 场 的 作 用胶体粒子具有相对较大下,胶体粒子在分散酸；血清电泳用于的表面积,能吸附离子剂 里 向 电 极 做 定 向诊断疾病；电泳电而带电荷移动的现象镀聚 沉中 和 胶 体 粒 子 所 带胶体粒子带电,加电解制豆腐、果冻等质 或 带 相 反 电 荷 的 胶的电荷,使胶体粒子体,中和了胶体粒子所集合长大,形成颗粒带的电荷,从而使分散较 大 的 沉 淀 从 分 散质集合成较大的微粒,剂里析出的过程在重力作用下沉淀析出 胶体的分类类 型 分散剂状态 实 例固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶液溶胶 液态 淀粉溶液、 FeOH 3 胶体气溶胶 气态 烟、云、雾净化胶体的方法 渗析法将胶体放入半透膜袋里,再将此袋放入水中,胶粒不能透过半透膜,而分子、离子可以透过半透膜,从而使杂质分子或离子进入水中而除去； 胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等；3. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程； 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式；4. 离子反应及其发生的条件（B）电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等； 离子反应：有离子参与的化学反应； 离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如 Ba 2+与 CO3 2-、Ag +与 Br-、Ca 2+与 OH-、Mg 2+与 CO 3 2-、OH-等之间发生离子反应；生成气体或挥发性物质：如NH 4 +与 OH-,H+与 CO 32-、HCO 3-、HSO3-、SO3 2-等之间发生离子反应；生成弱电解质： 如 H+与 CH 3COO-、CO32-等生成弱酸； OH -与 NH 4+等生成弱碱； H +与 OH -生成水（水也是种弱电解质）；离子方程式 书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满意元素原子守恒、反应前后电荷守恒等； 书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确,其规律是：一般易溶于水的强酸（H 2SO4、 HNO 3、 HCl 、HBr 、HI ）、强碱（NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）；判定离子方程式书写是否正确,留意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必需守恒；5. 离子共存题易错点： （B） 在题目中告知是无色溶液,应排除具有颜色的离子Fe 2（浅绿色 ）、Fe 3（ 黄色）、Cu2（蓝色）、MnO 4（ 紫色 ）等离子； 多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、 OH大量共存HCO 3、HSO3-、6元素化合价在化学反应中的变化（B） 氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化仍原反应；非氧化仍原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化仍原反应； 氧化仍原反应特点（判别方法）：化合价发生变化；8氧化仍原反应的实质（ B） 元素化合价升降的实质：化合价上升,该元素原子在反应中失去电子；化合价降低,该元素原子在反应中得到电子； 氧化仍原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）；9. 氧化剂和仍原剂（C） 定义： 从化合价角度定义：在氧化仍原反应中,所含元素的化合价降低的反应物,称为氧化剂；在氧化仍原反应中,所含元素的化合价上升的反应物,称为仍原剂； 从电子转移角度定义：在氧化仍原反应中,得到电子（或电子偏近）的反应物,称为氧 化剂；在氧化仍原反应中,失去电子（或电子偏离）的反应物,称为仍原剂； 记住一些常见的氧化剂和仍原剂 价态与氧化剂、仍原剂的关系：2-等； 元素为最低价态时,只具有仍原性；I-,S 元素为最高价态时,只具有氧化性；Fe 3+,H +等； 元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有仍原性；如S、 SO2 ,Fe 2+,I2,H 2O2； 一般来说,氧化性：氧化剂氧化产物；仍原性：仍原剂仍原产物；第三章 金属及其化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1钠及其重要化合物的性（B）优秀学习资料欢迎下载原子结构示意图： 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小,Na=0.97g/cm3,比水的密度小；熔点和沸点低,熔点 97.81,沸点 882.9；硬度小,可以用小刀切割； 钠的化学性质： 钠与水的反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 钠与氧气的反应：钠在空气中被氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O 2 Na2O2（淡黄色固体） 钠的储存及用途 钠的储存：钠很简洁跟空气中的氧气和水起反应,因此,在试验室中,通常将钠储存 在煤油里,由于 Na >煤油 ,钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝； 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态）,用作原子反应堆的导热剂；制备 Na2O2 作为强仍原剂制备某些稀有金属； 氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2 颜色状态白色固体淡黄色固体与 H 2O 反应Na2O+H 2O=2NaOH 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2与 CO2 反应Na 2O+CO2=Na2CO 3 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2生成条件在常温时,钠与O2 反应燃烧或加热时,钠与O2 反应用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂白剂 钠盐名师归纳总结 名称碳酸钠碳酸氢钠第 7 页,共 14 页俗名纯碱或苏打小苏打色态白色粉末白色晶体水溶性易溶,溶液呈碱性使酚酞易溶（但比Na2CO 3 溶解度小）,溶主变红液呈碱性（酚酞变浅红）稳固性稳固受热易分解要2H CO 3 2= H2O 2NaHCO 3Na2CO3 CO2 性H 2O 与酸反应HHCO 3 = H 2OCO2质CO 2相同条件下放出CO2 的速度NaHCO 3 比与 CaOH 2 反Na 2CO3快 OH = CaCO3Ca 2CO32 = CaCO3Ca2HCO 3应反应实质： CO3 2与金属阳离子H 2O 与 OH反应的复分解反应HCO 3OH = CO 3 2 H2O 不反应与 CaCl 2 反应Ca 2CO32 = CaCO3不反应与 H2O 和 CO 2CO 3 2H 2O CO2不反应的反应H CO 3发酵、医药、灭火器主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载转化关系 碱金属元素（A）化学性质：单质的化学性质相像,都具有强仍原性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合；由 Na 到 Cs ,单质的仍原性逐步增强；单质能跟水反应,生成相应的碱和氢气； 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特别的颜色；属物理变化；2. 从海水中提取镁 将海边的贝壳煅烧成石灰,再制成石灰乳,加到海水沉淀池,得到氢氧化镁沉淀；步骤： 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成 中加热脱水得到氯化镁； 电解熔融的氯化镁即可得到镁；化学方程式：3. 铝及其重要化合物的性质（B）原子结构示意图： 物理性质：密度小熔点较低,硬度较小,银白色金属； 化学性质 跟 O2 及其它非金属反应MgCl 2·6H2O 晶体,并使其在氯化氢气流常温下,在空气中都因生成氧化膜,具有抗腐蚀才能；4Al+3O 2 2Al 2O3跟非氧化性酸的反应2Al+6H +=2Al 3+3H 2常温下,在浓 H 2SO4、浓 HNO3中钝化 跟碱反应 2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2 铝的化合物化学式Al 2O3AlOH3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体,自然产称为刚玉 （红宝石、白色胶状沉淀蓝宝石）溶解性不溶于水难溶热稳固性稳固加热分解为氧化物和水与酸反应Al 2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H 2O AlOH 3+ 3H+ = Al3+ + 3H 2O 与碱反应Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O AlOH 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2O 其他性质强仍原性,用于冶炼难熔金属制备方法2AlOH 3 Al 2O3 + 3H 2O Al3+ + 3NH 3·H 2O = AlOH 3 + + 3NH 44. Fe 的性质（ B）名师归纳总结 是一种变价元素,通常显示2 价、 3 价,其化合物和其水溶液往往带有颜色；第 8 页,共 14 页 Fe 与 O2 反应,随着外界条件和两者量的相对多少不同,生成的产物不同；点燃 3Fe + 2O2 纯 Fe3O4（黑色、有磁性）4Fe + 3O2高温2Fe2O3（红棕色）高温Fe3O4+4H 2生成 Fe3O4 的反应仍有： 3Fe+4H 2Og - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2O（反应后溶液呈浅绿色） 铁的氧化物氧化物FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性无不 溶 于 水有磁性无与非氧化性FeO 2HCl = FeCl 2Fe2O3 6HCl = Fe3O4 8HCl = 酸反应 H2O 2FeCl3 3H 2O 2FeCl3 FeCl2 4H 2O 稳固性 不稳固,可被氧化 稳固 稳固生成 2FeOH 3 Fe2O3 3H 2O 铁的氢氧化物（C）氢氧化物 FeOH 3 （弱碱）FeOH 2（弱碱）颜色状态 红褐色沉淀 白色沉淀溶解性 难溶 难溶稳固性 2FeOH 3 Fe2O3 3H2O 极不稳固,在空气中易转化为 FeOH 3 （现象）与酸反应FeOH3 3HCl = 2FeCl 3 FeOH 2 2HCl = FeCl 2 2H2O 3H2O 其他性质有氧化性（较稳固）有仍原性 不稳固 制备方法摸索：用可溶性碱分别与Fe 2+、Fe 3+反应可制得FeOH 2 和 FeOH 3；通过哪些方法可避免生成 FeOH 2 中会有 FeOH 3？提示：关键在于无孔不入的 驱氧法：如用同煮沸过的隔氧法：如用长滴管吸取 些合适的有机溶剂液封；O2 及 Fe 3+存在； 4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O = 4FeOH 3NaOH 溶液和亚铁盐溶液；NaOH 溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某仍原法：在FeSO4 溶液中加入Fe 钉,或者用Fe 与稀 H 2SO4 反应新制的FeSO4 溶液,生成的 H2 又可驱逐 O2； 盐 Fe、Fe 2+、Fe 3+的相互转化 Fe 2+和 Fe 3+鉴别名师归纳总结 水溶液颜色2+ FeFe3+ Fe第 9 页,共 14 页浅绿棕黄加入 NaOH Fe 2+ + 2OH- = FeOH 2（白色）3+ + 3OH- = FeOH 34FeOH 2 + O2 + 2H 2O = 4FeOH 3（红褐色）白 灰绿 红褐色加入 KSCN 无色血红色通入 Cl 22Fe 2+Cl 2=2Fe3+2Cl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第四章 非金属及其化合物1. 硅及其化合物 碳和硅的比较物理性质碳硅晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体；化学性质在高温顺点燃下有强仍原性加热条件下, 能跟一些非金属单质起反应；工业制法2C + O 2点燃2CO Si + O 2 SiO 2常温下,不能强酸、强氧化性酸反应,只C + O 2点燃CO2 能与氟气、 氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应；3C + Fe2O32Fe + 3CO SiO2 + 2C Si + 2CO （焦炭在电炉中仍原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯 后,可以得到可用作半导体材料的高纯硅；用途作仍原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、 集成电路、 硅整流器和太阳能电池等；. SiO 2 与 CO 2 性质的对比：化物 性SiO 2 酸性氧化物CO 2 酸性氧化物熔点高,硬度大熔点低,硬度小与 H 2O 反不反应生成 H2CO3应学共与碱反应2NaOH+SiO 2=Na 2SiO3+H2O NaOH + CO 2= NaHCO 3 2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O（留意：NaOH 与 CO2的量不同,就产物不同）性性与碱性氧SiO 2 + CaO CaSiO3CO 2 + CaO = CaCO 3化物反应质氧化 -仍原性SiO2 + 2C Si + 2CO （工业制硅）4C+CO22CO 特性 .：与酸SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O 不反应反应常温溶于HF ,所以,盛放氢氟酸不能用玻璃瓶,应用塑料瓶；水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工用 途艺品 SiO2 是制光导纤维的重要原料 较纯的石英用于制造石英玻璃石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料 . 硅酸和硅酸盐1 硅酸 性质：不溶于水,酸性比碳酸弱； 制备： NaSiO 3 + CO 2 + H 2O =Na 2CO3 + H 2SiO3胶体 说明碳酸酸性比硅酸酸性要强 2硅酸钠 NaSiO 3俗名泡花碱,水溶液俗名水玻璃；3 硅酸盐及其工业 性质特点：性质稳固,熔点较高,大都难溶于水； 主要原料：黏土等；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（ 水泥和玻璃的生产：Na2SiO3的水溶液）等；原料水泥玻璃（一般）石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO 2 Na2SiO 3+CO 2CaCO3+SiO 2 CaSiO3+CO23CaO· SiO2主要成分2CaO· SiO2Na2O· CaO· 6SiO23CaO· Al 2O3特性水硬性玻璃态物质（在肯定温度范畴内软化）（加石膏调剂水泥硬化速度）混合物非晶体留意： 硅在地壳中的含量排其次位,仅次于氧元素；2. 活泼的黄绿色气体 氯气 原子结构示意图 氯气的物理性质 黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有毒；（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔；） 氯气的化学性质 氧气、氢气等都是非金属单质,由此估计：非金属一般都能跟金属反应生成盐,非金属 单质间也能发生化学反应； 氯气与金属的反应2Fe+3Cl 2 2FeCl 3（Fe 丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟）不会生成 FeCl2 Cu+Cl 2 CuCl 2（Cu 丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色）2Na+Cl 2 2NaCl （产生大量白烟） 氯气与非金属的反应H 2+Cl 2 2HCl （H 2在 Cl2中能寂静地燃烧,发出惨白色火焰,瓶口有白雾）2P+3Cl 2 2PCl 3（在空气中形成白雾） ；2P+5Cl2 2PCl 5（在空气中形成白烟） 氯气与水的反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO （次氯酸）氯气溶于水,在该溶液中：滴加酚酞溶液呈红色,说明生成了酸（H +）；加入镁条,可观看到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸（H +）；HClO ）；放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质（滴加 AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了 Cl-；次氯酸不稳固,见光易分解：2HClO 2HCl+O 2 氯气与碱的反应工业上制漂粉液：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 工业上制漂白粉：2Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O （漂白粉的主要成分为：CaCl 2、CaClO2,其有效成分为：CaClO 2）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用；NaClO+HCl=NaCl+HClO或 NaClO+CO 2+H2O=NaHCO 3+HClO 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载CaClO 2+2HCl=CaCl 2+2HClO 或 CaClO 2+CO 2+H 2O=CaCO 3 +2HClO3. 氯离子（ Cl-）的检验主要试验现象Ag离子方程式及说明离子检验试剂ClAgNO 3溶液,稀生成的白色沉淀不Cl=AgCl 白色 硝酸溶于稀 HNO 3 Ba2SO2 4=BaSO 4 白色 SO2可 溶 性 钡 盐 溶生成不溶于稀HCl4液,稀盐酸的白色沉淀留意：（1）辨清液氯和氯水的区分：液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯,液氯是纯洁物,由Cl 2 分子组成,具有Cl 2 的化学性质；氯水：即氯气的水溶液,属于混合物；久置的氯水,因（2）干燥的氯气没有漂白性,潮湿的氯气有漂白性,这是由于（HClO ）具有漂白性；事实上,次氯酸盐也都具有漂白性；4. 二氧化硫与硫酸1二氧化硫HClO 分解,可视为稀盐酸；Cl 2 与 H 2O 反应生成的次氯酸 物理性质：无色、 有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水 1：40,是大气的主要污染物,来源于含硫燃料 如煤 的燃烧； 化学性质酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H2O SO2 + H 2O = H 2SO3 可逆反应, H2SO3为中强酸 SO2 + CaO = CaSO3 煤中加生石灰防大气污染 氧化性： SO2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O 仍原性：SO2使 KMnO4H+、Br 2 水褪色也是SO2 仍原性表现,不是漂白性；SO2 的漂白性 SO2 与某些有色物质 原先的颜色；如品红 结合生成不稳固的无色化合物,加热又复原 SO2 也有漂白性,留意与氯水的漂白性的区分漂白缘由漂白成效与有机色质作用实例混合作用SO2氯水（ Cl 2通入水溶液中）SO2能与某些有色物结合成不稳固无Cl 2与 H2O 反应生成 HClO 具有强氧色物质化性,将有色物氧化成无色物质不稳固,加热能复原稳固品红通 SO2褪色红色品红通 Cl2褪色不显红色紫色石蕊通 SO2红色紫色石蕊通 Cl2先变红立即褪色SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱2硫酸 硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体,难挥发,易吸水,能与水任意比互溶,溶于水放出大量热； 硫酸的化学性质：吸水性：将物质中含有的水分子夺去；如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓硫酸的特性：优秀学习资料欢迎下载2:1 脱诞生成水；脱水性：将有机物中的H、O 按原子个数比如：使蔗糖炭化强氧化性：a 活泼性在 H 以后的金属反应： （条件： ）Cu + 2H 2SO4浓）CuSO4 + SO2 +2H 2O b 与非金属反应： （条件： ）C + 2H 2SO4浓）CO2 + 2SO2 + 2H2O c 冷的浓 H2SO4使 Fe、Cr、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“ 钝化 ”；d 与其他仍原性物质反应：2HBr + H 2SO4浓） = Br 2 + SO2 + 2H 2O H 2S + H2SO4浓） = S + SO 2 + 2H2O “黑面包试验 ”中,硫酸表达出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）；5. 二氧化氮和一氧化氮放电化合： N 2 +O22NO（无色,有毒,与血红蛋白结合）NO 易被氧化： 2 NO + O 2 = 2 NO 2（红棕色,有毒,刺激呼吸器官）NO 2易溶于水： 3NO2 + H 2O =2HNO 3 + NO （NO 2不是 HNO3的酸酐）NO 、NO 2是大气污染物,NO 2 能造成光化学烟雾；6. 硝酸、 氨1硝酸 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体； 化学性质 特性 不稳固性 储存硝酸装在棕色瓶,放在冷暗处；